四川省遂宁市射洪县射洪中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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四川省遂宁市射洪县射洪中学学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案
射洪中学2017-2018学年高二上期第一学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12N-14O-16Si-28F-19Cl-35.5Br-80I-127
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每题2.5分,共50分)
1.下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式:
C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
C.某元素原子的电子排布图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
U
2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2
3.在下面的价电子构型的元素中,第一电离能最小的原子可能是
A.2s22p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p6
4.乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H是sp2杂化轨道形成σ键,C—C是未杂化的2p轨道形成π键
D.C—C是sp2杂化轨道形成σ键,C—H是未杂化的2p轨道形成π键
5.最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子,如图所示。
实心球“●”表示N原子,空心球“○”表示M原子,它的化学式为
A.M4N4 B.MN8C.MND.M4N5
6.下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:
CF4 金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低: Na>Mg>AlD.晶格能由大到小: NaF>NaCl>NaBr>NaI 7.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 A.碘和氯化钾B.金刚石和重晶石 C.二氧化硅和干冰D.软脂酸甘油酯和冰醋酸 8.如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。 该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是 A.发生酯化反应 B.发生加成反应 C.发生银镜反应 D.发生水解反应 9.下列实验事实中,能用键能大小来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态. A.①②B.②③C.①④D.①②③④ 10.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 A.x的原子序数大于y的原子序数B.x的电负性小于y的电负性 C.x的离子半径大于y的离子半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能 11.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A.两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键 B.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C.某晶体中含有阳离子,则一定也含有阴离子 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 12.三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法中正确的是 A.它是一种非极性分子B.其挥发性比PCl3小 C.它能以配位键与Cl-结合,生成NCl4- D.已知NCl3中N元素为-3价,所以NCl3水解产物为NH3和HClO 13.在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d•q,下列分子中μ=0的是 A.HClB.CS2C.H2SD.SO2 14.某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在 A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族 15.某物质熔融状态导电,固态导电,将其投入水中水溶液也导电,推测该物质可能是 A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐 16.某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数是 A.只有x+1B.可能是x+8或x+18 C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25 17.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1: 1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 18.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1,下列说法中一定正确的是 A.60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键 B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1),则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.720gC60晶体(如图2)中含有6.02×1023个晶胞结构单元 D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m,混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023 19.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下可分解为CO和S。 下列有关说法正确的是 A.OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同 B.OCS在高温下分解时,碳元素化合价升高 C.OCS分子中含有2个σ键和2个π键,它们均属于非极性键 D.22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子 20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。 X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共50分) 21.(6分)在下列物质中: ①NaOH②Na2S③SiC④C2H2⑤Na2O2⑥(NH4)2S ⑴其中只含有离子键的离子晶体是; ⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是; ⑶其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是; ⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是; ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是; ⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 22.(11分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。 请回答下列相关问题: (1)Cu2+基态时的核外电子排布式为___________________________。 (2)NH 的立体构型是,其中心原子的杂化方式为________。 (3)SO4·H2O制备过程如下: 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,刚开始时看到现象是;有关反应化学方程式为;继续滴加氨水,又看到;有关反应的离子方程式为;出现此种现象的原因是生成了2+,写出该离子的结构简式(必须将配位键表示出来);再加入无水酒精又看到的现象是 ,无水酒精的作用是。 如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管,写出反应的化学方程式。 23.(11分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。 已知: B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。 B与D可以形成三原子化合物甲。 A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。 请回答: (1)C单质的电子式_________,F元素离子基态时的电子排布式_________________,E元素的原子结构示意图是__________________。 (2)化合物乙中含有的化学键是____________________________ (3)化合物甲为固体时属于________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________________。 (4)ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式 ,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有; (5)常温下,CA3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是; (6)液态的CA3是一种重要的溶剂,其性质与H2O相似,可以与活泼金属反应,写出 Na与液态CA3反应的化学方程式。 24.(7分)氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。 (1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是________。 a.水分子是极性分子 b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键 c.水分子空间结构呈V形 d.CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体 (2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。 在光化学电池中,以紫外线照射钛酸锶电极时,可分解水制取H2同时获得O2。 已知钛酸锶晶胞结构如图所示,则钛酸锶的化学式为。 (3)氢的规模化储运是氢能应用的关键。 ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高,是一种非常有前途的储氢材料。 该材料中,镍原子在基态时核外电子排布式为__________________。 ②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切关注的一种新型储氢材料。 请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式____________________;与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是________(写结构简式)。 ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢,其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气,产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐,碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。 已知HCO 在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出二聚体的结构式____________________________。 25.(15分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。 以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示: 请回答下列问题: (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________; (2)基态N原子的价电子排布图为________;B和N相比,电负性较大的是________; (3)在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF 的立体构型为________; (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________; (5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm。 立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。 阿伏加德罗常数为NA)。 高2014级第三学期第一次月考化学试题答题卷 二、填空题(共50分) 21.(6分,各1分)⑴;⑵;⑶; ⑷;⑸;⑹。 22.(11分,各1分) (1)___________________________。 (2);。 (3);; ;; 结构简式(必须将配位键表示出来); ;; 。 23.(11分,最后一空2分,其余各1分) (1),_________________,__________________; (2)____________________________; (3),; (4),; (5); (6)。 24.(7分,第一空2分,其余各1分) (1)。 (2)。 (3)①__________________。 ②____________________;(写结构式)。 ③____________________________。 25.(15分,第1问和最后一空各2分,其余各1分) (1),; (2),; (3),,; (4),; (5),, g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值)。 射洪中学高2014级高二上期第一学月考试 化学试题评分标准 1---5BBCAB6---10CDCBC11---15DDBDA16—20DDDAD 填空题除标注之外均一分一空 21.(6分,各1分) (1) (2) 或 均给分(3) (4) (5) (6) 22.(11分,各1分) (1)1s22s22p63s23p63d9或3d9 (2)正四面体sp3 (3)出现蓝色沉淀CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 蓝色沉淀消失,变为深蓝色溶液;Cu(OH)2+4NH3=2++2OH- 结构简式图略;析出深蓝色晶体;降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度,便于结晶析出; CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 23.(11分) (1)1s22s22p63s23p6 (2)离子键、共价键和配位键(未说配位键的也给满分,前两者缺一个就扣完) (3)分子2Mg+CO2=2MgO+C (4)H-C≡Nσ键、π键(缺一个就扣完) (5)NH3分子之间存在氢键,沸点高,易液化。 NH3与H2O之间易形成氢键;NH3与H2O都是极性分子,相似相溶;NH3与H2O能反应。 (6)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑(2分) 24. (7分) (1)abc (2分) (2)SrTiO3(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2 25.(15分) (各2分) (2) N (3)120° sp2 正四面体 (4) 共价键(极性共价键) 分子间作用力 (5)4 4 或(最后一空2分)
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