推荐学习K12安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期第一次月考试题.docx

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推荐学习K12安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期第一次月考试题

育才学校2019届高三上学期第一次月考试卷

化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Na23Cu64Al27Fe56

第I卷（选择题40分）

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。

）

1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA

B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C.常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是

A.分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液

B.用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”

C.焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色

D.烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

5.用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是

A.图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液

B.图二装置用来测定NH3的体积

C.图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物

D.图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性

6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列有关说法中，你认为错误的是

A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaCl

C.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应

7.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）。

已知：

氧化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2+2e=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

D.电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

8.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是

A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+H2O

B.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

D.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

9.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：

2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3（I）＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是

A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D.AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

10.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L－1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是

A.该合金中铁的质量为5.6g

B.该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA

C.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

11.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

12.下列实验操作能到达目的的是

A.制取Mg：

可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤

B.除去CO2中的HCl：

将混合气体通过足量的Na2CO3溶液

C.除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：

先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:

OH-、CO32-、A1O2-

B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:

I-、Br-、Fe2+

C.Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:

Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2

D.在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:

H+、Fe3+、NH4+

14.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。

分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V（CO2）与所加盐酸体积V（HCl）的关系如下图所示，且图②③④中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是（忽略CO2的溶解）

A.①中通入的CO2最少B.③中的溶质只有Na2CO3

C.有两种溶质的是②和③D.若④中OA>2AB,则有c（NaHCO3）

15.100mL含有0.20mol·L-1碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A.0.1mol·L-1B.0.16mol·L-1C.0.24mol·L-1D.0.2mol·L-1

16.将2mol过氧化钠与4mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。

下列分析正确的是

A.残留固体是2molNa2CO3B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

C.反应中转移2mol电子D.排出的气体是3mol氧气

17.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

18.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：

下列说法不正确的是

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：

4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

19.下列有关实验的说法正确的是

A.除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B.光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2

C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D.Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

20.下列实验操作能达到目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

配制氯化铁溶液

将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

C

确定Na2SO3样品是否部分被氧化

取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D

检验乙醇发生消去反应生成乙烯

将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色

第II卷（非选择题60分）

二、非选择题（本题有4小题，每小空2分，共60分。

）

21.（12分）废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：

3NaClO=2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：

AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序号）。

反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。

22.（14分）某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______。

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：

，②中生成溶液H：

。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为mol/L、c（Fe3+）为mol/L、c（Cl﹣）为mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

23.（16分）为探究Ag＋与Fe3＋氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：

相关物质的Ksp（20度）AgCl：

1．8×10－10Ag2SO4：

1．4×10－5

（1）甲同学的实验如下：

注：

经检验黑色固体为Ag。

①白色沉淀的化学式是______________________。

②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是_________________。

（2）乙同学为探究Ag＋和Fe2＋反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

偏移的方向表明：

电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，指针偏移减小。

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：

偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。

②b中电压表指针逆向偏移后，银为_______________极（填“正”或“负”）。

③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

①实验Ⅲ_________（填“能”或“不能”）证明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______。

②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。

24.（18分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：

查阅资料：

Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO

【提出假设】

假设1：

红色粉末是Fe2O3

假设2：

红色粉末是Cu2O

假设3：

红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。

（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？

___________。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____________________。

【探究延伸】

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4∙5H2O），经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

实验室有下列试剂可供选择：

A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2（OH）2CO3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。

②固体X的成分为____，操作1为________________。

化学试题参考答案

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。

）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

B

D

C

C

D

C

B

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

D

D

B

B

C

D

C

A

B

二、非选择题（本题有4小题，每小空2分，共60分。

）

21.

（1）水浴加热

（2）4Ag+4NaClO+2H2O

4AgCl↓+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成环境污染（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中（4）①过滤、洗涤,干燥

22.

（1）Fe3+、Cl﹣；取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣，若无白色沉淀产生，则不存在）

（2）①3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O②Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

（3）0.15；0.1；0.4

23.

（1）①Ag2SO4②有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红

（2）①Fe2+－e-＝Fe3+②负③Fe2+＋Ag+

Fe3+＋Ag

（3）①不能因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。

②溶液中存在平衡：

Fe3+＋Ag

Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。

（或促使平衡正向移动，银镜溶解）

24.溶液变为血红色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

BFCu2（OH）2CO3和Fe（OH）3蒸发浓缩、冷却结晶