高考化学滚动卷一 基础实验与物质组成及其变化word+解析.docx
- 文档编号:24921373
- 上传时间:2023-06-02
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:94.38KB
高考化学滚动卷一 基础实验与物质组成及其变化word+解析.docx
《高考化学滚动卷一 基础实验与物质组成及其变化word+解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学滚动卷一 基础实验与物质组成及其变化word+解析.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学滚动卷一基础实验与物质组成及其变化word+解析
高三单元滚动检测卷·化学
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间100分钟,满分100分。
滚动卷一 基础实验与物质组成及其变化
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列实验装置不适用于物质分离提纯的是( )
2.(2015·江西省新余一中、万载中学、宜春中学高三上学期10月联考)分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )
A.化合物:
干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.同素异形体:
石墨,C60,C80,金刚石
C.非电解质:
乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖
D.混合物:
漂白粉,矿泉水,盐酸,石灰石
3.(2016·金华市艾青中学高三上学期第一次质检)下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态的冰醋酸不导电,液态的纯醋酸可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.①②③B.①②③④⑤
C.①③④D.①②④⑤
4.(2015·金华市艾青中学高三上学期第一次质检)下列物质之间的转化符合:
“甲
乙
丙
丁”的组合是( )
①Na→NaOH ②Cu→Cu(OH)2 ③S→H2SO4④NH3→HNO3
A.①②③B.②③④
C.①③④D.全部
5.下列说法正确的是( )
①向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在:
NH
、Na+、Fe2+、NO
A.①②③⑤B.①③④
C.④D.③④
6.下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
7.下列叙述中正确的是( )
A.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质
B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
C.煤的干馏、气化与液化均为物理变化
D.变化过程中化学键被破坏,则一定发生化学变化
8.体积为VmL,密度为ρg·mL-1的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其溶液的物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为a。
下列表述式中不正确的是( )
A.c=
B.m=ρVa
C.m=
D.c=
9.下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
B.78g金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时,转移电子数为4NA
C.0.1mol·L-1稀盐酸中,H+数目为0.1NA
D.60g二氧化硅晶体中,含Si—O键数目为2NA
10.(2015·江西省新余一中、万载中学、宜春中学高三上学期10月联考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+I2+2KOH===2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3===2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO
3NaCl+NaClO4;NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是( )
A.酸性(水溶液):
HSCN>H2CO3>HCN
B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>I2>KIO3
C.热稳定性:
NaCl>NaClO4>NaClO
D.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>Co(OH)3>I2
11.(2015·江西省新余一中、万载中学、宜春中学高三上学期10月联考)下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO
的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO
、NO
C.常温下,在pH=12的溶液中:
Mg2+、Na+、SO
、Cl-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、I-、Cl-、NO
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3:
Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+2H2O+CO
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO
+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO
+2H2O
13.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )
A.使无色酚酞变红的溶液中:
S2-、K+、CO
、Cl-
B.1mol·L-1的氯化铁溶液中:
Na+、Cl-、SCN-、Cu2+
C.pH=0的溶液中:
S2-、I-、Mg2+、Ba2+
D.水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Fe2+、SO
、K+、NO
14.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2∶3∶3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7∶3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )
A.5∶4B.4∶5
C.5∶12D.12∶5
15.已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFe+bNO
+cH+===dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。
若上述反应中的化学计量数a~k均为正整数,则它们之间的关系错误的是( )
A.c=4g+10hB.c-b=2d+3f
C.2d+3f=3g+8hD.a+c=d+f
16.(2016·西安市第一次调研)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:
a>b
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(14分)海水是名副其实的液体矿藏,平均每立方千米的海水中有3570万吨的化学物质。
既含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等),又含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
海水可以制取食盐、石膏、芒硝、溴等产品。
请回答下列问题:
(1)海水经盐田日晒,可析出食盐,该过程称为海水晒盐。
其原理是________。
A.蒸馏B.蒸发结晶
C.过滤D.萃取
(2)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,为富集镁使其转化为MgCl2晶体,必须除去这些杂质离子。
某研究性学习小组的同学为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,查阅相关资料如下表:
M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mg(OH)2
9.5
11.0
Cr(OH)3
4.3
5.0
根据表中数据,请选择最佳试剂和操作达到预其目的:
①先加H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+;
②再加________试剂,目的是_____________________________________________
________________________________________________________________________;
③过滤后,为能得到纯净的MgCl2晶体,采用的操作方法是______________________________。
(3)晒出的粗盐中常含有少量泥沙及Na2SO4、Na2CO3等杂质。
研究性学习小组的同学欲通过实验除去NaCl样品中含有的杂质而提取纯净的NaCl,拟进行下列操作:
①操作Ⅰ的名称为________________;
②操作Ⅱ滴加的试剂为__________(填字母);
A.饱和Na2CO3溶液B.Ba(NO3)2溶液
C.NaNO3溶液D.BaCl2溶液
③操作Ⅲ的离子方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________;
④滴入稀盐酸的目的是______________________________________________________
__________________(用离子方程式表示)。
18.(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是________,有关的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有__________,有关的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A.Cl-B.NO
C.CO
D.OH-
19.(14分)(2015·金华市艾青中学高三上学期第一次质检)
(1)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
________KIO3+________KI+________H2SO4===________K2SO4+________I2+________H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
②该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为________。
(2)在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
(已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2)
①原混合液中n(FeBr2)=________mol。
②原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=________。
③a值等于________。
④当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为________________________________________________________________________。
20.(12分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。
A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为__________,每反应1mol的A转移的电子数为________mol。
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。
试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.D
2.C [C项,Cl2不是非电解质。
]
3.B [BaSO4是电解质;NH3是非电解质;纯醋酸中无自由移动的离子,不能导电;NaHSO4是酸式盐;SO2是非电解质,但其水溶液能导电。
]
4.C [①4Na+O2===2Na2O,2Na2O+O2
2Na2O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,故①符合;②铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜不与O2反应,故②不符合;③S+O2
SO2,2SO2+O2
2SO3,SO3+H2O===H2SO4,故③符合;④4NH3+O2===4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,故④符合;综上所述:
①、③、④正确。
]
5.C
6.B [12C转化为14C不属于化学变化;葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小;NO2不是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。
]
7.A [电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,A正确;胶体和溶液的本质区别是其分散质粒子直径的大小,B错误;煤的干馏、气化与液化均为化学变化,C错误;离子化合物熔化或溶解时化学键均被破坏,但属于物理变化,D错误。
]
8.C
9.A [A项中4.4gN2O为0.1mol,标准状况下2.24LCH4也为0.1mol,正确;B项中钾在超氧化钾中显+1价,转移电子数为2NA,错误;C项中未指明溶液的体积,错误;D项中Si—O键数目为4NA,错误。
]
10.D [由于Cl2的氧化性大于Fe3+,所以氧化性顺序应为Co(OH)3>FeCl3>I2。
]
11.B [A项,AlO
与NH
、H+都不能大量共存;C项,Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀;D项,c(H+)水=1×10-13mol·L-1,既可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,在酸性条件下,NO
会氧化I-。
]
12.D [A项,Al(OH)3不溶于NH3·H2O;B项,NH
还参与反应;C项,应改为HCO
+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。
]
13.A
14.A [根据电荷守恒可以判断,Fe2+个数为4。
所以通入Cl2与剩余Fe2+的物质的量之比为
=
=
。
]
15.D
16.C [B项,溶解度相同,物质的量浓度不一定相同;D项,其质量分数应相等。
]
17.
(1)B
(2)②MgO(合理答案均可) 调节溶液pH至5.0 ===BaCO3↓ ④2H++CO ===H2O+CO2↑ 解析 (2)②加入一些含Mg的物质[如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等]调节溶液的pH使Fe3+和Cr3+沉淀而又不引入新的杂质,分析表格知当pH在5.0~9.5时,Fe3+和Cr3+完全沉淀同时Mg2+不沉淀;③MgCl2属于强酸弱碱盐,直接加热能促进Mg2+水解而最终得到MgO,所以为防止Mg2+水解应采取不断通入HCl再蒸发结晶的方法得到MgCl2晶体。 (3)①操作Ⅰ是使用过滤的方法除去其中不溶性的泥沙;②先加入足量的可溶性含钡物质除去SO ,为了不引入其他杂质离子,只有BaCl2符合题意;③操作Ⅲ是加入足量的Na2CO3溶液来除去过量的Ba2+;④滴加稀盐酸是除去过量的Na2CO3。 18. (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ (3)Mg2+ Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B 19. (1)①1 5 3 3 3 3 ②1∶5 ③0.12mol (2)3Fe2++7H2O+MnO ===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ (3)①3 ②2∶1∶3 ③6 ④2Fe2++2I-+2Cl2===I2+2Fe3++4Cl- 解析 (1)①该反应中I元素化合价由+5价、-1价变为0价,转移电子数为5,根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; ②得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以碘酸钾是氧化剂、KI是还原剂,根据方程式KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5; ③生成3molI2转移5mol电子,转移0.2mol电子生成n(I2)= ×3=0.12mol。 (2)酸性条件下,亚铁离子和高锰酸根离子反应生成二氧化锰、氢氧化铁和氢离子,离子方程式为3Fe2++7H2O+MnO ===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+。 (3)FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,根据还原性强弱知,离子反应先后顺序是I-、Fe2+、Br-,根据图像及离子反应先后顺序知,Ⅰ的反应为2I-+Cl2===2Cl-+I2、Ⅱ的反应为2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+、Ⅲ的反应为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2; I-完全反应需要1molCl2,根据2I-+Cl2===2Cl-+I2知1mol氯气需要2molI-,根据I原子守恒得n(FeI2)= n(I-)= ×2mol=1mol,FeI2中n(Fe2+)=n(FeI2)=1mol; 根据Ⅱ中2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+知,2mol氯气氧化亚铁离子需要4mol亚铁离子,则n(FeBr2)=4mol-1mol=3mol,则n(Br-)=2n(FeBr2)=2×3mol=6mol,根据2Br-+Cl2===2Cl-+Br2知,Br-完全反应需要3mol氯气。 ①通过以上分析知,n(FeBr2)=3mol,②根据以上分析知,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4mol∶2mol∶6mol=2∶1∶3; ③溴离子完全反应需要3mol氯气,则a=3+3=6;④当通入2molCl2时,有1mol氯气和碘离子反应,有1mol氯气和亚铁离子反应,所以离子方程式为2Fe2++2I-+2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-。 20. (1)FeS2 11 (2)2Fe3++Fe===3Fe2+ (3) (4)H2O2+2H++2Fe2+===2H2O+2Fe3+ 解析 根据信息③B为SO2,H为H2O,E为Fe2O3;结合信息②及框图转化关系,A为FeS2,甲为O2,C为SO3,D为H2SO4,F为Fe2(SO4)3;由E→丁是高温下还原Fe2O3,生成Fe,Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)。 (3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到热水中得到Fe(OH)3胶体。 (4)化合物M为H2O2,在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他杂质离子。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学滚动卷一 基础实验与物质组成及其变化word+解析 高考 化学 滚动 基础 实验 物质 组成 及其 变化 word 解析