江西崇义届高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题.docx
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江西崇义届高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题
江西崇义2016届高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题
第Ⅰ卷
(选择题,每小题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病.其转化过程如下:
下列说法错误的是( )
A.酪氨酸的分子式为C9H11O3N
B.对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团
C.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
D.1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应
2、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( )
①20gD2O含有的电子数为10NA
②常温下,4gCH4含有NA个C﹣H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时,pH=12的1.0LCH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA
⑥1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA.
A.5个B.2个C.3个D.4个
3、下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径:
F>Na>Mg>Al
B.热稳定性:
HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:
H2CO3<H3PO4<H2SO4
D.碱性强弱:
CsOH>KOH>NaOH
4、下列说法正确的是( )
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性:
Cl>C>Si
C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
5、根据反应:
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+
D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+.
6、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
已知起始时加入1molH2和2molI2(g),当达到平衡时H2的体积分数为φ。
下列四种情况分别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时H2的体积分数也为φ的是()
A.2molH2(g)和1molI2(g)B.3molHI(g)
C.2molH2(g)和2molI2(g)D.1molI2(g)和2molHI(g)
7、将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示,则下列选项正确的是( )
A.图中m值为1.56g
B.标准状况下产生氢气896mL
C.图中V2为60mL
D.原合金质量为0.92g
8、下列说法中正确的是( )
A.在25℃纯水中,c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,呈中性
B.溶液中,若c(H+)>10﹣7mol/L,则c(H+)>c(OH﹣),呈酸性
C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强
D.pH为0的溶液,其中只有H+而无OH﹣
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、
(1)KClO3与浓盐酸发生反应:
KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 .
转移1mol电子时,产生标准状况下的Cl2 L.
(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl﹣,不生成有机氯代物等有害物质.工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应:
NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
写出配平的化学方程式 .
生成0.2molClO2转移电子的物质的量为 mol.
(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 .如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,该反应的离子方程式为 .
10、X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素.已知:
X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数.在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一.
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 .
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质.
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铜粉,当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为 .
②若装置B中装有5.0mL1.0×10﹣3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10﹣5mol电子,该反应的化学方程式为 .
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母).
A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银.
11、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验窒重要的分析试剂,工业上常用天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生成流程如下:
已知:
①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10﹣7、1.1×10﹣10;
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为:
267g/mol.
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是.
(2)隔绝空气高温焙烧,若0.5molSrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子.写出该反应的化学方程式
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是
(4)加入硫酸的目的是;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于mol/L(注:
此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5mol/L).
(5)产品纯度检测:
称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10﹣2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl﹣外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl﹣完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.①滴定反应达到终点的现象是;
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为(保留4位有效数字).
12、已知:
①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:
②
如图是利用钯催化的交叉偶联反应,以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G.
(1)写出反应的反应类型:
④⑥
(2)根据要求完成下列两个空格:
用系统命名法给物质A命名:
;
写出物质L的结构简式:
.
(3)写出下列反应的化学方程式:
C→D:
;
F→G:
.
(4)H有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种.
i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构.
参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】A.由结构简式可知酪氨酸的分子式为C9H11O3N,故A正确;
B.对羟苯丙酮酸中含酮基、酚﹣OH、﹣COOH,为三种含氧官能团,故B正确;
C.对羟苯丙酮酸与尿黑酸中均含酚﹣OH,加溴水均生成白色沉淀,则不能用溴水鉴别,故C错误;
D.尿黑酸中含酚﹣OH、﹣COOH,均与碱反应,则1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应,故D正确;
故选C.
2.【答案】C
【解析】解:
①20克重水为1摩尔,含有10摩尔电子,正确;②4克甲烷为0.25摩尔,含有1摩尔碳氢键,正确;③溶液的体积变为10倍,质量比10小,所以质量分数不是9.8%,错误;④在标准状况下四氯化碳不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,错误;⑤醋酸钠溶液中的氢氧根离子都是水电离的,所以正确;⑥1摩尔过氧化钠和水反应转移1摩尔电子,错误。
故总共有3个正确,选C。
3.【答案】A
【解析】解:
A.因同一主族,从上到下,元素原子的半径逐渐增大,所以半径:
Cl>F,又因同一周期,从左至右,元素原子的半径逐渐减小,所以半径:
Na>Mg>Al>Cl;则半径:
Na>Mg>Al>F,故A错误;
B.因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:
Cl>S>P,所以稳定性:
HCl>H2S>PH3,故B正确;
C.非金属性S>P>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越
强,则酸性强弱:
H2CO3<H3PO4<H2SO4,故C正确;
D.同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,则碱性强弱:
CsOH>KOH>NaOH,故D正确.
故选A.
4.【答案】C
【解析】解:
A.Cu和浓H2SO4反应需要加热,则图中装置不能制取少量的SO2气体,故A错误;
B.盐酸易挥发,可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性,应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,若将盐酸改为HClO4可完成实验,故B错误;
C.CO2、Cl2可利用向上排空气法收集,从长导管进气;H2、NH3可利用向下排空气法收集,从短导管进气,故C正确;
D.溴水溶液显酸性,pH不会大于7,将SO2气体通入溴水中生成硫酸和HBr,酸性增强,pH减小,故D错误;
故选C.
5.【答案】A
【解析】解:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+;
④HClO+H++Cl﹣=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2,
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+,
故选A.
6.【答案】D
【解析】解:
等温等容条件下,对于反应前后气体物质的量不变的反应,经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等,就会建立等效平衡,平衡时各物质的体积分数相同。
题干起始n(H2):
n(I2)=1:
2。
A、起始n(H2):
n(I2)=2:
1,不能建立等效平衡,错误;B、加3molHI(g)相当于起始加入1.5molH2(g)和1.5molI2(g),n(H2):
n(I2)=1:
1,不能建立等效平衡,错误;C、起始n(H2):
n(I2)=1:
1,不能建立等效平衡,错误;D、起始加入1molI2(g)和2molHI(g)相当于起始加入1molH2和2molI2(g),n(H2):
n(I2)=1:
2,能建立等效平衡,正确。
7.【答案】A
【解析】解:
由图象可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O,后发生反应NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,最后发生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为:
0.02L×1mol/L=0.02mol,
由NaOH+HCl═NaCl+H2O,
0.02mol0.02mol
则V1为:
=0.02L=20mL,
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL,其物质的量为由:
0.02L×1mol/L=0.02mol,
由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,
0.02mol0.02mol0.02mol
A.由上述计算可知,生成沉淀为0.02mol,其质量为:
0.02mol×78g/mol=1.56g,故A正确;
B.由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,生成氢气的物质的量为:
0.02mol+0.03mol=0.05mol,标况下的体积为:
0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故B错误;
C.由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其体积为60mL,则V2为:
40mL+60mL=100mL,故C错误;
D.由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为:
0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故D错误;
故选A.
8.【答案】A
【解析】A.只要溶液中存在c(H+)=c(OH﹣),则该溶液就一定呈中性,所以在25℃纯水中,c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,则溶液一定呈中性,故A正确;
B.c(H+)>10﹣7mol/L的溶液不一定存在c(H+)>c(OH﹣),如100℃纯水中c(H+)=10﹣6mol/L>10﹣7mol/L,但溶液呈中性,故B错误;
C.c(H+)越大,则pH越小,溶液酸性越强,c(H+)越小,则pH越大,溶液的碱性越强,故C错误;
D.pH=0的溶液呈强酸性溶液,溶液中氢离子浓度是1mol/L,任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子,故D错误;
故选A.
9.【答案】
(1)5:
1;13.44;
(2)5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O;0.2;
(3)6:
3:
2;2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣.
【解析】解:
(1)根据化合价不交叉的原则,在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,KClO3中+5价的氯元素降为0价,该氯原子为被还原的氯原子,HCl中氯元素升为0价,该氯原子为被氧化的氯原子,氯化钾中的氯元素来自盐酸,则被氧化发生氧化反应的Cl为5,
所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂,氧化剂被还原、还原剂被氧化,被氧化和被还原的元素都是Cl元素,其质量之比等于其物质的量之比=5:
1;
反应中转移5mol电子生成3mol氯气,则转移1mol电子时,产生标准状况下的Cl2为0.6mol,其体积为13.44L;
故答案为:
5:
1;13.44;
(2)ClO2处理水时,发生反应,NaClO2→ClO2,+3价的氯元素化合价升高到+4价,NaClO2→NaCl,+3价的氯元素的化合价降低到﹣1价,由得失电子守恒可知,方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O;生成4molClO2,转移电子4mol,生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol;
故答案为:
5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O;0.2;
(3)因KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气均发生氧化还原反应,且反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等,
设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z,由失去的电子数相等可知,
x×(1﹣0)=y×(6﹣4)=z×(3﹣2)+z×2×(1﹣0),解得x:
y:
z=6:
3:
2;
向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,先与亚铁离子反应,再与溴离子反应,其反应方程式为:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣;
故答案为:
6:
3:
2;2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣.
10.【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)①相同;产生棕黄色的烟;2SO2+O2
2SO3;
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
(3)BD.
【解析】解:
X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素,中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一,则X为O元素;X和Y同主族,则Y为S元素;Y和W的氢化物具有相同的电子数,氢化物电子数为18,结合原子序数可知W为Cl元素,
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应准备氯气,反应生成氯化锰、氯气与水,反应离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:
MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)①二氧化硫与品红化合物无色物质,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,将品红氧化为无色物质,二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色,在装置A中观察到的现象是相同;氯气与铜反应产生棕黄色的烟;二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫,反应方程式为:
2SO2+O2
2SO3
故答案为:
相同;产生棕黄色的烟;2SO2+O2
2SO3;
②若装置B中装有5.0mL1.0×10﹣3mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移的电子为5.0×10﹣5mol,令碘元素在氧化产物中的化合价为a,则根据电子转移守恒有5.0×10﹣3L×1.0×10﹣3mol/L×2×a=5.0×10﹣5mol,解得a=+5,所以碘单质被氧化为HIO3,则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,
故答案为:
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
(3)氨水溶液呈碱性,当加入氨水时,产生BaSO3白色沉淀;当加入HNO3或双氧水时,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,产生BaSO4白色沉淀;而硝酸银溶液与氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀,故再加入盐酸、氯化钙溶液始终没有沉淀生成,
故答案为:
BD.
11.【答案】
(1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率;
(2)SrSO4+4C
SrS+4CO↑;
(3)洗涤、干燥;
(4)除去溶液中Ba2+杂质;0.03;
(5)①溶液由无色变为血红色,且30s不褪色;
②93.45%.
【解析】解:
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是为了增加反应物的接触面积,提高化学反应速率,从而提高原料的转化率,
故答案为:
增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率;
(2)在焙烧的过程中若只有0.5molSrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子,则1mol的S转移8mol的电子,由于在反应前元素的化合价为+6价,所以反应后元素的化合价为﹣2价,因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为:
SrSO4+4C
SrS+4CO↑,
故答案为:
SrSO4+4C
SrS+4CO↑;
(3)然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应:
SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,然后从溶液中将晶体过滤出来,洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2·6H2O,
故答案为:
洗涤、干燥;
(4)在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质;
由于在Ba2+浓度为1×10﹣5mol/L,BaSO4的溶度积常数为1.1×10﹣10,所以c(SO42﹣)=
mol/L=1.1×10﹣5mol/L,而SrSO4的溶度积常数为3.3×10﹣7,所以c(Sr2+)=
mol/L=3.0×10﹣2=0.03mol/L,
故答案为:
除去溶液中Ba2+杂质;0.03;
(5)①若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀,溶液中就会含有SCN﹣,就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色,因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色,且30s不褪色,
故答案为:
溶液由无色变为血红色,且30s不褪色;
②n(NH4SCN)=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为:
n(Ag+)=4.0×10﹣3mol,则与Cl﹣反应的Ag+的物质的量为:
n(Ag+)=1.100×10﹣2mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol,
1.000g产品中SrCl2·6H2O的物质的量为:
n(SrCl2·6H2O)=×n(Ag+)=3.5×10﹣3mol,
1.000g产品中SrCl2·6H2O的质量为:
m(SrCl2·6H2O)=3.5×10﹣3mol×267g/mol=0.9345g,
所以产品纯度为:
×100%=93.45%,
故答案为:
93.45%.
12.【答案】
(1)消去反应;还原反应;
(2)3﹣甲基﹣1﹣丁烯;
;
(3)
;
;
(4)6.
【解析】解:
根据K的结构为邻位,则溴苯发生消化反应生成I为
,I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J为
,J与H发生脱水生成K,则根据K的结构可推知H为
,因为F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G,又由H的相对分子质量为100,F为118,G为200,则F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H,2分子F在浓硫酸作用下脱去2分子水发生分子间酯化反应生成G,则F为
,G为
;烃A与氯气发生加成反应生成B,根据B的相对分子质量141,则烃A的相对分子质量70,分子式为C5H10,B含有2个氯原子,又B,由相对分子质量得出B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C,则C中含有2个羟基,又C催化氧化生成D,D与新制的氢氧化铜反应生成E,E又反应生成F,根据F的结构简式,则C为
,D为
,E为
,B为
,A为
;
(1)根据以上分析,反应④为F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H,反应⑥为I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J,
故答案为:
消去反应;还原反应;
(2)根据以上分析,A为
,名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯;根据流程K发生信息反应生成L,则L为
,
故答案为:
3﹣甲基﹣1﹣丁烯;
;
(3)根据以上分析,C到D的反应为:
;
F→G为:
,
故答案为:
;
;
(4)H为
,有多种同分异构体i.能发生水解反应,说明含有酯基;ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构,所以符合条件的结构简式为:
CH3COOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)CHCH3、CH3COOC=(CH3)CH2、CH3CH=CHCOOCH3、CH2=C(CH3)COOCH3,共有6种,
故答案为:
6.
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