安徽省考点研究命题点25物质的检验鉴别与除杂试题新人教版.docx
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安徽省考点研究命题点25物质的检验鉴别与除杂试题新人教版
命题点25 物质的检验、鉴别与除杂
(时间:
30分钟 分值:
23分)
一、选择题
1.(2018苏州)鉴别下列各组物质,不能达到目的是( )
A.氧气与二氧化碳:
带火星的木条
B.面粉与玉米粉:
碘水
C.铜绿与二氧化锰:
看颜色
D.酒精与白醋:
闻气味
2.(2018遵义改编)下列有关物质的鉴别方案错误的是( )
A.用水鉴别炭粉和二氧化锰
B.用溶解现象鉴别氧化钙和硝酸铵
C.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D.用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
3.(2018雅安)只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( )
A.纯碱溶液 B.稀盐酸
C.硝酸银溶液D.石蕊试液
4.(2018梧州)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂错误的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
A
O2(H2O)
浓硫酸
B
NaCl(NaOH)
稀硫酸
C
KCl(K2CO3)
稀盐酸
D
HCl(H2SO4)
氯化钡溶液
5.(2018哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项
需区分的物质
实验方法
A
蒸馏水与5%过氧化氢溶液
①伸入带火星的木条
②加入少量二氧化锰
B
生铁与钢
1用磁铁吸引
②加入到硫酸铝溶液中
C
合成纤维与天然纤维
1点燃后用手指挤压灰烬
②观察颜色
D
食醋与糖水
①闻气味 ②测pH
6.(2018贵池区二模)下列除去杂质所用的药品或方法,错误的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
Fe粉
Cu粉
过量的稀盐酸、过滤
C
N2
O2
灼热的铜网
D
FeSO4溶液
CuSO4
过量的铁粉,过滤
7.(2018蜀山区二模)除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3
溶液,再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
8.(2018宁夏)除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法不正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入适量的Na2CO3溶液
9.(2018乐山)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
二、填空和简答题
10.(2018来宾)某污水中除含有少量泥沙外,还含有Ca2+、Mg2+、Na+、Cl-、SO
等离子,为充分利用资源,科研小组设计了如下流程回收几种离子:
(1)①②③④步骤均有一个相同的操作步骤:
此操作步骤必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、________。
(2)沉淀B的化学式为______________。
(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有________________________________。
(4)步骤③中反应的方程式为______________________________________。
答案
1.B 【解析】氧气能使带火星的木条复燃,二氧化碳使带火星的木条熄灭,A能达到目的;面粉与玉米粉都含有淀粉,都能遇碘变蓝,不能用碘水鉴别,B不能达到目的;铜绿是绿色的,二氧化锰是黑色的,可以通过颜色鉴别,C能达到目的;酒精有特殊香味,白醋有酸味,D能达到目的。
2.A 【解析】
3.D 【解析】硫酸、氯化钠和氢氧化钠分别属于酸、盐和碱,可以用石蕊溶液区别开,分别加入石蕊溶液后显红色的是硫酸,显紫色的是氯化钠,显蓝色的是氢氧化钠;纯碱只能鉴别出硫酸,A不正确;稀盐酸加入H2SO4、NaCl、NaOH三种溶液中无明显现象,故不能用稀盐酸区别该三种溶液,B不正确;硝酸银与硫酸和氯化钠反应都有沉淀生成,无法鉴别,C不正确。
4.B 【解析】
5.D 【解析】过氧化氢在常温下分解缓慢,产生氧气的速率不足以使带火星的木条复燃,A错误;生铁和钢都是铁的合金,均不与硫酸铝反应,因此不能用硫酸铝溶液区分生铁和钢,且二者都能被磁铁吸引,所以也不能用磁铁区分,B错误;不能用观察颜色的方法区分合成纤维和天然纤维,C错误;食醋有酸味,显酸性,糖水无特殊气味,是中性溶液,故可通过闻气味或测pH的方法区分食醋和糖水,D正确。
6.B 【解析】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙难溶于水,可通过过滤除去,A正确;铜不与稀盐酸反应,铁可与稀盐酸反应,加入稀盐酸后,得到的固体是铜,B错误;氮气化学性质较稳定,不与铜反应,氧气在加热条件下与铜反应生成氧化铜,可除去O2,C正确;铁的活动性较铜强,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,铁和铜都是难溶于水的固体,可通过过滤除去,D正确。
7.D 【解析】氧化钙和碳酸钙均可与盐酸反应,所以加入盐酸后无法得到氧化钙,A错误;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,但加入过量的碳酸钠后,过滤所得溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠,引入了新的杂质,B错误;二氧化碳不支持燃烧,所以无法通过燃烧除去二氧化碳中的一氧化碳,C错误,氯化氢气体可被氢氧化钠溶液吸收,反应生成氯化钠和水,浓硫酸可干燥氢气,D正确。
8.D 【解析】
9.C 【解析】将四种溶液两两混合,既能产生沉淀又能产生气泡的一定是碳酸钾,与碳酸钾溶液混合产生沉淀的是氢氧化钙,与碳酸钾溶液混合产生气泡的是稀盐酸,没有明显变化的是氢氧化钠,A能鉴别;首先通过外观颜色,鉴别出蓝色硫酸铜溶液,将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液混合,没有明显现象的是氯化钠溶液,产生白色沉淀的是氯化钡溶液,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,B能鉴别;将四种溶液两两混合,能两次产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液,没有明显变化的是氯化钠溶液,硫酸钠溶液和碳酸钠溶液无法鉴别出来,C不能鉴别;将四种溶液两两混合,能三次产生白色沉淀的是硝酸银溶液,能出现一次白色沉淀、一次冒气泡、一次无明显现象的是稀盐酸,遇稀盐酸产生气泡的是碳酸钠溶液,最后一种是氯化钙溶液,D能鉴别。
10.
(1)漏斗
(2)BaSO4 (3)碳酸钠和氢氧化钠 (4)MgCl2+2NaOH===
Mg(OH)2↓+2NaCl
【解析】步骤①过滤除去污水中的难溶性杂质;步骤②利用钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,除去废水中的硫酸根离子,沉淀B是硫酸钡,溶液B中含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子和钡离子;步骤③利用氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,除去废水中的镁离子,沉淀C是氢氧化镁,溶液C中的离子有钙离子、钠离子、钡离子、氯离子、氢氧根离子;步骤④利用钙离子、钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀,溶液D中的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子,加入过量的盐酸是除去过量的氢氧化钠及碳酸钠,溶液E中的溶质是氯化钠和氯化氢,蒸发结晶时,氯化氢挥发出去,得到氯化钠晶体;
(1)步骤①、②、③、④都需进行过滤,过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)沉淀B是利用氯化钡除去废水中硫酸根离子得到的沉淀,其成分是硫酸钡。
(3)加入盐酸的目的是除去除杂质时加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠。
(4)步骤③是除去废水中的镁离子,由于废水中的硫酸根离子已在步骤②中除去,所以废水中的阴离子只有氯离子,故化学方程式为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C.t1℃时,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到160g溶液
D.甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量:
甲一定小于乙
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B、通过分析溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大,正确;C、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到130g溶液,错误;D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量不确定,错误。
考点:
考查固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象的知识。
2.abc三种物质的溶解度曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C.t2℃时,abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b=c>a
D.除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知:
a、b两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而c的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】
A、a的溶解度大于b的溶解度错误,因为没有指明温度;故A不正确;
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误,因为没有指明是等质量的饱和溶液;故B不正确;
C、t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b>a>c,故C不正确;
D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确,因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确;故选D。
【点睛】
固体物质的溶解度是在某一温度下,100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。
3.结合微观示意图回答。
下列关于物质变化的说法中,正确的是()
A.该反应的化学方程式为H2O2
H2O+O2↑
B.反应前后,分子的种类一定发生改变
C.当34份质量的H2O2参加反应时,生成32份质量的O2
D.反应物中的氧元素,在反应后完全转移到O2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由反应微观示意图可知,该反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,选项A不正确;
B、由微粒的变化可知,反应前后分子的种类一定发生改变,选项B正确;
C、由方程式可知,当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2,选项C不正确;
D、由物质的组成和变化可知,反应物中的氧元素,在反应后一部分转移到水中,一部分转移到O2中,选项D不正确。
故选B。
【点睛】
本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题,解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
4.下列金属活动性最强的是
A.FeB.MgC.CuD.Zn
【答案】B
【解析】
【详解】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前,其金属活动性最强。
故选B。
5.下列图象能正确反映其对应关系的是
A.
电解水
B.
常温下向
、
混合溶液中滴加NaOH溶液
C.
两份完全相同的双氧水在有无
的情况下产生
D.
在一定温度下向接近饱和的
溶液中加入
固体
【答案】B
【解析】
A、水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:
2,故A错误;
B、向
、
溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠,然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,所以溶液的pH值先增大,然后不变,完全反应后,pH增大,故B正确;
C、二氧化锰是催化剂,催化剂只会改变反应的速率,不会影响生成氧气的质量,故C错误;
D、向接近饱和的
溶液中加入
固体,溶质质量分数不能从从零开始,故D错误。
故选B。
6.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.AlB.OC.SiD.Fe
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
地壳中元素含量居前四位的分别是氧、硅、铝、铁,氧元素和硅元素属于非金属元素,氯元素和铁元素属于金属元素,所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素,故选A。
7.下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法中,正确的是
A.葡萄糖是一种氧化物
B.葡萄糖中含有12个氢原子
C.葡萄糖的相对分子质量是180g
D.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】
A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项错误;
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的,1个葡萄糖分子中含有12个氢原子,故选项错误;
C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项错误;
D、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项正确。
故选D。
【点睛】
相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写。
8.下列实验中,根据有关现象得出的结论,不合理的是()
A.向某溶液中滴加硫酸铜溶液,出现蓝色沉淀,该溶液可能是烧碱溶液
B.将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热
C.向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体一定是碳酸盐
D.用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液,出现蓝色沉淀,该溶液可能是烧碱溶液,烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故选项说法正确。
B、将硝酸铵固体溶于水,吸热,溶液温度降低,故选项说法正确。
C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体不一定是碳酸盐,也可能是锌等活泼金属,故选项说法错误。
D、用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,是因为一段时间后氧气耗尽,说明可燃物燃烧需要氧气,故选项说法正确。
故选:
C。
9.向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g,如图甲所示是充分溶解后的现象,如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是
A.三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液
B.烧杯②、③的溶液中溶质的质量分数相等
C.Y代表该固体物质,X代表另一种固体物质
D.分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得到的溶液质量:
Y>X
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液,第一个烧杯中溶液不饱和,烧杯②中形成的溶液一定是饱和溶液,选项错误;
B.烧杯②固体没有完全溶解,溶质的质量比烧杯③的少,烧杯②中溶质的质量分数比烧杯③中的小,选项错误;
C.由图可知,该物质的溶解能力随温度升高而增大,X代表该固体物质,Y代表另一种固体物质,选项错误;
D.分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,X的溶解度减小,有固体析出,溶液质量减小,而Y的溶解度变大,溶质不析出,溶液的质量不变,所得到的溶液质量:
Y>X,选项正确。
故选D。
10.如图是电解水的简易实验装置,下列有关叙述正确的是
A.试管1中得到H2
B.A为电源的正极
C.产生H2与O2的质量比约为2:
1
D.电解水实验表明,水是由H2和O2组成的
【答案】B
【解析】
【分析】
在电解水实验中,正极产生氧气,负极产生氢气,氢气与氧气的体积比为2:
1。
【详解】
A、从实验装置图可以看出,试管2收集到的气体比试管1收集到的气体要多,体积约为2:
1,所以试管1中得到的是O2,不符合题意;
B、试管1中得到的是O2,正极产生氧气,所以A为电源的正极,符合题意;
C、产生H2与O2的体积比约为2:
1,不符合题意;
D、电解水实验表明,水是由氢元素和氧元素组成的,不符合题意。
故选B。
【点睛】
分析有关电解水实验题时,要掌握以下口决:
正氧负氢,氢二氧一。
11.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,发明元素周期表的科学家是
A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗
【答案】C
【解析】
【详解】
1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。
故选C。
12.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在碱性土壤中,适宜种植的是
植物
胡萝卜
土豆
西红柿
枸杞
适宜的pH范围
5.0~6.0
4.8~5.4
6.0~7.0
8.5~9.5
A.胡萝卜
B.土豆
C.西红柿
D.枸杞
【答案】D
【解析】
【详解】
A、胡萝卜的适宜的pH范围是5.0~6.0,适宜生长在酸性土壤,故错误;
B、土豆的适宜的pH范围是4.8~5.4,适宜生长在酸性土壤,故错误;
C、西红柿的适宜的pH范围是6.0~7.0,适宜生长在酸性土壤,故错误;
D、枸杞的适宜的pH范围是8.5~9.5,适宜生长在碱性土壤,故正确。
故选D。
【点睛】
pH=7,显中性;pH大于7显碱性;pH小于7显酸性。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.水是生命之源,也是工农业生产不可缺少的物质。
合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
下列做法不合理的是______(填序号)。
①严格监管化肥和农药的使用②积极探索污水处理的新技术③不间断地放水洗衣服利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
下列说法错误的是______(填序号)。
A.小容器中的水为淡水
B.大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
C.获得淡水的快慢与温度有关市售“自热米饭”的自加热原理:
饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。
该反应的化学方程式为_________。
自来水厂生产自来水的过程中,常加入_______,用来吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味。
【答案】③bCaO+H2O=Ca(OH)2活性炭
【解析】
【详解】
(1)下列做法不合理的是③不间断地放水洗衣服;
(2)利用所示的简易装置可把海水转化为淡水,大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液的说法是错误的叙述;
(3)市售“自热米饭”的自加热原理:
饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。
该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)自来水厂生产自来水的过程中,常加入活性炭用来吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味。
14.化学离不开生活,生话中处处蕴含著化学知识和原理。
(1)快开学了,小雨准备用压岁钱给自己买一条纯棉毛巾。
这里的纯棉属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。
(2)防毒面具中使用活性炭,是利用了活性炭的_____作用。
(3)今年春天寒潮突然来袭,气温骤降,小李家的小麦叶色发黄。
他建议爸爸给自家小麦地里施加一种化肥,既可以增加抗早能力,又可以使小麦叶色变绿,该化肥是_____(填序号)。
A碳酸氢铵(NH4HCO3)
B磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
C硫酸钾(K2SO4)
【答案】天然吸附B
【解析】
【详解】
(1)快开学了,小雨准备用压岁钱给自己买一条纯棉毛巾。
这里的纯棉属于天然纤维。
故填:
天然;
(2)防毒面具中使用活性炭,是利用了活性炭的吸附作用。
故填:
吸附;
(3)在播种小麦时可施用磷肥,它能增强农作物抗旱、抗寒的能力,为了使小麦长势好,叶色浓绿,还需要使用含氮的化肥,即小李家的小麦需要施加复合肥。
A碳酸氢铵(NH4HCO3)属于氮肥,不符合题意;
B磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,符合题意;
C硫酸钾(K2SO4)属于钾肥,不符合题意;故选:
B。
15.有机物的命名与它的构成规律紧密相关。
如有机物甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8),按此规律,丁烷的化学式为。
【答案】C4H10
【解析】
【分析】
【详解】
由题意分析知道甲烷的碳原子数目为1,乙烷的碳原子数目为2,丙烷的为3,那丁烷的应该为4;氢原子数目:
乙烷比甲烷多2,丙烷比乙烷多2,那丁烷应该比丙烷多2,应为10,所以答案为C4H10。
16.化学用语是学习化学的重要工具,我们应充分学好、用好,请用化学用语填空。
(1)碱有一些相似的化学性质,是因为在不同的碱溶液中都有相同的_____________。
(2)分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持水的化学性质的微粒是____________。
(3)碘酒中的溶剂是_____________。
(4)氯化钠是生活中一种常见的盐,氯化钠是由_____________构成的。
(5)地壳中含量最高的金属元素是______________。
【答案】OH-H2OC2H5OHNa+和Cl-Al
【解析】
【详解】
(1)碱有一些相似的化学性质,是因为在不同的碱溶液中都有相同的氢氧根离子,其离子符号为:
OH-;
(2)水是由水分子构成的,所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子,其分子符号为H2O;
(3)碘酒中的剂是酒精,其式为:
C2H5OH;
(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,其离子符号为:
Na+和Cl-;
(5)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,其元素符号为:
Al。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.下图是实验室制取气体的几种仪器装置:
回答下列问题:
(1)写出仪器abcd的名称:
a_____,b_____,c_____,d_____。
(2)若要制取氧气,应将气体发生装置_____和收集装置_____相连(填序号)。
在加热装置管口通常要放一小团疏松的棉花,其目的是_____。
把点燃的硫伸进收满氧气的容器里,硫在氧气里燃烧,发出_____色火焰,生成一种有_____气味的气体。
【答案】酒精灯集气瓶试管水槽AD防止堵塞导管蓝紫刺激性
【解析】
【分析】
【详解】
(1)据图可知仪器a是酒精灯,b是集气瓶,c是试管,d是水槽;
(2)若要制取氧气,应将气体发生装置A和收集装置D相连,在加热装置管口通常要放一小团疏松的棉花,是为了防止堵塞导管;把点燃的硫伸进收满氧气的容器里,硫在氧气里燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18.请结合如图所示装置或仪器回答问题。
写出有标号的仪器名称:
①______,②______。
实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为______,选用C装置相对于B装置的优点是______。
若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2,则只能选择______(填序号)作发生装置,如果选择用D装置收集气体,气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3,可选择______(填序号)作发生装置,如
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