浙江省届高三第一次五校联考化学试题 Word版含答案.docx

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浙江省届高三第一次五校联考化学试题Word版含答案

2014学年浙江省第一次五校联考

化学试题卷

命题学校杭州第二中学

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Ca40Cu64I127

注意：

（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；

（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；

（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共40分）

本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥

5．下列物质熔点比较错误的（）

A．Na

6．下列说法正确的是（）

A．根据反应Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．②③④　　B．②③④⑤　　C．①③④　　D．①②③④

8．下列叙述中，正确的是（）

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。

例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

10．向100mL0.1mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是（）

A．c点溶液呈碱性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=

Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．a点的溶液呈中性

11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：

K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：

c（H+）>c（OH-）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：

①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

14.下列有关颜色变化错误的是（）

A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

15．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）

②2NO2（g）

N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是（）

A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）

A．2.3B．1.7C．2D．无法确定

17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的的是（）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。

一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO

等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。

下列说法错误的是（）

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相关条件

恒温恒容

绝热恒容

恒温恒压

反应物投料

1molN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡时容器体积

V甲

V乙

V丙

反应的平衡常数K=

K甲

K乙

K丙

平衡时NH3的浓度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列说法正确的是（）

A．V甲>V丙B．K乙c甲D．v甲=v丙

20.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（）

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D．沉淀I是A1（OH）3

第Ⅱ卷选择题（共60分）

21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。

工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_______________________________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。

22．（12分）

（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为

（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。

某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。

该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）

（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。

2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。

经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。

该助燃剂的化学式为。

上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为

（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。

则1molN4中含有对共用电子对。

已知NH3、-NH2、

、

一定条件下都可以和H+结合。

则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。

化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为

23．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

n（CH3OH）/mol

写出该电池的负极反应式：

。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

t/min

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、

cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图。

在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图

24．（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。

已知：

铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：

。

盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池

C．此过程中H+得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。

写出正极电极反应式：

。

（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：

①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。

请解释这两种现象的原因____________________________________________

25．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）

步骤如下：

①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。

其作用是____________________。

加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

（2）步骤④应采取的操作是、。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：

。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定结果如下：

滴定次数

滴定前读数（mL）

滴定滴定后读数（mL）

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

26．（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：

（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O21120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为。

（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。

某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO390kg，则该养殖户的投药量为g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3）

2014学年浙江省第一次五校联考

化学答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

B

A

B

C

D

D

B

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

D

A

B

D

C

A

D

C

A

二、填空题（共60分）

21．（6分）⑴2ClO

＋Cl2===2ClO2＋2Cl－（2分）单线桥或双线桥都可以,2e－（2分）

⑵2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl（2分）

22（方程式每2分,其余每空1分，共12分）

（1）N2H4；高；N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（2）NnHn+2

（3）N2O；

N2H4+2N2O=3N2+2H2O

（4）6NA（或6mol）；

N4H44+；

N4H4=NH4++N3-

23.（13分）

（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）（2分）△H＝－28.5kJ·mol－1（1分）

（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（2分）

（3）①＞（2分）②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分）

（4）（2分）

（0点开始1分，3这点最高，1分）

24.（10分）

（1）铜电极上有气泡产生；（2分）B;（2分）

（2）4H++NO3-+3e-=NO+2H2O（2分）

（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；（2分）生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快。

（2分）

25.（12分）

⑴冷凝管（或球形冷凝管）（1分）　冷凝回流（1分）增加反应物接触面积，提高反应速率（1分）

⑵蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

⑶Na2SO4　（1分）　　

取出少许溶液，加稀盐酸至酸性（1分），静置后，取上层清液，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含　（1分）

⑷　酸式（1分）103.2%（2分）其含有的Na2SO3，也会和I2发生反应，从而影响纯度。

（1分）

26.（7分）

（1）72%（2分）；0.1mol（2分）

（2）30（3分）