学年广西陆川县中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年广西陆川县中学高一上学期期中考试化学试题解析版
广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
第I部分选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)
1.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( )
①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶.
A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④
【答案】B
【解析】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验,分液漏斗上有活塞和玻璃塞,使用时注意防漏,使用之前要检查是否漏液;容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液,配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀,容量瓶在使用之前要检查是否漏液;长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液;答案选B。
2.下列有关说法正确的是()
A.能在水溶液电离出H+的物质是酸
B.氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
C.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
【答案】D
【解析】A项,能在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4在水溶液中能电离出H+,但NaHSO4属于酸式盐,错误;B项,氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,氧化还原反应中不一定所有元素的化合价均有升降,如反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中O元素的化合价没有变化,错误;C项,氧化剂氧化性的强弱指氧化剂得电子能力的难易程度,不是得电子数的多少,越易得电子氧化性越强,如等物质的量的Ag+得电子数小于Cu2+,但氧化性:
Ag+
Cu2+,错误;D项,氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),正确;答案选D。
点睛:
本题主要考查酸和氧化还原反应中概念的理解,需要注意:
(1)在水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,酸溶液中的阳离子只有H+。
(2)物质氧化性或还原性的强弱取决于物质得失电子能力的难易程度,与得失电子数目的多少无关。
(3)氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),特征是元素化合价的升降,但不一定所有元素的化合价都发生改变。
3.下列说法正确的是()
A.CO2的摩尔质量为44g
B.标准状况下,2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/mol
C.H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等
D.50mL1mol/LNa2SO4溶液中,Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol
【答案】D
【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1,所以A错误。
B标准状况下的气体摩尔体积就是22.4L·mol-1,与物质的量无关,所以B错误。
C中H2O的摩尔质量应该说明其单位,只有单位为g·mol-1的时候,其摩尔质量的数值才是18,C错误。
D在50mL1mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠为0.05mol,所以钠离子为0.1mol,硫酸根为0.05mol,一共0.15mol,D正确
4.下列实验设计中能达到预期目的的是()
A.用酒精萃取碘水中的碘,将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出
B.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe(OH)3胶体。
C.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
D.氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
【答案】D
5.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是()
A.石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B.氮气干冰冰水混合物
C.液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸D.硫粉碘酒含氧40%的氧化镁
【答案】C
【解析】AFe(0H)3胶体是混合物,A错误。
B冰水混合物是纯净物,B错误。
C正确。
D碘酒是碘的酒精溶液,为混合物,D错误。
6.下列关于胶体的叙述中,不正确的是()
A.粒子直径在1nm--100nm的物质为胶体
B.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液,用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙
C.利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体
D.由于胶体粒子带有电荷,工厂中常用静电除去粉尘
【答案】A
【解析】A应该说分散质粒子直径在1nm--100nm的分散系为胶体,A错误。
B胶体不能透过半透膜,溶液可以;胶体能透过滤纸,泥沙不可以,所以B正确。
C溶液没有丁达尔效应,胶体有,C正确。
D静电除尘的原理是带电的胶体粒子在电场中的定向移动(电泳),D正确。
7.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(反应条件未给出)()
A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B.4NH3+5O2=4NO+6H2O
C.2HClO=2HCl+O2↑D.IBr+H2O==HIO+HBr
【答案】D
【解析】A、B、C选项中化合价的变化很明显。
D中IBr中I的化合价为+1,Br的化合价为-1,生成物中I和Br的化合价未变化,D不是氧化还原反应,所以答案为D。
8.下列说法正确的是()
A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化还原反应一定有电子的转移
D.离子反应可能是复分解反应,但离子反应一定不是氧化还原反应
【答案】C
9.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.0.1molOH—所含电子数与1.7gOH—所含质子数之差为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4LH2O中含有2NA个氢原子
C.0.5mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为NA
D.标准状况下NA个CO2分子和11.2LCH4的质量比为11:
2
【答案】D
【解析】A一个氢氧根含有10个电子,0.1molOH—所含电子为1mol;1.7gOH—为0.1mol,一个氢氧根含有9个电子,0.1molOH—所含质子为0.9mol;所以差值为0.1NA;A错误。
B标况下,水为液体,无法计算,B错误。
C中未说明溶液体积,所以无法计算,C错误。
D中NA个CO2分子就是1molCO2质量为44g,标况下11.2L为0.5mol,0.5molCH4的质量为8g,所以质量比为11:
2,D正确。
10.同温同压下,由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍,下列关系正确的是()
A.混合气体中,CO与NO质量比14:
15
B.混合气体中,CO与NO分子个数比1:
2
C.同温同压下,同体积的该混合气体与空气的质量不相等(空气平均相对分子质量为29)
D.同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度不相等
【答案】A
【解析】同温同压下,气体的密度比等于其分子量的比。
所以NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍,说明混合气体的平均分子量为29。
根据十字交叉法:
所以CO和NO的物质的量的比为1:
1,质量比为28:
30,所以A正确,B错误。
C同温同压同体积代表物质的量相等,而两种气体的平均分子量相等,所以质量一定相等,C错误。
D同温同压下,气体的密度比等于其分子量的比,而两种气体的平均分子量相等,所以密度一定相等,D错误。
点睛:
本题中使用了十字交叉法解决已知平均分子量的前提下,如何计算两个组份的物质的量之比。
这种方法要求必须是两种物质的混合物,已知混合物的平均值,就可以利用该方法求解两种物质的物质的量之比。
其具体原理实际是在解一个对应的二元一次方程组。
以本题为例:
设CO和NO的物质的量分别为Xmol和Ymol,根据平均分子量公式有:
(28X+30Y)÷(X+Y)=29,即28X+30Y=29(X+Y),即(30-29)Y=(29-28)X,所以
。
11.下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol•L-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
【答案】B
【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得:
;解得:
,但是浓度不同,密度一定不同,说明此说法错误。
A错误。
B中说法正确,计算物质的量浓度时,应该用溶液总体积,显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L,B正确。
C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,说明K2SO4和NaCl的物质的量相等,所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:
1,C错误。
D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L,50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L(注意这里浓度计算实际与溶液体积无关),所以D错误。
12.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是()
A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至过量
C.澄清石灰水中通入CO2D.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
【答案】D
【解析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子电荷共同决定,浓度越大电荷越高导电能力越强。
A中Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度明显下降,导电能力应该明显减弱,A错误。
B醋酸溶液中滴入氨水至过量,醋酸和氨水反应生成醋酸铵,从醋酸这样的弱电解质转化为醋酸铵这样的强电解质,溶液中离子浓度明显增大,导电能力明显增强,B错误。
C中澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀和水,离子浓度明显下降,导电能力应该明显减弱,C错误。
D中NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体,反应生成NaCl和NH3·H2O,氯化钠和氯化铵的浓度相等,而NH3·H2O的电离能力很差忽略不计,所以D中离子浓度变化不大,导电能力变化不明显,D正确。
点睛:
实际上溶液的导电能力可以用“电荷浓度”来进行比较,电荷浓度越大导电能力越强。
所谓电荷浓度就是,离子的浓度乘以离子的电荷,例如:
0.1mol/L的Al3+的电荷浓度就是0.3mol/L,比较其大小就可以。
13.下列离子方程式,书写正确的一项是()
A.铁片插入硝酸银溶液中,有银析出:
Fe+Ag+=Fe2++Ag
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应,有沉淀生成:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2:
OH-+CO2=HCO3—
D.向稀硫酸中加入Cu:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】C
【解析】A中方程式的电荷不守恒,A错误。
B中还有氢氧化铜沉淀生成,方程式未表示,B错误。
C向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2应该生成可溶于水的碳酸氢钙,将氢氧化钙和碳酸氢钙拆开,消去钙离子,即得:
OH-+CO2=HCO3—,C正确。
D中单质铜和稀硫酸不反应,D错误。
点睛:
判断离子方程式是否正确主要看以下几点:
①是否以化学反应的客观事实为依据.如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+该反应实际不发生。
②物质的拆分是否正确。
③是否遵循质量守恒和电荷守恒。
例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-电荷不守恒。
④是否符合物质的固定组成。
Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O实际这个反应生成的硫酸钡和水应该是1:
2的。
14.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在无色溶液中:
Na+Fe3+Cl—SO42-
B.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+K+NO3-OH-
C.在强碱溶液中:
Na+K+NO3-CO32—
D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中:
K+Fe2+Cl—CO32—
【答案】C
【解析】A中铁离子为黄色,A错误。
B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,所以B错误。
C中强碱性溶液中,这些离子都可以大量共存,C正确。
D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性,有一定量的氢离子,氢离子和碳酸根离子会反应,所以不共存,D错误。
点睛:
高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况:
1、发生复分解反应。
(1)生成难溶物或微溶物:
如:
Ba2+与CO32-,Ag+与Cl-,Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。
(2)生成气体或挥发性物质:
如:
NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。
(3)生成难电离物质:
如:
H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。
15.下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是()
A.S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO3→N2+H2O
【答案】B
【解析】一个未知的氧化还原反应如果成立,至少应该保证化合价有升降。
A中S的化合价有升降;B中Fe的化合价由+2升高到+3,但是没有元素化合价降低,所以B错误。
C中Cu2O中Cu的化合价为+1,反应后有升降;D中反应物为硝酸铵,铵根离子中N的化合价为-3,硝酸根中N的化合价为+5,生成物中氮气的化合价为0,所以存在升高和降低。
点睛:
对于D答案实际还是有问题,在方程式中,反应物里H和O的个数比为4:
3,生成物里H和O的个数比为2:
1,明显方程式无法配平。
实际方程式应该为5NH4NO3→4N2+2HNO3+9H2O。
考虑到本题主旨是为了考察氧化还原反应的基本概念,所以未选择D。
16.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】试题分析:
硫和氧气的反应中,硫元素失电子化合价升高,氧元素得电子化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目,故A正确;根据化合价不交叉的原则,硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价,硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价,转移电子2mol,故B错误;铁元素化合价升高失去电子,氢元素化合价降低得到电子,故C错误;盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子,重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子,得失电子数目为6,故D错误。
考点:
氧化还原反应
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.现有以下物质:
①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。
(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号)。
以上物质中属于非电解质的是_____(填序号)。
(2)对物质⑤进行通电,观察到阴阳两极的现象是_____。
以上纯净物中能导电的是_____(填序号)。
(3)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。
(4)写出④的电离方程式_____。
(5)在足量④的水溶液中加入少量③,发生反应的离子方程式为_____。
(6)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2,气体被全部吸收,则反应后溶液的溶质有_____(填化学式)。
【答案】
(1).①⑤
(2).②⑦(3).阴极颜色加深,阳极颜色变浅(4).④⑥(5).
(6).
(7).
(8).Na2CO3和NaHCO3
【解析】试题分析:
本题考查物质的分类,电解质和非电解质的判断,物质导电的原因,胶体的电泳,电离方程式和离子方程式的书写,与物质的量有关的产物的判断。
(1)①NaOH溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;②液氨属于纯净物,属于非电解质;③BaCO3固体属于纯净物,属于电解质;④熔融KHSO4属于纯净物,属于电解质;⑤Fe(OH)3胶体属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑥铜属于金属单质,既不是电解质也不是非电解质;⑦CO2属于纯净物,属于非电解质;⑧CH3COOH属于纯净物,属于弱电解质。
属于混合物的是①⑤;属于非电解质的是②⑦。
(2)由于Fe(OH)3胶体中胶粒带正电荷,对Fe(OH)3胶体通电,可观察到阴极颜色加深,阳极颜色变浅。
上述属于纯净物的有②③④⑥⑦⑧,含自由移动阴、阳离子的是④,含自由电子的是⑥,这些纯净物中能导电的是④⑥。
(3)①和⑧的水溶液反应的化学方程式为:
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,NaOH、CH3COONa改成离子,CH3COOH、H2O以化学式保留,离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
(4)KHSO4属于强酸的酸式盐,熔融时的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。
(5)KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-,KHSO4的水溶液呈酸性,在KHSO4水溶液中加入少量BaCO3,反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑。
(6)NaOH溶液中通入CO2可能发生的反应有:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3;1:
1
n(NaOH):
n(CO2)=0.4mol:
=4:
3
2:
1,所以反应后所得溶液的溶质有Na2CO3、NaHCO3。
点睛:
本题必须注意:
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质溶于水或熔融时导电的离子必须是电解质本身电离产生的,如NH3、CO2等的水溶液能导电,但导电离子是它们与水的生成物NH3·H2O、H2CO3电离产生的,NH3、CO2属于非电解质。
(3)物质导电的原因:
存在自由移动的带电粒子;金属导电的原因:
存在自由电子;电解质在水溶液或熔融时导电的原因:
存在自由移动的阴、阳离子。
(4)KHSO4在水溶液和熔融时电离方程式不同。
18.填写下列空白:
(1)34gNH3共有__________mol原子,0.1molH2S共约有_____个氢原子。
同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。
等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
(2)在标准状况下,35.5gCl2的体积约是_________L,将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中,得到密度为ag·cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。
(3)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。
若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是_____;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。
(4)过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F.H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O
①H2O2仅体现还原性的反应是_____(填代号)。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:
_____。
③请配平化学反应F,并画出电子转移情况_____。
H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O
【答案】
(1).8
(2).1.204×1023(3).1:
2(4).2:
1(5).11.2(6).a/1.0365(7).28.6g(8).0.2mol/LNa2CO3溶液(9).0.2mol/L(10).B(11).Ag2O>H2O2>K2CrO4(12).
【解析】试题分析:
本题考查物质的量和物质的量浓度的计算,阿伏加德罗定律,氧化还原反应的分析和配平,氧化性强弱的比较。
(1)n(NH3)=
=2mol,含有原子2mol
4=8mol。
0.1molH2S中含H原子物质的量为0.2mol,H原子数为0.2mol
6.02
1023mol-1=1.204
1023。
NH3、H2S的摩尔质量依次为17g/mol、34g/mol,同温同压下等体积的NH3和H2S所含分子物质的量相等,气体的质量比等于摩尔质量之比,气体的质量比为17:
34=1:
2。
等质量的NH3和H2S中分子物质的量之比为34:
17=2:
1,分子数目之比为2:
1。
(2)n(Cl2)=
=0.5mol,在标准状况下体积V(Cl2)=0.5mol
22.4L/mol=11.2L。
根据反应方程式H2+Cl2
2HCl,n(HCl)=2n(Cl2)=1mol,m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=1mol
36.5g/mol+1000g=1036.5g,V(溶液)=
=
L,盐酸物质的量浓度为1mol
L=a/1.0365mol/L。
(3)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.2mol/L
0.5L=0.1mol,m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol
286g/mol=28.6g。
从已知浓度的溶液中取出任意体积,浓度不变,则标签上的内容是:
0.2mol/LNa2CO3溶液。
根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),c(稀溶液)=0.2mol/L
10mL
20mL=0.1mol/L,此时溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L。
(4)①A项,为复分解反应,不是氧化还原反应;B项,Ag元素的化合价由Ag2O中+1价降为0,Ag2O为氧化剂,O元素的化合价由H2O2中-1价升至O2中的0价,H2O2为还原剂;C项,H2O2中O元素的化合价为-1价,部分O元素的化合价降至H2O中的-2价,部分升至O2中的0价,H2O2既是氧化剂又是还原剂;D项,O元素的化合价由H2O2中的-1价降至-2价,H2O2为氧化剂,Cr元素的化合价由Cr2(SO4)3中的+3价升至K2CrO4中的+6价,Cr2(SO4)3为还原剂,K2CrO4为氧化产物;E项,O元素的化合价由-1价降至-2价,H2O2为氧化剂,Mn元素的化合价由MnSO4中的+2价升至MnO2中+4价,MnSO4为还原剂;F项,O元素的化合价由-1价降至-2价,H2O2为氧化剂,Fe元素的化合价由+2价升至+3价,Fe2+为还原剂;根据上述分析,H2O2仅体现还原性的反应是B,答案选B。
②反应B中,Ag2O为氧化剂,H2O2为还原剂,则氧化性:
Ag2O
H2O2;反应D中,H2O2为氧化剂,K2CrO4为氧化产物,同一反应中氧化性:
氧化剂
氧化产物,则氧化性:
H2O2
K2CrO4;H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O
H2
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