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初三化学基础知识复习资料
第1部分溶解现象
1、溶解的现象和溶液的性质
?
下列物质溶于水,溶液温度如何变化,
氢氧化钠,硝酸铵,氯化钠,氧化钙,浓硫酸。
?
少数固体溶于水后会引起溶液沸点,凝固点。
?
下列物质是否导电:
蒸馏水,稀硫酸,氢氧化钠溶液。
?
食盐水能导电,是因为溶液中存在大量能自由移动的
(分子、原子、离子);蔗糖水溶液不导电,是因为在蔗糖水溶液中,溶质和溶剂
的微粒是。
?
洗涤精去油污属于汽油去油污属于2、溶液的组成:
?
溶液的特征:
、、。
溶液由和组成;溶液中溶质可以有
种,状态可以为。
溶剂不指明一般为。
?
用化学式表示下列溶液中的溶质:
?
稀硫酸;?
石灰水;?
氯化铁溶液;?
盐酸;?
铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液;?
少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤,得到的溶液。
3、溶液的溶质质量分数:
?
定义式:
溶质质量分数,
?
含义:
“质量分数为20%的食盐水”表示:
?
每份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。
?
每份质量的水中含有20份质量的食盐。
?
该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为。
4、一定质量分数的NaCl溶液的配制
?
实验步骤:
、、。
?
仪器:
、、、。
?
玻璃棒在该实验中的作用。
5、一定质量分数的溶液的稀释
?
仪器:
、、。
?
稀释原理:
溶液稀释前后,质量保持不变。
表达式。
?
浓、稀溶液质量关系:
6、固体物质的溶解度:
?
四要素:
。
?
含义:
“20?
时NaCl的溶解度为36g”是指在20?
时,在克水中达到饱和状态时
能溶解36gNaCl。
?
固体物质溶解度的影响因素:
?
;?
;?
。
?
对于饱和溶液溶质质量分数为(写公式)
溶解度越大,溶质质量分数越。
7、固体物质的溶解度曲线的应用:
?
如下图所示,t?
时A物质的溶解度是,其含义是在t?
时,在100g水中最多可22
gA物质。
想在100g水中溶解更多的A,可采用的措施。
以溶解
?
t?
时,A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是1
。
?
t?
时,将25gA物质放入盛有100g水的烧杯,充分搅拌,得到不饱和溶液,再加入gA2
或降温至,则都能恰好形成饱和溶液。
?
t?
时C物质的饱和溶液中溶质质量分数;t?
时盛有C物质的饱和溶液的11试管中,还有剩余的C晶体,想使晶体减少可采用的方法是或。
?
t?
时将40gB物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量(“,”“,”1
“,”)140g;
?
从A物质的饱和溶液中获是A晶体,适宜用法;从B物质的饱和溶液中获得B晶
体,适宜用法。
?
将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法:
?
?
?
。
?
将接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法:
?
?
?
。
?
t?
时,A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是;降2
温至t?
时,溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。
1
?
判断下列说法是否正确,
?
0?
-t?
,B的溶解度大于A。
2
?
t?
时,A和B溶液的溶质质量分数相等。
2
?
将t?
时,A、B、C的饱和溶液降温至t?
,析出晶体最多的是A。
21
?
在t?
时可以配置25%A溶液。
2
8、混合物分离和提纯:
物质分离方法有、、。
?
过滤所需玻璃仪器有。
玻璃棒的作用
过滤适合与物质之间的分离。
?
蒸发所需仪器;
蒸发时,当,停止加热。
?
除去FeSO溶液中含有的少量CuSO的方法是先加入足量,充分反应44
后。
冬天,在公路上撒食盐化积雪原理
9、将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为()
A(80gB(100gC(200gD(280g
第1部分溶解现象答案
1、?
升高降低不变升高升高升高
?
升高降低凝固点降低
?
不导电导电导电
?
离子;分子
?
乳化溶解
2、?
均一稳定混合物溶质溶剂多种水?
?
HSO?
Ca(OH)?
FeCl2423?
HCl;?
FeSO?
FeSO、CuSO4443、溶液的溶质质量分数:
?
×100%溶质溶液?
100801:
4:
54、一定质量分数的NaCl溶液的配制?
计算称量溶解
?
烧杯量筒胶头滴管玻璃棒
?
加速固体的溶解
5、一定质量分数的溶液的稀释
?
计算量取溶解?
溶质m(稀)?
w(稀)=m(浓)?
w(浓)?
m(稀)=m(浓)+m(水)
6、固体物质的溶解度:
?
一定温度100g水饱和状态溶解质量?
100
?
溶质种类溶剂种类温度
?
S×100%100+S大
7、固体物质的溶解度曲线的应用:
?
4040升温或加水
?
B>A=C
?
15t1
?
20%降温加水
?
?
降温结晶蒸发结晶
?
降温加溶质蒸发溶剂
?
升温加溶质蒸发溶剂
?
A=B
?
继续加溶质看是否溶解看溶液底部是否有固体8、混合物分离和提纯:
过滤降温结晶蒸发结晶
?
溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈
?
降温结晶过滤?
铁过滤9、C
第2部分金属的冶炼
1、金属、金属矿物
?
写出下列物质的颜色:
铁粉色,洁净的铁丝色,铜丝色;
氧化铁色,四氧化三铁色,氧化铜色;
硫酸铜溶液色,硫酸亚铁溶液色?
金属材料包括和。
下列属于金属材料的有。
?
生铁;?
氧化铁;?
硬铝;?
不锈钢;?
硫酸铜;?
赤铁矿主要成分,磁铁矿主要成分。
金属一般具有良好的性、性、性。
和能被磁铁吸引
、金属的化学性质2
?
大多数的金属都能与反应生成金属氧化物。
默写下列反应方程式:
?
铝在常温下被氧化生成一层致密的氧化膜
?
铁丝在氧气中燃烧,,生成黑色固体
?
色的铜在空气中加热生成色固体。
?
镁条在空气中燃烧,发出的白光,生成白色固体。
?
活泼金属能与稀和反应生成气体
默写下列反应方程式
?
一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液:
;
?
将形状相同的镁、铁、锌、铜四种金属分别放入四份相同的稀硫酸中,反应速度最快的
是,不反应的是
,四种金属的活泼性顺序为;写出上述反应的方程
式、
、
。
?
能与某些盐反应
铁钉放入硫酸铜溶液,溶液由色变为色,铁钉质量,溶液质量。
反
应的方程式为
,若铁过量,反应后过滤得到的固体为。
3、铁的冶炼
?
现象:
色的氧化铁粉末变为色,澄清的石灰水。
点燃尾气有
火焰。
?
注意事项:
实验开始先后,目的是;实验完毕先后。
目的是?
尾气处理:
在a导管口放燃着的酒精灯,反应的化学方程式;
?
炼铁的原理:
用赤铁矿炼铁的化学方程式:
;?
此实验说明一氧化碳具有的性质为、
、。
?
如何证明实验中有铁生成:
?
A装置反应前后质量差为中氧元素的质量。
?
若在上述实验中回收再利用一氧化碳,装置的接口顺序为
4、工业炼铁:
?
原料
?
焦炭的作用:
和
?
反应方程式:
?
?
?
5、合金、生铁、钢
?
合金:
在金属中加热熔合某些或,
制得的具有特性的物质。
?
合金性质:
合金的硬度一般比组成它们的纯金属,而熔点比组成它们的纯金
属。
?
生铁、钢:
生铁和钢都是铁的,生铁的含碳量比钢。
?
举出三种合金:
、、。
6、金属的锈蚀和防护
?
常温下,铁生锈是铁跟、等物质相互作用的结果。
铁锈的主要成分
是。
?
欲除铁制品表面的铁锈,可用来清洗。
7、锌铜合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物
质的质量为69.8g。
求:
?
产生氢气的质量;?
求出该合金中铜的质量分数。
?
反应后溶液溶质质量分数
第2部分金属的冶炼答案
1、金属、金属矿物
?
黑,银白,红色;
红棕,黑,黑;
,浅绿蓝
?
金属合金?
?
?
?
FeOFeO导电导热延展铁四氧化三铁233
2、金属的化学性质
?
氧气
?
4Al+3O=2AlO223
?
火星四射3Fe+2OFeO234?
红黑?
2Cu+O=2CuO2
?
2Mg+O2MgO2
?
硫酸盐酸氢气
?
Fe+HSO==FeSO+H?
2442
?
镁铜镁>锌>铁>铜
Mg+HSO=MgSO+H?
2442
Fe+HSO==FeSO+H?
2442
Zn+HSO=ZnSO+H?
2442
?
蓝浅绿色增大减小Fe+CuSO==FeSO+Cu44
铁和铜
3、铁的冶炼
?
红棕黑变浑浊淡蓝色?
通气点灯赶尽装置内的空气,防止加热爆炸
?
2CO+O2CO22?
3CO+FeO2Fe+3CO?
232?
毒性还原性可燃性
?
向固体加入稀盐酸看是否有气泡生成?
氧化铁
?
acbd4、工业炼铁:
?
铁矿石焦炭石灰石空气
?
提供还原剂和热量
?
C+OCO22
2CO+O2CO22
3CO+FeO2Fe+3CO?
232
5、合金、生铁、钢
?
金属非金属金属
?
大低
?
铁碳合金高
生铁钢?
铝合金
6、金属的锈蚀和防护
?
氧气和水FeO23
?
醋酸
7、解:
氢气的质量为20+50-69.8=0.2克。
设锌的质量为X,
Zn+HSO=ZnSO+H?
2442
651612XY0.2g65:
X=2:
0.2gX=6.5g161:
Y=2:
0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量分数:
(20-6.5)/20×100%=67.5%反应后所得溶液中溶质质量分数:
16.1/(6.5+50-0.2)×100%=28.6%
7.5%;反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%答:
黄铜中铜的质量分数为6
第3部分认识化学变化
1、燃烧和燃烧条件
?
可燃物与发生的一种的的氧化反应。
?
燃烧的条件:
?
物质具有性;?
与接触;
?
达到燃烧所需的温度(也叫)。
?
物质充分燃烧方法?
?
物质不充分燃烧会和。
?
灭火常用的方法:
?
使可燃烧物与隔离;
?
降低可燃烧物的;
?
将撤离燃烧区。
2、燃烧条件的实验探究:
查资料知:
白磷着火点约40?
,红磷着火点大约240?
。
?
实验中可观察到的现象是
;
?
铜片上白磷和红磷对比,得出可燃物燃烧,需要;
?
铜片上的白磷和水中的白磷对比,得出可燃物的燃烧,需要;
3、判断下列说法是否正确,
?
点燃可燃性气体之前要验纯。
?
煤气、天然气泄漏应打开排气扇通风。
?
电器着火应用水扑灭。
?
图书室着火用液态二氧化碳灭火器灭火。
?
进入长久未开地窖时先进行灯火实验。
?
油库着火用水扑灭。
?
水灭火原理是降低了可燃物的着火点。
4、质量守恒定律:
?
微观解释:
反应前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的
也没有改变。
?
ag高锰酸钾加热后,称得剩余固体的质量为bg,则生成的氧气为
?
应用:
?
现有反应Cu+2HSO(浓),CuSO+X?
+2HO,根据质量守恒定律,X的化学式2442是。
?
某物质在氧气中燃烧产生CO、HO、SO,该物质含有元素。
222
?
一定条件,向一密闭的容器加入A、B、C、D四种物质各20g,充分反应后,测定其质量,
得到如下数据:
物质ABCD反应前质量20202020(g)
反应后质量2030未知14(g)
B是(填反应物或生成物);A可能是反应后C的质量为g;此反应类型为5、化学方程式的含义:
点燃化学方程式“2H+O,2HO”表示:
222
?
和在点燃条件下生成;?
每个氢与个氧在点燃的条件下生成个水;
?
每份质量的氢与份质量的氧在点燃的条件下生份质量
的。
6、化学方程式的书写:
写出符合下列条件的化学方程式:
?
加热一种紫黑色固体产生氧气:
;?
一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气:
;?
实验室制取二氧化碳气体:
;?
实验室检验二氧化碳的方程式
;?
氢气在氧气中燃烧
;?
二氧化碳使紫色的石蕊变红的反应方程式
;
?
铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝
;?
电解水
;?
碳酸受热分解
;、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶7
质质量分数,取该双氧水69g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯
内剩余物质的总质量为69.4g。
请回答下列问题;
(1)二氧化锰在反应中的作用是,
生成的氧气为g。
(H-1O-16)
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程)
第3部分认识化学变化答案
1、燃烧和燃烧条件
?
氧气发光放热剧烈
?
燃烧的条件:
?
可燃;?
氧气;?
最低着火点
?
充足的氧气增大与氧气接触面积
?
?
氧气;?
温度;?
可燃物。
2、燃烧条件的实验探究:
?
白磷燃烧,冒白烟;水中白磷、铜片上红磷不燃烧
?
温度达到可燃物的着火点
?
有氧气
3、判断下列说法是否正确,
?
?
?
×?
×?
?
?
?
?
×?
×4、质量守恒定律:
?
种类数目质量。
?
a-b?
SO。
2
?
C、H、S。
?
生成物;催化剂或杂质;16;化合
5、化学方程式的含义:
点燃化学方程式“2H+O,2HO”表示:
222
?
氧气;氢气;水;
?
2分子1分子2分子;
?
4气32气36水
6、化学方程式的书写:
?
?
2KMnO=KMnO+MnO+O?
42422
?
2HO2HO+O?
2222
?
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?
3222
?
Ca(OH)+CO=CaCO?
+HO2232
?
2H+O2HO222
+HO=HCO?
CO2223
?
高温2Al+FeO=2Fe+AlO2323
?
2HO2H?
+O?
;222
?
HCOHO+CO?
;2322
7、
(1)催化作用(1分);1.6(2分)
(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO22HO=====2HO+O?
„„„1分2222
6832
x1.6g6832,x1.6g
=3.4„„„„„„„1分x
3.4g×100,,5,„1分68g
答:
该双氧水溶液的溶质质量分数为5,
设、答完整„„„„„„1分
第3部分认识化学变化答案
1、燃烧和燃烧条件
?
氧气发光放热剧烈
?
燃烧的条件:
?
可燃;?
氧气;?
最低着火点?
充足的氧气增大与氧气接触面积
?
?
氧气;?
温度;?
可燃物。
2、燃烧条件的实验探究:
?
白磷燃烧,冒白烟;水中白磷、铜片上红磷不燃烧
?
温度达到可燃物的着火点
?
有氧气
4、判断下列说法是否正确,
?
?
?
×?
×?
?
?
?
?
×?
×4、质量守恒定律:
?
种类数目质量。
?
a-b?
SO。
2?
C、H、S。
?
生成物;催化剂或杂质;16;化合5、化学方程式的含义:
点燃化学方程式“2H+O,2HO”表示:
222
?
氧气;氢气;水;
?
2分子1分子2分子;
?
4气32气36水
6、化学方程式的书写:
?
=KMnO+MnO+O?
?
2KMnO42422
?
2HO2HO+O?
2222
?
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?
3222
?
Ca(OH)+CO=CaCO?
+HO2232
?
2H+O2HO222
?
CO+HO=HCO2223
?
高温2Al+FeO=2Fe+AlO2323
?
2HO2H?
+O?
;222
?
HCOHO+CO?
;2322
7、
(1)催化作用(1分);1.6(2分)
(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO22HO=====2HO+O?
„„„1分2222
6832
x1.6g6832,x1.6g
=3.4„„„„„„„1分x
3.4g×100,,5,„1分68g
答:
该双氧水溶液的溶质质量分数为5,
设、答完整„„„„„„1分
第4部分构成物质的奥秘
1、原子、分子、离子
?
判断下列说法是否正确,
?
物质的热胀冷缩是因为微粒的大小发生变化。
?
轮胎充气——分子间有间隔
?
湿衣晾干——分子不停地运动
?
构成物质基本微粒有、和。
铁由(填微粒名称,下同)构成,水由构成,氦气由构成,汞
由构成,氧气由构成,氯化钠由构成。
2、分子和原子的概念:
下图是水通电分解的微观示意图,完成下列问题:
?
分子的种类在化学变化中(改变、不变);?
原子的种类在化学变化中(改变、不变),原子的数目在化学变化
中。
?
化学变化中元素的种类(改变、不变)。
?
原子和分子的主要区别是。
?
当物质发生物理变化时,例如干冰升华时,CO分子本身2
(改变、不改变),分子间距离;3、原子的构成:
带正电;
居于原子中心,带正电;
不带电;
带负电;
4、元素概念、元素的分布:
?
同种元素的原子具有相同的数;?
元素概念是(宏观、微观)概念,用来表示
(宏观物质、微观粒子)的组成;?
元素只能讲(种类、个数),不能讲。
?
地壳中含量最多的金属元素是,含量最多的金属元素是,其中硅属于
元素;
?
空气中含量最多的元素是,人体含量最多的元素是;
?
缺铁缺钙缺碘5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义:
?
“H”宏观上表示,微观上表示;?
“2H”表示;
?
“HO”中“2”表示;2
?
“Fe”表示、、;?
2CH中的“2”表示;42+?
Ca中“2”表示;+2?
CaO中“2”表示;
?
2NO中“2”表示;3
?
甲醛(CHO)由组成,一个甲醛分子由2
构成;
?
2CO(NH)中含有个碳原子个氮原子。
22
6、化合价:
?
写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价:
NaCaKMgAlClZnCuHOAgBaFeFeOHNOCOSONH亚3344
?
在单质中,元素的化合价为。
?
计算下列物质中加点元素化合价:
?
KSO?
NaFeO2423(((
7、用化学符号表示:
?
碳酸钠;氧化铁;?
碳酸;硫酸;?
氢氧化钙;硫酸亚铁;?
五氧化二磷;钠离子;?
两个氮原子;干冰;?
过氧化氢中氧元素的化合价8、实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气,其原因是
A(都属于氧化物B(都含有氧气
C(都含有氧气分子D(都含有氧元素9、甲型H1N1流感在全世界的蔓延,是对人类健康的重大威胁.从中草药“八角”中提取莽草
酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料,其化学式为CHO。
下列关于莽草酸的7105说法中,不正确的是()
A(莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B(莽草酸的相对分子质量为174
C(莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D(莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO和HO22
10、2011年食品安全问题再次引起公众的关注。
某些厂家为延长食品保质期,常在食品中
添加苯甲酸(CHCOOH)作为防腐剂。
请回答下列问题:
65
(1)苯甲酸含有_________种元素,苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比是______
__。
(2)苯甲酸中氧元素的质量分数为________(只列式)。
第4部分构成物质的奥秘答案
1、原子、分子、离子
?
?
×?
?
?
?
?
分子原子离子铁原子水分子氦原子汞原子
氧分子氯离子、钠离子
2、分子和原子的概念:
?
不变;?
不变,不变。
?
不变。
?
在化学变化中,原子不可再分,分子可以再分。
?
不改变,改变;
3、原子的构成:
质子原子核中子电子4、元素概念、元素的分布:
?
核电荷数?
宏观宏观物质
?
种类个数?
氧铝非金属;
?
氮,氧;?
贫血骨质疏松甲状腺肿大5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义:
?
氢元素一个氢原子?
2个氢原子;?
一个水分子中含有2个氢原子;
?
铁;1个铁原子;铁元素;
?
2个甲烷分子;
?
1个钙离子带2个单位正电荷。
?
氧化钙中钙元素化合价为+2价;
?
2个硝酸根离子;
?
碳、氢、氧三种元素,
1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子;
?
2;4。
6、化合价:
?
+1+2+1+2+3-1+2+2+1-2+1;+2+2+3-1—1-2-2+1
?
+4?
0?
?
+6
7、用化学符号表示:
?
NaCO;FeO?
HCO;HSO;23232324+?
Ca(OH);FeSO?
PO;Na2425-2;CO?
HO?
2N22218、D(9、C10、
(1)3,42:
3:
16
(2)26.2%
第5部分二氧化碳和水
1、用化学方程式表示CO在自然界中的循环:
2
?
C、CH分别在空气中燃烧,产生CO:
42
?
;?
。
?
绿色植物光合作用,消耗CO,产生O:
22
。
?
空气中CO增多,会引起效应。
2
2、二氧化碳性质:
?
如下图A现象是,说明二氧化碳溶于水。
?
如图B现象是,说明二氧化碳具有、
的性质。
?
如图C将CO通入石蕊试液,石蕊试液变色,加热该溶液会变为色,有关2
化学方程式:
;;?
如图E现象是,化学方程式:
。
?
二氧化碳在高温下能与碳反应,生成,化学方程
。
式
?
固态二氧化碳俗称“”,该物质在空气中气化时要周围环境热量。
3、二氧化碳的实验室制法:
?
药品:
常用或和反应
反应来制取CO气体。
2
?
反应原理;
?
发生装置:
选下列装置中的或装置。
?
收集装置:
可选用下图的或装置。
?
验满:
将放在集气瓶,木条
,说明二氧化碳收满。
?
验证:
证明一瓶气体是否是二氧化碳,可向集气瓶中加入,出现
现象,说明气体是二氧化碳。
?
操作顺序:
实验室制取二氧化碳有以下步骤:
?
检查装置气密性;?
安装置制气装置;?
加入稀盐酸;?
加入几粒石灰石;?
收集气体。
正确顺序是。
?
氨气密度比空气小且极易溶于水,收集氨气可用下图中的、装置。
?
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