中考湖南面对面化学复习练习专题三物质的共存.docx
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中考湖南面对面化学复习练习专题三物质的共存
专题三 物质的共存、检验和鉴别、除杂
类型一 物质或离子的共存
1.(2016曲靖)在含有大量Mg2+、H+、SO42-的溶液中,还可能大量存在的是( )
A.NO
B.Ba2+ C.OH- D.CO
2.(2017苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+ Na+ NO
OH-
B.H+ K+ CO
Cl-
C.Mg2+ NH
OH- SO
D.Na+ Ca2+ NO
Cl-
3.(2017邵阳)下列离子能在pH=10的溶液中大量共存的是( )
A.Na+ Mg2+ CO
B.H+ Cu2+ NO
C.NH
Fe3+ SO
D.K+ Ba2+ Cl-
4.(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是( )
A.HCl、NaOH、Na2SO4
B.KNO3、ZnCl2、FeCl2
C.AgNO3、H2SO4、NaCl
D.NaOH、Na2CO3、NaCl
5.(2017内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( )
A.NaOH、FeCl3、K2SO4
B.NaCl、HNO3、AgNO3
C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2
6.(2017河池)下列各组物质在水溶液中能够大量共存,且加入紫色石蕊试液后显红色的是( )
A.NaCl Ba(NO3)2 HCl
B.NaOH CuSO4 H2SO4
C.NH4NO3 NaOH K2SO4
D.NaNO3 Na2SO4 NH3·H2O
7.(2017衡阳)下列离子在pH=1的溶液中能大量共存,且为无色溶液的是( )
A.NH
Ca2+ Cl- NO
B.K+ Na+ Cl- CO
C.Fe3+ Mg2+ NO
Cl-
D.Na+ Ba2+ NO
OH-
8.(2018原创)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )
A.在氯化铵溶液中:
Ag+ Cu2+ OH-
B.在稀盐酸中:
Zn2+ Mg2+ CO
C.在硝酸钠溶液中:
K+ Ca2+ Cl-
D.在氢氧化钡溶液中:
H+ Na+ SO
类型二 物质的检验和鉴别(含无试剂鉴别)
1.(2017长沙)下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )
A.CuSO4 NaOH KNO3
B.FeCl3AgNO3NaNO3
C.Na2CO3HClBaCl2
D.CaCl2K2CO3NaCl
2.(2017郴州名校模拟)下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是( )
A.NaOH NaCl KNO3 MgCl2
B.NaOHNaClHClFeCl3
C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3
D.Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2
3.(2017烟台改编)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是( )
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C.NaOH、CuCl2、NaCl、KCl
D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
4.(2017北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )
A.闻气味
B.观察颜色
C.倒入适量氢氧化钠溶液
D.将燃着的木条伸入集气瓶中
5.(2017株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液,这种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.盐酸
6.(2017海南)下列各组物质的鉴别方法中,能达到预期目的的是( )
A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂
B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C.氮气与氧气——加澄清石灰水
D.生石灰与熟石灰——加水
7.(2017聊城)下列有关物质区分方法不正确的是( )
A.用水区分氢氧化钠和氯化钠
B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C.实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线
8.(2016郴州)下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是( )
A.NaOH和NH4NO3
B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3
D.NaCl和KCl
9.(2017苏州)鉴别下列各组物质,不能达到的目的的是( )
A.黄铜片和纯铜片:
相互刻划比较硬度
B.棉线和羊毛线:
灼烧后闻气味
C.硫酸铵固体和氯化铵固体:
加熟石灰混合研磨后闻气味
D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体:
加水溶解后测温度
10.(2017益阳)鉴别下列各组中的三种物质,所选试剂或用品能达到目的的是( )
待鉴别物质
所选试剂或用品
A
NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4
紫色石蕊试液
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞试液
C
NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体
水
D
蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液
pH试纸
11.(2017鄂尔多斯)利用性质区分和鉴别物质是学习元素化合物知识的重要方法。
仅用水及组内物质相互作用产生的现象,不能鉴别出来的固体组是( )
A.NaOH NH4NO3 NaCl MgSO4
B.CaCO3FeCl3KNO3KOH
C.CaONH4ClK2CO3KCl
D.BaCO3NaClKNO3NaOH
12.(2017衡阳)现有生活中的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钙溶液和醋酸溶液。
请用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)
(1)____________________________________________________________
(2)_____________________________________________________________
(3)_____________________________________________________________
类型三 物质的除杂
1.(2017株洲)除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾,最合理的方法是( )
A.加入足量的氯化钡溶液,过滤
B.加入足量的稀盐酸,加热
C.加入足量的硝酸钡溶液,过滤
D.加入足量的稀硫酸,加热
2.(2015郴州)下列除杂方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
Fe(Cu)
加硫酸铜溶液
C
NaCl(Na2CO3)
加适量稀盐酸
D
CaO(CaCO3)
加水
3.(2017湘潭)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),所选试剂不正确的是( )
A.NaOH(Na2CO3):
盐酸
B.CO2(O2):
灼热的铜粉
C.CO(CO2):
氢氧化钠溶液
D.O2(H2O):
浓硫酸
4.(2017衡阳)为除去物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法错误的是( )
物质
选用试剂及操作方法
A
Cu(CuO)
加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤
B
O2(CO2)
通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后干燥
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入足量的碳酸钙粉末,充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(FeSO4)
加入足量的铁粉,充分反应后过滤
5.(2017聊城)除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液,过滤
C
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解,蒸发结晶
D
KCl溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量Ba(NO3)2
溶液,过滤
6.(2017广州改编)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
适量稀盐酸
过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
C(CuO)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
7.(2017齐齐哈尔)下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
用磁铁吸引
B
二氧化碳
氯化氢
通过足量的氢氧化钠溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量稀硫酸
D
碳酸钙
氯化钙
加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
8.(2017郴州教学状况抽测)除去下列各组物质中(括号内为杂质)的杂质,不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
CuO(C)
在空气中充分灼烧
B
H2O(H2O2)
加入少量二氧化锰,充分反应后,过滤
C
Cu(Fe)
加入过量的稀盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
D
CO(CO2)
将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水
9.(2017山西改编)提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是( )
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaNO3溶液(NaCl)
适量的硝酸银溶液
B
FeCl2溶液(CuCl2)
过量Zn粉
C
NaCl溶液(CaCl2)
适量的Na2CO3溶液
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
10.(2017广东改编)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是( )
A.CO(水蒸气):
通过浓硫酸洗气
B.CO2(HCl):
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C.硫酸锌溶液(硫酸):
加入足量氧化铁粉末,过滤
D.铁粉(锌粉):
加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
11.(2017兰州)除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
氮气
氧气
木条,点燃
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液、过滤
C
氢氧化
钠溶液
氢氧化
钡溶液
加入适量的碳酸钠溶液、过滤
D
氯酸钾
氯化钾
加入少量二氧化锰,加热
12.(2017岳阳)下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是( )
A.鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液:
加入BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀
B.鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液:
滴加酚酞试液,观察颜色变化
C.除去盐酸中的少量硫酸:
加入适量的硝酸钡溶液,过滤
D.除去粗盐中的难溶性杂质:
加适量的水溶解、过滤、蒸发
答案及解析
类型一
1.A 【解析】分析题干信息可知,硝酸根离子不与原溶液中的任何离子结合产生沉淀或气体或水,可在原溶液中大量存在,A正确;原溶液中含有的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,B错误;原溶液中含有的氢离子与氢氧根离子结合生成水,镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,C错误;原溶液中的氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,镁离子与碳酸根离子结合生成微溶物碳酸镁,D错误。
2.D 【解析】Cu2+与OH-能结合生成Cu(OH)2沉淀,A不符合题意;H+与CO
能结合生成碳酸,碳酸不稳定,会进一步分解成水和二氧化碳,B不符合题意;Mg2+与OH-能结合生成氢氧化镁沉淀,且NH
与OH-能结合成NH3·H2O,NH3·H2O不稳定,会进一步分解生成H2O并放出NH3,C不符合题意;Na+、Ca2+、NO
、Cl-相互之间都不能结合生成水或沉淀或气体,D符合题意。
3.D 【解析】pH=10的溶液显碱性,溶液中含有氢氧根离子。
A
×
氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀
B
×
氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀;氢氧根离子和氢离子反应生成水
C
×
氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀;也会与NH
反应生成NH3·H2O,进一步分解产生NH3
D
√
四种离子之间不发生反应
4.D 【解析】HCl和NaOH不能共存,A错误;FeCl2溶液显浅绿色,B错误;AgNO3和NaCl不能共存,C错误;NaOH、Na2CO3、NaCl相互之间不发生反应,且为无色溶液,能够大量共存,D正确。
5.D 【解析】氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,二者不可共存,A错误;氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,二者不可共存,B错误;碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,二者不可共存,C错误;硝酸钾、氯化钠、氢氧化钡三者相互间不反应,可在同一溶液中共存,D正确。
6.A 【解析】氯化钠、硝酸钡和盐酸三种物质相互间不反应,可以在水溶液中大量共存,且盐酸是酸,可使紫色石蕊试液变红色,A正确;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,B错误;硝酸铵能与氢氧化钠反应放出氨气,且氢氧化钠会使紫色石蕊试液变蓝色,C错误;硝酸钠、硫酸钠和氨水三种物质间不反应,可在水溶液中大量共存,但氨水是碱,会使紫色石蕊试液变蓝色,D错误。
7.A 【解析】pH=1的溶液显酸性,存在大量的氢离子,铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子相互间不反应,可在酸性溶液中共存,且溶液为无色,A正确;碳酸根离子与氢离子不可共存,B错误;铁离子的溶液显黄色,C错误;氢氧根离子与氢离子结合生成水,二者不能共存,D错误。
8.C 【解析】
A
×
Cu2+与OH-不能大量共存,NH
与OH-不能大量共存,Ag+与Cl-不能大量共存
B
×
H+与CO
不能共存
C
√
硝酸钠中含有Na+、NO
与K+、Ca2+、Cl-均不反应,能大量共存
D
×
OH-与H+不能共存,Ba2+与SO
不能共存
类型二 物质的检验和鉴别(含无试剂鉴别)
1.D 【解析】三种溶液均为无色,氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀,氯化钙和氯化钠不反应,碳酸钾和氯化钠也不反应,因此氯化钙和碳酸钾无法鉴别,故选D。
2.A 【解析】氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液和氯化镁溶液都是无色、无味溶液,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,通过两两间的反应,可将四种溶液分成两组:
氯化镁溶液与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液与硝酸钾溶液,但两组内的两种物质需利用其他试剂才能鉴别开来,A符合题意;氯化铁显黄色,根据溶液颜色可将氯化铁溶液鉴别出来,氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,以氯化铁为试剂,可鉴别出氢氧化钠溶液,盐酸可与氢氧化铁反应,以氯化铁与氢氧化钠反应后的混合物为试剂,可鉴别出盐酸,剩余一种物质为氯化钠溶液,即B中物质不需其他试剂就可鉴别开来;氯化钡溶液可与碳酸钾溶液反应生成白色沉淀,硫酸钠可与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,盐酸与碳酸钾反应有气体生成,所以根据两两间的反应,能同时与另外两种物质反应产生白色沉淀的是氯化钡溶液,与其他溶液混合无沉淀生成的是盐酸,与盐酸混合有气泡产生的是碳酸钾溶液,剩余一种溶液为硫酸钠溶液,C中物质不需其他试剂就可鉴别开来;碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀,硫酸与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀,碳酸钠与硫酸或盐酸反应有气体生成,所以利用两两间的反应,能同时与两种溶液反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液,与其他溶液混合时不生成沉淀的是盐酸,能同时与两种溶液混合生成气体的是碳酸钠,能与碳酸钠反应生成气体,又能与硝酸钡反应生成沉淀的是稀硫酸,剩余一种是稀盐酸,所以D中物质不需其他试剂就能鉴别开来。
3.D 【解析】通过观察颜色可先确定溶液呈蓝色的是硫酸铜,能和硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡,氯化钠和硝酸钾无法鉴别,A错误;通过两两相互反应可把四种物质分为两组,有沉淀生成的是硝酸钡和硫酸钠,但无法确定哪种物质是硝酸钡,哪种物质是硫酸钠,B错误;通过观察溶液颜色,浅蓝色的是氯化铜,分别取另外三种物质于试管中,加入氯化铜溶液,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,无明显现象的是氯化钠和氯化钾,C错误;通过四种物质两两混合,能和一种物质产生气泡和另一种物质产生沉淀的是碳酸钠,只能和一种物质反应产生气泡的是盐酸,能和一种物质产生白色沉淀的是氯化钙,和其他物质混合无明显现象的是氯化钾,D正确。
4.D 【解析】氧气和二氧化碳两种气体都无色、无味,不能用闻气味的方法区分两种气体,也不能用观察颜色的方法区分两种气体,A、B错误;氧气不能与氢氧化钠溶液反应,二氧化碳虽然能与氢氧化钠溶液反应但无明显现象,该方法不能区分两种气体,C错误;氧气能使燃着的木条燃烧更旺,二氧化碳能使燃着的木条熄灭,该方法能区分两种气体,D正确。
5.B 【解析】氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水,产生白色沉淀,有刺激性气味生成;氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水,有刺激性气味产生,但无白色沉淀;氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾,产生白色沉淀,但无刺激性气味产生,据此可区分三种无色溶液,故选B。
6.D 【解析】烧碱是NaOH的俗称,纯碱是Na2CO3的俗称,二者的水溶液都呈碱性,都能使酚酞溶液变红,A不能达到目的;稀硫酸和稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,B不能达到目的;氮气、氧气均不与澄清石灰水反应,C不能达到目的;生石灰溶于水与水反应,并释放大量的热,熟石灰微溶于水,温度无明显变化,D能达到目的。
4.C 【解析】氢氧化钠溶于水放出热量,氯化钠溶于水无明显温度变化,A正确;氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气,氨气具有刺激性气味,氯化钾不与氢氧化钙反应,故可用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵,B正确;在实验室中不能品尝药品味道,C错误;羊绒的主要成分是蛋白质,棉的主要成分是纤维素,蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味,棉灼烧有烧纸气味,可以区分,D正确。
8.D 【解析】氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,A可用水区分;硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液,B可用水区分;碳酸钠能溶于水形成溶液,碳酸钙不能溶于水,C可用水区分;氯化钠、氯化钾均可溶于水,得到无色溶液,D不可用水区分。
9.C 【解析】黄铜片属于合金,可通过观察黄铜片和纯铜片互相刻划时是否留下划痕来比较黄铜片和纯铜片的硬度,所以可通过相互刻划比较硬度的方法鉴别黄铜片和纯铜片,A不符合题意;棉线的主要成分是纤维素,灼烧后可闻到烧纸气味;羊毛线的主要成分是蛋白质,灼烧后可闻到烧焦羽毛气味,所以可通过灼烧后闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线,B不符合题意;硫酸铵和氯化铵都属于铵态氮肥,遇到碱性物质都会因生成氨气而发出有刺激性气味的气体,所以通过加熟石灰混合研磨后闻气味的方法,不能鉴别硫酸铵和氯化铵,C符合题意;氢氧化钠固体溶于水放热,使溶液温度升高,硝酸铵固体溶于水吸热,使溶液温度降低,因此,可通过加水溶解后测温度的方法鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体,D不符合题意。
10.C 【解析】稀盐酸、稀硫酸都呈酸性,都能使紫色石蕊试液变红,A无法鉴别;氯化钠溶液呈中性、食醋呈酸性,都不能使酚酞试液变色,B无法鉴别;氢氧化钠固体溶于水,溶液温度升高;氯化钠固体溶于水,温度无明显变化;硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,C能鉴别;蒸馏水、氯化钠溶液都是中性,pH都是7,D无法鉴别。
8.D 【解析】氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,故利用物质溶解,可将A中氢氧化钠和硝酸铵鉴别出来,氢氧化钠与硫酸镁溶液反应可生成氢氧化镁白色沉淀,以氢氧化钠为试剂,可将硫酸镁和氯化钠鉴别开来,所以A组物质仅用水和组内物质可以鉴别开来;碳酸钙难溶于水,氯化铁溶于水得到黄色溶液,故可通过加水溶解鉴别出碳酸钙和氯化铁,氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,所以用已鉴别出的氯化铁可将硝酸钾和氢氧化钾鉴别开来,故B组物质仅用水和组内物质可以鉴别开来;氧化钙遇水放出大量的热,所以通过加水溶解可鉴别出氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氢氧化钙溶液与氯化铵溶液混合加热,反应生成氨气,有刺激性气味,所以用氧化钙与水反应的产物,可将氯化铵、碳酸钾鉴别出来,剩余一种物质是氯化钾,故C组物质仅用水和组内物质可以鉴别开来;碳酸钡难溶于水,氢氧化钠溶于水放出热量,所以通过溶解可鉴别出碳酸钡和氢氧化钠,但氯化钠、硝酸钾都不与氢氧化钠反应,也都不与碳酸钡反应,所以无法进一步鉴别出氯化钠和硝酸钾,故D组物质仅用水和组内物质不能鉴别开来。
9.
(1)通入二氧化碳
(2)加入锌粒,观察现象 (3)使用pH试纸测溶液酸碱度(或滴加酚酞溶液等合理即可)
【解析】
(1)二氧化碳能使澄清的氢氧化钙溶液变浑浊,可用二氧化碳鉴别二者。
(2)锌粒与醋酸溶液反应产生气泡,可据此鉴别二者。
(3)氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,醋酸溶液显酸性,pH小于7,可用pH试纸鉴别二者。
氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,也可用酚酞溶液鉴别二者。
类型三 物质的除杂
1.B 【解析】碳酸钾与足量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,过滤可除去碳酸钡,得到氯化钾、氯化钡的混合溶液,A错误;碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,加热可使氯化氢从溶液中挥发出去,得到氯化钾溶液,B正确;碳酸钾与足量的硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾,过滤可除去碳酸钡,得到氯化钾、硝酸钾、硝酸钡的混合溶液,C错误;碳酸钾与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,加热后得到氯化钾、硫酸钾、稀硫酸的混合物,D错误。
2.C 【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法,因为二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳杂质不会被点燃,A错误;Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反而会把原物质除去,B错误;Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,C正确;CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,D错误。
3.A 【解析】用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质,由于盐酸既可以与碳酸钠反应,也可以与氢氧化钠反应,除去了原物质时同时又加了新的杂质氯化钠,故选A。
4.D 【解析】铜与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,充分反应后过滤可得金属铜,A正确;氧气与氢氧化钠溶液不反应,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,充分反应后干燥,可得干燥、纯净的氧气,B正确;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,充分反应后过滤可得氯化钙溶液,C正确;向含有硫酸亚铁的硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,铁会与硫酸铜溶液反应,消耗了原有物质,没有除去杂质,D错误。
5.B 【解析】碳与氧气充分反应生成二氧化碳,不充分反应生成一氧化碳,引入了新的杂质,A错误;氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,通过过滤可除去碳酸钙,B正确;泥沙难溶于水,氯化钠易溶于水,加水溶解、过滤、蒸发结晶方可除去氯化钠固体中的少量泥沙,C错误;硫酸钾与硝酸钡溶
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