新人教版化学必修2高中《化学能与热能》优秀教案重点资料doc.docx

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主备人

备课时间

编号

010

课题

第一节化学能与热能

三

维

目

标

知识与

技能

1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法

过程与

方法

通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

情感态度与价值观

1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

2、通过师生互动，增加师生感情

教学重点

吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

教学难点

吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

教学方法

启发引导、探究式

教学媒体

多媒体、实验

教学内容

师生活动

修改建议

[创设问题情景]

在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？

触摸试管外壁时有何感觉？

说明什么问题？

并要求学生写出反应方程式。

[结论]

生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。

[设问]

热能是能量的一种表现形式。

那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？

其表现形式又是怎样的？

根据你已有的知识经验举例说明。

[学生举例、说明]

[归纳小结]

物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。

板书：

二、化学能与热能的相互转化

[设疑]

那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？

这将是我们本节课研究的主要内容。

下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。

[学生分组实验]

见教材实验2-1。

[思考与讨论]

用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法

来了解反应中的热量变化？

各有什么优缺点？

[反思、交流与评价]

1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？

最不满意的做法是什么？

2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？

你又给了他们哪些启示？

[演示实验]

见教材实验2-2

[思考与讨论]

1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？

写出反应方程式。

2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？

还可以做哪些改进？

实验中对你最有

启发的是什么？

[小结]

化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。

[设疑]

通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？

下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。

[学生分组实验]

建议按教参P22页的三组对比实验进行。

[讨论与交流]

1、通过实验，你得出什么结论？

如何解释？

2、通过这个实验，你学到了哪些知识？

学会了哪些研究方法？

3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？

如何减小你与同组同学的实验结果的差异？

4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？

哪些不如你们的好？

你现在是否又有了新的想法？

假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。

[教师讲解]

1、中和反应都是放热反应。

2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离

子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。

由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。

3、中和热：

酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。

4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地

减小实验误差。

[总结]

本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。

相信通过学习，同学们会有许多收获。

但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：

化学反应中为什么伴随有能量的变化？

为什么有的反应放热，有的反应吸热？

如何来合理地表达反应中的能量变化？

等等。

这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。

补充练习

1、下列反应中属吸热反应的是（）

A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应

C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

2、下列说法不正确的是（）

A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B放热反应不需要加热即可发生

C需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。

试回答：

（1）写出制取水煤气的主要化学方程式————————————，该反应是——————反应（填吸热、放热）。

（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。

4、比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：

天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：

1计）

5、两位同学讨论放热和吸热反应。

甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说

反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。

你认为他们的说法正确吗？

为什么？

一级能源

4、已知破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。

试计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3（g）的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。

5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。

请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。

强调在化学反应中能量主要是以热量的形式体现的

实验探讨

强调中和热及中和反应

练习巩固

多媒体投影

布置作业

[作业]1、预习下一节内容

2、完成学案与测评部分

板书设计

第一节化学能与热能

二、化学能与热能的相互转化

课后反思

本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。

通过实验引导学生学习易于掌握。

课堂教学效果较好。