分析化学作业及答案概要.docx

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分析化学作业及答案概要

分析化学作业

第一章概述

一、选择题

１.根据置信度为　95%对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为（B　）。

a.（25.48　±０.1）　％b.（　２5.48　±0．1３）　%

c．（２5.48　±0.135）％d.（25.４８±0.１348）%

2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲,（ｄ）。

a.数值固定不变ｂ．数值随机可变

c.无法确定ｄ.正负误差出现的几率相等

3.某小于１的数精确到万分之一位,此有效数字的位数是（d）。

a.1b．2　c.4　　　d.无法确定

4.消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（　Ａ　　）。

A.空白实验　　　B.对照实验　C.平行实验　D.校准仪器

5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（Ｄ）。

Ａ．对照实验B.空白实验　Ｃ.校正仪器D．　增加平行测定次数

6.对某试样进行平行三次测定，得ＣaＯ平均含量为30.60%,而真实含量为30.30%,则３０．60%－3０.30%=0.３0%为（B）。

A.相对误差B．绝对误差　Ｃ.　相对偏差　D.绝对偏差

二、判断正误

1．在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高（x）。

２.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（x）。

3.分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（ｘ　）。

4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x）。

第二章滴定分析概论

一、选择题

1.欲配制　1000ml　0.１mｏl/LＨCｌ　溶液,应取浓盐酸（B　）。

a.０.８4mｌ　　b．　８．4mｌc．　1.2ｍ　l　d.12ml　

2.　.用ＮaＣ2O4（A）标定KMｎO４（　B）时,其反应系数之间的关系为（a）。

ａ.nA　=５/２ｎB　b.nA　=2/５nＢ

c.　nA=１/2nB　　d.nA＝1／5nB

3．　．已知1ｍLKMｎO4相当于0．00５682ｇFe2+，则下列表示正确的是（b）。

a．

=1ｍL／０.０0568２ｇｂ.

＝0．00５68２ｇ/ｍＬ

c.

=1mＬ/0．０0５6８2g　d．

=0.00５６８2ｇ/ｍL

4.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（C　　）

A.反应速度可快可慢　　　　　B.反应速度要慢一点

Ｃ．反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法Ｄ.有确定终点的方法

5．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（　A）。

A.各反应物的物质的量应成简单的整数比

B．各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比

Ｃ.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比

D.各反应物的物质的量应相等　

6．用同一　ＫMnO4标准溶液分别滴定等体积的ＦｅＳO4和　Ｈ２C2O４　溶液，消耗等体积的标准溶液,则FeSO4与Ｈ2C2O４　两种溶液的浓度之间的关系为（　A）。

A.

　　Ｂ.

C.

　Ｄ.

7.以下物质能作为基准物质的是（Ｄ）。

A．优质纯的　NａOＨ　　B.１０0　℃干燥过的CaＯC.光谱纯的Cｏ2O3　　　　D.9９．99%纯锌　

二、简答题

1．简述滴定分析法对化学反应的要求?

答:

　　　反应必须具有确定的化学计量关系。

• 反应必须定量地进行。

• 必须具有较快的反应速度。

• 必须有适当简便的方法确定滴定终点。

三、计算

1.称取纯金属锌0.3２5０g,溶于　HCl后,稀释到250ml容量瓶中,计算Zn2+溶液的摩尔浓度。

解：

答:

Zn2＋的摩尔浓度为０.０１988　mｏl　／L。

2.欲配制Na2C2O４溶液用于标定０.0２MKMｎO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度（M）的Na2Ｃ2Ｏ４溶液？

要配制100ml　溶液,应称取ｃ多少克？

解：

标定反应为：

　　nNa2C２O４=２.5nＫMnO４

　　CＮa2C2Ｏ4ＶNａ2C2O4=2.５CKMnO4V　KＭnO4

　VＮa2Ｃ２O4＝VKMnO4

ｎＮa2C2O4=２.5nKMnO4=２.５×0.02=0.05（mol/L）

Ｇ　Ｎa２C2O4　=Ｃ　Ｎａ2C２O４VNａ2C２O4×MNa2C２Ｏ4

　　　=0．05×0.100×134．0

　　　　　＝0.67　（g）

答:

应称取Ｎa２C２Ｏ40.67克。

第三章酸碱滴定分析法

一、选择题

1.按酸碱质子理论,Na２HPO4是（　ｄ）。

ａ.中性物质　ｂ.酸性物质　　c.碱性物质　ｄ．两性物质

２.下列阴离子的水溶液，若浓度相同,则（b　）碱度最强。

ａ．CN-（KCN-=６.2×10-１0）　b.S２-（KHS-　＝7.1×10-１5,

=1.3×１0-7）

ｃ.F　－（KHF=3.5×10－4）d.CH3COO－（KHAc=1.8×10-５）

３.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。

ａ．[H＋][ＯH－]的乘积增大　b.[H+]［OH－］的乘积减小

c.［Ｈ+][ＯH-]的乘积不变d.[OH－］浓度增加

4.在氨溶液中加入ＮaOH,会使:

（C）

A.　溶液中OH－浓度变小　B．ＮH3的Kb变小

Ｃ.ＮH3的α降低　　　D.　pH值变小

５.下列阴离子的水溶液，若浓度相同,则（B　）碱度最强。

A.ＣＮ-（

　）Ｂ.S2-（

　）

C.F-（KHF=3.5×１0－4）　　　　　　D.　ＣH３CＯO－　（KHAc　=1．8×１0-5）

６.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（　A）。

A.0.1　ｍｏl/LHCl　　　B.０.1mol/ＬＨAｃ　

C.1mol/LNH3·　H2O　D.　1ｍol/Ｌ　HAｃ+　１mol／LＮａAｃ

二、判断正误

１.多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是Ｋ1>K2＞K３。

（√）。

２.等量的ＨAｃ和HCl（浓度相等）,分别用等量的NaOH中和,所得溶液的pH值相等（x）。

3.缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。

4．KＨ２PO4水溶液的质子条件为:

［H+]+[H3PO４］＝［H２PO４-]＋[ＨＰO４2-　]+2[PＯ４3-　］＋[ＯH-]（x）。

５.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x　）。

6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）。

7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）。

8．ＮaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x）。

三、计算

1.称取c试剂0．８83５ｇ,以甲基橙为指示剂，用0.10１2MHCL滴定至Ｈ２PO4-，共消耗HCl溶液27.３0ml。

计算Na2ＨPＯ4·12H2O的百分含量。

并解释所得结果（HＣｌ浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。

解：

　Ｎａ2ＨPO4·12H2O%=

答:

Na2ＨPO４·12H2O的百分含量为１１2.0%。

滴定至化学计量点时，主成型体是Ｎａ2H2PO4，pＨ=4.7,而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.１---４.4，变色点为３.４。

显然,变色点与化学计量点具有较大的差别。

故终点误差较大。

由于终点较化学计量点偏高,故引起正误差。

2.分析不纯CaＣO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0．３00０克，加入0.2500ＭHCl标准溶液25.0０mｌ。

煮沸除去CＯ2，用0．201２ＭNaOH溶液返滴过量酸，消耗了５.84ml。

计算试样中CａCO3的百分含量。

解：

有关化学计量关系为：

　　　　　　　nCaＣO3＝0.5nHCl

答：

计算出试样中CaCO3的百分含量为8４.6７％。

第四章配位滴定分析法

一、选择题

１．用钙指示剂在Ｃa２+、Ｍｇ2＋的混合液中直接滴定Ca2+，溶液的pＨ必须达到（B　）。

A.　14　Ｂ.　12　　C.10　　　Ｄ．８

2．以EＤＴA滴定Zn2＋,选用（b）作指示剂。

a.酚酞b.二甲酚橙ｃ．　二苯胺磺酸钠d.淀粉

3.在EDTA络合滴定中，（ｂ）。

a.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大

b.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大

ｃ.　pＨ值愈大,酸效应系数愈大

d．酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大

4.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是（a）。

ａ.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂　

c．　必须加入络合掩蔽剂　　　　d.　必须加热

5.　在Ca２＋和Mg2+的混合溶液中，用EDＴA法测定Ca2＋时,消除Mg2+干扰的最简便的方法是（Ａ）.

A.控制酸度法B．配位掩蔽法　C.氧化还原掩蔽法　　D.沉淀掩蔽法

6.EDTＡ滴定　Ｚn2＋时,加入NH3—ＮH4Cｌ可（Ｂ）。

A．　防止干扰　　　　　　　　B.防止Zn2+水解

C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.　加大反应速度

二、计算题

1.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0．1005ｇCaCＯ3基准物质溶解后定容为100.0mL　。

移取２５．０0mL　钙溶液,在pH=1２时用钙指示剂指示终点，以待标定ＥDTＡ滴定之,用去2４．90ｍＬ　。

（1）计算EDＴA的浓度;

（2）计算EDＴA对ＺnO和Fe2O3的滴定度。

解:

（1）　根据共反应关系应为1:

１,则

∴ＣEDTA=0.010０8　mｏl•L－1.　

（２）根据滴定度定义,得：

第五章氧化还原滴定分析法

一、选择题

1.氧化还原滴定的主要依据是（C）。

a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化

ｃ.　滴定过程中电极电位发生变化　d.滴定过程中有络合物生成

2.已知在　1mol/LＨ2SO4溶液中，MnO4-／Mｎ2＋和Ｆｅ3+/Fe２+电对的条件电极电位分别为1.45Ｖ和0．68V。

在此条件下用ＫMｎO４标准溶液滴定Fｅ2+,其化学计量点的电位值为（C　）。

a.0．73Ｖb.０.89V　　ｃ.1.３2V　ｄ.1.49V　

3.在酸性介质中，用ＫMｎO4溶液滴定草酸盐,滴定应（b）。

a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

c．始终缓慢地进行　　　　　d．　在近化学计量点附近加快进行

４．氧化还原反应进行的程度与（ｃ）有关　

a．离子强度　　ｂ.催化剂c.　电极电势　d.指示剂

2.氧化还原滴定中,溶液ｐH值越大越好（x）。

5.提高氧化还原反应的速度可采取（a）措施。

a.增加温度　　ｂ.加入络合剂　　ｃ．加入指示剂d.减少反应物浓度　

６.氧化还原滴定曲线是（b）变化曲线。

a.　溶液中金属离子浓度与　pH关系　　b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系

c.　溶液ｐH　与金属离子浓度关系　ｄ．溶液　pＨ与络合滴定剂用量关系　

7．氧化还原电对的电极电位可决定（ａ）。

a.滴定突跃大小　ｂ．溶液颜色　　　ｃ.温度　　　　d．　酸度

8.用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（b）共存。

a.SＯ42-　　b.Ac－b.Cl-　d.NO3－

9.已知Fｅ３++ｅ＝Fe２+，ＥΘ=0．771V，当c（Fe3+）=1．0mｏl·Ｌ―1,c（Fe2+）=０.０001　mol·L―1时，

的值为（A　）

A.1.01V　　Ｂ.0.２０2Ｖ　　C.０.889V　　D．０.７71V

1０.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（Ｂ）。

A.反应物浓度　　B.温度　C.催化剂　D.反应产物浓度　

１1.用Ｈ2Ｃ2O4·2H2O标定ＫMnＯ4溶液时,溶液的温度一般不超过（Ｄ）,以防H2C2O4的分解。

A．　60°C　B.７5°C　C.　40°Ｃ　D．　85°C

二、判断正误

1.K2Ｃｒ２Ｏ7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（　√）。

2..氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（x）。

３.　增加溶液的离子强度,Fe3＋/Fe2＋电对的条件电势将升高（x）。

4.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（　√）。

５.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√　）。

6.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（x）。

７.间接碘量法测定铜时,在HAc　介质中反应:

2Ｃu２++4I-→2ＣuI↓+I２　之所以能够定量完成,主要原因是由于过量I-使　

减小了（　x）。

三、简答题

１．酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

答：

酸碱滴定法:

• 　以质子传递反应为基础的滴定分析法。

• 滴定剂为强酸或碱。

• 指示剂为有机弱酸或弱碱。

• 滴定过程中溶液的　pH　值发生变化。

氧化还原滴定法:

• 　以电子传递反应为基础的滴定分析法。

• 滴定剂为强氧化剂或还原剂。

• 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。

• 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。

2.影响条件电势的因素。

答：

离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应　

３．　氧化还原指示剂的类型有哪些?

答:

1）自身指示剂;2　）显色指示剂；　3　）氧化还原指示剂　

4.　写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。

答:

１）高锰酸钾法

２）重铬酸钾法

3）碘量法

４）铈量法　

５.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线,说明它们共性和特性。

答:

酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：

1）在滴定剂不足0.1%和过量0．1%时，三种滴定曲线均能形成突跃;

2）均是利用滴定曲线的突跃,提供选择指示剂的依据。

其特性是：

酸碱滴定曲线是溶液的ｐH值为纵坐标,配位滴定的滴定曲线以ｐM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标,其横坐标均是加入的标准溶液。

四、计算题

１.将1.０00克钢样中铬氧化成Cｒ2Ｏ72-,加入25.0０　mｌ０.10００　ｍoｌ/ＬＦeＳO4标准溶液,然后用0.０1８０moｌ／LKＭnO4标准溶液7.００ml回滴过量的ＦeSO4。

计算钢样中铬的百分含量。

（Ｃｒ:

51.９96１）　

解：

Cr2　O　7２－+6Fe2++1４H　+　=2Cr3+＋6Ｆe3＋＋7H2O　　　

MnO　4　-＋5Fｅ2++8H+　＝Mｎ２＋+　５Fe３++　４H　2O　　

2.分析铜矿试样０.６00０克，用去Ｎa2S２O3溶液20.00mｌ　，1．0０mｌNa2S２Ｏ３相当于０.005990克纯碘，求铜的百分含量（I:

126.90;Ｃu：

6３.546）。

解:

３．将0.2000克试样中的Ｐb沉淀为PbCrO4,经过滤、洗涤后,溶于酸中，得到Cr2Ｏ7２-和Pb2+，其中Ｃr2O72-与15.50ml　0.1000moｌ/LFeＳＯ4定量反应。

计算试样中Pb的百分含量。

（Pb:

2０７.2）　

解:

Ｐｂ——ＰbCrＯ4——1/2　Ｃr２Ｏ72-——3FｅSO4　

即　

　百分含量：

53.５5%

４.　将含K2Ｃr2O７的混合物0．24０0g与过量的ＫI在酸性介质中反应。

析出的Ｉ2以　0.2000ｍoｌ／LNa2S2O３溶液滴定,终点时耗去2０.００mｌ。

求混合物中K2Cr２O7的含量。

（

）

解:

　　Ｋ2Cr2O7——3I2——6Ｎa2S２O３

由反应关系知

所以K２Cｒ2O7的百分含量:

５.含有锰的样品１．00０　g，经预处理为含　MｎO4－的溶液,加入　40.０0ml　FeSO4标准溶液,过量的FeＳO4溶液用0.0500０moｌ／LKMnO4标准溶液滴定，消耗８.00ml。

已知　１　mlＦｅSO4标准溶液相当于1ml滴定度为　

EDTＡ,试计算样品中　Ｍn的质量分数（Ａl2O3:

10１.９６,Ｍn　:

54.９38）。

解：

　1）求ＦeSO4标准溶液的量浓度

根据滴定度的定义：

Ａｌ2O３~2Aｌ3+~2ＥDTＡ

所以，cEDTＡ=0.1000ｍol/L　，

2）求Mn　含量：

样品中　Ｍn～　KMnO4-　

KMnO　4～５FｅSＯ　4

1ｍｏl/L5mol／Ｌ

０．050００0×８.0０　

mｍol

第六章重量分析法和沉淀滴定法

一、选择题

1.测定ＮaCl+Ｎa3ＰO4中Cl含量时,选用（Ｃ）标准溶液作滴定剂。

a.NaCｌb.AgNO3　　c.NＨ4SCＮ　　ｄ.Na2ＳO４

2.用SO４2-沉淀Ｂa2+时,加入过量SＯ42-可使Ba2＋沉淀更加完全，这是利用　（ｂ）。

a．络合效应b．同离子效应　　c．　盐效应　　d.酸效应　

3．重量分析对称量形式的要求是（d）。

a．表面积要大　ｂ.颗粒要粗大　c.耐高温　　　d.组成要与化学式完全相符　

４．Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（b）。

a.　沉淀量　　　b.　温度　c.构晶离子的浓度ｄ.　压强　

5．佛尔哈德法的指示剂是（c）。

a．K2Ｃr２O７　b.K２CrO4　c.Fｅ3+　　d.SCN－

6.摩尔法的指示剂是（ｂ）。

a.K2Cr2O7　b.Ｋ2CrＯ4　ｃ.Ｆe3＋　　d.ＳＣN-　

７.测定FeCl3中Cl含量时，选用（ｃ）标准溶液作滴定剂。

ａ.NａCl　　　b.AgNO3　　ｃ．NＨ4SCN　d.Nａ２SO4

8.摩尔法测定Cl　时，溶液应为（b　）。

a.酸性　　b.弱酸性　　c.HCｌ　　ｄ.碱性　

9.佛尔哈德法测定Cｌ时,溶液应为（　a）。

ａ.酸性b.弱酸性　　c.　中性　　　　d.碱性

10.测定Ａg＋含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。

a.　NaCｌ　　　　　b．ＡgNO3　c.　NH4SCN　d.Nａ2SO４

11.　测定Ａg+含量时,选用（ｃ）指示剂指示终点。

a.K２Cr2Ｏ7　b.K2CrO4　c．NＨ4Fe（SO４）2·12H2O　d.ＮH４SCＮ

１2.测定SCN-含量时,选用（　c）指示剂指示终点。

a.K２Cｒ２Ｏ７b.　K2ＣrO4　　ｃ.NH４Fe（SO4）2·12H2Ｏ　d．NＨ4SＣN

1３.下列条件中（C）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。

A沉淀作用宜在较稀溶液中进行　Ｂ应在不断搅拌下加入沉淀剂

C沉淀作用宜在冷溶液中进行　Ｄ应进行沉淀的陈化

１4.在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaＣl，则BaＳＯ４的溶解度：

（A）

Ａ．增大　　Ｂ.　不变　C.减小　　D.无法确定

15.测定Ag+含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。

A.NaClＢ.ＡgNO3C．NH4SCN　D.Na２SＯ４

１６.Sｒ3　（PO4）2的溶解度为1.0×１０-6ｍoｌ/L　,则其Ksp值为（C）。

A.1．0×10-3０　B　．5.０×10－2９　C　.1.1×10-２８D　．1.0×10-１2

二、判断正误

1.摩尔法可用于样品中I-的测定（　x）。

2.摩尔法测定氯会产生负误差（x）。

3.摩尔法不能用于直接测定Ag+（ｘ）。

4．在酸性溶液中,Fe3+可氧化I-,所以,佛尔哈德法不能测定Ｉ-（√）。

5.AgＣｌ的Ksp=1.５6×１0　-10比Ag2CrＯ4的Kｓp=９×1０-12大，所以，AgCｌ在水溶液中的溶解度比Ag２CｒO４（x）。

6.用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgＣｌ沉淀不分离除去或加以隔离,AgCl沉淀可转化为AgSＣN沉淀（x）。

７．用佛尔哈德法测定Br-时,生成的ＡgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（√）。

8.摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Ｃｌ－　（√）。

9．　重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（x）。

10.沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（x）。

1１.与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（ｘ）。

12．酸效应可增加沉淀的溶解度（x）。

三、简答题

1.重量分析法对沉淀形式的要求。

答:

１）沉淀的溶解度必须很小。

2）沉淀应易于过滤和洗涤。

3）沉淀力求纯净,尽量避免其它杂质的玷污。

4　）沉淀易于转化为称量形式。

2．比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

答:

　两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。

摩尔法:

• 反应:

　Ag+＋　Cl　-　＝AgCl（白色）,中性或弱碱性介质。

• 滴定剂为ＡgＮＯ3。

• 指示剂为K２ＣrO　4,Ag　+＋CrＯ42－=　Ag2CrO　４　（砖红色　）　

• SO　４２-、　ＡｓO　43-、PO43－、S　２-有干扰。

• 　可测Cl　-、Ｂr－　、　Ａg+，应用范围窄。

佛尔哈德法：

• 反应：

Ag＋　＋Cl　－=　AgCl　　（白色）,Ag　+　+ＳCN-　=ＡgSCN（白色），酸性介质。

• 滴定剂为　NＨ4SCN　。

• 指示剂为铁铵钒,Fe3+＋　SCN-=Fe（SCN）2+（红色）。

• 干扰少。

• 　可测Cl-　、Br－,I-、SＣN　－、Ag+，应用范围广。

3.　含有相等浓度Ｃｌ-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO３溶液，哪一种离子先沉淀?

第二种离子开始沉淀时,Cl-和Br-的浓度比为多少？

（　AgCｌ:

Kｓｐ=１.5６×10－10　;ＡgBr：

Ｋsｐ=4.１×10-13）。

答：

AｇCl和AgBr属1:

1型沉淀，因AgCl:

Ksp＝1.5６×1０　-10

　Kｓp=４.１×