温医专升本无机化学练习题及答案.docx
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温医专升本无机化学练习题及答案
第一章溶液和胶体溶液
一、选取题
1、稀溶液依数性本质是(D、蒸气压下降)
2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象?
(A、15g·L-1NaCl溶液)
3、运用凝固点减少法测定葡萄糖分子量时,如果葡萄糖样品中具有不溶性杂质,则测得分子量(B、偏高)
4、人血浆在-0.56℃凝固,则37℃血浆渗入浓度为(已知Kf=1.86)(B、301mmol.L-1)
5、37℃时血液渗入压为775kPa,与血液具备相似渗入压葡萄糖静脉注射液浓度为(D、0.301mol·L-1)
6、质量浓度为50.0g·L-1葡萄糖溶液(M=180)渗入浓度为B、278mmol·L-1
7、欲使被半透膜隔开两种溶液间不发生渗入,应使两溶液B、cos相似
8、下列溶液中,凝固点减少最多是(D、0.015mol/LBaCl2)。
9、有三份溶液:
a、0.1mol·L-1C6H12O6;b、0.1mol·L-1NaCl;c、0.1mol·L-1CaCl2。
在相似温度下,三份溶液蒸汽压由大到小顺序对的是:
A、a>b>c
10、测定高分子化合物血红素相对分子质量最适当办法是D、渗入压力法
11、下列水溶液凝固点最高是:
(C、0.1mol·L-1C6H12O6)
12、下列各物质均配成0.10mol/L溶液,相似温度下,它们渗入压由高到低顺序是(C、Al(NO3)3,MgCl2,KNO3)
13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念对的是(C、蒸气压范畴在719.4—820kPa溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。
14、测定葡萄糖溶液凝固点时,如果葡萄糖样品中具有不溶性杂质,依照ΔTf≈Kfm判断测得ΔTf值比不含杂质时为(B、小)。
15、在讨论稀溶液蒸气压减少规律时,溶质必要是(C、非挥发性物质)
16、质量浓度为84g/LNaHCO3(M=84g/mol)溶液产生渗入压相称于哪种溶液产生渗入压?
(C、1mol/LNaCl溶液)
17、在稀溶液凝固点减少公式△Tf=Kf·m中m所代表是溶液中(A、溶质质量摩尔浓度)。
18、将红细胞置于体积比为1∶2生理盐水和50g/L葡萄糖混合溶液中,红细胞将(C、不受影响)
19、将少量难挥发非电解质溶于某溶剂中,则溶液蒸汽压比纯溶剂蒸汽压:
A、低
20、质量浓度为50.0g/L葡萄糖溶液(M=180)渗入浓度为(B、278.0mmol/L)
二、问答题
1、什么叫稀溶液依数性?
难挥发性非电解质稀溶液四种依数性之间有什么联系?
答:
溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点减少和渗入压力等性质只与溶质、溶剂微粒数比值关于,而与溶质本性无关,由于此类性质变化规律只合用于稀溶液,因此统称为稀溶液依数性。
难挥发性非电解质稀溶液四种依数性之间关系密切,懂得一种依数性则可以求出另一种依数性:
=
=
=
=bB
三、填空题
1、稀溶液依数性涉及蒸汽压下降、沸点升高、凝固点减少、渗入压。
2、产生渗入现象必备条件是有半透膜存在和膜两侧单位体积内容剂分子数不等。
3、生理盐水在310K时渗入压为7.7x10² KPa
4、物质量是1971年第十四届国际计量大会决定作为SI制一种基本物理量,用来表达物质数量多少,惯用符号n表达。
它基本单位是摩尔,符号为mol。
它定义为:
摩尔是一系列物质量,该系统中所包括基本单元数与0.012kg¹²c原子数目相等,基本单元可以是分子、原子、离子等各种微量粒子,或这些粒子特定组合。
5、在法定计量单位中,物质量浓度定义为:
溶质物质量除以溶液体积,惯用单位摩尔每立方米分米(mol·dm﹣³)。
在使用物质量浓度时,必要指明B基本单元。
在临床医学检查中,世界卫生组织已建议,凡是已知相对分子质量物质,在人体内含量统一用物质量浓度表达表达。
对于相对分子质量不懂得物质,在体内含量可用质量浓度PB
表达。
6、Raoult定律一种表达形式P=P°XA。
7、实验表白,溶液沸点要高于纯溶剂沸点,这一现象称之为溶液沸点升高;它因素是溶液蒸气压低于纯溶剂蒸气压。
8、难挥发性非电解质溶液凝固点总是比纯溶剂凝固点低。
这一现象被称为溶液凝固点减少。
这是由于溶液蒸气压比纯溶剂蒸气压低导致,
9、对难挥发性非电解质稀溶液来说,凝固点减少正比于溶液质量摩尔浓度,而与溶质本性无关,即ΔTf=Tf0-Tf=KfbB式中Kf称为溶剂质量摩尔凝固点减少常数,Kf只与溶剂本性关于。
10、国标规定:
为维持只容许溶剂通过膜所隔开溶液与溶剂之间渗入平衡而需要超额压力称为渗入压力,符号为Ⅱ,单位为帕或千帕(KPa)
11、荷兰化学家van′tHoff提出与抱负气体方程相似稀溶液渗入压力方程式:
ⅡⅤ=NbRT,它表白稀溶液渗入压力大小仅与单位体积溶液中溶质质点数多少关于,而与溶质本性无关。
因而,渗入压力也是溶液一种依数性。
有趣是,常数R在数值上与气体常数值同样,为8.314J·K﹣¹·mol﹣¹。
12、临床上规定渗入浓度在280-320mmol·L-1溶液为等渗溶液。
如9.0g·L﹣¹Nacl是等渗溶液。
13、若将红细胞置于生理盐水中,红细胞形态没有什么变化。
这是由于生理盐水与红细胞内液渗入压力相等,细胞内外液处在等渗状态。
14、若将红细胞置于较浓NaCl溶液(如15g·L-1)中,在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩,产生这些现象因素是红细胞内液渗入压力低于浓NaCl溶液,红细胞内水向细胞外渗入引起。
15、若将红细胞置于稀NaCl溶液(如3.0g·L-1)中,在显微镜下观测可见红细胞先是逐渐胀大,最后破裂,释放出红细胞内血红蛋白使溶液染成红色,医学上称之为溶血。
产生这种现象因素是细胞内溶液渗入压力高于外液,外液水向细胞内渗入所致。
16、在医学上,习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质,由它们产生渗入压力称晶体渗入压;而把高分子物质称为胶体物质,由它们产生渗入压力称胶体渗入压。
四、计算题
1、有两种溶液在同一温度时结冰,已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中,另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中,求该未知物摩尔质量(尿素摩尔质量为60g·mol-1)。
解:
由于两溶液在同一温度下结冰,则△Tf(尿素)=△Tf(未知物)
Kf×
=Kf×
M(未知物)=342.4(g·mol-1)
2、将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液,测得298K时该溶液渗入压力为4.34kPa,试问该胰岛素分子量为多少?
解:
M(胰岛素)=
RT=
×8.314×298=5.77×103(g·mol-1)
第二章电解质溶液与离子平衡
一、选取题
1、实验测得1.0mol·L-1KCl在18℃时表观电离度为75.6%,而不是100%,其因素是(D、KCl在水中所有离解,但由于离子互相作用,故实验测得离解度不到100% )
2、依照酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只能为酸是(C、NH4+)
3、已知H3PO4各级离解常数以Ka1、Ka2、Ka3表达,则HPO42-作为共轭碱离解常数为(B、Kw/Ka2)
4、下列反映不属于酸碱质子理论中酸碱反映是(D、CaO+SO3==CaSO4)
5、在水中通入CO2气体达到饱和([H2CO3]=0.04mol·L-1)时,溶液中[CO32-]为(A、4.68×10-11mol·L-1)
6、在NH3溶液中,欲使NH3解离度和溶液pH值都减小,则应加入D、NH4Cl固体
7、依照酸碱质子理论,HNO3+H2SO4
H2NO3++HSO4-正反映中酸是C、H2SO4
8、已知醋酸解离常数为1.74×10-5,则0.10mol·L-1NaAc溶液pH值为D、8.88
9、要使0.10mol·L-1H2S溶液中[S2—]浓度为1.0×10—20mol·L-1,则需控制H2S溶液中H+浓度为(B、0.094mol·L-1)
10、依照酸碱质子理论,下列物质只能为碱是D、Ac—
11、下列物质中,不属于共轭酸碱对是:
(D、H3O+,OH-)
12、将pH=4.00强酸溶液与pH=12.00强碱溶液等体积混合,则混合后溶液pH(D、11.69)
13、浓度相似下列盐溶液呈酸性一种是(D、NH4Cl)。
14、按酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质是(D、NH4+)。
15、室温下,下列溶液[OH-]最小是(A、pH=0)。
16、实验室中需要加入较大浓度S2-离子时,普通采用下列哪种办法是错误。
A、加饱和H2S水溶液
17、依照酸碱质子理论,下列各组物质中都可以作酸为(A、NH3、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5(OH)〕2+)
18、下列哪一组物质不是共轭酸碱对?
(C、H3PO4—HPO42-)
19、下列溶液浓度均为0.1mol·L-1,pH值最大是(C、Na3PO)。
20、向1升0.1mol·L-1HAc溶液中加入1ml0.01mol·L-1HCl,下列论述对的是:
(A、HAc离解度变小)
三、填空题
1、
在水中为___弱__碱,但在冰醋酸中为__强__碱。
2、在水中HCN、Ac-酸碱反映方程式为HAc+H2O
H3O++Ac-,Ac-+H2O
HAc+OH-。
3、1923年DebyeP和HückelE提出了电解质离子互相作用理论。
其要点为:
(1)强电解质在水中是完全解离;
(2)离子间通过电荷互相作用,每一种离子都被周边电荷相反离子包围着,形成所谓离子数。
4、由于离子氛存在,实验测得强电解质溶液解离度低于100%,实验测出解离度,并不代表强电解质在溶液中实际解离度,故称“表观解离度”。
因而离子有效浓度(即表观浓度)总比理论浓度要小,这个有效浓度就是活度,它是电解质溶液中事实上能起作用离子浓度。
5、酸碱质子理论以为:
凡能给出质子(H+)物质都是酸,凡能接受质子物质都是碱;酸碱反映实质是两对共轭酸碱对之间质子转移反映。
6、酸碱质子理论以为酸和碱不是孤立,酸给出质子后所余下某些就是碱,碱接受质子后即成为酸。
7、对于多元弱酸溶液可以归纳为
(1)当多元弱酸Ka1>>Ka2>>Ka3时,可当作一元弱酸解决,求[H+]。
(2)多元弱酸第二步质子传递平衡所得共轭碱浓度近似等于Ka2,与酸浓度关系不大。
(3)多元弱酸第二步及后来各步质子传递平衡所得相应共轭碱浓度都很低。
8、酸碱电子理论以为:
酸是可以接受电子对物质,碱是可以给出电子对形成配位键物质。
9、在弱酸或弱碱水溶液中,加入与弱酸或弱碱具有相似离子易溶性强电解质,使弱酸或弱碱解离度减少现象称为同离子效应;加入与弱酸或弱碱具有不相似离子易溶性强电解质,使弱酸或弱碱解离度略有增大,这种作用称为盐效应。
10、在质子传递反映中,存在着争夺质子过程,其成果必然是碱夺取酸质子,强碱转化为它共轭酸——弱酸;强酸转化为它共轭碱——弱碱。
四、计算题
1、已知HCOOH在298K时,Ka=1.77×10-4,求其共轭碱Kb是多少?
解:
Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77×10-4)=5.65×10-11
第三章沉淀溶解平衡
一、选取题
1、难溶硫化物有溶于盐酸溶液,有则不溶,重要是由于它们(C、溶度积常数不同)
2、Ag2CrO4溶解度为Smol·L-1,则其Ksp应为(C、4S3)
3、PbI2在0.130mol·L-1Pb(Ac)2溶液中溶解度是5.7×10-3mol·L-1,则同温度下Ksp为(A、1.76×10-5)
4、AgCl在下列溶液中溶解度最大是(C、0.1mol/LNaNO3)
5、往浓度均为0.1mol·L-1KCl、KBr、KI、KOH混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,最先析出沉淀是(C、AgI(Ksp=8.3×10-17))
6、已知Mg(OH)2Ksp为5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4mol·L-1,则下列对的是(B、无沉淀析出)
7、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2mol·L-1,欲除去99%Mg2+,pH应不不大于多少?
(B、10.28)(已知KspMg(OH)2=1.8×10-11)
8、AgI在0.010mol·L-1KI溶液中溶解度为(A、9.3×10-15mol·L-1)
9、下列论述中,对的是(B、将难溶强电解质饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质原则溶度积常数不变,其溶解度也不变)
10、已知Mg(OH)2Ksp为5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为5.0×10-4mol·L-1,则下列对的是(A、有沉淀析出)
11、BaSO4在下列溶液中溶解度最大是(B、1mol·L-1NaCl)。
12、AL(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(KSP)之间关系是(D、S=(
KSP)1/4)。
13、室温下,微溶电解质饱和溶液中,加入含相似离子强电解质时,溶液B、溶度积不变
14、2.20℃时,
(AgCl)=1.0×10-10,
(Ag2CrO4)=1.0×10-12。
此温度下,Ag2CrO4易发生下列沉淀转化反映:
Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CrO2-4(aq)上述沉淀转化反映原则平衡常数为D、1.0×108
15、298K时,Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是B、1.12⨯10-4
16、下列哪一种物质对NH3·H2O=NH4++OH-和Fe(OH)3=Fe3++3OH-解离都能产生抑制作用B、NaOH
17、在纯水和浓度都是0.1mol·L-1下列电解质溶液中
(1)NaNO3
(2)Cu(NO3)2(3)NaBr(4)H2O,AgBr(s)溶解度递增顺序为D、(3)<(4)<
(1)<
(2)
18、室温下沉淀转化反映PbCl2+2Ag+=2AgCl+Pb2+平衡常数K为:
D、
三、填空题
1、难溶强电解质CaSO4在水中比在1mol·L–1H2SO4中溶解得更多是由于同离子效应。
CaSO4在KNO3溶液中比在纯水中溶解得更多是由于盐效应。
2、在具有Cl–和CrO2-4混合溶液中。
它们浓度均为0.10mol·L–1,当逐滴加入Ag+时,CrO2-4先沉淀。
沉淀刚开始析出时,Ag+浓度为1.12×10-11mol/L。
继续加入Ag+,当另一种离子沉淀时,Ag+浓度为1.77×10-9mol/L,Cl–浓度为0.10mol/L。
[Ksp(AgCl)=1.77×10–10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10–12]
3、难溶强电解质PbCl2在水中解离为Pb2+(aq)和Cl-(aq),PbCl2溶度积Ksp表达式是[Pb²][cl﹣]²,它Ksp和溶解度S关系式是Ksp=S·(S2)2=4S3。
4、Ksp称为溶度积常数,简称溶度积。
它反映了难溶电解质在水中沉淀溶解平衡常数。
对于AaBb型难溶电解质Ksp表达式是Ksp=[A]a[B]b,该式表白:
在一定温度下,难溶电解质饱和溶液中离子浓度幂之乘积为一常数。
5、离子浓度幂乘积称为离子积(符号IP),它表达任一条件下离子浓度幂乘积。
IP和Ksp表达形式类似,但其含义不同。
Ksp表达难溶电解质饱和溶液中离子浓度幂乘积,仅是IP一种特例。
对某一溶液,当
(1)IP=Ksp表达溶液是饱和。
这时溶液中沉淀与溶解达到动态平衡,既无沉淀析出又无沉淀溶解。
(2)IP<Ksp表达溶液是不饱和。
溶液无沉淀析出,若加入难溶电解质,则会达到饱和。
(3)IP>Ksp表达溶液为过饱和。
溶液会有沉淀析出。
6、因加入具有共同离子强电解质,而使难溶电解质溶解度减少效应称为沉淀平衡中同离子效应。
因加入强电解质而使沉淀溶解度增大效应称为盐效应。
同离子效应与盐效应效果相反,但前者比后者明显得多,可忽视盐效应影响。
7、依照溶度积规则,要使处在沉淀平衡状态难溶电解质向着溶解方向转化,就必要减少该难溶电解质饱和溶液中某一离子浓度,以使其IP<Ksp。
减少离子浓度办法有加入恰当离子生成弱电解质、加入氧化剂或还原剂、加入配位剂使发生配位反映。
四、计算题
1、PbCl2在0.130mol·L-1Pb(Ac)2溶液中溶解度是5.7×10-3mol·L-1,计算在同温度下PbCl2Ksp。
解:
沉淀平衡时有:
S0.130+S2S
≈0.130
即[Pb2+]≈0.130mol·L-1
[Cl-]=2S=2×5.7×10-3(mol·L-1)
∴Ksp(AgCl)=[Pb2+][Cl-]2
=0.130×(2×2.57×10-3)2
=1.69×10-5
第四章缓冲溶液
一、选取题
1、下列哪个缓冲溶液缓冲容量最大(D、
等体积混合)
2、已知
,现欲配制PH=9.4缓冲溶液,应选取缓冲对是(D、
)
3、六次甲基四胺[(CH2)6N4](Kb=1.49╳10-9)及其强酸盐[(CH2)6N4H+]构成缓冲溶液缓冲范畴PH约为(A、4~6)
4、如下说法不对的是:
(D、缓冲容量大小与缓冲对性质关于)
5、影响缓冲容量因素是:
(C、缓冲溶液共轭碱浓度与共轭酸浓度及两者之比)
6、关于缓冲溶液下列说法中错误是:
(A、缓冲溶液PH值必等于7)
7、0.2mol•L-1H3PO4与0.2mol•L-1Na3PO4溶液等体积混合后,其PH应为(B、7.21)
8、人体血液pH值总是维持在7.35~7.45这一狭小范畴内。
其中重要因素是由于(A、血液中有以H2CO3–HCO3—为主各种缓冲系)
9、已知HAcKa=1.76⨯10-5,NH3Kb=1.77⨯10-5,H3PO4Ka1=7.6⨯10-3,Ka2=6.3⨯10-8,Ka3=4.4⨯10-13,为了配制pH=7.5缓冲溶液,最佳选用下列试剂中(A、KH2PO4与K2HPO4)
10、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是(C、H2CO3)
11、欲配制pOH=4.0缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用何组效果最佳?
(D、HCOOH~HCOONa)
12、0.1mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1NH4Cl等体积混合,此时溶液PH值为(A、9.26)
13、醋酸电离常数是1.76×10-5,制备pH=5.75缓冲溶液,醋酸钠和醋酸浓度比A、10
14、下列各对物质,哪一对可以用恰当量构成缓冲溶液?
(C、NaOH+NaH2PO4)
15、下列各组水溶液等体积混和时哪组物质可作缓冲溶液?
(A、0.1mol·dm-3Na2C2O4,0.1mol·dm-3H2C2O4)
16、某缓冲溶液共轭碱Kb=1.0×10-6,从理论上推算其缓冲范畴在。
C、7~9
三、填空题
1、由
构成缓冲溶液,抗酸成分为
,抗碱成分为
。
2、已知HAcKa=1.76
,则将0.20
NaOH与0.20
HAc等体积混合后溶液PH值为4.75 。
3、能抵抗少量外加强酸、强碱或稍加稀释而保持PH不发生明显变化溶液称为缓冲溶液。
依照酸碱质子理论,普通指缓冲溶液是由浓度较大▁抗碱组分和抗酸组分构成。
4、缓冲溶液pH值取决于弱酸解离常数Ka和构成缓冲溶液缓冲比。
缓冲溶液加水稀释时,c(B-)与c(HB)比值不变,pH值也不变。
但因稀释而引起总浓度变化,因而缓冲溶液缓冲容量变化。
5、缓冲溶液总浓度和缓冲比是影响缓冲容量两个重要因素。
6、当缓冲溶液总浓度一定期,缓冲比愈接近1,缓冲容量愈大;缓冲比愈远离1时,缓冲容量愈小。
普通以为缓冲作用有效PH范畴为缓冲作用有效区间,称为缓冲溶液缓冲范畴。
7、在实际工作中,为使所配一定pH值缓冲溶液具备足够缓冲能力,应按下述原则和环节进行:
选取恰当缓冲对、控制缓冲溶液总浓度、计算所需缓冲对物质量、校正。
8、正常人血液pH值维持在7.35-7.45狭小范畴,在这些缓冲系中,以在血液中浓度最高,缓冲能力最大,发挥作用最重要。
四、计算题
1、今需配制pH为7.40缓冲液100ml,问应取0.067mol·L-1Na2HPO4溶液和0.067mol·L-1KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4pKa2=6.80)?
解:
即
解得:
则
2、欲配制pH为5.00缓冲溶液,需称取多少gCH3COONa·3H2O固体,溶解在500ml0.500mol·L-1CH3COOH中?
(HAcpKa=4.75)
解:
设需NaAc·3H2Oxmol,依照
,
有:
解得:
∴需称取NaAc·3H2O质量为:
0.445×136=60.52(g)
第五章化学热力学基本
一、选取题
1、下列论述对的是(C、ΔfHӨm(CO2)=ΔCHӨm(C石墨))
2、从如下物质中选出熵值最大物质(D、Ar(0.01kPa))
3、下列过程△S是负是(D、合成氨反映)
4、如下组合对的是(C、++低温:
+ 低温时为非自发过程)
5、原则生成焓英文是(D、standardmolarenthalpyofformation)
6、下列论述对的是(D、盖斯定律隐含条件是等压只作体积功化学反映)
7、下列物质中,ΔfHθm等于零是(A、C(石墨))
8、下列反映ΔrHθm与生成物ΔfHθm相等是(C、H2(g)+
O2(g)
H2O(g))
9、已知298K时Δf
=-1118.0kJ·mol-1,Δf
=-241.8kJ·mol-1,则反映Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)ΔrHm=(B、150.8kJ·mol-1)
10、把化学反映体系放出或吸取热量,定义为该反映反映热时,不必满足条件是D、反映在298K温度下进行
11、反映:
2Na2O2(s)+2H2O(l)==4NaOH(s)+O2(g)△rHθ为:
(A、-125.8kJ/mol)
12、已知在原则状态下,反映2H2(g)+O2(g)→2H2O(g),ΔrHmθ=-571.66KJ·mol-1,则H2O(g)原则生成焓为多少KJ·mol-1。
(B、-285.83)
13、已知反映H2(g)+
O2(g)H2O(g)水生成热△
=-241.82kJ·mol-1则H2O(g)分解热△Ho为(A、+241.82kJ·mol-1)。
14、已知S+3/2O2
SO3ΔH1θ=-395.7KJ/mol
SO2+1/2O2
SO3ΔH2θ=-98.87KJ/mol则Δ
为(B、-296.83KJ/mol)。
15、298K时C(石墨)+O2(g)
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