高中化学选修三期末总复习试题.docx
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高中化学选修三期末总复习试题
高中化学选修三期末总复习试题
班级姓名
一、选择题每小题只有一个正确答案1.下列说法中正确的是
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.处于最低能
量的原子叫基态原子
C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2.价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是
A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族
3.下列电子层中,包含有f能级的是
A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.K+1s22s22p63s23p6B.As
1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.N3-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2
5.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在
A.s区B
.p区C.
d区
D.
f
区
7.第三周期元素中,微粒半径最大的是()
A.NaB.Na+C.S2-D.Cl-
8.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.NaKRbB.NPAsC.OSClD.SiP
Cl9.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。
若
以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是
A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C.E(4s)
A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走∞字形
B.s轨道都是球形轨道C.轨道不同,电子云的形状也不一
样
D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形
11.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素
12.下列各组表述中,两个微粒一定不.属于同种元素原子的是
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为
4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
13.下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元
素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
14.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性:
HmY大于HnX
C.最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16.下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素
最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一
电离能逐渐增大17.下列各组粒子,半径大小比较中错误的是
A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F
18.关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是()
A.离子晶体中一定存在共价键
B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
D.分子晶体中一定存在共价键19.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子
晶体的是()
A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、
S、O20.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
.金刚石>生铁>钠>
B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.MgO>H2O>N2>O2D
纯铁
价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含
有非极性键
A.①②B.①③C.②④
D.③④
22.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是()
选
项
A
B
C
D
晶体
名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳
离子
分子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
范德华
力
共价
键
范德华
力
23.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微
粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体说法错误的是()
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
24.下列微粒的个数比不是1∶1的是()
A.NaHCO3晶体中阴、阳离子
B.NH3分子中的质子和电子
C.Na2O2固体中阴、阳离子
D.1H原子中的质子和中子25.下列有关数据的比较,不正确的是()A.元素的价电子数和所在族的族序数相等B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D.[Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等26.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中,正确的是()
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
27.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是()
A.NaB.MgC.Po
D.Au
28.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是()
A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
29.
如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材
料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()
A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9C.6;BaTiO3D.3;
BaTi2O3
30.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气。
关于氢叠氮酸以下说法:
①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是()
A.①②③B.①②③④C.②③④
D.①③④
31.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键32.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是()
A.PH3分子中有未成键的孤对电子
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P-H键是非极性键
33.下列物质中,难溶于CCl4的是()
A.碘单质B.水C.苯D.甲烷34.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是()
A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳35.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
36.下列分子或离子中,含有孤对电子的是()
A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+
37.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,
而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
38.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是()
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键二、填空题
39.(14分)
(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了的作用力;
二氧化硅熔化,粒子间克服了的作用力;碘的升华,粒子间
克服了的作用力。
三种晶体的熔点由高到低的顺序是
(2)下列六种晶体:
①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有,由非极性键形成的非极性分子有,能形成分
子晶体的物质是,含有氢键的晶体的化学式是,属
于离子晶体的是,属于原子晶体的是,五种物质的
熔点由高到低的顺序是。
(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水D.固态、液态时
均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:
A.;B.;C.;D.。
40将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表:
表2-A-1
蔗糖
磷酸
碘
溴水
⑴水
⑵四氯化碳
其原因是
A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。
A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A
K层多2个,而C原子核外的最外
的下一周期,它的最外层电子数比层电子数比次外层电子数少2个
(1)它们的元素符号分别为:
A;B
(2)BC2是由键组成的(填“极性”或“非极性”)
分子。
42.(6分)写出下列原子的电子排布式。
(1)S
(2)29Cu
(1)
(2)
43
物质名称
孤电子对数
价层电子理论模型
空间立体结构模型
H2O
SO2
BF3
NH3
CO2
44试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?
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