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化学
宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试
本试卷满分:
120分;考试时间:
100分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Ca40Cu64I127Ba137Pb207
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率
C.开发光电转换材料,充分利用太阳能
D.采用催化转化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
2.下列化学用语表示正确的是
A.H2S的电子式:
B.间硝基甲苯的结构简式:
C.质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
D.NaHS溶液显碱性的原因:
HS−+H2O
S2−+H3O+
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
B.氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板
C.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
D.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液中:
NH4+、Fe3+、NO−3、SO2−4
B.通入大量CO2的溶液中:
Na+、SiO2−3、CH3COO−、SO2−4
C.=1×10−13mol﹒L−1的溶液中:
Fe2+、K+、NO−3、Cl−
D.能使酚酞变红的溶液中:
K+、SO2−3、CO2−3、Cl−
5.四种短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大,其中Y最外层电子数比次外层电子数多4个,且与其它元素均不在同一周期,Z的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
M与Y同主族。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z>M>Y
B.X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同
C.元素的简单气态氢化物稳定性:
Y>M
D.Y、Z、M三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.过量CO2通入氨水:
CO2+NH3·H2O=NH+4+HCO−3
B.SO2使溴水褪色:
SO2+2H2O+Br2=2H++SO2−4+2HBr
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I−+H2O2=I2+2OH−
D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++4OH−=AlO−2+2H2O
7.实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al2O3,下列装置和原理能达到实验目的的是
甲
丁
丙乙
乙
A.用装置甲制取NH3B.用装置乙收集NH3
C.用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3
8.下列叙述正确的是
A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火
B.常温下,Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化
C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应
D.电解精炼铜过程中,若阳极质量减少32g,则电路中转移电子数目为NA
煅烧
CO2
9.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是
HCl(aq)(aq)
电解
A.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)
CO
高温
O2
高温
B.MgO(s)MgCl2(aq)Mg(s)
一定条件
NaOH/H2O
C.FeS2(s)Fe2O3(s)Fe(s)
D.CH3CH2BrCH2=CH2
10.下列图示与对应的叙述相符的是
106
104
102
2
V
图1图2图3图4
A.图1表示恒温恒容条件下,反应N2+3H22NH3中c(NH3)与反应时间关系,NH3的生成速率A点大于B点
B.图2表示1LpH=12CH3COONa溶液加水稀释至VL,溶液pH随V的变化关系图
C.图3表示AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线,a、b、c三点中a点表示不饱和溶液
D.图4表示用0.01mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.01mol·L−1H2SO4溶液时pH的变化
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分:
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,只要选错一个,该小题得0分。
11.下列叙述中正确的是
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡转化为CaCO3,后用酸溶解去除
B.
CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.工业反应2SO2+O22SO3中采用高温既可以加快反应速率,也可以提高原料转化率
D.常温下,向CH3COONa溶液中滴加盐酸,水的电离程度增大
12.分支酸是合成芳香族氨基酸的中间体,通常由莽草酸经多步反应合成
下列有关说法正确的是
A.莽草酸中所有原子可能共平面B.1mol莽草酸最多可与4molNaOH反应
C.分支酸分子中含有2个手性碳原子D.1mol分支酸与足量溴水反应可消耗3molBr2
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作与现象
结论
A
将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
B
常温下,测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH,前者pH比后者大
证明非金属性:
S>C
C
向盛有5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液,产生白色沉淀,继续滴加几滴NaI溶液有黄色沉淀产生
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
14.常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:
c(SO2−4)>c(NH+4)>c(Mg2+)>c(H+)
B.向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量CO2:
c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO−3)+c(CO2−3)]
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中:
c(Cl−)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH−)
D.一元酸Ka(HA)=1.75×10-5,20mL0.1mol·L−1的HA与10mL0.1mol·L−1NaOH混合溶液中:
c(A−)+c(OH−)>c(HA)+c(H+)
15.一定温度下,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H﹤0,测得反应的相关数据如下表,
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
600
600
500
反应物投入量
0.2molCO
0.4molH2
0.4molCO
0.8molH2
0.2molCH3OCH3
0.2molH2O
平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)
v1
v2
v3
平衡n(H2)/(mol)
0.2
n2
n3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率a
a1(CO)
a2(CO)
a3(CH3OCH3)
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A.v1﹤v2,n2﹥0.4B.K2=2.5×103,p2﹥p3
C.2p1﹤p3,a1(CO)﹥a2(CO)D.n3﹤0.4,a2(CO)+a3(CH3OCH3)﹤1
非选择题(80分)
16.(12分)高纯度碳酸锰是制备高性能磁性材料的主要原料。
以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等少量杂质)为主要原料制备MnCO3的工艺流程如下:
已知:
SO2+MnO2=MnSO4
(1)“浸锰”时为提高浸取速率可采取的措施是▲。
(2)“滤渣I”的主要成分是▲。
(3)“氧化”时除了发生MnO2和SO2的反应外,还发生另一氧化还原反应,写出该
反应的离子方程式▲,HNO3也能将SO2氧化,用HNO3代替MnO2的缺点是▲。
(4)已知:
Ksp[Al(OH)3]=1×10−33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10−39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉
淀。
室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节
溶液pH范围为▲。
(5)“过滤II”后的滤液可经电解制取高纯度MnO2,
原理如下图所示,阳极的电极反应式为▲。
17.(15分)以甲苯为原料合成有机物H的路线如下:
已知:
(1)C中含氧官能团名称为▲和▲。
(2)C→D的反应类型为▲。
(3)有机物F的结构简式为▲。
(4)写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ分子中含两个苯环,有5种不同化学环境的氢,苯环上的一元取代物只有两种;
Ⅱ能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ能发生银镜反应。
(5)请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)PbO2是一种强氧化剂,在铅蓄电池中用作电极材料。
由PbO为原料制备PbO2流程如下:
“氧化”反应原理:
2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O
(1)PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2+、Cl2,若反应消耗2.39gPbO2,则被氧化的HCl物质的量为▲。
(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是▲。
(3)PbO2的检验:
向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品,搅拌并水浴微热,溶
液变紫红色,说明含有PbO2。
该反应的离子方程式为▲。
(PbO2被还原为Pb2+)
(4)为测定产品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比,进行以下实验:
①取一定量待测产品,加入200.00mL0.2100mol·L−1的草酸溶液(过量),充分搅拌反应。
然后用氨水调节溶液pH值至PbC2O4沉淀完全,过滤得PbC2O4质量为2.9500g。
②上述滤液酸化后加水稀释至500.00mL,某同学取出100.00mL用0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液19.20mL.
计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比(写出计算过程)
(已知:
PbO2+H2C2O4—PbC2O4↓+CO2↑+H2O,未配平
H++MnO−4+H2C2O4—CO2↑+Mn2++2H2O,未配平)
19.(15分)利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备磁性Fe3O4胶体流程如下:
已知:
锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
0
(1)碱溶时除了发生反应ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O以外,还发生的另一反应化学方程式为:
▲。
(2)向溶液A中滴加稀硫酸可制得Zn(OH)2固体,为防止Zn(OH)2溶解,可将稀H2SO4改为▲。
(3)过滤后的滤渣溶于稀硫酸后,要测定Fe2+、Fe3+的浓度并控制NaClO3加入量,其目的是▲。
(4)检验溶液B中是否含有Fe3+试剂为▲。
(5)若实验制得的Fe3O4胶体中混有较多的Fe(OH)3,原因可能是▲(填编号)a.稀硫酸加入过多b.NaClO3加入过多c.N2通入量偏少
(6)由溶液B也可制得绿矾(FeSO4·7H2O)。
请结合右图
的绿矾溶解度曲线,补充完整由溶液B制备绿矾晶体的实验步骤:
向溶液B中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加,▲,得到FeSO4溶液,▲,得到FeSO4·7H2O晶体。
(可选用的试剂:
铁粉、锌粉、稀盐酸、稀硫酸和NaOH溶液)
20.(14分)化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨,有多种方法可用于SO2的脱除。
(1)已知SO2可参与如下热力学循环:
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-151kJ•mol-1
2HI(aq)=I2(s)+H2(g)△H2=+110kJ•mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△H3=+61kJ•mol-1
反应H2S(g)=H2(g)+S(s)的△H=▲kJ•mol-1
(2)NaClO碱性溶液吸收法。
工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2,反应原理为:
ClO−+SO2+2OH−=Cl−+SO42−+H2O,为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。
在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。
该催化过程如下图所示:
a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-,过程2的离子方程式为▲。
b.Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是▲。
(3)Na2CO3溶液、氨水等碱性溶液吸收法。
已知25℃时,含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO32−、SO32−)随pH变化如图−1所示,脱硫效率随pH变化如图−2所示。
①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时,发生反应的离子方程式是▲。
②当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时,NH4+与溶液中存在的含硫物种之间的关系是
c(NH+4)=▲。
③由实验测得氨水脱除SO2时,脱硫效率随pH的变化如图-2所示。
在pH<5.5,pH较小时脱硫效率低的可能原因是▲;实际工艺中,吸收液的pH应控制在一定范围内,pH不宜过大的原因是▲。
21.(12分)乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂。
可用以下方法制得
FeCO3+2C3H6O3===(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O
乳酸的结构表示为:
(1)Fe2+基态核外电子排布式为:
▲。
(2)1mol乳酸中σ键数目为▲。
(3)乳酸分子中C原子的杂化类型为▲。
(4)与CO2−3互为等电子体的一种分子化学式为▲。
(5)某种铁氮化合物晶胞结构如右图所示,该铁氮化合物化学式为▲。
(6)乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高,除了因为乳酸是极性分子外,还因为▲。
化学试卷参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
C
A
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
CD
D
AD
BD
16.
(1)加热、搅拌等
(2)SiO2
(3)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
产物中会有氮氧化合物污染环境(2分)
(4)5.0 17. (1)羧基、羰基(每空2分) (2)加成反应(2分) (3)(2分) (4)或等(2分,合理答案也可得分) (5) (5分) 18. (1)0.02mol(2分) (2)Pb(OH)2或CaPbO3(2分) (3) (4)2MnO4-~5H2C2O4 25 1.92×10−3moln(H2C2O4) 100mL溶液中: n(H2C2O4)=4.8×10−3mol,(1分) 原溶液中n(H2C2O4)=2.4×10−2(1分) 与PbO2、PbO反应的H2C2O4为: 0.042mol-0.024mol=0.018mol(1分) 草酸铅的物质的量为0.01mol 设原混合物中n(PbO): x,则n(PbO2): 0.01mol-x PbO2~2H2C2O4PbO~H2C2O4 1211 0.01mol-xn(H2C2O4)xn(H2C2O4) 2(0.01mol-x)+x=0.018mol解得x=0.002mol 原混合物中n(PbO)=0.002mol(1分)n(PbO2)=0.008mol,(1分) n(PbO2): n(PbO)=0.008mol: 0.002mol=4: 1(1分) 19. (1)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(2分) (2)CO2(2分) (3)使Fe2+、Fe3+物质的量之比是1: 2,恰好反应生成Fe3O4(2分) (4)KSCN溶液(2分) (5)bc(2分)(只选一个且正确得1分,错选不得分) (6)“过滤,洗涤,(1分)向所得固体加入稀硫酸至固体完全溶解,加入足量的铁粉,(1分)充分搅拌后,过滤”;(1分)(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,(1分)过滤,少量冰水洗涤,低温干燥(1分) 20. (1)20(2分) (2)a.(2分) b.(2分) (3).①CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3-(2分) ②2c(SO32-)+c(HSO3-)(2分) ③pH较小时,H+浓度大,抑制了H2SO3的电离,导致SO2溶解度减小(或pH较小时,溶液中含硫离子几乎都是HSO3-,对SO2的吸收有抑制作用)(2分) pH过大会造成液相中NH3的挥发(2分) 21.[物质结构与性质] (1)[Ar]3d6(2分) (2)11mol(2分) (3)sp3、sp2(2分,漏写错写不得分)(4)SO3(2分) (5)Fe4N(2分)(6)乳酸分子间存在氢键(2分)
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