高考分类解析理科综合化学非选择题部分15套word解析答案.docx
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高考分类解析理科综合化学非选择题部分15套word解析答案
2013高考分类解析-----理科综合(化学)非选择题部分(15套word解析)
备注:
2013年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序
(共15套,31地区)
1、(1套)大纲版全国卷(广西)
2、(1套,9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西)
3、(1套,7地区)新课标全国卷II(西藏,新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁)
4、(4套,4地区)4个直辖市各一套:
北京、天津、上海、重庆
5、(8套,8地区)自主命题省份:
安徽,山东,四川,浙江,江苏,福建,广东,海南。
27.【答案】
(1)Na(1分)Cl(1分)
(2)PH3(2分)
(3)NH4Cl(2分)离子键和共价键(2分)
(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2
2PCl5(2分)PCl3(1分)
(6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)
【解析】根据题目所给的信息,A和BDE均可以形成共价型化合物,可知A是H元素,B
是N元素(AB形成化合物的水溶液显碱性),C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。
(1)根据原子半径变化规律,可知Na的原子半径最大;Cl的非金属性最强;
(2)H与N、
P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl,PH3最不稳定(P的非金属新最弱);(3)AE形
成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是NH3,二者反应的到的盐是NH4Cl,存在的化
学键:
离子键和共价键;(4)P的最高价是+5价,最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4;
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
28.【答案】
(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好(2分)分液漏斗(1分)圆底烧瓶(1分)
(2)2NaNO2+(NH4)2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)
(3)除去氧气(及氮氧化物)(1分)除去水蒸气(1分)不能,对调后无法除去水蒸气(1分)(4)N2+3Mg
Mg3N2(2分)
(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)
【解析】
(1)因为装置比较复杂,所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法,即微热b,
这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密
性良好;
(2)根据反应物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物(N2)。
可知该反应为归中反应,所以化学方程式为2NaNO2+(NH4)2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O;(3)从A中出来的气体中可能含有O2,对后面的实验会带来干扰,所以在和Mg反应之前必须除去,而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2+),能除去O2;生成物Mg3N2极易和水发生反应,所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用);(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式:
,可知检验方法为取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则
证明产物中含有未反应的镁。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
29.【答案】
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分)
(2)CaSiO3(2分)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分)
(3)浓H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)
(4)2Al2O3
4Al+3O2↑(2分)O2、CO2(CO)(2分)
【解析】
(1)反应1为“碱溶”,发送的反应为:
杂质反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O;
(2)滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3,加入生
石灰发生的反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaOH,即沉淀
为CaSiO3。
滤液II的主要成分是NaAlO2,通入的气体A是CO2,发生反应的方程式为
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3;(3)根据生成物可以作为建筑材料以
及加入C能和CaF2发生反应,可知C是浓硫酸,反应的方程式为CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF;(4)电解法制铝的方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,阳极产
生的气体是O2。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
30.【答案】
(1)邻二甲苯(1分)
(2)取代反应(1分)
(1分)(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)邻苯二甲醛(1分)缩聚反应(1分)
(2分)
(6)
(4分)
【解析】
(1)根据A发送取代反应生成B的结构式可知A的结构简式;
(2)A到B的取代,产物还有可能是
;(3)这个转化为取代反应,由于甲基的存在,使其对位和邻位上的H原子发生活化,更容易发生取代反应,产物是
;(4)合成邻苯二甲酸二乙酯的原料是邻苯二甲酸
和乙醇,可以由邻二甲苯发生氧化反应得到,所以合成路线为
;(5)
根据反应条件、生成物的分子式以及单体E合成聚酯类高分子化合物,可知E中的2个醛
基,一个被氧化成羧基,一个被还原成羟基,所以E的结构简式为
,
则E发生缩聚反应的方程式可得;(6)G的分子式为C8H8O3,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,根据官能团位置异构,我们可以写出其结构简式。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
26.【答案】(13分)
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸;B
(3)
(4)检漏;上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C
【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似,采用醇的消去反应合成烯烃,联想到实验室制乙烯的反应,可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚;忘记沸石须冷却后再添加,若立即添加液体会暴沸,分液漏斗使用前须检漏,这都是最基本的实验室操作要求,产率的计算方法为:
仍然为实际质量除于总质量×100%。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅰ卷
27.【答案】(15分)
(1)+3
(2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)-4+3H2↑
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
2H2O+O2↑;有氯气生成,污染较大。
(4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
(6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
【解析】本题属于难题,不过仍然逃不脱“负-fu-富,阳-yang-氧”的口诀,反应式还是要进行“(+)+(-)=总反应式子,考虑酸碱性”的写法。
详见答案。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅰ卷
28.【答案】(15分)
(1)Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4
NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(i)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO。
(3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=-204.7kJ•mol-1
该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大。
(4)反应放热,温度升高,平衡左移。
(5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-12
【解析】根据题意,考察化学反应与能量、化学反应速率与平衡等知识,计算难度大。
详见解析。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅰ卷
36.【答案】[化学—选修2:
化学与技术](15分)
(1)CO+NaOH
HCOONa2HCOONa
Na2C2O4+H2↑
(2)NaOH溶液CaC2O4
H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4
(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染。
(4)Na2SO4
(5)5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
【解析】本题考察了基本的化学与技术的流程,“高锰酸钾”可以做一个专题讲座给学生归纳考察要点、方程式写法。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅰ卷
【答案】37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)M94
(2)二氧化硅(3)共价键3
(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
(5)①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。
②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
(6)sp31∶3[SiO3]2n-n(或SiO2-3)
【解析】本题考察物质结构知识,有的省份如广东已经基本弃考。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅰ卷
【答案】38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
(1)苯乙烯
(2)
(3)C7H5O2Na取代反应
(4)
(不要求立体异构)
(5)
(6)13
【解析】本题考察有机基础知识,最后一个求算同分异构体数目的不容易得分。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅰ卷
27.(14分)【答案】
(1)Fe2+和Mn2+;MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;
3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+;不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
或无法除去Fe2+和Mn2+;
(2)置换反应;Ni
(3)取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。
(4)1
【解析】以工艺流程为形式考察化学知识,涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
(1)除去的杂质离子是Fe2+和Mn2+;Fe2+以Fe(OH)3的形式沉淀下来,Mn2+以MnO2的形式沉淀下来;反应离子方程式为:
MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;
3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
(2)Zn+Ni2+===Zn2++Ni是置换反应;还有Ni。
(3)洗涤主要是除去SO42-和CO32-离子。
检验洗净应该检验SO42-离子。
取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。
(4)令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol
125a+99b=11.2;81(a+b)=8.1解之,a:
b=1:
x=1:
1,x=1
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅱ卷
28.(14分)【解析】考察化学平衡知识,涉及平衡移动,转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。
(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征,要使A的转化率增大,平衡要正向移动,可以采用升高温度、降低压强的方法。
(2)反应前气体总物质的量为0.10mol,令A的转化率为α(A),改变量为0.10α(A)mol,根据差量法,气体增加0.10α(A)mol,由阿伏加德罗定律列出关系:
=
α(A)=(
-1)×100%;α(A)=(
-1)×100%=94.1%
平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,
K=
=1.5
(3)①
=
n=0.1×
;其中,n(A)=0.1-(0.1×
-0.1)=0.1×(2-
)
②n(A)=0.1×(2-
)=0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L
每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。
当反应12小时时,C(A)=0.026/2=0.013mol/L
【答案】
(1)升高温度、降低压强
(2)α(A)=(
-1)×100%;94.1%;K=
=1.5;(3)①0.1×
;0.1×(2-
);
②0.051;每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。
0.013
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅱ卷
136.【答案】
(1)①Zn;NH4Cl;
MnO2+e-+NH4+===MnOOH+NH3
(2)碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;
碱性电池使用寿命长,因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好;
(3)ZnCl2;NH4Cl;①3MnO42-+2CO2===2MnO4-+MnO2+2CO32-;②H2;
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅱ卷
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)【答案】
(1)
(2)KF(3)①K2NiF4;6
②
=3.4
(4)离子键、配位键;[FeF6]3-;
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅱ卷
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
【解析】以有机框图合成为载体考察有机化合物知识,涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类。
(1)A的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,所以A的结构简式为(CH3)3CCl,为2—甲基—2—氯丙烷;
(2)A→B是消去反应,B是(CH3)2C=CH2;B→C是加成反应,根据提供的反应信息,C是(CH3)2CHCH2OH;C→D是氧化反应,D是(CH3)2CHCHO;
(3)D→E是氧化反应,E是(CH3)2CHCOOH;分子式为C4H8O2;
(4)F的分子式为C7H8O;苯环上的一氯代物只有两种,所以F的结构简式为
;
在光照条件下与氯气按物质的量之比1:
2反应,是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代。
化学方程式为:
属于取代反应。
(5)F→G是取代反应,G→H是水解反应,根据信息,应该是—CHCl2变成—CHO,H→I是酯化反应。
I的结构简式为:
;
(6)J是I的同系物,相对分子质量小14,说明J比I少一个C原子,两个取代基,
既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2;官能团一个是羧基,一个醛基,或—COOH与—CH2CH2CHO组合,或—COOH与—CH(CH3)CHO组合,或—CH2COOH与—CH2CHO组合,或—CH2CH2COOH与—CHO组合,或
—CH(CH3)COOH与—CHO组合,或HOOCCH(CHO)—与—CH3的组合;每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化,一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。
其中,一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:
2:
1,结构简式为:
。
【答案】
(1)2—甲基—2—氯丙烷;
(2)(CH3)2CHCHO;(3)C4H8O2;
(4)
取代反应。
(5)
(6)18;
。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅱ卷
25.(17分)【答案】
(1)羟基;CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(2)可逆号
;
(3)
;
(4)
;(5)加成反应,取代反应;
(6)
;(7)
。
【解析】A不饱和度为
=4,结合C的还原产物可知,A中含有一个苯环,能与羧酸a反应酯化反应生成B,a为CH3COOH,A为
,B为
,反应硝化反应生成C,为
,化合物D苯环上的一氯代物有2种,结合
与D的分子式可知,首先-NH2被转化-OH,再发生酚羟基与NaOH反应,同时发生酯的水解,D的结构简式是
,D发生催化氧化后,再酸化生成E,结合E的分子式可知,醇羟基氧化为-CHO,故E的结构简式为
,根据反应信息i可知,E先发生加成反应,再发生取代反应,最后发生水解反应生成F,F为
,加热生成G,结合G的分子式与结构特点可知,应是2分子F通过形成肽键再形成1个六元环状,故G为
,根据反应信息ii可知,P为
;
【试源】2013年高考理综化学试题(北京)
26.(14分)【答案】
(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO;
(2)①、N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183KJ/mol;②、增大;
(3)①、2NO+2CO
N2+2CO2
②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知,它们均处于第ⅡA族,同一主族自上而下,原子半径增大;
(4)①、还原;②、NO+O2--2e-=NO2;
【解析】
(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO;
(2)①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol;
②、该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,化学平衡常数增大;
(3)①、NO被CO还原N2,CO被氧化为CO2;
②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知,它们均处于第ⅡA族,同一主族自上而下,原子半径增大,金属性增强;
(4)①、由工作原理示意图可知,O2在Pt电极发生还原反应生成O2-;
②、在O2-参加反应下,NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。
【试源】2013年高考理综化学试题(北京)
27.(12分)【答案】
(1)
;
(2)5、8H+、5、4H2O;
(3)将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁完全沉淀;
(4)①、生成有黄绿色气体;②、加入MnSO4,除去过量的MnO4-。
【解析】
(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水;
(2)反应中MnO4-→Mn2+,Fe2+→Fe3+,MnO4-系数为1,根据电子转移守恒可知,Fe2+系数为
=5,由元素守恒可知,Fe3+系数为5,由电荷守恒可知,由H+参加反应,其系数为8,根据元素守恒可知,有H2O生成,其系数为4,方程式配平为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
(3)滤液中含有Fe2+,由表中数据可知,Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3完全沉淀的pH值,而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3开始沉淀的pH值,pH值约为3时,Al3+、Fe2+不能沉淀,步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁完全沉淀;
(4)①、MnO2能将HCl氧化为Cl2,若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2;
②、Ⅲ的上层液呈紫红色,MnO4-过量,加入MnSO4,除去过量的MnO4-。
【试源】2013年高考理综化学试题(北京)
28.(15分)【答案】
(1)
;
(2)碱性、漂白性;(3)①、检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;
②、白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
(5)①、CaSO4;②、
。
【解析】
(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水;
(2)pH试纸先变蓝(约为12),说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性;
(3)①反应中生成Cl2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;
②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
(5)①取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4;
②溶液呈黄绿色,有Cl2生成,Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。
【试源】2013年高考理综化学试题(北京)
7.(14分)【答案】Na>Al>C>O>H
(2)C2H2(3)
,NaAlO2,AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-,
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识,考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
(1)根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知XY元素分别为H和C,Q与X同主族推知Q为Na元素,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为O元素,R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H
(2)C和H形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是
C2H2
(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠
,
B为两性不溶物,A B均由三种元素组成,根据转化关系A为NaAlO2,
B为Al(OH)3由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-
A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。
水解的离子方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。
在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl,由于有CO2,溶液就显酸性,所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
【试源】2013年高考理综化学试题(天津)
8.(18分)【答案】见解析
【解析】
(1)A是一元醇,氧的质量分数约为21.6%,A只有一个甲基,推知A的相对分子质量为74,-OH相对分子质量17碳氢部分为57应该为-C4H9,只有一个甲基,所以为正丁醇。
(2)B为丁醛,与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为
(3)B丁醛自身2分子的反应,根据题干信息,2分子丁醛先发生加成反应形成
再发生消去反应可以形成两种结构。
检验C中的碳碳双键和醛基时,用银氨溶液先检验醛基,再加稀盐酸使溶液呈酸性后,加溴水检验碳碳双键。
在这里不能先检验碳碳双键。
也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。
D为醛基加H2形成的醇
(4)第
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