高中化学 第四章 电化学基础 第三节 电解池第2课时导学案 新人教版选修4.docx

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高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时导学案新人教版选修4

第2课时　电解原理的应用

[学习目标定位]　1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。

2.学会电解的有关计算。

一　电解原理的应用

1.在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。

（1）若两极均为Pt电极，则阳极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应式是2Cu2＋＋4e－===2Cu，电解的化学方程式是2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

（2）若两极均为铜片，则阳极反应式是Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，电解过程中溶液的浓度不变。

（3）若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是Zn－2e－===Zn2＋，电解过程中阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加。

2.用惰性电极电解熔融NaCl，阳极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应式是2Na＋＋2e－===2Na。

提醒　书写电极反应式时，应注意看电极材料和电解质状态。

3.电解饱和食盐水

（1）通电前，氯化钠溶液中含有的离子：

Na＋、Cl－、H＋、OH－。

通电时Na＋、H＋移向阴极，H＋放电，Cl－、OH－移向阳极，Cl－放电。

电极反应式为

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑（氧化反应）；

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑（还原反应）；

因H＋放电，导致水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，致使生成NaOH。

（2）电解的总反应式

化学方程式：

2NaCl＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；

离子方程式：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－；

工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。

4.电镀

（1）根据下图，回答下列问题：

①电极反应式

阳极：

Cu－2e－===Cu2＋；

阴极：

Cu2＋＋2e－===Cu。

②可观察到的现象是铁件表面镀一层红色的铜，铜片不断溶解。

③硫酸铜溶液浓度的变化是不变。

（2）电镀的概念是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

（3）电镀池的构成：

一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。

5.电解精炼铜

（1）粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。

其电解池的构成是用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解质溶液。

（2）电极反应式：

阳极为Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋等，阴极为Cu2＋＋2e－===Cu。

（3）电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不比铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解槽的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在纯铜上析出。

6.电冶金

（1）金属冶炼的本质：

使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。

如Mn＋＋ne－===M。

（2）电解法用于冶炼较活泼的金属如：

K、Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态。

如：

电解熔融的氯化钠可制取金属钠：

阳极反应式：

2Cl－－2e－===Cl2↑；

阴极反应式：

2Na＋＋2e－===2Na；

总反应：

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑。

归纳总结

电解原理的应用

（1）氯碱工业：

用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2、H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

（2）电镀特点是阳极本身参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液pH等保持不变。

（3）电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属活泼的杂质会沉积（如精炼镍时Cu也会沉积）。

1.下列关于电解氯化钠水溶液（铁作阴极、石墨作阳极）的叙述正确的是（　　）

A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色

C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

答案　B

解析　电解食盐水时发生的反应：

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

总反应：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

对照分析选项，C错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，A错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。

2.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（　　）

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

答案　A

解析　本题考查的是电镀的原理。

电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。

3.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时以纯铜作阳极

B.电解时阳极发生还原反应

C.纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋

D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥

答案　D

解析　电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2＋得到电子后析出，附着在阴极上，故纯铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2＋进入溶液，因Ag、Au等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在电解槽底部成为阳极泥，D正确。

二　电解的有关计算

1.将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解。

（1）当有1.0×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是______。

（2）若溶液的体积为1L，忽略溶液体积变化，在标准状况下放出5.6mLO2时，溶液的pH是________。

答案　

（1）0.032g　

（2）3

解析　

（1）用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应式为阴极：

2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。

当有1.0×10－3mol的OH－放电时，生成标准状况下的O2为5.6mL，此时转移电子为1.0×10－3mol，则在阴极上析出Cu：

0.032g。

（2）阳极：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

4mol　　　　　　1mol

n　　　　　　　　

n＝1.0×10－3mol，消耗1.0×10－3molOH－，生成1.0×10－3molH＋，

则c（H＋）＝

＝1.0×10－3mol·L－1，

pH＝－lgc（H＋）＝－lg（1.0×10－3）＝3。

2.用惰性电极电解0.1LM（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL（标准状况）O2，从而可知M的相对原子质量是____________________________________，

溶液的pH是________________（均用含有a、b、x的代数式表示）。

答案　

　－lg

解析　由于阴、阳两极转移电子的数目相同，则有

·x＝

×4，或由关系式xO2～4M得

∶

＝x∶4，均可解出M＝

g·mol－1。

又由O2～4H＋可知：

c（H＋）＝4×

mol÷0.1L＝

bmol·L－1，则pH＝－lg

。

归纳总结

1.计算类型

电解的相关计算包括两极产物的定量计算（如质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的pH及物质的量浓度等）。

2.方法技巧

（1）得失电子守恒法计算：

用于串联电路、通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。

（2）总反应式计算：

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

（3）关系式计算：

借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

4.把两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

答案　B

解析　由得失电子守恒知，e－～OH－～H＋～Ag，所以n（Ag）＝n（H＋）。

AgNO3溶液电解后产生酸，产生的H＋的物质的量可由pH差来计算：

pH从6.0变为3.0，即c（H＋）≈10－3mol·L－1，所以n（Ag）＝n（H＋）＝10－3mol·L－1×0.5L＝5×10－4mol，m（Ag）＝n（Ag）×M＝5×10－4mol×108g·mol－1＝0.054g＝54mg。

5.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为（　　）

A.1mol·L－1B.2mol·L－1

C.3mol·L－1D.4mol·L－1

答案　A

解析　分析电解H2SO4、CuSO4的混合液时阴、阳两极的电极反应可知，两极产生的气体分别为H2、O2各0.1mol，O2是由OH－失去0.4mol电子而得到，H2是由H＋得到0.2mol电子而生成。

由电子得失守恒知，还有0.2mol电子是Cu2＋得到的，故Cu2＋的物质的量是0.1mol，则Cu2＋的物质的量浓度为

＝1mol·L－1。

1.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是（　　）

A.电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B.蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

答案　D

解析　碳棒在蛋壳内，溶液中的Cl－在该极失电子被还原，溶液的碱性不增强，故A项错误；蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极，H＋在该极发生还原反应得到氢气，B项错误；铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D项正确。

2.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2＋

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2＋＋2e－===Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni

答案　D

解析　电解精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，电解质溶液中含有Ni2＋，则阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，阴极电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，因此，电解过程中阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni。

3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

答案　B

解析　有关反应有2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因阳极生成Cl2，阴极生成NaOH，为使二者充分反应，Cl2应在下端产生，从而推知电源b为正极，a为负极，消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。

4.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。

a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是（　　）

A.2∶2∶4∶1B.1∶1∶2∶1

C.2∶1∶1∶1D.2∶1∶2∶1

答案　A

解析　由电解规律可知：

a、c为阴极，b、d为阳极。

a极上析出Cu，b极上析出Cl2，c极上析出Ag，d极上析出O2。

由电子守恒可得出：

2e－～Cu～Cl2～2Ag～

O2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为2∶2∶4∶1。

5.如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。

试回答下列问题：

（1）电源中X极是________（填“正”或“负”）极。

（2）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）＝________。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝________。

答案　

（1）负　

（2）0.025mol·L－1　（3）13

解析　

（1）铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。

（2）C中铜极增重2.16g，即析出0.02molAg，线路中通过0.02mol电子；由4e－～O2可知，B中产生的O2只有0.005mol，即112mL；但B中共收集到224mL气体，说明还有112mL是H2，即Cu2＋全部在阴极放电后，H＋接着放电产生了112mLH2，则通过0.01mol电子时，Cu2＋已被电解完；由2e－～Cu，可知n（Cu2＋）＝0.005mol，则c（CuSO4）＝

＝0.025mol·L－1。

（3）由4e－～4OH－知，A中生成0.02molOH－，则c（OH－）＝0.1mol·L－1，pH＝13。

40分钟课时作业

[经典基础题]

题组1　电解原理应用

1.下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

答案　A

解析　电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。

电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生反应Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。

2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（　　）

A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B.电解液的成分都保持不变

C.阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋

D.阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu

答案　D

解析　A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属（如锌），则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。

3.下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）

答案　D

解析　选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极；选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换；选项C，粗铜应连接电源正极，纯铜接在电源的负极；选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2。

4.如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（　　）

A.a为直流电源的负极

B.c极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

C.f电极为铜板

D.e极发生还原反应

答案　B

解析　K断开时，接通电路后，B上的c点显红色则证明c极为电解池的阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，a为直流电源的正极，C为电镀池，e为阳极，f为阴极，f电极为铁，e电极为铜，发生氧化反应。

5.甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（　　）

A.CuSO4B.MgSO4

C.Al（NO3）3D.Na2SO4

答案　A

解析　根据阳离子放电顺序可知，在上述4个选项中只有CuSO4溶液中的Cu2＋电解时可以放电，从而在电极上析出；当转移0.02mol电子时，乙池中析出铜的质量小于0.64g，是因为电解过程中CuSO4不足，后来变成电解水，故A项正确。

6.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D.除去CN－的反应：

2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

答案　D

解析　由题意可知，废水中含有CN－、Cl－，溶液呈碱性，阳极产生ClO－，所以电解池中阳极应该是Cl－失电子，阳极不是活性电极，A正确；由题意可知阳极是Cl－失电子生成ClO－，又在碱性环境下，所以电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，B正确；阴极是H2O得电子发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正确；因为是碱性环境，所以在反应物中不可能出现H＋，正确的离子方程式：

5ClO－＋2CN－＋H2O===5Cl－＋2CO2↑＋N2↑＋2OH－，D错误。

7.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O

）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。

下列说法不正确的是（　　）

A.阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O

被还原

答案　B

解析　电解时用铁作阳极，失去电子生成Fe2＋，Fe2＋将废水中的Cr2O

还原为Cr3＋，A项正确；阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，溶液的pH变大，B项错误；电解过程中H＋在阴极放电，Fe2＋还原Cr2O

时也消耗H＋，使溶液的pH升高，Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，C项正确；根据电极反应式Fe－2e－===Fe2＋，可知每转移12mole－生成6molFe2＋，6molFe2＋可还原1molCr2O

，D项正确。

8.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：

用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法不正确的是（　　）

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阴极附近溶液的pH升高

C.阳极方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

答案　A

解析　由题意知电极反应，阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：

2H＋＋2e－===H2↑，阴极溶液呈碱性，pH升高，故A错误，B、C正确；由Ni2＋→Ni3＋，失去1mole－，外电路中转移1mole－，即Cl－失去1mole－，H＋得到1mole－。

题组2　电解的有关计算

9.用惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，阴极无气体逸出，则阴极上析出Cu的质量为（　　）

A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g

答案　B

解析　用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生的气体为O2，由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知，产生0.0100mol的O2转移0.0400mol电子，则根据Cu2＋＋2e－===Cu可推出应析出0.0200mol的铜，其质量为1.28g。

10.常温下用石墨作电极，电解100mL0.1mol·L－1的Cu（NO3）2和0.1mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

A.阴极增重1.4gB.所得溶液pH＜1

C.阴极增重0.64gD.所得溶液pH＞1

答案　B

解析　阴极可以放电的离子依次为0.01molAg＋、0.01molCu2＋，阳极可以放电的阴离子只有OH－；当阳极生成1.12LO2时，电路中通过电子：

n（e－）＝0.05mol×4＝0.2mol，此时Ag＋、Cu2＋已全部析出，质量：

0.01mol×108g·mol－1＋0.01mol×64g·mol－1＝1.72g；因为当Ag＋、Cu2＋全部析出以后，相当于电解水，H＋不再增加，所以生成的H＋所带电荷与0.01molAg＋、0.01molCu2＋所带电荷相等；则溶液中生成：

c（H＋）＝0.3mol·L－1，pH＜1。

[能力提升题]

11.电解的应用比较广泛，回答下列问题：

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________（填字母，下同）。

a.Fe2O3b.NaCl

c.Cu2Sd.Al2O3

（2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2＋向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

f.SO

的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

（3）如图为电解精炼银的示意图，________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为__________________________。

（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为____________________________________________________________。

（5）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为__________（填化学式）溶液，阳极电极反应式为________________，电解过程中Li＋向________（填“A”或“B”）电极迁移。

（6）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl

和AlCl

组成的离子液体作电解液时