理综五月模拟六.docx

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理综五月模拟六

麻城一中2017届高三五月模拟考试（六）

理科综合试卷

命题：

詹正桥肖家军闫朝照审题：

范高峰林飞合朱国才2017.5.29

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．填空题和解答题作答：

用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O：

16Na:

23Mg:

24Si:

28S:

32Cu:

64Fe:

56

第Ⅰ卷（共126分）

本卷第Ⅰ卷为选择题，其中1-18为单项选择，19-21题为多项选择题。

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

）

1．下列有关真核细胞内物质或结构的转化的叙述中，正确的是

A．ATP与ADP的相互转化均能为生命活动直接提供能量

B．人饥饿时，只有细胞中的肝糖原能够转化为血糖

C．分泌蛋白的运输离不开内质网膜转化成高尔基体膜

D．细胞核内遗传物质的分配均依赖于染色质转变成染色体

2．下列关于生命科学研究方法与操作的叙述中，正确的是

A．利用光学显微镜观察蚕豆叶肉细胞叶绿体的基粒

B．罗伯特森利用电子显微镜观察细胞膜并提出流动镶嵌模型

C．达尔文的实验证明，生长素分布不均匀是植物弯曲生长的原因

D．基因分离定律和自由组合定律的研究均利用了假说——演绎法

3．M基因可编码含63个氨基酸的肽链。

该基因发生插入突变，使mRNA增加了一个三碱基序列AAG，表达的肽链含64个氨基酸，以下说法正确的是

A．M基因突变后，参与基因复制的嘌呤核苷酸比例增加

B．在M基因转录时，核糖核苷酸之间通过碱基配对连接

C．突变前后编码的两条肽链，最多有2个氨基酸不同

D．在突变基因的表达过程中，最多需要64种tRNA参与

4．当呼吸道黏膜受到机械刺激或化学刺激后，产生的兴奋传到延髓的相关中枢，进而引起呼吸肌快速收缩或舒张，产生咳嗽反射。

下列有关该过程的叙述，正确的是

A．机械刺激可导致呼吸道黏膜中的某些细胞显著活跃

B．传入神经纤维兴奋部位膜内电流的方向是双向的

C．兴奋以局部电流的形式由传入神经元传递给传出神经元

D．直接刺激延髓的相关中枢也可引起呼吸肌的咳嗽反射

5．“番茄水稻”水旱轮作新型种植模式，一方面可大大提高番茄、水稻的产量，另一方面可降低土壤害虫种类及密度。

下列有关分析正确的是

A．水旱轮作可充分利用土壤中矿质元素，无需施用化肥

B．水旱轮作可提高光能的利用率、提高能量的传递效率

C．水旱轮作可在一定程度上降低农药的使用量，减少污染

D．水旱轮作可以增加物种的丰富度、提高生态系统抵抗力稳定性

6．某遗传病由常染色体上两对独立遗传的等位基因控制，两对基因都为隐性纯合时表现为患病。

下列有关该遗传病的说法正确的是

A．该遗传病的发病与遗传因素有关而与环境因素无关

B．该遗传病一定属于先天性疾病，在群体中的发病率较高

C．正常男、女婚配生出患此病女孩的最大概率是1／8

D．与红绿色盲相比，该遗传病更适合在人群中调查

7．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．生理盐水和医用酒精可用丁达尔效应区分

B．聚乙烯和聚氯乙烯均属于可降解高分子化合物

C．工业上用电解法冶炼铝时常添加冰晶石

D．铁盐和铝盐净水时只发生物理变化

8．下列说法正确的是

A．苯能发生氧化反应和取代反应

B．糖类、油脂和蛋白质均能为人体提供能量

C．NaOH溶液可用于除去乙酸乙酯中混有的乙酸

D．正丁烷和丙烯的二氯代物的同分异构体数目相同（不含立体异构）

9．下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

操作

现象

结论

A．

向浓度均为0.1mol•L-l的NaC1和

Na2CrO4的混合溶液中滴加

0.01mol•L-1的AgNO3溶液

先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4）

同温下，溶度积常数：

Ksp（AgCl）<

Ksp（Ag2CrO4）

B．

以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴

定氨水

溶液由红色变为浅红色

测得的氨水浓度偏小

C．

将HF溶液滴人NaHCO3溶液中

有无色无味气体产生

HF为强酸

D．

向某溶液中滴加足量的稀盐酸

生成的白色沉淀不溶解

原溶液中有Ag+

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；X和W同主族；X和W的原子序数之和是Y的原子序数的2倍；Z和W能形成两种阴离子和阳离子个数比均为1:

2的化合物。

下列说法正确的是

A．原子半径：

X

B．X、Y、Z三种元素只能形成酸

C．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型均相同

D．Y、Z、W三种元素形成的化合物属于强电解质

11.目前储电能力最高的电池之一是硼化钒（VB2，其中V为+4价）燃料电池，放电时的总反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，其装置如图所示。

该电池工作时，下列说法不正确的是

A．外电路电流方向：

电极M→VB2

B．正极区溶液的pH增大

C．负极反应式为2VB2+22OH--22e-===2B2O3+V2O5+11H2O

D．消耗1molO2时，理论上产生1.93×105C电量（F=96500C•mol-1）

12.羟氨（NH2OH）为一元弱碱，其电离方程式为NH2OH+H2O

NH3OH++OH-。

25℃时，其电离常数Kb=9.0×10-9。

25℃时，用0.100mol•L-1的盐酸滴定20mL0.100mol•L-l的NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度[c（H+）]与盐酸体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.V1>10

B．已知lg3=0.5，则A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C三点对应溶液中，C点的NH2OH电离常数最小

D.D点对应溶液中存在c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）

13.由Fe3O4制备高铁酸钠（Na2FeO4）的简单流程如下，下列说法不正确的是

A.Fe3O4的俗名为磁性氧化铁

B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

C．第一次“氧化”的主要目的是除去过量的盐酸

D．第二次“氧化”时，每生成1molNa2FeO4，转移3mol电子

二、选择题：

本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.PET（正电子发射型计算机断层显像）的基本原理是：

将放射性同位素

注入人体，参与人体的代谢过程，

在人体内衰变放出正电子，与人体内负电子相遇而湮灭转化为一对光子，被探测器探测到，经计算机处理后产生清晰的图象，根据PET原理，下列说法正确的是

A.

衰变的方程式

→

B.将放射性同位素

注入人体，

的主要用途作为示踪原子

C.一对正负电子湮灭后也可能只生成一个光子

D.PET中所选的放射性同位素的半衰期应较长

15.在如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r。

M为多种元件集成的电子元件，其阻值与两端所加的电压成正比（即RM=kU，式中k为正常数）且遵循欧姆定律。

R1和R2是两个定值电阻（其电阻可视为不随温度变化而变化）。

R为滑动变阻器，现闭合开关S，使变阻器的滑片向上移动，下列说法中不正确的是

A．电压表V1、V2读数增大

B．电子元件M两端的电压增大

C．通过电阻R的电流增大

D．电流表读数减小

16.A、B、C、D四个质量均为2kg的物体，在光滑的水平面上做直线运动，它们运动的x-t、

v-t、a-t、F-t图象如图所示，已知物体在t=0时的速度均为零，其中0~4s内物体运动位移最大

的是

ABCD

17．人造地球卫星都带有太阳能帆板，太阳能帆板在阳光照射下可将太阳能转化为电能供卫星

上的仪器设备使用。

可是卫星每绕地球运动一周，总有一段时间在地球影子里运动，在这段时

间内，太阳能帆板无法供电，卫星只能依靠备用电源.若某卫星在赤道平面内环绕地球做匀速

圆周运动，卫星的轨道半径为地球半径的2倍，当太阳光垂直照射赤道时，这颗卫星太阳能帆

板在卫星运动一周内无法供电的时间约为（地球近地卫星周期约为90分钟，太阳光可看作平

行光，不考虑光的折射和反射）

A．80分钟B．60分钟C．40分钟D．20分钟

18．现以一定的初速度从地面竖直向上抛出一小球，小球上升到距地面高h处，又落回到抛出点，假设小球所受空气阻力大小与速度大小成正比，则小球在运动过程中的机械能E（选取

地面为零势能面）随小球路程s的变化关系正确的是

19.真空中，在x轴上的原点处和x=6a处分别固定一个点电荷M、N，在x=2a处由静止释放一个正点电荷P，假设试探电荷P只受电场力作用沿x轴方向运动，得到试探电荷P的速度与其在x轴上的位置关系如图所示，则下列说法正确的是

A.点电荷M、N一定都是负电荷

B.试探电荷P的电势能一定是先增大后减小

C.点电荷M、N所带电荷量的绝对值之比为4:

1

D.x=4a处的电场强度一定为零

20.利用霍尔效应制作的霍尔元件，广泛应用于测量和自动控制等领域。

如图所示是霍尔元件的工作原理示意图，磁感应强度B垂直于霍尔元件的工作面向下，通入图示方向的电流I，C、D两侧面会形成电势差。

下列说法中正确的是

A.若元件的载流子是自由电子，则D侧面电势高于C侧面电势

B.若元件的载流子是自由电子，则C侧面电势高于D侧面电势

C.在测地球赤道上方的地磁场强弱时，元件的工作面应保持竖直

D.在测地球赤道上方的地磁场强弱时，元件的工作面应保持水平

21.如图所示，两根间距为

的无限长光滑金属导轨固定在同一水平面上，它们的电阻不计，两导轨左端连接一阻值为10Ω的定值电阻，两导轨之间存在着有边界的、沿竖直方向的、磁感应强度大小为1T的匀强磁场，磁场边界（图中的虚线曲线）与函数

的图象完全一致（式中y的单位是cm），且相邻两个区域的磁场方向相反。

一阻值为10Ω的光滑导体棒垂直于两导轨，在水平外力作用下以10m/s的速度在导轨上水平匀速向右运动（与两导轨接触良好且接触电阻不计），图中的电压表和电流表均为理想交流电表，则

A.回路中产生的是正弦式交变电流

B.电压表的示数是2V

C.导体棒运动到图示虚线cd位置时，电流表示数为零

D.导体棒上消耗的热功率为0.4W

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22.（6分）某同学为了探究杆转动时的动能表达式，设计了一个实验：

质量为m的均匀长直

杆一端固定在光滑转轴O处，杆由水平位置静止释放，用光电门测出另一端A经过某位置时的瞬时速度vA，并记下该位置与转轴O的高度差h。

调节h的大小并记录对应的速度vA，数据如下表。

为了形象直观地反映vA和h的关系，应选择______（填“vA”、“vA-1”或“vA2”）为纵坐标，并在坐标纸中标明纵坐标，画出图象。

组次

1

2

3

4

5

6

h/m

0.05

0.10

0.15

0.20

0.25

0.30

vA/（m·s-1）

1.23

1.73

2.12

2.46

2.74

3.00

vA-1/（s·m-1）

0.81

0.58

0.47

0.41

0.36

0.33

vA2/（m2·s-2）

1.50

3.00

4.50

6.05

7.51

9.00

当地重力加速度g取10m/s2，结合图象分析，杆转动时的动能Ek=___________（请用质量m、速度vA表示）

23.（9分）某毫安表的量程为I0=50mA，内阻为r0=50Ω，其表盘刻度线已模糊不清，要重新通过测量来刻画出从零到满刻度的刻度值，备有下列器材：

A．待测毫安表mA

B．直流电源E（电动势3V，内阻可忽略）

C．滑动变阻器R1（0～10Ω，2A）

D．滑动变阻器R2（0～100Ω，50mA）

E．标准电流表A1（量程0-0.6A，内阻

=0.5Ω）

F．标准电流表A2（量程0-3A，内阻

=0.01Ω）

G．定值电阻

的阻值为5Ω

H．定值电阻

的阻值为20Ω

I．开关K及导线若干

⑴除应选器材A、B、I以外还应选用的器材有（只需填写所选器材序号，如ABCD...）

⑵在方框内画出实验电路图,并在图上标出各器材的字母代号（如mA、E...）

⑶待测电流表的电流刻度值的表达式I=，式中各物理量所表示的意义分别

为                      

                           。

24.（15分）如图，POQ是折成

角的固定于竖直平面内的光滑金属导轨，导轨关于竖直轴线对称，OP=OQ=L=

m，整个装置处在垂直导轨平面向里的足够大的匀强磁场中，磁感应强度随时间变化规律为B=1-8t（T）。

一质量为1kg、长为L、电阻为1

、粗细均匀的导体棒锁定于OP、OQ的中点a、b位置．当磁感应强度变为B1=0.5T后保持不变，同时将导体棒解除锁定，导体棒向下运动，离开导轨时的速度为

。

导体棒与导轨始终保持良好接触，导轨电阻不计，重力加速度为

．

求导体棒：

（1）解除锁定前回路中电流的大小及方向；

（2）滑到导轨末端时的加速度大小；

（3）整个过程中产生的焦耳热

25.（17分）能量守恒定律、动量守恒定律、电荷守恒定律等等是自然界普遍遵循的规律，在微观粒子的相互作用过程中也同样适用。

卢瑟福发现质子之后，他猜测：

原子核内可能还存在一种不带电的粒子。

（1）为寻找这种不带电的粒子，他的学生查德威克用α粒子轰击一系列元素进行实验。

当他

用a粒子（42He）轰击铍原子核（94Be）时发现了一种未知射线，并经过实验确定这就是中子，从而证实了卢瑟福的猜测。

请你完成此核反应方程式42He+94Be→＋10n。

（2）为了测定中子的质量mn，查德威克用初速度相同的中子分别与静止的氢核与静止的氮

核发生弹性正碰。

实验中他测得碰撞后氮核的速率与氢核的速率关系是vN=

vH。

已知氮核质量与氢核质量的关系是mN=14mH，将中子与氢核、氮核的碰撞视为完全弹性碰撞。

请你根据以上数据计算中子质量mn与氢核质量mH的比值。

（3）以铀235为裂变燃料的“慢中子”核反应堆中，裂变时放出的中子有的速度很大，不易被

铀235俘获，需要使其减速。

在讨论如何使中子减速的问题时，有人设计了一种方案：

让快中子与静止的粒子发生碰撞，他选择了三种粒子：

铅核、氢核、电子。

以弹性正碰为例，仅从力学角度分析，哪一种粒子使中子减速效果最好，请说出你的观点并说明理由。

26.（14分）黑色的Cu2S可用于制备防污涂料、催化剂、润滑剂等。

某实验小组探究高温条件

下，Cu2S与氧气反应的产物，设计如下实验：

I．该小组用如下装置验证气体产物为SO2。

（1）装置E中，用于加热的仪器名称为________________________________。

（2）按气流由左向右的方向，上述装置正确的连接顺序为a→_____________→j（填仪器接口字母）。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为______________；转移1mol电子时，参加反应的氧化剂的质量为_____________。

（4）若无装置B，会导致的后果为______________________________（用离子方程式和简要文字说明）。

（5）证明气体产物为SO2的实验现象为_________________________________。

Ⅱ．查阅资料知：

固体产物中不含硫元素和Cu2O，该小组对固体产物成分提出如下假设。

假设一：

只有Cu；

假设二：

_______________________；

假设三：

既有Cu又有CuO。

（6）该小组通过实验验证假设二成立，该实验可设计为_______________________________。

（7）通过以上探究所得结论，装置E中发生反应的化学方程式为________________________

_________________________________。

27．（14分）某种镁矿石的主要成分是MgCO3，还含有FeO、脉石（SiO2）、石灰石等杂质，如图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程：

已知：

常温下：

Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11;

Ksp（MgCO3）=6.4×10-6；Ksp（CaCO3）=1.6×10-9.

根据以上信息回答下列问题：

（1）实验室里步骤①在如图装置中进行，镁矿石要先粉碎，并且反应过程中要不断搅拌，这样操作的主要目的是______________________________________。

（2）沉淀A的主要成分为___________________（填化学式）。

（3）检验滤液Ⅱ中没有Fe3+的具体操作及现象为__________________________。

（4）当溶液中c（Fe3+）降至1×10-5mol/L时，溶液的pH=__________________。

（5）步骤④中加入MgCO3固体后发生反应的离子方程式为_____________________，

当MgCO3、CaCO3同时存在时，溶液中c（Mg2+）：

c（Ca2+）=___________________________。

（6）操作⑤的具体方法为____________________________________________________。

（7）测定MgSO4•7H2O样品的纯度常用滴定法：

称取1.0000g试样，用水溶解后转移至100mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。

移取25.00mL溶液，置于250mL锥形瓶中，加50mL水、10mL氨—氯化铵缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，用0.0500mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色。

已知：

EDTA与Mg2+以物质的量1:

1反应，滴定时消耗EDTA标准溶液体积的平均值为20.00mL，则MgSO4•7H2O样品的纯度为______________________。

28.（15分）CO2和CH4均为温室气体，对二者的综合利用是目前研究的热点之一。

请回答下列问题：

I．CO2可用NaOH溶液吸收。

已知：

25℃时，OH-+H2CO3

HCO3-+H2O的平衡常数K=4.3×107，该温度下，H2CO3的第一步电离常数Ka1=_____________。

Ⅱ．已知：

在催化剂作用下，密闭容器中发生下列反应：

i.CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H1=+206.3kJ•mol-1;

ii.CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-l。

（1）1molCH4与CO2完全反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________

_________________________________。

（2）其他条件不变，升高温度，容器中CO的平衡体积分数______________（填“增大”或“减小”），理由为_____________________________________.

（3）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molH2O（g），发生反应i和反应ii，达到平衡时，容器内CO和H2的物质的量分别为0.2mol、3mol。

则该温度下，反应ii的平衡常数K=_____________________。

（4）T2℃时，向起始容积为10L的恒压密闭容器中充人1molCO和2molH2O（g），发生反应ii。

5min达到平衡时，测得0～5min内的平均反应速率v（H2）=0.016mol•L-1,min-1，CO的质量分数为ω。

①H2O（g）的平衡转化率α[H2O（g）]=___________________。

②若其他条件不变，起始时按下列各项充人物质，达到平衡时，CO的质量分数仍为ω的是_______________（填选项字母）。

A．1molCO2、2molH2

B．1molCO、3molH2O（g）、1molCO2、1molH2

C．0.5molCO、1molH2O（g）

D．1molCO、2molH2O（g）、1molCO2

（5）一定条件下，密闭容器中发生反应i，L（L1、L2）、x可分别代表压强或温度。

L一定时，CH4的平衡转化率（α）随x的变化如图所示。

①L代表____________（填“压强”或“温度”）。

②M点和N点对应状态的正反应速率：

v正（M）_______________v正（N）（填“>”“<”或“=”），理由为____________________________________________。

29.（8分）某科研小组将若干长势一致的某山茶幼苗均分为4组，分别用不同pH的溶液进行处理，在其他条件适宜情况下培养一段时间后，测定各组幼苗的净光合速率（Pn）并计算平均值。

请回答下列问题：

（1）Pn可以用__________________________________来表示（写出一种即可）。

Pn=0时，该植物叶肉细胞能够产生ATP的场所是_______________________________________________。

（2）若要比较在不同处理组植物的总光合速率，还需在_______________________________条件下测定山茶幼苗的____________________________________________。

（3）用pH为2.0的溶液处理后，山茶幼苗的净光合速率降低，有机物积累量减少。

从代谢角度分析其可能的原因：

①气孔结构被损伤，_________________________________________；②光合作用不受影响，_______________________________________________________。

30．（10分）如图所示为人体神经—体液—免疫调节网络的部分示意图，据图回答下列问题：

（1）人体的免疫系统在