高中化学必背点.docx

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高中化学必背点

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1.元素周期表

前20元素+所有主族元素+惰性气体

2.常见物质颜色和状态

1黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2红色固体：

Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷

3淡黄色固体：

S、Na2O2、AgBr

4紫黑色固体：

KMnO4、I2

5黄色固体：

AgI

6蓝色晶体：

CuSO4·5H2O

7蓝色沉淀Cu（OH）2

8红褐色沉淀：

Fe（OH）3

9白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

10不溶于酸的白色沉淀：

BaSO4、AgCl

11不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al（OH）3、Mg（OH）2等

12溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色

MnO4-溶液为紫红色

其余溶液一般无色。

13氯水：

黄绿

溴水：

黄-橙

碘水：

黄褐

溴的有机溶液：

橙红-红棕

I2的有机溶液：

紫红

14具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

15无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

16红棕色气体：

Br2（气体）NO2

17黄绿色气体：

Cl2

18臭鸡蛋气味气体：

H2S

19有毒的气体：

CO、SO2、H2S

3.常见物质的俗名

纯碱、苏打、天然碱：

Na2CO3

小苏打：

NaHCO3

石灰石、大理石：

CaCO3

生石灰：

CaO

食盐：

NaCl

熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH

干冰：

CO2

明矾：

KAl（SO4）2•12H2O

漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）

绿矾：

FaSO4•7H2O

胆矾、蓝矾：

CuSO4•5H2O

双氧水：

H2O2

水玻璃：

Na2SiO3

铁红、铁矿：

Fe2O3

磁铁矿：

Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：

FeS2

铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3

波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4

玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4•.H2O

天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4

水煤气：

CO和H2

王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物

尿素：

CO（NH2）2

醋酸：

冰醋酸、食醋：

CH3COOH

蚁酸：

甲酸HCOOH

草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性

受热分解成CO2和水

使KMnO4酸性溶液褪色

TNT：

三硝基甲苯

酒精、乙醇：

C2H5OH

蚁醛：

甲醛HCHO

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液

葡萄糖：

C6H12O6

果糖：

C6H12O6

蔗糖：

C12H22O11

麦芽糖：

C12H22O11

淀粉：

（C6H10O5）n

4.常见气体水中的溶解性

极易溶：

NH3，HCl

易溶：

HX，HCHO，NO2，SO2

能溶，可溶：

CO2，Cl2，H2S，Br2

微溶：

C2H2

难溶，不溶：

O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6

与水反应：

F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3

5.金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

6.焰色反应

含钠元素Na 黄    

含钾元素K 浅紫

（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）

7.酸碱指示剂

1紫色石蕊试液：

把液体用洁净的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊试液

如果试液显红色，则说明液体显酸性

如果试液显蓝色，则说明液体显碱性

如果显紫色，则是中性

2酚酞试液：

酸溶液不变色

中性溶液不变色

碱溶液变红色

8.常见酸的酸性强弱

高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸

（以上为强酸）

草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,亚硝酸

（以上五种为中强酸）

氢氟酸,甲酸,乳酸，乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸

（其余为弱酸或极弱酸）!

9.常见的氧化剂

1活泼的非金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等

2高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+

3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）、KClO3、HClO等

4过氧化物,如Na2O2、H2O2等

氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）

10.常见的还原剂

1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等

3非金属阴离子,如Cl-,B-,I-,S2-等

4某些非金属单质,如H2,C,Si

氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

11.氢键

NH3,H2O,HF（无机化学）

CH3CH2OH,CH3COOH（有机化学）

这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高

12.晶体的熔点

原子晶体>离子晶体>分子晶体

13.常见盐及氢氧化物溶解性

参见化学书附录

14.离子共存

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存

2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存

3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存

它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子

遇强碱（OH-）生成正盐和水

如：

HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存

5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存

如：

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等

NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存

如：

Fe3+与I-、S2-

MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等

7因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：

Fe3+与F-、CN-、SCN-等

H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存

15.常见化学现象

1铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF+2H2O

14Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

19CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

20特征反应现象：

21浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

22使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

23有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

24有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

25有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

16.能够做喷泉实验的气体

1NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液

3C2H2、C2H2与溴水反应

17.各种“水”汇集

1纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

2混合物：

氨水（分子：

NH3、H2O、NH3•H2O；离子：

NH4+、OH‾、H+）

3氯水（分子：

Cl2、H2O、HClO；离子：

H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）苏打水（Na2CO3的溶液）

4生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）

5水泥（2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

6王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

18.各种“气”汇集

1无机的：

爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）

2有机的：

天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）

3液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）

4电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

19.具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

20.滴加顺序不同，现象不同

1AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

21.实验现象

1镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

12加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

21盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色沉淀生成。

25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

27红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

28氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

30给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

31在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色沉淀生成。

32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色沉淀生成。

33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34细铜丝在硫蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

35铁粉与硫粉混合后加热到红热：

反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：

有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：

有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43钠投入水中：

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：

木条复燃。

45加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

46氨气与氯化氢相遇：

有大量的白烟产生。

47加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气味的气体产生。

48加热盛有固体氯化铵的试管：

在试管口有白色晶体产生。

49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：

瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有红棕色气体产生。

51铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

54加热氢氧化铁胶体：

胶体变浑浊。

55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56向硫酸铝溶液中滴加氨水：

生成蓬松的白色絮状物质。

57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：

溶液呈血红色。

59向硫化钠水溶液中滴加氯水：

溶液变浑浊。

S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60向天然水中加入少量肥皂液：

泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62光照甲烷与氯气的混合气体：

黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

63加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：

有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64在空气中点燃乙烯：

火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65在空气中点燃乙炔：

火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66苯在空气中燃烧：

火焰明亮，并带有黑烟。

67乙醇在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

68将乙炔通入溴水：

溴水褪去颜色。

69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

紫色逐渐变浅，直至褪去。

70苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：

有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：

紫色褪色。

72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

有气体放出。

73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：

有白色沉淀生成。

74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：

溶液显紫色。

75乙醛与银氨溶液在试管中反应：

洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：

有红色沉淀生成。

77在适宜条件下乙醇和乙酸反应：

有透明的带香味的油状液体生成。

78蛋白质遇到浓HNO3溶液：

变成黄色。

79紫色的石蕊试液遇碱：

变成蓝色。

80无色酚酞试液遇碱：

变成红色。