高考真题江苏化学.docx

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高考真题江苏化学

2018年高考真题-江苏-化学

D

16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

⑴焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

⑵添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化

曲线如题16图所示。

已知：

多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1−

）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要

来源于________________________________________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是

______________________________________________________。

⑶向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

⑷“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。

合成丹参醇的部分路线如下：

已知：

⑴A中的官能团名称为__________________（写两种）。

⑵D

E的反应类型为__________________。

⑶B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：

__________________。

⑷

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

_________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

⑸写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O

2[（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

⑴制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有

_____________________________________________________________。

⑵碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

⑶通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：

①Cl2+2OH−

ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

⑵步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。

NaClO碱性溶液与

尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继

续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；

使用冷凝管的目的是_________________________________。

⑶步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中

H2SO3、

、

随pH的分布如题19图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的实验操作为

_____________________________________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：

_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

⑴用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）

HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−1

3HNO2（aq）

HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1

反应3NO2（g）+H2O（l）

2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。

⑵用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：

____________________________________。

⑶用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：

____________________________________。

⑷在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应

（装置见题20图−1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________；

当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

21．（12分）

A．[物质结构与性质]臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为

和

，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

⑴

中心原子轨道的杂化类型为_________；

的空间构型为___________（用文字描述）。

⑵Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

⑶与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

⑷N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

⑸[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子与

Fe2+形成配位键。

请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填

缺少的配体。

B．[实验化学]3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：

向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。

反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：

趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：

对合并后的溶液进行处理。

步骤4：

抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

⑴步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，

转化为________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。

⑵步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

⑶步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

⑷步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

参考答案

1．C2．C3．D4．B5．B6．A7．A8．D9．A10．C

11．BD12．B13．C14．AD15．CD

16．（12分）⑴SO2+OH−

HSO3−⑵①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中

⑶NaAlO2Al（OH）3⑷1∶16

17．（15分）⑴碳碳双键羰基⑵消去反应⑶

⑷

⑸

18．（12分）⑴适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率⑵减小

⑶25mL溶液中：

n（SO42−）=n（BaSO4）=

=0.0100mol2.5mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL

×10−3L·mL−1=9.000×10−4mol

25mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×10−3mol1mol（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中

n（Al3+）=（2−x）mol；n（SO42−）=3（1−x）mol

x=0.41

19．⑴3Cl2+6OH−

5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2⑵NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发⑶①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2

②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤

20．（14分）⑴−136.2⑵HNO2−2e−+H2O

3H++NO3−⑶2HNO2+（NH2）2CO

2N2↑+CO2↑+3H2O

⑷①

②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大

催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO

21．（12分）A．⑴sp3平面（正）三角形⑵[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6⑶NO2−

⑷1∶2⑸

B．⑴SO42−将反应生成的酸转化为可溶性的盐⑵MnO2

⑶向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀⑷布氏漏斗