最新高一化学上学期期末考试试题1.docx
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最新高一化学上学期期末考试试题1
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【2020最新】高一化学上学期期末考试试题1
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【最新】20xx年高一化学上学期期末考试试题1
高一化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Fe56Zn65Na23Mg24C135.5Al27Cu64Ba137
一.选择题:
(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30题,共计60分)
1.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是( )
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色
2.下列操作中一定不会出现沉淀现象的是( )
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( )
A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧,产生棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙
D.漂白粉放入空气中可以提高漂白速度
4.下列物质属于电解质的一组是()
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:
NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为()
A.3/10B.16/3C.3/16D.5/16
6.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42―总数为1.2NA
D.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。
7.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3―
B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3―
C.K+、Na+、HCO3―、Cl―
D.AlO2-、K+、OH―、Cl―
8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为()
A.48gB.16gC.80gD.32g
9.下列物质属于纯净物的是()
A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂
10.下列离子方程式错误的是( )
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入过量的CO2:
CO2+OH―=HCO3―
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+
11.有Al2(SO4)3,FeSO4,CuCl2,NaOH四种溶液,将其两两反应,若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀或消失或发生颜色变化,则可推断这一种溶液是()
A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.BaCl2D.NaOH
12.下列溶液中Cl-浓度最大的是( )
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液
13.同温同压下,相同体积的Cl2和NO2气体,具有相同的()
A.质量B.原子数C.分子数D.摩尔质量
14.下列关于物质的检验说法正确的是()
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.观察钾元素焰色反应的操作是:
将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后在用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。
C.待检液加入NaOH溶液,有白色沉淀,则原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色,说明该溶液中有Fe2+
15.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是()。
A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸
16.下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()
A.MgB.AlC.SiD.Cl2
17.下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是()
A.Fe2O3跟稀硝酸反应
B.铜跟稀硝酸反应
C.CuO跟稀硝酸反应
D.Al(OH)3跟稀硝酸反应
18.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是( )
A.两个反应转移的电子数目相等
B.加入镁、铝的质量比为4:
3
C.金属溶解的物质的量相等
D.加入的两种金属的质量不等
19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁C.铝D.镁
20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
21.等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2mol·L-1H2SO4溶液
B.3mol·L-1CuSO4溶液
C.6mol·L-1KOH溶液
D.3mol·L-1Ba(OH)2溶液
22.根据下列金属的熔、沸点:
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.5
1083
660
1535
沸点/℃
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是( )
A.Cu与NaB.Fe与CuC.Fe与AlD.Al与Na
23.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹
24.下列说法中,不正确的是( )
A.Cl2能与金属反应,生成高价金属盐
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
C.欲除去CO2中的大量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A.①②③ B.②③④C.②③ D.①④
26.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。
再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
27.下列说法正确的是( )
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2和HClO都具有漂白性,两者的漂白原理相同
D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③②C.③① D.①②③
29.某铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4C.Fe4O5 D.Fe5O7
30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
二、填空题(本题共4题,共计40分)
31.(8分)以下是对重要金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)写出钠与水反应的离子方程式,Na2O2的用途之一是。
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是,
反应的离子方程式为,。
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。
(4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为,检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是。
32.(10分)以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:
(离子方程式)。
(2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气(填“大”或“小”);工业上制备氨气的化学方程式为。
(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中。
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有;将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到;产生刺激性气味气体的化学方程式为。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是。
若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为mol。
33.(12分)某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。
装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有(填化学式)生成。
若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因。
(2)装置C的作用是。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①;
②。
(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。
该反应(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是
(要求答出一个要点即可)。
34.(10分)回答以下问题:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
写出生成Fe2+所有可能的离子方程式:
。
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量氯水中,发生反应的化学方程式为:
。
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后剩余金属1g。
计算放出H2的体积为
升(标准状况下)
(4)向含有0.3molNaAlO2的溶液中滴加1mol/LHCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积
为mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成
896mL标准状况下的气体,得不溶物1.28g,过滤后,向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至
40mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120ml)mol/L
高一化学答案
1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.B8.D9.A10.D11.D12.A13.C14.B15.C16.B17.B18.A19.C20.C21.A22.A23.B24.D25.A26.A27.D28.C29.C30.C
31.(8分)
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,潜水艇供氧剂、呼吸面具来源
(2)先沉淀后溶解,Al3++3OH-=3Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)1:
1(4)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,酸性高锰酸钾溶液
32.(10分)
(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(2)小;N2+3H22NH3(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;饱和氯化钠(4)吸水性;蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体;C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2mol
33.(12分)
(1)Cl2(1分) 4H++4I-+O2=2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-)(2分)
(2)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气(2分)
(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2(1分)
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的(1分)
(4)(2分)
不能(1分) 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质;固体与气体反应较慢;产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可,其他合理答案均可)(2分)
34.(10分)
(1)铁表面被钝化(1分)
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(1分)66.7%(1分)
(3)13.44(1分)(4)100或900(2分)(5)1.87mol·L-1(2分)
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