高中化学高考冲刺物质的检验提高知识点巩固练习.docx
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高中化学高考冲刺物质的检验提高知识点巩固练习
高考总复习物质的检验(提高)
编稿:
李作鹏审稿:
曹玉婷
【考纲要求】
1、掌握几种常见离子的检验方法;
2、掌握几种常见气体的检验方法;
3、综合运用各类物质的性质、进行常见物质的检验。
【考点梳理】
考点一、物质的检验的一般方法
1、物质检验的含义
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:
依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
(1)鉴定:
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,鉴定是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子。
(2)鉴别:
鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论,可根据一种物质的特性区别于另一种。
(3)推断:
推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。
2、物质的检验的原则和步骤
(1)原则:
原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。
(2)要求:
解答物质检验的有关题目时,应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。
具体应做到:
①“先取样,后操作”。
如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验。
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验。
③要“先现象,后结论”。
(3)基本步骤:
外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)
化学方法进一步确认(利用特征反应)
得出正确结论(根据现象作出判断)
3、物质检验的一般方法
(1)生成沉淀法
加入一种试剂,使被检验的离子形成沉淀,通过沉淀特有的性质加以鉴别。
(2)生成气体法
根据加入试剂后,使被检验离子转化为气体,再根据气体的特征来判断离子的存在。
(3)焰色反应法
多种金属单质或它们的化合物在灼烧时呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应(但属物理方法)。
可用此种方法检验金属或金属离子的存在。
金属阳离子Na+K+
火焰颜色黄浅紫
测定方法:
用铂丝(可用光洁无锈的铁丝等)蘸含有某阳离子的化合物或其溶液少许,放在酒精灯火焰灼烧,就可以看到火焰的颜色。
注意观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃,每次使完后都要用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到没有颜色再使用。
(4)显色法
①指示剂变色:
H+和OH—检验方法
②Fe3+检验用KSCN,出现血红色
4、物质检验时对反应的一般要求:
(1)反应要有明显的外部特征,如:
溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
(2)反应要在适宜的条件下进行,如:
溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
(3)检验反应时常需要排除干扰物的影响。
如:
用Ba2+检验SO42-时应排除CO32-、SO32-等离子的干扰。
(4)检验反应的要求具有一定的选择性
①一种试剂如果只与少数离子反应,这种反应就叫做选择性反应。
与该试剂反应的离子种类越少,反应的选择性就越高。
②如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应,这个反应的的选择性越高,这样的反应称为这种离子的特征反应。
③在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应,如用品红溶液检验SO2,用KSCN检验溶液的的Fe3+,用湿润的红色石蕊试剂检验气体NH3。
考点二、常见气体的检验
气体
色、态、味
检验方法
现象
化学方程式
H2
无色、无味气体
点燃纯氢气
火焰浅蓝色
略
与空气混合点燃
有爆鸣声
O2
无色、无味气体
用带火星的木条
木条复燃
Cl2
黄绿色、有刺激性
气味气体
湿润KI淀粉试纸
试纸变蓝
NH3
无色、有刺激性
气味气体
浓盐酸
产生白烟
湿的红色石蕊试纸
试纸变蓝
CH4
无色、无味气体
点燃
浅蓝色火焰
溴水
不褪色
酸性KMnO4溶液
不褪色
C2H4
无色稍有气味气体
点燃
火焰较亮
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液
C2H2
无色、无味气体
点燃
火焰明亮、有黑烟
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液
CO2
无色无味气体
通入澄清石灰水
变浑浊
放入燃烧的小木条
火焰熄灭
CO
无色无味气体
点燃
蓝色火焰
澄清石灰水
无变化
加热时通过CuO
CuO变红,尾气可使
澄清石灰水变浑浊
SO2
无色有刺激性气味
通入品红溶液中然
后加热
开始褪色,加热后又
变为红色
NO
无色
暴露在空气中
迅速变为红棕色
NO2
红棕色、有刺激性
气味的气体
溶于水后向溶液中
加紫色石蕊试液
溶液变红
通入AgNO3溶液
无变化
考点三、几种重要阳离子的检验
物质
检验方法
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+
用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。
Ba2+
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3。
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
NH4+
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
Fe2+
能与少量NaOH溶液反应,开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
有关反应方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++
2Cl-。
Fe3+
能与KSCN溶液反应,变为血红色溶液;能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Cu2+
蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
考点四、常见阴离子的检验
物质
检验方法
OH-
能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1-
能与AgNO3溶液反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成
。
Br-
能与AgNO3溶液反应,生成淡黄色AgBr沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。
I-
①能与AgNO3反应,生成黄色AgI沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。
②I-也能与氯水反应生成I2,使淀粉溶液变蓝
SO42-
先加稀盐酸酸化无沉淀,再加氯化钡溶液有白色沉淀。
SO32-
①浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。
②能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
注:
BaSO3在硝酸中转化为BaSO4沉淀,并有NO放出。
S2-
能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应,生成黑色PbS或CuS沉淀。
CO32-
能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3-
①取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。
或②向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀生成,同时放出CO2气体。
PO43-
含PO43-的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
NO3-
浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热,放出红棕色气体。
有关反应方程式为:
NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3,Cu+4HNO3
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
注:
S2-、PO43-的检验大多数省市不做要求。
【典型例题】
类型一:
不用其它试剂的鉴别题
例1.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液,不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是()
A.④③①②⑤B.③①④②⑤
C.②③④①⑤D.⑤④③②①②
【思路点拨】利用物理性质先观察试样颜色找出CuCl2是解题的突破口。
【答案】A
【解析】先观察试样颜色找出CuCl2,再在余下的四种无色溶液中加入CuCl2溶液,找出NaOH溶液,再利用氢氧化钠溶液加入余下的3种溶液中,找出硫酸铝溶液,再用硫酸铝作试剂找出硝酸钡和氯化钾。
【总结升华】不用任何试剂进行鉴别,可采用方法有:
(1)连锁推断法。
先观察各试剂外观特征,若待鉴别物质具有不同的物理性质,如颜色、状态、气味、密度、挥发性等,可直接观察。
先鉴别出其中一种物质,然后运用该试剂,再逐一鉴别剩余物质;若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别(注意焰色反应不属化学方法)
(2)两两组合法。
将被检试样两两混合,根据不同现象加以区别;(3)试样互滴法。
甲、乙两种试样,根据将甲逐滴滴入乙和将乙逐滴滴入甲的现象不同加以区别。
鉴别物质时,有时也可利用盐的水解。
如使用指示剂可鉴别出水解后呈现酸性、碱性和中性的盐溶液;若不用其他试剂,则常用的水解反应是Fe3+与CO32-、HCO3-及Al3+与CO32-、S2-、HCO3-等既产生沉淀又产生气体的双水解反应。
举一反三:
【高清课堂:
406667例2】
【变式1】下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是
①HCl(aq)、Na2CO3(aq)、CaCl2(aq)、AgNO3(aq)
②AlCl3(aq)、MgCl2(aq)、NaOH(aq)、H2SO4(aq)
③(NH4)2SO4(aq)、NaOH(aq)、Ba(OH)2(aq)
④NaAlO2(aq)、KHCO3(aq)、NaCl(aq)、NaHSO4(aq)
⑤MgSO4(aq)、BaCl2(aq)、(NH4)2CO3(aq)、AgNO3(aq)、HBr(aq)、NaOH(aq)等六种溶液
A.①②B.①②③C.①②③④D.全部
【答案】D
【变式2】现有5瓶未贴标签的溶液,它们分别为:
①
②
③
④
⑤
,若要求不用任何外加试剂鉴别它们,则鉴别出未知物的先后顺序是()
A.⑤③②④①B.⑤④①③②C.②④③①⑤D.③②④⑤①
【答案】A
【解析】先观察溶液颜色,可鉴别出⑤
溶液,再用
溶液鉴别出③
,再用③
鉴别出②
,最后由②
鉴别出④
,剩余为①
。
例2.下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别出的是()
A.
B.稀硫酸,
C.
D.
【思路点拨】此题利用相互滴加顺序不同现象也不同来加以区分。
【答案】A
【解析】A项,将KOH溶液逐滴滴到Al2(SO4)3溶液中,现象是先沉淀后溶解;将Al2(SO4)3溶液逐滴滴到KOH溶液中,现象是开始无沉淀后来产生沉淀。
其它选项,无论按任何顺序滴加,现象均相同。
【总结升华】使用此法鉴别的溶液要稀,要注意要逐滴滴入、并不断振荡,使反应充分。
中学化学常见的互滴反应现象不同的主要有:
(1)
溶液和稀盐酸;
(2)
溶液和
溶液;(3)
溶液与稀盐酸;(4)
溶液与
溶液。
故答案选A。
举一反三:
【变式1】下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()
①BaCl2、Na2CO3、NaCl
②Na2CO3、NaHSO4、NaCl
③AlCl3、KCl、NaOH
④CuSO4、NaOH、NH4Cl
A.②③B.①②③C.②③④D.①②③④
【答案】C
【解析】①中BaCl2与Na2CO3无法鉴别,②中Na2CO3与NaHSO4互滴现象不同,可以鉴别,③中AlCl3与NaOH互滴现象不同,④中NaOH与CuSO4产生蓝色沉淀,与NH4Cl加热反应生成有刺激性气味的NH3。
【变式2】下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()
①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
【答案】A
【解析】①Na2SO4与其它物质反应都无沉淀;KOH与AlCl3互滴,现象不同:
一是先沉淀后溶解;一是沉淀立即消失,之后沉淀不再消失。
②Ba(OH)2和NaHCO3以及H2SO4反应都有沉淀生成,所以很容易找出Ba(OH)2,关键是NaHCO3与H2SO4的区别,二者互滴的现象差异不大,不易区分,区别的方法是:
Ba(OH)2与一物质生成沉淀后,用其沉淀与另一物质反应,若有气体放出,则原沉淀为BaCO3,若无气体放出,则原沉淀为BaSO4。
③中NaHSO4相当于一元强酸,三种物质中,利用
与
互滴现象不同,只能鉴别出NaAlO2。
④中由于
和
均能与
生成沉淀,三种物质中只能鉴别出
。
类型二、只用一种试剂的鉴别题
【高清课堂:
406667例1】
例3.用一种试剂鉴别下列物质
(1)NH4Cl、AgNO3、FeCl3、MgSO4、KNO3
(2)FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4
(3)NH4NO3(s)、NaOH(s)、CaCO3(s)、CuSO4(s)、CaC2(s)
(4)KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH
(5)苯酚、己烯、乙酸、苯、CCl4
(6)NaAlO2、Ba(NO3)2、K2SO3、Na2SiO3、K2CO3
A、①②③B、②③④⑤C、①②③④⑤D、全部
【思路点拨】这类题要求只允许用一种试剂加以一一区别。
为此,我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物作用,产生各种不同的现象才行,即被检物有几种就应产生几种不同的现象(包括没有明显变化也是一种现象)。
常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液、溴水等。
【答案】D
【解析】所用试剂分别为
(1)NaOH
(2)Ba(OH)2(3)H2O(4)FeCl3(5)溴水(6)HCl
【总结升华】进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
举一反三:
【变式1】常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()
A.MnO2CuOFeOB.(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl
C.AgNO3KNO3Na2CO3
D.Na2CO3NaHCO3K2CO3
【答案】D
【解析】A项物质可利用浓盐酸区别开来;B项利用Ba(OH)2溶液区别;C项可利用稀盐酸区分;只有D项不能用一种试剂进行区别。
【变式2】(2015吉林摸底)用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择的一种试剂是( )。
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氨水D.石蕊试液
【答案】A
【解析】足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成,现象各不相同,故A正确;KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3,故B不正确;氨水与MgSO4、Al2(SO4)3反应均有白色沉淀生成,故C错误;三种溶液都呈酸性,滴入石蕊试液现象相同,故D不正确。
类型三:
应用物理性质的鉴别题
例4.下列各组物质中,不易用物理性质区别的是()
A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油
C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体
【思路点拨】氯化铵和硝酸铵晶体均属铵盐,物理性质相似。
如二者均易溶于水得无色液,溶解后溶液温度均降低。
【答案】C
【解析】苯和四氯化碳可以根据水溶性及密度大小进行区别;酒精和汽油可以根据水溶性区别;碘和高锰酸钾固体溶于水后的颜色不同;氯化铵和硝酸铵晶体颜色相似,水溶性相似,且溶于水均吸热,较难用物理性质区别。
【总结升华】物理性质包括溶解性、密度、颜色等,但检验液体和固体一般不用气味区分。
举一反三:
【变式1】(2015四中同步)下列每组各有三种物质,它们都能用分液漏斗分离的是
A、乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水;
B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯
C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇;
D、油酸和水,甲苯和水,已烷和水。
【答案】D
【变式2】下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()
A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
【答案】D
【解析】食盐、烧碱、硝酸铵溶于水时温度变化不同,氧化铜、二氧化锰、活性炭均为不溶于水的黑色固体。
类型四:
性质的验证题
例5.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。
再升高至65℃以上,
溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。
再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
【思路点拨】苯酚、硅酸、次氯酸的酸性均弱于碳酸。
【答案】B
【解析】将CO2通入C6H5ONa溶液中会发生CO2+H2O+C6H5ONa
C6H5OH+NaHCO3反应,生成的苯酚的溶解度在温度低于65℃时较小。
所以观察到溶液变混浊,当温度高于65℃时,苯酚能以任意比例溶于水,因此溶液又变澄清,故A选项正确。
将CO2通入Na2SiO3溶液中会发生CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3反应生成白色沉淀,CO2过量时沉淀不会溶解,所以B选项错误。
将CO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO反应生成的HClO具有强氧化性,因此在向溶液中滴加品红溶液时,红色将褪去,所以C选项正确。
将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O反应生成白色沉淀,继续通入CO2至过量后发生CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,此时沉淀消失溶液又变澄清,若向溶液中加NaOH溶液,又会发生Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O反应生成白色沉淀,溶液又变混浊,所以D选项正确。
【总结升华】物质的鉴别,离子反应。
易错提醒:
对苯酚的溶解度掌握不好而错选A;对Ca(HCO3)2与NaOH反应原理不清楚而错选D。
举一反三:
【高清课堂:
406667例6】
【变式1】为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.不能确定C1—离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
【答案】BC
【变式2】根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活泼性:
Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:
AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
【答案】AC
【解析】A项,活泼金属作负极,正极上有气泡产生。
B项,不能确定置换出碘的是氯还是溴
。
C项,溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀。
D项,比较非金属性强弱,要看非金属最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。
【巩固练习】
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.(2014浙江台州统练,10)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液中是否含有SO32-时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液
C.检验某溶液中是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO42-时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液
2.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去。
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
3.根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
B
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体
该溶液一定含有大量碳酸根离子
D
向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色
反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+
4.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
5.有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、
、
、
、
、
离子中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的
A.肯定有Al3+、Mg2+、
、
B.肯定有Al3+、Mg2+、
C.肯定有K+、
、
D.肯定有Al3+、Mg2+、
6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后
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- 高中化学 高考 冲刺 物质 检验 提高 知识点 巩固 练习