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221浓度压强对化学反应速率的影响教育文档

第二节　影响化学反应速率的因素

宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。

至元明清之县学一律循之不变。

明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。

到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。

其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。

而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。

“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。

于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。

在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。

第一课时浓度、压强对化学反应速率的影响

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

课堂作业（20分钟，30分）

要练说，先练胆。

说话胆小是幼儿语言发展的障碍。

不少幼儿当众说话时显得胆怯：

有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。

总之，说话时外部表现不自然。

我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。

一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。

每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。

二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。

或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。

三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。

对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。

长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。

1．下列说法正确的是（　　）

语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。

如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。

现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。

结果教师费劲,学生头疼。

分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。

造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。

常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。

久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子的能量比普通分子高　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。

其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：

“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。

“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。

慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。

只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

A．①③④⑤　　　　　　B．①②③⑥

C．③④⑤⑥D．①②④⑤

答案：

C

解析：

只有能引起化学反应的碰撞才是有效碰撞，而只有活化分子才可能发生有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，所以①②是错误的。

2．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）

①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸A.①②⑤B．①③⑤

C．③④⑤D．①③④

答案：

B

解析：

①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO溶于盐酸后生成氯化铜，CuCl2与Zn反应会消耗锌，使H2总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H2总量增加。

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

A．10mL4mol/L的X溶液

B．30mL2mol/L的X溶液

C．3mL10mol/L的X溶液

D．15mL3mol/L的X溶液

答案：

B

解析：

化学反应中，反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，则反应速率越大。

因混合液均加水稀释到50mL，A项中n（X）＝0.01L×4mol/L＝0.04mol，B项中n（X）＝0.03L×2mol/L＝0.06mol，C项中n（X）＝0.003L×10mol/L＝0.03mol，D项中n（X）＝0.015L×3mol/L＝0.045mol，其中B项中X的物质的量最大，在混合液中浓度最大，故反应速率最大。

4．KClO3和NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的反应速率如图所示。

已知这个反应的速率随着溶液中c（H＋）增大而加快。

（1）写出反应的化学方程式：

________。

（2）反应开始时反应速率加快的原因是______________。

（3）反应后期反应速率下降的原因是______________。

答案：

（1）2KClO3＋6NaHSO3===3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4

（2）开始阶段，随着反应的进行，H＋浓度逐渐增大，反应速率加快

（3）随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率下降

解析：

开始时反应速率加快，有哪些因素能引起溶液中反应速率加快呢？

①增大浓度，②加压，③升温，④加正催化剂。

联系题意可排除②、④，由于题中反应不涉及热量变化，故不需考虑③；接下来考虑①；根据题意，只能考虑c（H＋）的变化。

因反应2KClO3＋6NaHSO3===3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4而使c（H＋）增大，故反应速率v开始时逐渐增大。

5．在恒温恒容的容器里进行下列反应：

N2＋3H22NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率（　　）

A．变大B．变小

C．不变D．无法判断

答案：

C

解析：

向恒容的容器中充入无关气体，不会引起反应物浓度的变化，因而不影响化学反应的速率。

6．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是（　　）

A．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）

B．2HBr（g）===H2（g）＋Br2（g）

C．CO2（g）＋H2O（l）===H2CO3（aq）

D．H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

答案：

D

解析：

对于没有气体参与的反应体系，增大压强对反应速率无影响，故选D。

7．下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是（　　）

①N2＋O2===2NO

②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

③2NH3===N2＋3H2

④2SO2＋O2===2SO3

A．④B．①②③

C．①②④D．①③④

答案：

D

解析：

压强对化学反应速率的影响只针对有气体参加的反应，在溶液中进行的化学反应压强基本对化学反应速率不影响。

8．反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是（　　）

A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

答案：

C

解析：

本题考查化学反应速率的影响因素。

碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故A错误；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快，故C正确；压强不变充入N2，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选C。

9．在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：

H2（g）＋I2（g）===2HI（g）　ΔH<0。

（1）保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________。

（2）保持容器容积不变，向其中充入1molCO2（不参加反应），反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是____________。

（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1molCO2，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________。

答案：

（1）增大　增大反应物浓度，反应速率增大

（2）不变　反应物的浓度不变，反应速率不变

（3）减小　容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小

解析：

（1）容器体积V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。

（2）容器体积V不变，充入CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。

（3）保持p不变，充入CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度减小，反应速率减小。

课后作业

时间：

45分钟　　满分：

60分　　班级________姓名________分数________

1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

答案：

A

解析：

本题考查化学反应速率的影响因素。

与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不选；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；浓硫酸与稀硫酸浓度不同，故D不选；故选A。

2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（　　）

答案：

C

解析：

A项会防止铁门生锈。

B项可防止橡胶老化。

C项用扇子扇煤炉火是为了加快化学反应速率，使炉火更旺。

3．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（　　）

A．CH3COONa固体

B．Na2SO4固体

C．少量NH4HSO4固体

D．NaOH固体

答案：

A

解析：

本题考查影响反应速率的因素。

A.加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A选；B.加Na2SO4固体，对反应无影响，反应速率不变，故B不选；C.加NH4HSO4固体，在溶液中电离出氢离子，同时铵根离子水解也生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；D.加NaOH固体，与硫酸反应，生成氢气减少，故D不选；故选A。

4．通常情况下，A、B是无色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生反应A＋B===AB时，最先看到有白色沉淀生成的是（溶液混合时的体积变化忽略不计）（　　）

A．常温下，浓度均为0.05mol/L的A、B两种溶液各20mL相混合

B．－10℃时，浓度均为0.1mol/L的A、B两种溶液各50mL相混合

C．常温下，浓度均为0.15mol/L的A、B两种溶液各100mL相混合

D．－10℃时，浓度均为0.1mol/L的A、B两种溶液各40mL相混合

答案：

C

解析：

由于各选项都是等体积混合，因此所给体积是干扰项，只看浓度和温度即可。

选项C的温度最高、溶液的浓度最大，故反应速率最快。

5．下列各组反应中，起始生成氢气的速率最大的是（　　）

编号

金属（粉末状）

酸的浓度及体积

反应温度

A

0.1molMg

8mol·L－1HNO310mL

60℃

B

0.1molMg

3mol·L－1HCl10mL

60℃

C

0.1molFe

3mol·L－1HCl10mL

60℃

D

0.1molMg

3mol·L－1H2SO410mL

60℃

答案：

D

解析：

A中Mg和HNO3反应不产生H2，排除。

C中Fe和B中Mg相比，因为活泼性Mg>Fe，其他条件相同时，C中反应速率较慢。

B和D相比，D中c（H＋）较大，反应速率较大。

综上知本题应选D项。

6．在恒温、恒容条件下，能使A（g）＋B（g）===C（g）＋D（s）正反应速率增大的措施是（　　）

A．减小C或D的浓度B．再加入一定量D

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

答案：

D

解析：

A.减小C的浓度瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；B.因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；C.减小B的浓度，减小反应物的浓度，正反应速率降低，故错误；D.增大A或B的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，故正确。

7．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（　　）

A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

答案：

D

解析：

增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子数增多，反应速率增大，A不正确。

温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但反应所需的活化能不变，B不正确。

使用催化剂，可降低反应所需的活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，C不正确。

8．（多选）对于反应A（g）＋B（g）===C（g），用下列图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应压强跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是（　　）

答案：

BD

解析：

反应物浓度增大，化学反应速率要增大。

反应物浓度为零时，反应速率也为零。

压强增大时反应速率不是减小而是增大的。

9．对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（　　）

A．升高温度

B．使用合适的催化剂

C．增大压强

D．增加其中一种反应物的浓度

答案：

C

解析：

本题考查影响化学反应速率的因素等知识。

A.升高温度，反应速率加快，故错误；B.使用催化剂，加快反应速率，故错误；C.增大压强，改变反应速率，研究对象是气体，对溶液影响不大，故正确；D.增大反应物的浓度，反应速率增大，故错误。

10．反应3Fe（s）＋4H2O（g）===Fe3O4（s）＋4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．保持体积不变，增加H2O（g）的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

答案：

C

解析：

因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选C。

11．下列各组反应的反应速率相同的是（　　）

A．等体积的0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1mol/LHCl溶液反应

C．等体积等浓度的HCl溶液和HNO3溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积的0.2mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液分别与等质量的相同石灰石反应

答案：

C

解析：

A项，等体积的0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液分别与0.2mol/LNaOH溶液反应，HCl溶液和H2SO4溶液的浓度虽然相同，但c（H＋）不同，化学反应速率不同；B项，等质量的锌粒和锌粉的表面积不同，化学反应速率不同；C项，等体积等浓度的HCl溶液和HNO3溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应，两种酸溶液的c（H＋）相同，化学反应速率相同；D项，等体积的0.2mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液分别与等质量的相同石灰石反应，H2SO4与石灰石反应生成的CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进行，反应速率减慢甚至停止，反应速率不同。

12．反应FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）在一带有活塞的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加原料FeO的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A．①②B．②③

C．③④D．①③

答案：

D

解析：

固—气反应体系中，改变固体反应物的用量，对反应速率几乎无影响；在反应物物质的量不变时减小容器的体积，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大；在体积不变时充入不参与反应的气体物质，由于原反应体系各组分的浓度不变，化学反应速率几乎不变；而保持压强不变时，充入N2会使体系各组分浓度减小，反应速率减小。

13．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。

为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率

v（KMnO4）＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知50℃时c（MnO

）～反应时间t的变化曲线如图。

若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（MnO4）～t的变化曲线示意图。

答案：

（1）2　2.5　

（2）②和③　①和②

（3）0.010（或1.0×10－2）

（4）

解析：

（1）H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子，配平反应方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c（H2C2O4）∶c（KMnO4）≥2.5。

（2）探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。

（3）v（KMnO4）＝

÷

＝0.010mol·L－1·min－1。

（4）温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25℃MnO

浓度降低比50℃时MnO

的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50℃时“拖后”。

14．对于反应xA（g）＋yB（g）===pC（g）＋qD（g），压强与温度对C的质量分数的影响如图所示：

（1）若m、n表示不同温度，则m________n，正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）若m、n表示不同压强，则m________n，x＋y________（填“<”、“>”或“＝”）p＋q。

（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是______________。

（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是______________。

答案：

（1）<　放热　

（2）<　<　（3）OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速率快，到达平衡所需的时间少　（4）HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应的正反应是放热、气体分子数增大的反应，故降温、减压时，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大

解析：

（1）如题图所示，n温度下的反应速率比m温度下的反应速率快，故m

（2）若m和n表示压强，b曲线表示的反应速率快，故m

（3）因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速率快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡。

15．某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。

请回答下列问题：

（1）上述实验中发生的反应有__________________（用化学方程式表示）。

（2）要加快上述实验中氢气的生成速率，还可采取的措施有________________（回答两种）。

（3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

混合溶液组成

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。

③该同学最后