届高三上学期第二次月考化学试题答案解析32.docx
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届高三上学期第二次月考化学试题答案解析32
江西省宜春市奉新县第一中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列对古文献记载内容理解错误的是
A.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。
“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐。
B.《开宝本草》中记载:
“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
C.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和槽入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
D.《本草经集注》有记载:
“以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.AgBr淡黄色难溶于水,可用于制作感光材料B.NH3沸点高易液化,可用作致冷剂
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2D.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用氢氟酸刻蚀玻璃
二氧化硅是碱性氧化物
B
过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源
过氧化钠能氧化二氧化碳
C
镁铝合金用作高铁车厢材料
镁铝合金质量轻、强度大
D
用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
高锰酸钾与乙烯发生加成反应
A.AB.BC.CD.D
4.【精品】是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法错误的是
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料
C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用
D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料
5.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉
C.制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水
D.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
6.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液
溶液变成红色
原FeCl2样品已变质
B
将Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
原Na2SO3样品已变质
C
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液
滴入稀硫酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝
酸性条件下,H2O2氧化性强于I2
D
向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液
产生白色沉淀,且有无色气体生成
反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的有
①3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去9NA个电子
②标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
③32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
④常温常压下,0.5molFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA
⑤1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
⑥浓硫酸(含1molH2SO4)与足量Cu加热发生反应生成0.5NA个SO2分子
⑦标准状况下,22.4LN2和H2的混合气体中含有NA个原子
⑧23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个氢气分子
A.一项B.两项C.三项D.四项
8.下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2
B.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C.用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝:
2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
9.下列有关化学用语的用法中,正确的是
A.BaCO3的电离方程式:
BaCO3
Ba2++CO32-
B.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式:
2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-
C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3↓+3HCl↑
D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时,反应的离子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
10.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
11.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.NH4+B.SO42-C.Ba2+D.Na+
12.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是()
A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、CO32-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO32-D.Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-
13.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L
14.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是
A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
15.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列选项的编号和曲线的编号一一对应,其中描述错误的是
A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
16.已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素,其中E是一种强酸,在一定条件下,它们有如图所示转化关系。
下列推断不合理的是
A.X可能是一种氢化物
B.Y可能直接转化为E
C.Y不可能转化为X
D.若X是单质,则X转化为Y的反应可能是化合反应
二、有机推断题
17.已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为常见的无色液体。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:
A________,B________,J________;
(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为______________;
(3)反应④的化学方程式为:
______________________________;
(4)写出离子方程式:
反应②________________________________,反应⑤________________________________________________。
18.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。
该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为____________。
(3)D→E的化学方程式为_____________。
(4)M是H的同分异构体,写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。
(不考虑立体异构)
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg;②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息,某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。
则甲的结构简式为_______,乙的结构简式为_______。
三、填空题
19.今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):
阳离子
K+、NH4+、H+、Ba2+
阴离子
Cl-、CO32-、SO42-、OH-
现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g。
请回答下列问题:
(1)根据第②个实验可以确定存在的离子是_______;
(2)除
(1)中确定存在的离子以外,还一定存在的离子是__________,可能存在的离子是______;
(3)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。
四、原理综合题
20.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。
(2)上述反应中的氧化剂是_____,反应产生的气体可用____吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为____。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量_____(填字母)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
五、实验题
21.次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。
某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
(查阅资料)资料1:
常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2:
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E;
(2)装置A中反应的离子方程式是__________________;
(3)装置E中反应的化学方程式是_____________________;
(4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____,反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是____。
(5)装置C的主要作用是_____________________;
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)______________。
(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
(8)配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3+ClO
+OH
—FeO42-+Cl-+H2O。
六、工业流程题
22.钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如图所示:
(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3),其化学反应方程式为_____。
(2)“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及Mg2+,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_____。
(3)酸浸过程中,稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外,另外还有的作用是_______。
(4)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如图)。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。
在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。
利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及______。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A、“瓦”由黏土烧制而成,黏土的成分是硅酸盐,“瓦”是传统的无机非金属材料,主要成分是硅酸盐,故A说法正确;
B、“冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”意思是冬天温度低,硝酸钾溶解度降低,,结晶析出覆于地面,收集析出的硝酸钾固体,再将硝酸钾溶解于水中形成溶液,然后蒸发浓缩硝酸钾溶液,使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体,文中不涉及升华,故B说法错误;
C、根据信息可判断该“法”是指蒸馏,故C说法正确;
D、钠元素的焰色反应是黄色的,钾元素的焰色反应是紫色的,可以用焰色反应区别硝酸钾和硫酸钠,故D说法正确;
答案为B。
2.B
【解析】
【详解】
A、AgBr在光照条件可分解生成银,因此可用于制作感光材料,与其在水中的溶解度无关,故A不符合题意;
B、NH3沸点高易液化,液氨气化时吸热,可用作制冷剂,故B符合题意;
C、浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气,故C不符合题意;
D、SiO2可用于制光导纤维,利用的是SiO2传导光的能力非常强,与其熔点、硬度无关,故D不符合题意;
答案为B。
3.C
【详解】
A、SiO2与HF发生反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,SiF4不属于盐,即SiO2不属于碱性氧化物,故A结论错误;
B、过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,CO2中元素的化合价没有发生变化,故B结论错误;
C、镁铝合金密度小,强度大,可作为高铁车厢材料,故C说法正确;
D、乙烯中含有碳碳双键,可被高锰酸钾溶液氧化,故D说法错误;
答案为C。
4.C
【解析】
【详解】
A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水,所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路,A正确;
B.碳纤维是碳的一种单质,属于非金属材料,B正确;
C.聚氯乙烯难降解,大量使用能够引起白色污染,且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等,C错误;
D.碳纳米管表面积大,据有较大的吸附能力,所以可以用作新型储氢材料,D正确;
答案选C。
5.D
【详解】
A、溶液呈现电中性,胶体本身不带电,但是能够吸附带电离子形成胶粒,故A错误;
B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,发生双水解反应,其离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,不涉及胶体聚沉,故B说法错误;
C、氢氧化铁胶体的制备:
向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,继续加热至出现红褐色液体,停止加热,即得到氢氧化铁胶体,向饱和FeCl3溶液加入NH3·H2O,发生FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl,故C说法错误;
D、胶体的性质之一是具有丁达尔效应,区分胶体和溶液的方法,故D说法正确;
答案为D。
6.B
【详解】
A、将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+,即原FeCl2样品已变质,故A说法正确;
B、NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将SO32-氧化成SO42-,产生白色沉淀,但不能说明Na2SO3已变质,故B说法错误;
C、淀粉遇碘单质变蓝,淀粉KI溶液中滴入稀硫酸,未见溶液变蓝色,说明没有碘单质的生成,当加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝,说明I-被H2O2氧化成I2,推出H2O2的氧化性强于I2,故C说法正确;
D、HCO3-在水中发生电离:
HCO3-
H++CO32-,Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀,促使平衡向正反应方向进行,H+增多,H+与HCO3-发生反应生成CO2,即反应方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,故D说法正确;
答案为B。
【点睛】
选项D为本题的难点,碳酸氢钠溶液中存在电离平衡:
HCO3-
H++CO32-,氯化钡在溶液中可电离出Ba2+,Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀,使平衡正向移动,H+浓度增大,则H+与HCO3-反应生成水和CO2,类似的还有Fe2+与HCO3-反应生成FeCO3沉淀等等。
7.A
【详解】
①Fe3O4中铁元素的化合价为+
,因此3mol单质铁完全转化成Fe3O4,失去电子物质的量为3mol×(
-0)=8mol,故①不正确;
②氯气溶于水,只有少量的Cl2与水发生反应,氯元素存在的形式为Cl2、Cl-、ClO-、HClO,故②不正确;
③1molS8中含有共价键的物质的量为8mol,则32gS8中含有共价键的物质的量为
=1mol,故③正确;
④常温下铁和浓硝酸发生钝化反应,产生致密的氧化薄膜阻碍反应的进行,故④不正确;
⑤碳元素在溶液存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3,根据物料守恒,得出n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,故⑤不正确;
⑥Cu是足量,随着反应的进行,硫酸的浓度逐步降低,反应将会停止,生成SO2的物质的量小于0.1mol,故⑥不正确;
⑦无论氮气还是氢气,都是双原子分子,标准状况下,22.4L的该混合气体中含有2mol原子,故⑦不正确;
⑧Na与H2O发生:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,23gNa与足量水完全反应后,生成氢气的物质的量为
=0.5mol,故⑧不正确;
综上所述选项A正确;
答案为A。
8.D
【详解】
A、利用HCO3-电离H+能力强于Al(OH)3,其正确的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故A错误;
B、Ag和稀硝酸反应生成NO,其离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,故B错误;
C、NaAlO2为强电解质,完全电离,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故C错误;
D、SO42-全部沉淀,令硫酸铝铵的物质的量为1mol,则需要2molBa(OH)2,Al3+先结合3molOH-生成Al(OH)3,然后剩下1molOH-与NH4+结合成NH3·H2O,离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,故D正确;
答案为D。
【点睛】
难点为选项D,恰好使SO42-全部转化成沉淀,硫酸铝铵为基准物质,即系数为1,则需要2molBa(OH)2,根据Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,推出Al3+结合OH-强于NH4+,即Al3+先与OH-结合生成Al(OH)3沉淀,然后剩下1molOH-与NH4+结合生成NH3·H2O,因此氢氧化铝不溶于氨水,从而得出离子方程式。
9.D
【详解】
A、BaCO3属于盐,属于强电解质,溶解在水中部分是完全电离,故A错误;
B、KI为酸性溶液,反应中不能生成OH-,正确的是2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O,故B错误;
C、生成氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故C错误;
D、沉淀完全,Ba2+全部转化成BaSO4,其反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O,故D正确;
答案为D。
10.B
【解析】
【详解】
A、浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,因此稀释浓硫酸,应将浓硫酸加到水中,而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,A错误;
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,B正确;
C、过滤时应该用玻璃棒引流,C错误;
D、应将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,生成氯化镁。
由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢,水解吸热,且氯化氢易挥发,所以加热时促进镁离子水解,蒸干得不到无水MgCl2固体,为氢氧化镁固体,D错误。
答案选B。
11.D
【详解】
由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性,则一定含有NH4+,而S2-水解显碱性,且其水解程度比NH4+大,则溶液中一定不含有S2-;再由氯水能氧化I-生成碘单质,而碘遇淀粉变蓝,而②中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有I-;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有NH4+,必须同时存在阴离子,即SO42-必然存在,而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在Ba2+;显然剩下的Na+是否存在无法判断,则需检验的离子是Na+,故D符合题意;
所以答案:
D。
12.B
【详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,且过氧化钠具有强氧化性,
A.四种离子间不发生反应,能够大量共存,加入过氧化钠后,Cu2+能够与OH-发生反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.四种离子间不发生反应,能够大量共存,加入过氧化钠后,四种离子与OH-不发生反应,均能大量共存,故B正确;
C.四种离子间不发生反应,能够大量共存,加入过氧化钠后,过氧化钠能够氧化SO32-,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.四种离子间不发生反应,能够大量共存,加入过氧化钠后,HCO3-与OH-发生反应生成CO32-,进而与钙离子、镁离子结合生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故答案选B。
13.B
【分析】
反应生成硫酸铝、硫酸铁,且硫酸有剩余,向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此时溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4),根据钠离子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4),再根据c=
计算。
【详解】
pH=1的硫酸,氢离子浓度为0.1mol/
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