化学浙江省诸暨市牌头中学学年高二下学期期中考试试题.docx
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化学浙江省诸暨市牌头中学学年高二下学期期中考试试题
浙江省诸暨市牌头中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题
一、选择题(共25小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1.生产生活中离不开各类化学物质,下列物质中属于盐类的是()
A.烧碱B.水晶C.胆矾D.金刚石
2.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是()
A
B
C
D
3.下列属于电解质的是()
A.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液
4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是()
A.分散质粒子直径在10-9~l0-7m之间B.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应D.具有净水作用
5.下列变化过程中,没有发生化学变化的是()
A.铁的钝化B.光合作用C.碘的升华D.燃放烟花
6.下列属于氧化还原反应的是()
A.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O===2NaOH
C.2KI+Br2===2KBr+I2D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O
7.下列化学用语正确的是()
A.中子数为20的氯原子:
B.次氯酸的电离方程式:
HClO=H++ClO-
C.Na+的结构示意图:
D.赤铁矿的主要成分:
Fe3O4
8.下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是()
A.SO2B.H2O2C.Cl2D.碘酒
9.下列物质放入水中,会显著放热的是()
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰
10.下列基本实验操作中,不合理的是()
A.配制一定物质的量浓度溶液,向容量瓶加水至离刻度线1~2cm,改用胶头滴管定容
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,该溶液中一定含有钾离子,不含有钠离子
D.分液操作,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
11.下列说法正确的是()
A.金刚石和石墨互为同分异构体,熔点和硬度都很高
B.12C、13C、14C是碳元素的三种核素,互称为同位素
C.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同系物
D.C4H10的一氯代物只有一种
12.已知:
X(g)+2Y(g)
3Z(g) ΔH=-akJ·molˉ1(a>0)。
下列说法不正确的是()
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
D.当平均摩尔质量不变时,说明该反应已经达到平衡状态
13.下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫:
SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B.石灰石与醋酸反应:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
14.下列有关减压过滤的说法不正确的是()
A.减压过滤目的是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀。
B.减压过滤时橡胶插入吸滤瓶内的部分不超过塞子高度的2/3
C.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。
D.吸滤完毕后,应先关闭水龙头,再拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管。
15.下列关于有机物的说法正确的是()
A.甲烷在光照下能与氯气发生取代反应,生成一系列甲烷氯代物和氯化氢
B.石油分馏和煤的干馏都是物理变化
C.乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
D.甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色
16.下列有关说法不正确的是()
A.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)
B.向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又溶解
C.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.淀粉在人体内最终水解成葡萄糖
17.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中溶液的pH均增大
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.产生气泡的速度甲比乙慢
18.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
19.下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是()
A.溶液的pH>13
B.加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.该溶液中:
c(OH-)=c(NH4+)
D.完全中和等物质的量的HCl,消耗的体积与0.1mol·L-1NaOH溶液一样多
20.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是()
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应
D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
21.某反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列叙述不正确的是()
A.该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同
B.该反应的ΔH=E1-E2
C.若生成物中某一物质由气态变成液态,则该反应的ΔH变大
D.加催化剂不能改变反应的ΔH,但可以加快反应速率
22.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
23.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.1.7g氨气所含分子数为0.1NA
B.常温常压下,11.2L氯气所含原子数为NA
C.1mol•L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2NA
D.71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
24.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.滴加盐酸10.00mL时,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度
B.滴加盐酸10.00mL时,溶液的导电能力与滴加盐酸30.00mL时溶液的导电能力相同
C.只有滴加盐酸20.00mL时,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)才能成立
D.滴加盐酸20.00mL时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)
25.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。
为检验其中含有的离子,进行如下实验:
①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;
②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。
下列关于原溶液的说法正确的是()
A.肯定存在NH4+、Cl-、Br-B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C.SO42-、SO32-至少含有一种D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、填空题
26.烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1,B、D
是生活中常见的两种有机物。
它们之间的转化关系如下图所示:
请回答:
(1)有机物A的结构简式为,有机物C中含有的官能团的名称是。
(2)第③步反应生成D的同时还生成HBr,写出该步反应的化学方程式。
(3)下列说法正确的是。
a.石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b.相同条件下,有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c.用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d.有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
27.化合物M由两种元素组成,某研究小组按如下图流程探究其组成:
请回答:
(1)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应,反应的化学方程式为
。
(2)将气体A通入溶液E中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。
写出该反应的离子方程式。
(3)化合物M的化学式为。
28.FeSO4受热分解的化学方程式为:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答:
(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是________;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。
29.已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1
反应Ⅱ:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·mol-1
反应Ⅲ:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=______,该反应能自发进行的条件是_______。
(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)如果在一定温度下,体积为2升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ,0~4min各物质物质的量的变化如下表所示:
物质(mol)
时间
NO
CO
N2
CO2
起始
0.40
1.0
2min末
2.0
0.8
1.6
4min末
1.6
①求0~2min内用CO来表示的平均反应速率v(CO)=________。
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数K=_________。
(3)若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3L,c(N2)随时间t的变化曲线x如图所示。
①若在t2min时改变一个条件,c(N2)随反应时间t的变化如曲线y所示,则改变的条件是______。
②若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在t2~t4内c(N2)的变化曲线。
(4)利用电解池原理,用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。
在制备过程中铁钉作______极,请写出获得FeO42-的电极反应式。
30.绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:
(NH4)2SO4 +FeSO4 +6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。
应加热到_____________时,停止加热。
(3)过滤是用图14所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是____________。
(4)达到过饱和没有晶体析出,可以采取措施(至少写出一种):
。
(5)用无水乙醇洗涤的目的是____________。
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。
为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。
用0.2mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___________。
(填字母)
A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为______________。
31.可降解高分子化合物M的一种合成路线如图所示:
已知:
①芳香烃A的相对分子质量为92;
②1个C原子上连接两个—OH不稳定,易脱水形成醛基或羰基;
③
④
(—NH2易被氧化)
请回答:
(1)A的化学名称为:
。
G的结构简式为:
。
(2)A→B、D→E的反应类型分别为、。
(3)试剂Y为。
F的核磁共振氢谱中有种吸收峰。
(4)C→D的反应方程式为。
(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有种,写出任意一种的结构简式:
。
①苯环上连接—NO2;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基。
(6)参照上述合成路线和相关信息,设计一条由乙醇为起始原料制备聚乳酸
的合成路线:
。
(无机试剂任选)
合成路线示例:
化学参考答案
1-25DDBBCCAADCBDCDACACDDCCAAC
26
(1)CH2=CH2醛基
(2)略
(3)ad
27
(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
(2)略
(3)Fe3S4
28
(1)品红溶液褪色 过滤
(2)取适量固体,加足量稀盐酸溶解。
取一份试液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有Fe3+(含Fe2O3);另取一份试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有SO
(含有未分解的FeSO4)
29.(共10分,除注明外其余每格2分)
(1)-746.5kJ·mol-1(1分)低温(1分)
(2)①0.10mol·Lˉ1·minˉ1②1.6
(3)①快速将容器体积由3L压缩到2L
(若果只答增大压强给1分)
②起点、拐点时间及趋势正确均给分
(4)阳极,(1分)Fe–6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
30.
(1)利用碳酸钠溶液呈碱性,除去铁表面的油污
(2)加热到溶液表面出现晶膜时
(3)得到较干燥的沉淀
(4)加热蒸发
(5)除去水分,减少固体损失
(6)①D ;②14%
31.
(1)甲苯,
;
(2)取代反应,加成反应;(3)Fe和HCl,5;
(4)
;
(5)10,
(6)
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