人教版高中化学必修一实验总结doc.docx
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化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
实验仪器:
玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品:
粗盐、蒸馏水
步骤现象
1.溶解:
称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加固体食盐逐渐溶解而减
边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止少,食盐水略带浑浊
2.过滤:
不溶物留在滤纸上,液体
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液渗过滤纸,沿漏斗颈流入
面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次另一个烧杯中
3.蒸发:
将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同水分蒸发,逐渐析出固体。
时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热
过滤实验注意事项:
1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边
缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁
2、漏斗中沉淀洗涤方法:
向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3
次。
蒸发实验注意事项:
1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.
3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.
4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.
5、用坩埚钳夹持蒸发皿
补充:
检验沉淀洗涤干净的方法:
取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,
则证明洗涤干净
2-
【P6实验1-2】SO4的检验
实验仪器:
试管、胶头滴管、托盘天平
实验试剂:
实验1-1得到的盐、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡
现象:
若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;
若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成
再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:
加入稀盐酸可以排除
2-
2-
+
CO3
、SO3
、Ag的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸
涉及反应:
排除干扰离子的反应:
生成白色沉淀的反应:
【P7思考与交流】
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化钡
BaCl2
+Na
2SO4
=BaSO4↓+2NaCl
MgCl
2
氢氧化钠
MgCl
+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl
2
2
CaCl
2
碳酸钠
CaCl
+Na
CO=CaCO↓+2NaCl
2
2
3
3
注意事项:
1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去
2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和
氢氧化钠
3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl
补充:
1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法:
蒸发浓缩,冷却结晶
2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法:
蒸发结晶、趁热过滤
【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)
实验仪器:
试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台
实验药品:
自来水、稀硝酸、AgNO3溶液、沸石(或碎瓷片)
实验现象
1.在试管中加入少量自来水,滴入加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液
——检验Cl-的实验
2.在100mL烧瓶中加入1/3体积的加热,烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。
在锥
自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷形瓶中收集到蒸馏水
片),连接好蒸馏装置,向冷凝管
中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开
始馏出的部分液体,用锥形瓶收集
约10mL液体,停止加热
3.取少量收集到的液体加入试管加入稀硝酸和硝酸银溶液,蒸馏水中无沉淀生成
中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴
AgNO3溶液
注意事项:
1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-的干扰,不能用稀盐酸
2、沸石(碎瓷片)的作用是防止暴沸
3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反,本实验中下进上出
4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平,测量蒸气的温度
【P9实验1-4】萃取、分液
实验仪器:
分液漏斗、烧杯、铁架台
实验试剂:
四氯化碳(无色)、碘的饱和溶液(黄褐色)
(1)加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。
(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
(3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。
(4)待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或者塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。
注意事项:
1、萃取剂的选择:
①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大
于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.
2、如果是水做原溶剂,不能选择酒精,醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂,一般选择四
氯化碳、苯、煤油、汽油等
3、下层液体下口流出,上层液体上口倒出
4、分液漏斗使用前应先检漏
【P16一定物质的量浓度的溶液的配制】
实验仪器:
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙
实验药品、NaCl、蒸馏水
实验步骤:
计算
计算出配制LNaCl溶液需要的质量
称量
称量NaCl的质量
溶解
在烧杯中加入适量蒸馏水溶解
NaCl固体
冷却
冷却至室温
移液
将烧杯内溶液转移到容量瓶中
洗涤
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中
定容
向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线
1~2cm处,改用胶头滴管滴加至液面与刻度线
相切
摇匀
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中,贴好标签
注意事项:
1、容量瓶使用前要检漏,选择合适的规格(大且接近)
2、容量瓶:
不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体,不能用于化学
反应。
3、使用量筒时注意
(1)读数时保留小数点后一位,
(2)量取液体后量筒不用洗涤。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯
分离、提分离的物质应用举例
纯的方法
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
净化食盐水
蒸发
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
蒸馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
从海水中获得纯水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分
用四氯化碳提取水溶液中的
离
碘
二、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
2-
HCl
有不溶于稀盐酸的白色
2+
2—
==BaSO4↓
SO4
Ba
+SO4
BaCl2
沉淀生成
2-
HCl
加入盐酸后,有使澄清
2—
+2H
+
O
3
3
2
2
CO
CO
==CO↑+H
石灰水变浑浊的无色无
2
2+
+2OH
—
32
O
CO+Ca
==CaCO
↓+H
味气体生成
第二章化学物质及其变化
【P26《科学探究》】
实验仪器:
酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台实验试剂:
FeCl3饱和溶液、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水
光束照射时的现象
1.制备Fe(OH)3胶体:
向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续加热
使液体呈红褐色,停止加热。
然后有一条光亮的“通路”
用激光照射烧杯内的液体
2.
用激光照射装有
4
CuSO溶液的烧
看不到此现象(没有一条光亮的“通路”)
杯
3.
将Fe(OH)3胶体进行过滤
液体全部透过滤纸,滤液仍为红褐色透明
4.
将泥水进行过滤
有固体小颗粒没有透过滤纸,滤液呈无色透明
【P29习题5、完成下列表格】
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100nm
不稳定、不均一
泥水
溶液
<1nm
稳定、均一
食盐水
胶体
1~100nm
介稳体系、均一
雾
【P31实验2-1】
实验试剂:
Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液
实验现象
1.向盛有2mLNaSO4溶液的试管加入没有白色沉淀产生
2mL稀KCl溶液
2.向盛有2mLNaSO4溶液的试管里加入
有白色沉淀产生
2mLBaCl2溶液
【P33实验2-3】
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管加
产生蓝色絮状沉淀
入2mLNaOH溶液
2+
—
Cu+2OH=Cu(OH)2↓
2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管
里滴加几滴酚酞试液,再用滴管向
溶液变红,红色消失变为无色
试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰
—
+
OH+H=H2O
好变色为止
3
有无色无味气泡产生
3.向盛有2mLNaCO溶液的试管里
加入2mL稀盐酸
2—
+
3
2
2
CO
+2H=HO+CO↑
补充:
酸碱指示剂
名称
变色范围
甲基橙
—红—黄
酚酞
—无色—红色
石蕊
—红色—蓝色
【P40二、物质的化学变化】
1、化学反应
化合反应、分解反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质
置换反应、复分解反应
种类的多少(基本反应类型)
根据反应中是否有离子参加反应离子反应和非离子反应
氧化还原反应和
根据反应中是否有电子得失
【P46思考与交流】
1.
⑴金属与氧气反应
⑵金属与酸反应
⑶金属与盐溶液反应
2.图3—2(左—右)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
点燃
2Mg+O22MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Na
3.
第三章金属及其化合物
点燃
3Fe+2O=====Fe3O4
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Al
Mg
最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体,硬度小。
密度比水小比煤油大,少量金属钠保存在煤油中。
切割面暴露在空气中逐渐变暗。
【P47实验3-2】
把一小块钠放在坩埚中加热现象:
钠逐渐融化,生成淡黄色固体
原理:
2Na+O==Na2O2
【P48科学探究】
用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加现象:
铝箔融化,但不滴落
热,轻轻晃动。
取一块铝箔,用砂纸打磨,除去表面氧化膜,现象:
铝箔融化,但不滴落
再加热融化。
原理:
4Al+3O2==2Al2O3熔点Al2O3>Al
【P49实验3-3】
钠浮在水面(钠的密度比水小),熔成小球(该反应放热),在液面上迅速游动(产生气
体);发出嘶嘶响声(反应剧烈);钠球在反应中逐渐变小,最后消失;加有酚酞的溶
液变成红色(生成碱性物质)。
原理:
2Na+2HO=2NaOH+H↑
P50画出你设计的装置图
【P50科学探究】
现象化学方程式
1、加热时试管内铁粉红热
3Fe+4HO(g)
△
FeO+4H
2
342↑
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后,试管内的固体呈黑色
【P51实验3-4】
在两支试管里分别加入
5mL盐酸和
现象:
均有气泡产生
5mLNaOH,再分别放入一小段铝片。
原理:
2Al+6H+=3H2↑+2Al3+
-
-
+H2↑
2Al+2OH+2H2O=2AlO2
【P55实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管滴入水后有大量气泡产生;气体使带火星
中,立即把带火星的木条放在试管口,检的木条复燃;试管外壁发热;向试管里滴
验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁,入酚酞溶液后,溶液颜色变红。
有什么感觉然后向反应后的溶液中滴入酚原理:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
酞溶液,有什么现象发生
【P56科学探究】
(1)
步骤
1克Na2CO3
1克NaHCO3
加1mL水
白色粉末,加水结块成晶体;
细小白色粉末,加水部分溶解;
放热
感受不到热量变化
加10mL水
振荡时间长,可溶解
固体量减小
加1-2滴酚酞溶液
溶液变红(较深)
溶液变微红色
初步结论加水先变成含结晶水的晶体,加水部分溶解,溶液碱性比
溶液碱性比NaHCO3的强Na2CO3的弱
(2)二者热稳定性比较实验
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
2
试管中澄清的石灰
受热不分解
水不浑浊
NaHCO3
1
试管中澄清的石灰
受热易分解
水变浑浊
(3)与盐酸反应
向碳酸钠中逐滴加入盐酸:
2-
+
-
-
+
CO3
+H=HCO3
HCO3
+H=H2O+CO2↑
向盐酸中逐滴加入碳酸钠:
2-
+
CO+2H=HO+CO↑
3
2
2
-
+
HCO3
+H=H2O+CO2↑
【P58实验3-7】
向试管
里加入10mL
生成白色沉淀
LAl(SO)
3
溶液,滴加氨水
原理:
Al(SO)+6NH?
HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO
2
4
2
4
3
3
2
3
4
2
4
3+
+
2Al+6NH?
HO=2Al(OH)
↓+6NH
3
2
3
4
补充:
氢氧化铝不溶于氨水,可用这种方法在实验室制备氢氧化铝
【P58实验3-8】
取一些实验3-7制得的Al(OH)
3沉淀,分装
现象:
两支试管中的白色沉淀均溶解
在两支试管里,往一支试管里滴加
2mol/L
原理:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
盐酸,往另一支试管里滴加
2mol/LNaOH溶
-
-
+2H2O
Al(OH)3+OH=AlO2
液。
边加边振荡,观察现象。
补充:
氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应生成盐和水,也能与强碱反应生成盐和
水。
【P60实验3-9】
FeCl
溶液
FeSO溶液
3
4
加NaOH溶液
生成红褐色的沉淀
先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,
最后变红褐色
离子方程式
3+-
=Fe(OH)3
↓
2+-
=Fe(OH)2↓
Fe+3OH
Fe+2OH
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
补充:
制备氢氧化亚铁的实验要求:
1、氢氧化钠溶液事先煮
沸,排除氧气
2、用长胶头滴管伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液
3、硫酸亚铁溶液上加一层苯,隔绝空气。
【P61实验3-10】
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈红色
3+-
原理:
Fe+3SCN=Fe(SCN)3
FeCl2溶液溶液颜色无变化
补充:
1、硫氰化钾溶液可以用来检验Fe3+
2、Fe(SCN)3是配合物,溶液为红色,不是沉淀!
!
!
!
!
方程式中不打沉淀符号!
!
!
!
【P61科学探究】
现象
反应的离子方程式
FeCl3溶液中加铁粉、
KSCN溶液
不显红色
2Fe3++Fe=3Fe2+
向上层清液中加入氯水,振荡
溶液显红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【P62实践活动】
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
无明显变化
有明显沉降,溶液半透明
有明显沉降,溶液半透明
5min
浑浊,略有沉淀
沉淀沉在底部,溶液接近透
沉淀沉在底部,溶液接近
明(比加硫酸铁的透明)
透明
补充:
净水原理:
1、明矾溶于水电离
42+3+
42-
Al
3+
KAl(SO)=K+Al
+2SO
水解生成的氢氧化铝
胶体起净水作用
Al
3+
2
3
胶体)+3H
+
+3HO?
Al(OH)(
2、硫酸铁净水原理
Fe3+水解生成氢氧化铁胶体起净水作用
:
Fe3++3H2O?
Fe(OH)3(胶体)+3H+
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质:
熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性:
化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关:
SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定
【P77实验4-1】
在试管中加入
3-5mLNa2SiO3溶液,滴入
1-2
滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,
边加边振荡。
现象
在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色,加入稀盐酸,有透明的硅酸凝
胶产生,红色变浅。
结论Na2SiO3溶液显碱性,
化学方程式
补充:
H2SiO3难溶于水
【P77实验4-2】
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,
取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察现象。
放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液
现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡
结论水分蒸发后失去防火作用防火效果好,用作防火剂
补充:
硅的制备:
粗硅的制取:
由粗硅制纯硅:
)
【P80习题2】
材料
物理性质
化学性质
玻璃
硬度高、耐磨损、耐高温、较脆
化学性质很稳定
陶瓷
硬度高、耐磨损、耐高温
化学性质很稳定
【P83实验4-3】
在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
现象化学方程式
H在Cl
中安静的燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾。
点燃
2
2
H2+Cl22HCl
补充:
1、该实验一定是先点燃H2伸入氯气中,而不能先点燃氯气,因为氯气不是可燃气
体。
2、燃烧的定义:
指发光发热剧烈的氧化还原反应。
(所以不一定有氧气参加)
【P84实验4-4】
将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。
观
察现象。
现象有色布条、有色花瓣褪色
结论与解释氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有漂白作用。
+-
原理:
Cl2+H2O?
HClO+H+Cl
【P84实验4-5】
将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。
观察现象。
现象有色布条不褪色
结论与解释干燥的氯气没有漂白性
【P86实验4-6】
在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO3溶液,观察现象。
然后分别再加入少量稀硝酸,观察现象。
实验现象解释或离子方程式
加入AgNO3溶加入稀硝酸后
液后
稀盐酸
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl
—
NaCl溶
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl
—
==AgCl↓
==AgCl↓
液
Na2CO3
生成白色沉淀
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