第6章《溶解现象》易错题.docx
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第6章《溶解现象》易错题
第6章《溶解现象》易错题
一.选择题(共10小题)
1.下列说法中正确的是( )
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.在一定温度下,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
2.下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( )
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用机械动力搅拌得到食盐
C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
3.下列说法错误的是( )
A.海水晒盐是应用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大的原理
B.减少使用塑料袋是因为塑料在自然环境中难以降解,会造成“白色污染”
C.用汽油清洗沾在衣服上的油污是因为油脂可溶于汽油
D.给铁质门窗刷油漆是因为油漆能隔绝引起铁发生化学变化所需的反应物
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( )
5.要配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g,下列操作错误的是( )
6.下列关于溶解度的说法,不正确的是( )
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
7.配制100g6%的NaCl溶液,不需要的仪器是( )
8.下列说法不合理的是( )
A.“卤面”制作时,加入氯化钠当调味剂
B.大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C.大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D.水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
9.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
10.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
二.填空题(共10小题)
11.在实验室中,配制500g0.9%的生理盐水:
(1)该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ;
(2)该实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签;
(3)若稀释浓硫酸,为了实验安全,应将 沿容器壁慢慢地注入 中,并不断搅拌.
12.如图是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图.
(1)该实验正确的操作顺序是 (填序号).
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤 (填序号).
(3)配制该溶液需要NaCl固体 g,需要水 mL(ρ水=1g/mL).
(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时,不慎将少量食盐洒落在桌面上,这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 10%(填“>”“=”或“<”).
(5)部分物质溶解度曲线如图所示,在20℃时,将40gNaCl固体加入到100g水中,搅拌使其充分溶解,你认为所得NaCl溶液的质量是 g,溶质质量分数是 %(精确到0.1%).
13.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行.
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
氯化钠 g,水 g.
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 .
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 .
14.
(1)实验室用98%的浓硫酸稀释成300克15%的稀硫酸.请回答下列问题:
①实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和 ;
②实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签.
(2)在C+2CuO
2Cu+CO2↑的反应中,发生氧化反应的物质是 .
(3)化学中处处蕴含化学知识.金属铜常用做导线,是因为它具有 性;乙醇汽油中的乙醇俗称酒精,其化学式为 .
15.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题.
(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在 ℃.
(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是 的溶液.
(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 .
16.4月14日,青海玉树发生7.1级地震.研究表明,地震的成因很复杂,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等.
(1)孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:
CaCO3
CaO+CO2↑MgCa(CO3)2
MgO+CaO+2CO2↑
①比较反应:
上述两个反应的类型均为 ,反应产物均为 (填“单质”、“化合物”或“有机物”);
②分析变化:
当地应力(压力)增大时,CO2在地下水中的溶解度将会 ;(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),地下水的PH将会 .
(2)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素.现代研究一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁在高温下作用会产生氢气和氧化铁.该反应的化学方程式为:
;
(3)地震发生后,大米、蔬菜、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地源源不断运到灾区.上述食品,能为人体提供大量的维生素、糖、油脂、 等.
17.某化学兴趣小组的同学参照教科书内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:
实验一:
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:
计算→称量→溶解→装瓶
实验二:
称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:
请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl g,水 mL.
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用是 .
(3)粗盐提纯时,操作I的名称为 .
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是 .
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥.
18.在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解.加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示:
(1)该温度下KCl的溶解度是 g.
(2)实验③的溶液是否为饱和溶液?
(选填“是”、“不是”或“无法判断”).
(3)实验①、②、③的溶液,溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是 (用“>”“<”或“=”表示出来).
19.某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验.
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如图所示.
(1)甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)由以上实验可得出结论:
影响物质溶解度的因素有 、 .
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态.则t1℃时,硝酸钾的溶解度是 g/100g水.再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1 t2(填“>”、“<”或“=”).
(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据.
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是 ℃.
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线 .
20.下表是KNO3的部分溶解度数据,请回答问题:
(1)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为 g.
(2)60℃时,KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 .
(3)依据表中数据,请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图.
三.解答题(共5小题)
21.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液.
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液.
①计算:
需要Na2SO43.0g,水47.0g
②称量:
用托盘天平称量3.0g的Na2SO4.天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先 ,然后 ,至托盘天平恰好平衡.
③量取:
用量筒量取47.0mL水.请在如图中画出47.0mL水的液面位置.
④溶解.
(2)稀释溶液.(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看做1g/mL)
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a;
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是 mL.
22.探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸,如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图1中仪器a的名称是 ,写出该仪器的另一种用途 ;
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在 里,并置于托盘天平 盘(填“左”或“右”)进行称量;
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称),某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上 .
(5)制作“叶脉书签”结束后,刘强同学想继续测定废液的酸碱度,下列用品不需要的是 (填写字母标号)
a.玻璃棒b.pH试纸c.酚酞试液d.白瓷板(或玻璃片)
23.
(1)在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有:
过滤、加热、分馏、蒸发等.为了达到下列实验目的,请将适当的方法填写在相应的横线上:
①工业上从海水中提取食盐 ;
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜 .
(2)实验室要配制一定量8%的Na2SO4溶液,一学生已开出的实验用品为:
硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平(含砝码、镊子)、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶(带标签).还缺少的必要试剂是 ,仪器是 .
24.某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液.
(1)实验步骤:
计算、 、量取、溶解.
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是 .
(3)该同学在量取水的体积时,仰视读数,将导致所配溶液溶质的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
25.在20℃时,将40g氯化钠固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有4g氯化钠固体未溶解.请填写下列空白:
(1)所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”);此时该溶液的质量为 g
(2)现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠固体 g,水 mL,(水的密度是1.0g/cm3)
参考答案与试题解析
一.选择题(共10小题)
1.下列说法中正确的是( )
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.在一定温度下,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
考点:
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系.
专题:
压轴实验题;溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、根据浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的定义和关系判断.
B、根据浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的定义和关系判断.
C、根据饱和溶液的判断方法判断.
D、根据饱和溶液与温度的关系判断.
解答:
解:
A、浓溶液是指含有溶质相对较多的溶液,饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,二者无必然的联系,所以错误.
B、稀溶液是指含有溶质相对较少的溶液,不饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,二者无必然的联系,所以错误.
C、饱和溶液有两种判断方法:
一是当溶液中有剩余固体存在时,溶液是饱和溶液,二是溶液中无剩余固体,但加入少量该溶质,其质量不减少,溶液也是饱和溶液,所以正确.
D、只有在同一温度下,同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数才一定比不饱和溶液的大,所以错误.
故选C.
点评:
本题主要考查饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液四个基本概念,明确饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系,是解题的先决条件.
2.下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( )
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用机械动力搅拌得到食盐
C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
考点:
结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象.
专题:
分析比较法.
分析:
根据食盐的溶解度受温度影响的情况去分析,通过对比得出合理答案.
解答:
解:
A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,且随温度升高而变大,升温不会使食盐析出,所以A错.
B、搅拌不会影响氯化钠的溶解性,与食盐是否析出无关,所以B错.
C、一般来说,对于任何溶质,蒸发溶剂的方法都能使溶质析出,所以C对.
D、海水是混合物,食盐从中析出不是化学变化,不是分解反应,所以B错.
故选C.
点评:
正确理解溶解度的含意以及其影响因素,了解结晶的常见方法,是解题的关键.溶解度知识是溶液部分的重点,也是重要考点.
3.下列说法错误的是( )
A.海水晒盐是应用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大的原理
B.减少使用塑料袋是因为塑料在自然环境中难以降解,会造成“白色污染”
C.用汽油清洗沾在衣服上的油污是因为油脂可溶于汽油
D.给铁质门窗刷油漆是因为油漆能隔绝引起铁发生化学变化所需的反应物
考点:
结晶的原理、方法及其应用;溶解现象与溶解原理;金属锈蚀的条件及其防护;白色污染与防治.
专题:
课本知识同类信息.
分析:
A、根据氯化钠随温度升高溶解度变化不大分析;
B、“白色污染”是难降解的塑料造成的;
C、根据油污可溶于汽油分析;
D、根据铁能与空气中的氧气和水反应分析.
解答:
解:
A、氯化钠随温度升高溶解度变化不大,海水晒盐是利用阳光使水分蒸发,氯化钠晶体析出,故A错误;
B、减少使用塑料袋是因为塑料在自然环境中难以降解,会造成“白色污染”,故B正确;
C、用汽油清洗沾在衣服上的油污是因为油脂可溶于汽油,故C正确;
D、给铁质门窗刷油漆是因为油漆能隔绝引起铁发生化学变化的水和氧气,故D正确.
故选A
点评:
做好本题要了解海水晒盐的原理、白色污染的原因、油脂可溶于汽油、铁与空气中的氧气和水的反应等,就是说要具有较为全面的化学知识.
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( )
A.
C.B.
C.
D.
考点:
一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究.
分析:
根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑.
解答:
解:
A、瓶塞倒放,用药匙取药品,故A操作正确;
B、应左物右码,故B操作错误;
C、视线与凹液面最低处保持水平,故C正确;
D、用玻璃棒搅拌溶解,故D操作正确.
由于该题选择错误的,故选:
B.
点评:
要熟记配制溶液的注意事项,防止由于错误操作造成误差.
5.要配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g,下列操作错误的是( )
考点:
一定溶质质量分数的溶液的配制.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、运用取用固体药品不能用手拿要用药匙分析.
B、运用倾倒液体药品两口要紧靠分析.
C、运用玻璃棒搅拌能加快溶解分析.
D、运用配制好的溶液要贴上标签,标签上要注明名称和溶质质量分数分析.
解答:
解:
A、取用固体药品不能用手拿要用药匙,A不正确.
B、倾倒液体药品两口要紧靠,B正确.
C、玻璃棒搅拌能加快溶解,C正确.
D、配制好的溶液要贴上标签,标签上要注明名称和溶质质量分数,D正确.
点评:
配制固体溶质的溶液的配制步骤:
计算﹣称量﹣溶解﹣装瓶,注意装瓶时的标签上要注明名称和溶质质量分数.
6.下列关于溶解度的说法,不正确的是( )
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
考点:
固体溶解度的概念.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、溶解度能够表示物质溶解性强弱的程度;B、溶解度能够表示在一定温度下,100g溶剂中溶解溶质的质量大小;C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是指在一定质量的溶剂中溶解溶质的最大量;D、饱和溶液溶质质量分数的计算与该温度下物质的溶解度有关.
解答:
解:
A、物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的,故A说法正确;
B、溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况:
饱和和不饱和,而溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量,故B说法错误;
C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是溶解的最大程度,即已达到饱和状态,故C说法正确;
D、饱和溶液溶质质量分数=
×100%,所以在相同温度、相同溶剂的条件下饱和溶液的溶质质量分数大,溶解度就大,故D说法正确.
故选B.
点评:
解答本题关键是要熟记溶解度的四要素:
一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量.并能灵活运用解决实际问题.
7.配制100g6%的NaCl溶液,不需要的仪器是( )
考点:
一定溶质质量分数的溶液的配制.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,一般使用固体氯化钠溶于水,配制步骤为计算﹣称量﹣溶解;称量时需要使用天平、药匙,量取时需要使用量筒、滴管,溶解时需要使用烧杯和玻璃棒.
解答:
解:
A、漏斗,用于过滤的仪器;而配制溶液的过程中不需要进行过滤;故不需要;
B、玻璃棒,氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度,故需要;
C、量筒,用于配制溶液时量取水的体积;故需要;
D、烧杯,溶解时用于盛放氯化钠和水,完成溶解操作;故需要.
故选:
A.
点评:
配制溶液时,若使用固体溶质进行配制,其步骤为计算﹣称量﹣溶解;若使用液体溶质进行配制,其步骤为计算﹣量取﹣溶解.
8.下列说法不合理的是( )
A.“卤面”制作时,加入氯化钠当调味剂
B.大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C.大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D.水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
考点:
固体溶解度的影响因素;氯化钠与粗盐提纯;利用分子与原子的性质分析和解决问题;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成;溶液、浊液与溶解度;常见的盐化学肥料;化学与生活.
分析:
A、根据食盐有咸味分析;
B、根据碘元素与人体健康之间的关系分析;
C、根据物质的溶解性规律分析;
D、根据分子间有间隔的特性分析.
解答:
解:
A、由于食盐有咸味,“卤面”制作时,加入氯化钠当调味剂.故A说法合理;
B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的.故B说法不合理;
C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大.故C说法合理;
D、分子间有间隔,水受热膨胀是由于水分子间的距离变大.故D说法合理.
故选B.
点评:
本题所考查的知识属于课本的基础知识,加强基础知识的学习,是解答本类题的关键.
9.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
考点:
饱和溶液和不饱和溶液.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析.
解答:
解:
A、由于溶液有均一性,在将甲转移溶液50mL时,甲、乙溶液中溶质质量相同.故A正确;
B、由题意可知,甲、乙溶液中溶质质量相同,溶剂的质量不同,溶质质量分数不同.故B错误;
C、由题可知,甲溶液是饱和溶液,乙是不饱和溶液.故C错误;
D、由题意可知,甲、乙溶液中溶质质量相同,溶剂的质量不同,故D错误.
故选A.
点评:
掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念,溶质质量计算方法是解答本题的关键.
10.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
考点:
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答;
B、溶液的浓稀是相对的,根据溶质的质量分数的计算公式进行解答;
C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变;
D、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算.
解答:
解:
A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法,如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大,但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时,若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,溶液中溶质的质量分数减小,故A说法错误;
B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比,溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等,因此必须强调同温度下,故B说法错误;
C、饱和溶液转化为不饱和溶液,若通过改变温度,溶液质量不变,故C说法错误;
D、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出,得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液,溶解度保持不变,因此溶质质量分数保持不变,故D说法正确;
故选项为:
D.
点评:
本题考查了溶液的相互转化及相关的知识,饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法:
改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度,因此在分析问题是要综合考虑.
二.填空题(共10小题)
11.在实验室中,配制500g0.9%的生理盐水:
(1)该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 玻璃棒 ;
(2)该实验的主要步骤有计算、 称量 、溶解、装瓶并贴标签;
(3)若稀释浓硫酸,为了实验安全,应将 浓硫酸 沿容器壁慢慢地注入 水 中,并不断搅拌.
考点:
一定溶质质量分数的溶液的配制;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;常用仪器的名称和选用.
专题:
结合课本知识的信息.
分析:
(1)根据配制溶液用到的仪器考虑;
(2)根据配制溶液的步骤考虑;
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- 溶解现象 溶解 现象 易错题