内蒙古北京八中乌兰察布分校学年高二化学下学期期末考试试题071601148.docx
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内蒙古北京八中乌兰察布分校学年高二化学下学期期末考试试题071601148.docx
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内蒙古北京八中乌兰察布分校学年高二化学下学期期末考试试题071601148
学年第二学期期末考试
高二年级化学试题
(分值分时间分钟)
注意事项:
.答卷
前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
.将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
-
第卷(选择题)
一、选择题:
(本大题共小题。
每小题分,满分分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的)
。
.对于反应中的能量变化,表述正确的是
.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
.电解是化学能转变为电能的过程
.下列说法正确的是
.在℃、()和()的燃烧热相等
.(浓)与()完全中和所放出的热量为中和热
.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应
.时燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
.下列的图示与对应的叙述相符的是
.图表示向·的溶液中滴加·的溶液时[()]的变化情况
.图表示的溶解度曲线,图中点表示的溶液通过升温可以得到点
.图表示某一放热反应,若使用催化剂,、、△都会发生改变
.图表示向溶液中滴加稀盐酸时,产生()的情况
.反应()
()()能量变化如图所示,下列说法正确的是
.由于分解反应,所以该反应吸热
.途径改变了反应的热效应
.()的能量高于()的能量
.途径放出的热量多
.反应“()+()+()=()+()Δ>”制得的可用于化学镀镍。
下列说法正确的是
.分子中原子均满足电子稳定结构
.反应中作还原剂
.该反应能自发进行,则Δ<
.反应中生成,转移电子数目为××
.波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:
“在火的单独作用下,玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色,变成一种红色物质;而无须使用任
何附加试剂,用这种红色物质也可以得到汞”。
该过程可表示为:
。
下列说法错误的是
.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应.此反应可粗略测定空气中氧气的含量
.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应.用热分解法可由氧化汞制得单质汞
.对于反应()+()
(),若、、的起始浓度分别为、、(都不为零),达到平衡时,、、浓度分别为·-、·-和·-,则下列判断不合理的是( )
.∶=∶
.平衡时,和的生成速率之比为∶
.和的转化率相等
.的取值范围为<<·-
.在℃时,密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是
.反应达到平衡时的转化率为
.反应可表示为
,其平衡常数为
.增大压强使平衡向生成的方向移动,平衡常数增大
.改变温度可以改变此反应的平衡常数
.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
常温下,用计测得溶液的小于溶液的
酸性:
>
往黄色固体难溶物中加水,振荡,静置。
取上层清液,然后加入固体,产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含
将用硫酸酸化的溶液滴入()溶液中,溶液变黄色
氧化性:
>(酸性条件)
....
.室温下,下来事实不能说明·为弱电解质的是
.
··的小于
.
·溶液的小于
.相同条件下,浓度均为·溶液和氨水,氨水的导电能力弱
.··能使无色酚酞试液变红色
. ℃时,体积均为 、浓度均为·的两种酸、 分别与·的溶液反应,所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。
下列叙述正确的是()
.()的数量级约为
.点()>点()
.发生反应的离子方程式为 OH-
.时,两种反应后的溶液中( )>()
.温度相同、浓度均为的①()、②、③、④、
、⑥溶液,它们的值由小到大的排列顺序是( )
.③①④②⑥⑤
.①③⑥④②⑤
.③②①⑥④⑤
.⑤⑥②④①③
.下列有关右图装置的说法,正确的是
.电子由铜棒经过导线流向锌棒.铜棒上发生还原反应
.硫酸的浓度逐渐增大.正极反应为--→
.电解装置如图所示,电解槽内装有及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
+-—+-+
下列说法不正确的是 ( )。
.右侧发生的电极反应式:
+-↑+-
.电解结束时,右侧溶液中含—
.电解槽内发生反应的总化学方程式:
+
+↑
.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化,均能通过一步化学反应实现的是
.
.
.
.
.化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是
.和与电流表连接,将换成,测得电流更大
.和与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转
.和分别与电源“”、“”极相连极质量增大
.
和分别与电源“”、“”极相连,盐桥中阴离子向极移动
.下列叙述正确的是
.镁与铝中,含有相同的质子数
.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
.重水与水中,中子数比为∶
.乙烷和乙烯中,化学键数相同
.是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
.16.25水解形成的()胶体粒子数为
.(标准状况)氩气含有的质子数为
.甘油(丙三醇)中含有羟基数为
.与在光照下反应生成的分子数为
.设为阿伏
伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
.含的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于
.℃时,的醋酸溶液1L,溶液中含的数目小于
.任意条件下,苯中含有—键的数目一定为
.的(的核内中子数为,质量数为)的核外电子数为()
.代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
.60g丙醇中存在的共价键总数为
.1L·-的溶液中-和-离子数之和为
.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为
.235g核互
发生裂变反应:
,净产生的中子(
)数为
二、填空题(共分)
.小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
()小苏打片每片含,片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的+是。
()胃舒平每片含0.245gAl()。
中和胃酸时,片小苏打片相当于胃舒平片。
()达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入·-盐酸使其溶解,当加入盐酸时,开始产生,加入盐酸至时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为,试推测该碱式盐的化学式。
.写出下列化学反应的方程式
()实验室制取乙烯的反应,该反应属于反应。
()乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下反应,该反应属于反应。
()氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应(写离子反应方程式)。
.实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料:
为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
()制备(夹持装置略)
①为氯气发生装置。
中反应方程式是(锰被还原为)。
②将除杂装置补充完整并标明所用试剂。
③中得到紫色固体和溶液。
中发生的反应有
()
,另外还有。
()探究的性质
①取中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液,经检验气体中含有。
为证明是否氧化了-而产生,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量,滴加溶液至过量,溶液呈红色。
方案Ⅱ
用溶液充分洗涤中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液。
取少量,滴加盐酸,有产生。
.由方案Ⅰ中溶液变红可知中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是将-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
.方案Ⅱ可证明氧化了-。
用溶液洗涤的目的是。
②根据的制备实验得出:
氧化性
(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,和
的氧化性强弱关系相反,原因是。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性
>
,验证实验如下:
将溶液滴入和足量的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性
>
。
若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。
理由或方案:
。
.近来有报道,碘代化合物与化合物在催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
()的化学名称是。
()为单氯代烃,由生成的化学方程式为。
()由生成、生成的反应类型分别是、。
()的结构简式为。
()中含氧官能团的名称为。
()与在催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为。
()与互为同分异构体,且具有完全相同官能团。
的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为∶∶。
写出种符合上述条件的的结构简式。
学年第二学期期末考试
一、单选题
.
【解析】.加热才能发生的反应不一定属于吸热反应,例如木炭燃烧等,错误;.化学变化时形成化学键的过程需放出能量,错误;.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,正确;.电解是电能转变为化学能的过程,错误,答案选。
.
【解析】、燃烧热指℃、时纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此的燃烧热相等,故正确;、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成时放出的热量,浓硫酸遇水放出热量,故错误;、所有的燃烧都是放热反应
,故错误;、应是生成稳定的氧化物,即时氢气燃烧产生的是液态水时,放出的热量才是燃烧热,故错误。
点睛:
燃烧热指℃、时纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,特别注意稳定的氧化物,→,的状态时液态,→;中和热:
稀酸与稀碱反应生成时放出的热量,注意:
酸、碱都是强电解质,弱电解质的电离时吸热过程,酸和碱的浓度不能太大,也不能太小,如果浓度太大,浓酸、浓碱与水放出热量,同时离子反应方程式只能写成++-。
.
【解析】.向·的溶液中滴加·的溶液时,最初溶液中沉淀量逐渐增多,当滴加到后,沉淀开始溶解,时沉淀完全溶解,故正确;.点未饱和,减少溶剂可以变为饱和,则点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到点,故错误;.加催化剂改变了反应的历程,降低反应所需的活化能,但是反应热不变,故错误;.向溶液中滴加稀盐酸时,最初没有气体生成,当全部生成后,再滴加稀盐酸时才有气体生成,故错误;答案为。
.
【解析】、分解反应不一定是吸热反应,错误。
、反应的焓变只与反应的始态和终态有关,而与变化路径无关,既、途径的反应热效应相同,错误。
、读图可知()能量大于()、()能量之和,所以()能量大于()的能量,正确。
、反应的焓变只与反应的始态和终态有关,而与变化路径无关,既、途径放出
的热量相同,错误。
正确答案。
.
【解析】.原子最外层有个电子,与其他个原子形成共价键,含有个孤电子对,分子中原子均满足电子稳定结构,故正确;.反应中中没有元素的化合价发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,故错误;.反应能自发进行,须△△△<,因为Δ>,则Δ>,故错误;.反应中元素由价升高为价,由价降低为价,因此生成,转移电子,故错误;故选。
.
【解析】.反应中氧气与金属发生化合反应生成氧化汞,因此波义耳所描述的变化属于氧化还原反应,正确;.根据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量,正确;.该反应不是可逆反应,错误;.是不活泼的金属,用热分解法可由氧化汞制得单质汞,正确,答案选。
.
【解析】分析浓度变化关系:
()+()
()
起始()2
改变()
平衡()
反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为∶,所以反应中和必然以∶消耗,因为达平衡时和浓度之比为∶,故∶=∶,选项合理;平衡时和的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等,故和的生成速率之比为∶,选项不合理;由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料,故和转化率相等,选项合理;运用极限法,假设完全转化为反应物,的极限值为,而题设>,反应又是可逆的,选项合理。
答案选。
.
【解析】.反应达到平衡时,的转化率为:
,选项正确;.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:
△():
△():
△():
:
:
:
:
,则反应的方程式为⇌,═
,选项正确;.反应正向是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,即向着生成的方向移动,温度不变,则平衡常数不变,选项错误;.平衡常数受温度的影响,改变温度可以改变此反应的平衡常数,选项正确;答案选。
.
【解析】.测定盐溶液的,可比较对应酸的酸性,溶液的大,对应酸的酸性更弱,则酸性:
>,故错误;.往黄色固体难溶物加水中振荡,静置取上层清液加入固体产生黄色沉淀,说明实现了沉淀的生成,证明上层清液中存在铅离子,说明存在沉淀的溶解平衡,故正确;.氨气在水中的溶解度较大,需要加热才生成氨气,故错误;.硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性,该实验不能排除硝酸根离子的影响,故错误;故选。
点睛:
本题考查了化学实验方案的设计与评价。
本题的易错点为,碳酸钠水解主要生成碳酸氢钠,实验只能证明酸性:
>,不能证明酸性:
>。
.
【解析】项,室温下·氨水溶液<,溶液中(-)<
·<(·),说明·部分电离,为弱电解质,正确;项,室温下·-1溶液的
小于,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则证明·是弱电解质,正确;项,相同条件下,浓度均为·-溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明氨水没有完全电离,则证明·是弱电解质,正确;项,·-·能使无色酚酞溶液变红色,说明·显碱性,电离产生-,不能证明是弱电解质,错误。
点睛:
本题考查强、弱电解质的判断,根据电离程度,电解质分为强电解质和弱电解质,完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质,所以只要证明氨水部分电离即可。
.
【解析】.根据图像,·的 的,即(),则()
,故错误;.根据图像,·的的,·的 的,说明为强酸,为弱酸,因此点时溶质为和,()×0.02L,;点时溶质为和,部分电离,( )<,溶液体积相同,则()>(),故正确;.为强酸,发生反应的离子方程式为,故错误;.时,为强酸,()×0.02L,();为弱酸,时()(),溶质为和,根据电荷守恒,有( )(),由于氢氧化钠溶液的体积小于溶液的体积,则( )()<,因此( )<(),故错误;故选。
.
【解析】分析:
溶液中氢离子浓度越大,溶液的越小,根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的大小关系。
详解:
①()、④水解呈酸性,<;前者()大,水解生成()大,小,即①<④;③电离出呈酸性,<,且小于①④的;②不水解,;⑤
、⑥水解呈碱性,>,醋酸酸性大于碳酸酸性,
水解程度大,大,即⑤>⑥;所以大小关系为:
③①④②⑥⑤,答案选。
点睛:
本题考查溶液的大小比较,题目难度不大,要考虑盐类的水解程度大小,注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子。
.
【解析】.金属性锌强于铜,锌是负极,铜是正极,电子由锌棒经过导线流向铜棒,错误;.铜棒上氢离子得到电子,发生还原反应,正确;.氢离子放电,硫酸的浓度逐渐减小,错误;.负极反应为--→,错误,答案选。
.
【解析】左侧溶液变蓝色,生成,左侧电极为阳极,电极反应为:
,右侧电极为阴极,电极反应式为:
↑,右侧放出氢气,右侧、通过阴离子交换膜向左侧移动,发生反应,一段时间后,蓝色变浅,保证两边溶液呈电中性,左侧的通过阴离子交换膜向右侧移动。
.左侧溶液变蓝色,生成,左侧电极为阳极,右侧电极为阴极,电极反应式为:
↑,故正确;.一段时间后,蓝色变浅,发生反应,中间为阴离子交换膜,右侧、通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有,故正确;.左侧电极为阳极,电极反应为:
,同时发生反应,右侧电极为阴极,电极反应式为:
↑,故总的电极反应式为:
↑,故正确;.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为:
,右侧电极为阴极,电极反应式为:
↑,保证两边溶液呈电中性,左侧多余通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成,右侧溶液中有生成,碘单质与在交换膜两侧,不能反应,总反应相
当于:
↑,故错误;故选。
点睛:
本题考查电解原理,根据“左侧溶液变蓝色”判断电源的正负极是解题的关键。
本题的易错点为,注意氢氧根不能通过阳离子交换膜,故不能与碘单质发生反应。
.
【解析】、
↑↑,()(),正确。
、与不能直接化合生成(),错误。
、电解溶液时,阴极得不到单质,错误。
、与反应生成,错误
。
正确答案。
.
【解析】.将换成,则原电池的两极金属活泼性相差较小,电流变小,故错误;.和与电流表连接,将盐桥换成铜线,不能形成自发进行的氧化还原反应,则电流表指针不偏移,故错误;.和分别与电源“”、“”极相连,锌为阳极,铜为阴极,阴极发生,质量增大,故正确;.和分别与电源“”、“”极相连,锌为阴极,铜为阳极,阴离子向阳极,即铜极移动,故错误;故选。
点睛:
本题考查原电池和电解池的工作原理,把握原电池的原理和电极反应是解题的关键。
本题中和与电流表连接,可形成原电池反应,两个电极的金属活动性相差越大,则越易形成原电池反应,电流更大,如外界连接电源,则形成电解池。
.
【解析】分析:
本题考查的是物质结构,需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况,再结合题目说明进行计算。
详解:
.个原子中有个质子,个原子中有个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是,所以24g镁含有的质子数为,27g铝含有的质子的物质的量为,选项错误。
.设氧气和臭氧的质量都是,则氧气()的物质的量为
,臭氧()的物质的量为
,所以两者含有的氧原子分别为
×
和
×
,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项正确。
.重水为
,其中
含有个中子,
含有个中子,所以个重水分子含有个中子,重水含有中子。
水为
,其中
没有中子,
含有个中子,所以个水分子含有个中子,水含有中子。
两者的中子数之比为,选项错误。
.乙烷()分子中有个-键和个-键,所以乙烷有共价键。
乙烯()分子中有个-键和个=,所以乙烯有共价键,选项错误。
点睛:
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题,一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构,再乘以该物质的物质的量,就可以计算出相应结果。
.
【解析】分析:
、胶体是大分子的集合体;
、根据氩气的组成解答;
、根据丙三醇的结构分析;
、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
详解:
、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g=,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的()胶体粒子数小于,错误;
、标准状况下22.4L氩气的物质的量是,氩气是一个原子组成的单质,其中含有的质子数是,正确;
、分子丙三醇含有个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是,其中含有羟基数是
,错误;
、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的分子数小于,错误。
答案选。
点睛:
选项是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
.
【解析】.与镁反应,若生成氢气,转移电子,若生成二氧化硫,转移电子,因此含的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数一定大于,故正确;.℃时,1L的醋酸溶液中(),溶液中含的数目等于,故错误;.苯的化学式为,苯中有—键的数目一定为,故正确;.(的核内中子数为,质量数为)的核外电子数为,则的的核外电子数为(),故正确;故选。
点睛:
本题的易错点为,硫酸与金属镁反应可以生成氢气,也可以生成二氧化硫,可以利用极限的思维方式极限解答。
.
【解析】.60g丙醇的物质的量是
,丙醇的结构简式为,所以分子中存在的共价键总数为,错误;.根据物料守恒可知1L·-的溶液中、-和-离子数之和为,错误;.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠,23g钠的物质的量是23g÷23g=。
钠不论是转化为氧化钠,还是过氧化钠,均失去个电子,所以钠充分燃烧时转移电子数为,正确;.235g核素
的物质的量=235g÷235g=,根据发生的裂变反应
可知净产生的中子(
)数为,错误,答案选。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
二、填空题
.()。
()。
()(-)∶(-)=∶。
()()·。
【解析】()片小苏打所含的质量为1g,其物质的量为,
由-+↑+,可知(+)。
()片小苏打的物质的量为:
,即中和的+为,而每片的()的物质的量为,由()++++,所以()的片数为:
片。
()①碱式盐中加入,首先是碱式盐中的-和-与+反应生成和-,所以(-)=·-×0.0025L=,即(-),+与-与反应的+的总物质的量为:
·-×0.0425L=,所以(-),它们的物质的量之比为:
∶。
②能与过量的溶液反应产生沉淀的只有+,所以[()]=,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为:
×1g=0.08g,氢元素的质量分数为:
<,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有:
()+()+×24g+×60g+×17g3.01g,,所以()0.36g,(),()0.27g,(),所以(+)∶(+)∶(-)∶(-)∶()=∶∶∶∶=∶∶∶∶,即碱式盐的化学式为:
()·。
.
↑消去反应
加成反应
【解析】()乙醇与浓硫酸加热到170℃发生消去反应生成乙烯,该反应为
↑,故答案为:
↑;消去;
()乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙醇,属于加成反应,反应的方程式为
,故答案为:
;
()氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的化学方程式为:
,离子反应为,故答案为:
。
三、实验题
.
【答案】
↑
−
−−−
↑排除−的干扰>溶液的酸碱性不同若能,理由:
−在过量酸的作用下完全转化为和,溶液浅紫色一定是−的颜色(若不能,方案:
向紫色溶液中滴加过量稀,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)
【解析】分析:
()与浓盐酸反应制;由于盐酸具有挥发性,所得中混有和(),会消耗()、,用饱和食盐水除去;与()、反应制备;最后用溶液吸收多余,防止污染大气。
()①根据制备反应,的紫色溶液中含有、,还会与反应生成、和。
.加入溶液,溶液变红说明中含。
根据题意在酸性或中性溶液中快速产生,自身被还原成。
.产生还可能是↑,即的存在干扰判断;微溶于溶液,用洗涤除去、排除的干扰,同时保持稳定存在。
②根据同一反应中,氧化性:
氧化剂
氧化产物。
对比两个反应的异同,制备反应在碱性条件下,方案在酸性条件下,说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。
③判断的依据是否排除的颜色对实验结论的干扰。
详解:
()①为氯气发生装置,与浓盐酸反应时,锰被还原为,浓盐酸被氧化成,与浓盐酸反应生成、、和,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为(浓)↑,离子方程式为↑。
②由于盐酸具有挥发性,所得中混有和(),会消耗()、,用饱和食盐水除去,除杂装置为
。
③中发生的反应有(),还有与的反应,与反应的化学方程
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