高考化学一轮复习第10章第1节化学实验仪器和基本操作教学案新人教版.docx

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高考化学一轮复习第10章第1节化学实验仪器和基本操作教学案新人教版

第一节　化学实验仪器和基本操作

考纲定位

核心素养

1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2．掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．正确选用实验装置和仪器的连接。

1.宏观辨识——能识别常用仪器的名称和使用方法。

2．模型认识——会根据实验原理和目的进行典型装置模型的组装。

3．科学精神——具有严谨求实的科学态度，规范进行实验操作。

考点一|常用化学仪器的识别和使用方法

1．加热仪器——热源

2．可加热的仪器

（1）

（2）

3．计量仪器

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

4．常用分离、提纯的仪器

（1）仪器②、③、④的名称分别为分液漏斗、冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管）、（球形）干燥管。

（2）仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。

（3）用仪器②萃取完后分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

（4）使用仪器③时，从下口进水，上口出水。

其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。

（5）仪器④⑤用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器④，从粗口进气，细口出气。

（6）用仪器⑥除杂时，从A口进气，B口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从B口进气，A口出水。

（7）仪器⑦、⑧的名称为蒸发皿、圆底烧瓶。

5．其他仪器

（1）滴瓶

用途：

用于盛放少量液体药品。

注意：

①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；

②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；

③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。

（2）胶头滴管

用途：

用于吸取和滴加少量液体。

注意：

①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。

⊙考法1　常用仪器的识别和使用方法

1．教材常见仪器的识别与使用

（1）图1中装置A的名称是________。

（2）图2中仪器D的名称是________。

（3）图3中仪器X的名称是________。

（4）图4中仪器B的名称是________。

（5）图5中的仪器名称：

仪器A________，仪器B________。

（6）实验室过滤所需的玻璃仪器是________。

（7）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。

（8）图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是________。

（9）制取KClO3实验结束后，取出含有KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________

___________________________________________________________。

答案：

（1）（球形）干燥管　

（2）锥形瓶　（3）圆底烧瓶　（4）球形冷凝管　（5）坩埚　500mL容量瓶　（6）漏斗、烧杯、玻璃棒　（7）蒸发皿　（8）冷凝回流　（9）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）

2．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（　　）

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离水和食用油

长颈漏斗、烧杯、玻璃棒

B

配制100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒

C

从食盐水中提取NaCl

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

D

分离水与泥沙

分液漏斗、烧杯

C　[A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。

]

⊙考法2　仪器的组合

3．（2019·日照联考）下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是（　　）

A．利用甲装置验证SO2或H2SO3具有氧化性

B．利用乙装置验证元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

C．利用丙装置进行NH3的干燥、收集、尾气处理

D．利用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

B　[甲装置中SO2与Na2S发生反应可得到单质S，该反应中SO2（或H2SO3）表现出氧化性，A项能达到实验目的；利用乙装置，验证元素的非金属性时，应该利用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较，B项不能达到实验目的；丙装置可以进行NH3的干燥（碱石灰可用来干燥NH3）、收集（向下排空气法）、尾气处理（有防倒吸装置），C项能达到实验目的；丁装置中，浓硫酸使蔗糖炭化体现了其脱水性，得到的碳和浓硫酸发生反应：

C＋2H2SO4（浓）加热,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，品红溶液褪色和KMnO4酸性溶液褪色分别说明SO2具有漂白性和还原性，D项能达到实验目的。

]

4．（2019·青岛模拟）下列能达到实验目的的是（　　）

C　[A项，除杂质时应长进短出；B项，氯气的密度比空气的密度大，且氯气易与NaOH溶液反应，则烧瓶中氯气的进气管过长，不利于气体的收集，若导管短易发生倒吸；D项，易发生倒吸。

]

⊙考法3　仪器的创新使用

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B．用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图④所示装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

B　[用图①所示装置制取少量CO2气体时，应用稀盐酸和CaCO3，A项错误；可以通过图②装置U型管左右两端的液面差验证镁和稀盐酸反应的热效应，B项正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；图④装置中酒精与水互溶，不能将FeSO4溶液与空气隔绝，D项错误。

]

6．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。

市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：

按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（1）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________（填“K1”“K2”或“K3”）。

导管a的作用是_____________________

___________________________________________________________。

（2）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。

B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？

________________

___________________________________________________________。

解析：

（1）方案的原理：

Q为一塑料气袋，当Q里面产生气体后，压强会增大，气袋膨胀，赶出的气体经K3，用排水法由量筒Ⅰ测得其体积，此体积为反应生成的气体的总体积，即CO2和O2的总体积。

由上述原理不难看出，滴加盐酸前，要关闭K1、K2，打开K3。

（2）当反应停止后，关闭K3，打开K2通入空气，同时打开K1，将Q中的气体赶出，经装置B后进入量筒Ⅱ，测得氧气的体积，所以必须要除去CO2，因此b中装的固体为碱石灰，缓缓打开K1是为了让Q中的气体缓慢地流出，让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收，使量筒Ⅱ内收集到较纯的O2。

答案：

（1）K1、K2　K3　平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响

（2）碱石灰　让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯的O2

1．广口瓶的创新应用

要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

（1）A可用于收集气体，①从a口进气，可收集气体密度比空气大的，从b口进气可收集气体密度比空气小的。

②A中充满水，从b口进气收集难溶于水的气体。

（2）A可用作洗气瓶，从a口进气。

（3）B装置用于测量气体的体积

长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。

（4）安全防倒吸装置

C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。

（5）防堵塞装置

D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。

2．球形干燥管的创新应用

考点二|化学实验常见的基本操作

1．药品的取用

（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙（或纸槽），要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。

（2）向容器内加液体药品

取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2．物质的溶解

（1）固体物质的溶解

①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；

②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。

（2）气体的溶解

①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图（a）所示装置；

②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图（b）所示装置，该类装置可防止倒吸。

（3）液体物质的溶解（稀释）：

一般把密度大的液体加入密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。

3．物质的加热

（1）固体的加热

①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

（2）液体的加热

加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部

处，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

提醒：

三种加热方式比较

加热方式

适用范围或特点

直接加热

瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等

隔石棉

网加热

较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）

浴热（水浴、

油浴、沙浴等）

反应器均匀受热且一定温度恒温加热，但水浴加热温度不超过100°C

4.常用试纸的使用

（1）常见类型

①

——

②

——

③

——检验SO2等有漂白性的物质

④

——检验Cl2等有氧化性的物质

（2）使用方法

①检验溶液：

取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。

②检验气体：

先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。

若润湿，测得的结果可能会产生误差。

酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。

5．装置的气密性检查

检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

（1）微热法：

如图a。

用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。

（2）液差法：

如图b、c。

b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。

c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。

（3）滴液法：

如图d。

向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则装置气密性良好。

（4）抽气（吹气）法：

如图e、f。

e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。

f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

（液差法的拓展）

6．仪器的洗涤

（1）方法：

使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

（2）洗净的标准：

玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

（3）试剂选择：

溶解或通过化学反应把黏附物转化为可溶物而洗去。

实例：

填写下列表格。

残留物

洗涤剂

容器里附有的油污

热的碱性溶液

容器壁上附着的硫

CS2或热的NaOH溶液

试管壁上的银镜

稀硝酸

制Cl2时残留的MnO2

热浓盐酸

[深度归纳]　

化学实验中9个“先与后”操作

（1）加热试管时，先均匀加热，后局部加热。

（2）使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。

（3）制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。

（4）用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

（5）用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。

（6）中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。

注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。

（7）点燃或加热可燃性气体时，应先验纯后点燃或加热净化气体时，应先净化后干燥。

（8）配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。

（9）检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液。

⊙考法1　化学基本操作

1．（2019·浙江金华高三质检）下列实验操作正确的是（　　）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

D　[A项，溶解不能在容量瓶中进行，错误；B项，FeCl3应溶于盐酸中且不能加铁粉，错误；C项，胶头滴管不能同时连续取用不同溶液，错误。

]

2．（2019·西安八校联考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中

B

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

C

检验溶液中是否含有NH

取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C　[配制FeCl3溶液的实验操作为将FeCl3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A项错误；NaOH具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B项错误；用盐酸浸没铁钉，铁发生析氢腐蚀，D项错误。

]

⊙考法2　常见装置气密性检查

3．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（　　）

A　[A项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管口需封闭；B项，可用液差法；C项，可用微热法；D项，可用抽气法。

]

4．填空。

（1）检验装置A气密性的方法是________________________________

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：

B装置是否漏气？

________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________________________________

___________________________________________________________。

（3）关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：

C装置是否漏气？

_________________________________

（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_________________

___________________________________________________________。

答案：

（1）关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好（即手捂法）；或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞和旋塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气（即注水法）

（2）不漏气　由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面

（3）无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

1微热法：

封闭→微热→观察气泡→冷却导管中水柱上升→说明气密性良好。

2液差法：

封闭→加水形成液面高度差→停止加水→观察液面不变化→说明气密性良好。

3规范思路：

装置形成封闭体系→操作微热、手捂、热毛巾捂、加水等→描述现象→得出结论。

考点三|化学实验安全与试剂保存

1．化学实验安全

（1）指出下列危险化学品标志的名称

爆炸品　　　　易燃固体　　　氧化剂

剧毒品　　　　　　　腐蚀品

（2）化学实验中常见事故的处理

意外事故

处理方法

酒精及其他易燃有机物小面积失火

立即用湿布或沙土扑盖

钠、磷等失火

迅速用沙子覆盖

腐蚀性酸（或碱）流到桌上

立即用适量NaHCO3溶液（或稀醋酸）冲洗，后用水冲洗

腐蚀性酸（或碱）沾到皮肤上

用水冲洗，再用稀NaHCO3溶液（或硼酸溶液）冲洗

腐蚀性酸、碱溅到眼中

立即用水反复冲洗，并不断眨眼，后就医。

千万不要用手揉眼睛

误食重金属盐

应立即口服生蛋清或牛奶

汞滴落在桌上或地上

尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉

（3）常见操作的安全问题

①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，以免倒吸，应先将导管移出。

②使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。

④浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。

⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。

⑥实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味；不能尝药品的味道。

⑦不得用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。

提醒：

两类安全装置图示

（1）防污染尾气处理装置

（2）防堵塞装置

防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。

a　　　b　　　　　　　c　　　　　　d

2．化学试剂的保存

（1）试剂瓶的选择

①根据药品状态定口径

②根据感光性定颜色

③根据酸碱性定瓶塞

（2）试剂保存的“六注意”

①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。

如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。

如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。

③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。

如AgNO3、浓硝酸等。

④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。

⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。

如乙醇、乙醚、苯等。

⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。

如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

⊙考法1　实验安全及事故的预防和处理

1．化学实验操作中必须十分重视安全问题。

下列处理方法错误的是（　　）

A．H2还原CuO加热前，先通H2排空，再验纯

B．用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管

C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B　[排水法收集O2时，为了防倒吸，先撤导管再撤酒精灯，B项错误。

]

2．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（　　）

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

D　[A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。

B.用试管加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。

C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液具有腐蚀性。

D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。

]

3．下列实验问题的处理方法中，正确的是（　　）

A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭

B　[A项，汞挥发被人吸收，人中毒；C项，废液应倒入废液缸中；D项，酒精着火，不用水扑灭，可用湿布盖灭。

]

1防爆炸：

点燃可燃性气体如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4或用CO、H2还原Fe2O3、CuO加热之前，要检验气体纯度或排空后验纯。

2防暴沸：

①配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；②加热液体混合物时要加沸石。

3防失火：

实验室中的可燃物质一定要与强氧化性试剂分开放置并远离火源。

4防中毒：

制取有毒气体如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等时，应在通风橱中进行。

5防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解性较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。

⊙考法2　试剂的保存

4．（2019·青岛模拟）实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示：

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

戊柜

盐酸、硫酸

烧碱、氢氧化钡

硫、红磷

铜、锌

碳酸钠、硝酸钾

现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（　　）

A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜

B．苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜

C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜

D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜

B　[苛性钾溶液呈碱性，应用橡皮塞细口瓶盛装，B项错误。

]

5．下列常用试剂保存正确的是________（填序号）。

①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中

②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中

③浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色细口试剂瓶中，并放于冷暗处

④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉

⑤