中考化学专题三 推断题.docx
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中考化学专题三推断题
专题三 推断题
推断题的基本形式是先给出一定的信息,学生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织,并得出正确的结论。
由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体,具有覆盖面广、综合性强等特点,所以一直是化学中考的重要题型。
推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识,特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
在解题过程中,要特别注意寻找“题眼”,然后逐步得出正确答案。
专题归纳
一、解题思路
原理
结论
二、物质推断的一般方法
1.一点击破,顺逆推断。
抓住“突破口”,直接得出结论,然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断,逐一推导出其他结论。
2.相遇组合,对比推断。
采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数,再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数,然后对号入座推断出各物质。
3.提出假设,讨论推断。
在分析题目所给条件的基础上,提出假设后进行反复验证,逐步缩小范围,排除不合题意的结论。
三、推断题的常见突破口
1.以“反应条件”为突破口。
(1)点燃:
有________参加的反应。
(2)通电(1个),写出化学方程式:
电解H2O:
____________________________________________________________。
(3)催化剂(2个),写出化学方程式:
①KClO3分解制取氧气:
______________________________________________________。
②H2O2分解制O2:
___________________________________________________________。
(4)高温(4个),写出化学方程式:
①高温煅烧CaCO3分解:
_____________________________________________________。
②C高温还原CuO:
________________________________________________________。
③C和CO2反应:
____________________________________________________________。
④CO、Fe2O3高温炼铁:
______________________________________________________。
(5)加热(4个),写出化学方程式:
①KClO3分解:
___________________________________________________________。
②KMnO4分解:
______________________________________________________。
③H2还原CuO:
____________________________________________________________。
④CO还原CuO:
_____________________________________________________________。
2.以物质特征颜色为突破口。
(1)固体物质的颜色。
______色固体:
无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3
______色固体:
Cu、HgO、Fe2O3
______色固体:
红磷
______色固体:
CuSO4·5H2O
______色固体:
Cu2(OH)2CO3
______色固体:
S
______色固体:
C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)
______色固体:
KMnO4
(2)沉淀的颜色。
______色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
______色:
Cu(OH)2
______色:
Fe(OH)3
(3)溶液的颜色。
______色溶液:
含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液
______色溶液:
含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液
______色溶液:
含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液
______色溶液:
KMnO4溶液
(4)火焰的颜色。
______色火焰:
H2、S在空气中燃烧
______色火焰:
CO、CH4在空气中燃烧
______色火焰:
S在纯氧中燃烧
3.以“反应的特征现象”为突破口。
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是______。
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或________,固体是________。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧更旺的气体是________,使火焰熄灭的气体是CO2或________;能使带火星的木条复燃的气体是________。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是________。
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是________。
(6)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是Al、________。
(7)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是__________,如CH4、C2H5OH等。
(8)溶于水呈碱性,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是________。
4.以“元素或物质之最”为突破口。
(1)地壳中含量最多的元素是__________,含量最多的金属元素是__________。
(2)海水中含量最多的元素是__________,含量最多的金属元素是Na。
(3)人体中含量最多的元素是__________,空气中含量最多的元素是__________。
(4)形成化合物最多的元素是__________。
(5)相对分子质量最小,密度最小的气体是__________。
(6)相对分子质量最小的氧化物是__________。
(7)自然界中硬度最大的物质是__________。
(8)最简单的有机物是__________。
(9)最常用的溶剂是__________。
(10)人体中含量最多的物质是__________。
(11)氧元素占50%的氧化物是__________。
(12)金属之最:
①熔点最高的金属是__________;
②导电性、导热性最强的金属是__________;
③人体中含量最高的金属元素是__________;
④全世界年产量最高的金属是__________;
⑤硬度最大的金属是__________;
⑥密度最小的、最轻的金属是__________;
⑦熔点最低的金属是__________。
5.以物质特征反应为突破口。
例如:
单质A+化合物B→单质C+化合物D
典例突破
题型1 叙述型推断题
[例1]甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质,由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2~3种组成.
(1)甲的溶液可用于实验室制氧气,甲是 .
(2)向乙的溶液中放入铁钉,会有气泡冒出,一段时间后还能观察到 ,该反应的化学方程式是 .
(3)如图所示,分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中,进行
如下连续实验.
步骤1:
加入一定量水充分溶解,A中固体不减少,B和C中的固体消失;
步骤2:
再滴加几滴酚酞溶液,振荡,A中无明显现象,B和C中无色液体变红;
步骤3:
继续加入一定量乙的溶液,A和B中产生大量气泡,B和C中红色褪去.
分析:
①丙和乙反应的化学方程式是 .
②若步骤3中,B和C所得溶液除酚酞和水外,还一定含有一种相同的物质,则丁和戊分别是 .
解析:
根据甲、乙、丙、丁、戊均为常见物质,由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的2﹣3种组成.
(1)若甲的溶液可用于实验室制氧气,则推测为双氧水或H2O2;
(2)若向乙的溶液中放入铁钉,会有气泡冒出,反应后溶液为浅绿色,为亚铁离子的溶液;因此为铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.(3)根据题目中的信息,推测丙、丁、戊分别为碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠,代入检验,符合题意.故:
①因为丙为碳酸钙,乙为稀盐酸,故丙和乙反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.②若步骤3中,B和C所得溶液除酚酞和水外,还一定含有一种相同的物质,即为氯化钠,则丁和戊分别是Na2CO3、NaOH.
答案:
(1)H2O2;
(2)溶液由无色变成浅绿色;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;②Na2CO3、NaOH.
[变式训练]
1.甲、乙、丙、丁均为常见物质,由碳、氢、
氧、硫4种元素中的2-3种组成。
(1)甲是一种液体,质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性,甲是______。
(2)乙是一种温室气体,其水溶液显酸性,乙是_____。
(3)丙是一种氧化物,能与氧气发生化合反应生成乙。
丙在高温条件下,能吸收导致酸雨的气体丁,并生成乙和一种单质,此反应的化学方程式是_______。
(4)已知:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
如图所示,将生锈的铁丝放入烧瓶,打开K,向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后,关闭K,看到烧瓶中的固体完全消失,烧杯中导管口有气泡冒出。
此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是_________(填字母序号)。
A.只有FeSO4 B.FeSO4和H2SO4
C.FeSO4和Fe2(SO4)3D.H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3
题型2 框图型推断题
[例2]如图是初中化学常见物质间的转化关系(“﹣”表示两种物质可以相互反应,“→”表示前一种物质可以转化为后一种物质,反应条件和部分产物已略去).其中D是大理石的主要成分,B和C的反应属于中和反应,E和F含有相同的元素,G是黑色固体,H是非金属单质,试回答下列问题:
(1)写出D的化学式 ;A的俗名:
;C属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)
(2)上述物质转化过程中,E+G→F属于 反应(填“吸热”或“放热”).
(3)写出下列反应的化学方程式:
F+H→E:
,
D→A:
.
解析:
D是大理石的主要成分,B和C的反应属于中和反应,且D能够产生A,A能够转化为C,A能够和B反应,因此D是碳酸钙,A是碳酸钙分解产生的氧化钙,C是氧化钙与水反应产生的氢氧化钙,则B是酸,如稀盐酸;酸和碳酸钙反应产生E,E和F含有相同的元素,G是黑色固体,H是非金属单质,因此E是二氧化碳,F是一氧化碳,G是碳,H是氧气,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,因此:
(1)D是CaCO3,A是氧化钙,俗名生石灰;C是氢氧化钙,属于碱;
(2)二氧化碳和碳在高温下反应产生一氧化碳,属于吸热反应;(3)F+H→E是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳;D→A是碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳。
答案:
(1)CaCO3;生石灰;碱;
(2)吸热;(3)2CO+O2
2CO2;CaCO3
CaO+CO2↑
[变式训练]
2.A~J表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示.请回答下列问题:
(1)G的化学式为 .
(2)E的一种用途是 .
(3)反应④的基本反应类型为 .
(4)反应③的化学方程式为 .
题型3 流程图型推断题
[例3]实验室废弃液中含一定量的AgNO3,兴趣小组同学回收金属银的流程如下:
请认真分析以上流程,回答下列问题:
(1)操作I、II所需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、 .
(2)讨论a的选择:
甲同学认为用锌,乙同学认为用铜,你认为 (选填“甲”或“乙”),你选择的理由是 ,加入a发生反应的化学方程式是 .
(3)固体B的成分是 (填化学式).
(4)向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为 .
解析:
(1)由回收金属银的流程可知,操作I、II能将固液分开,操作是过滤,所需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗.
(2)由题意结合金属活动性顺序的应用可知,甲同学加入锌粉后得到的金属混合物含有银和锌,下一步加稀硫酸易分离,所以科学合理;乙同学得到的金属混合物含有银和铜,加稀硫酸两者均不能与之反应,所以不易分离,所以方案设计不合理,锌与硝酸银反应的化学方程式是:
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2.
(2)为能充分的置换出溶液中的银,可采用加入过量的锌粉进行实验,所以金属混合物B中含有的金属就是锌与银,化学式是:
Zn、Ag;(3)根据金属混合物B的成分是锌和银,依据锌与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况;金属混合物中锌与H2SO4反应的化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
答案:
1)漏斗;
(2)甲,易与银分离(或锌在银中易被除去;或锌能与稀硫酸反应,铜不能),Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2;(3)Zn、Ag;(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
[变式训练]
3.某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。
现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示:
(1)在废气A中,一定含有的有害气体是________(填化学式)。
操作①的操作名称是________。
(2)溶液D中含有的溶质是______________________(填化学式)。
(3)写出加入Zn后发生的化学方程式:
______________________________(写出其中之一即可)。
1.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液.将它们编号为甲、乙、丙、丁后,两两混合的现象如下表所示.根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是( )
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
A.CaCl2B.AgNO3C.HClD.Na2CO3
2.甲、乙、丙3种常见物质,由氢、氧、氯、钙、铁5种元素中的2~3种组成。
(1)甲俗称熟石灰,其化学式为。
(2)乙溶液有刺激性气味,与固体丙反应后溶液变黄,写出该反应的化学方程式。
(3)试管中盛有某红色溶液,滴加甲溶液,溶液变浑浊;再加入过量的乙溶液,观察到产
生无色气泡,溶液又变澄清,且由红色变为无色。
①试管内最初盛放溶液的溶质是。
②用化学方程式表示溶液变浑浊的原因。
③最终所得溶液中溶质的组成为。
3.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如下图所示。
(1)过滤操作中用到的铁制仪器为____________。
(2)无色气体A的化学式是____________,大气中该气体含量不断上升,会导致____________增强,全球气候变暖。
(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式:
______________________。
(4)试剂E可选用____________溶液。
4.A~G是初中化学常见物质。
其中,A的浓溶液能挥发出刺激性气味,从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成,E为白色沉淀。
下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。
(1)请写出化学式:
A____________,F____________。
(2)写出D→E的化学方程式:
______________________________。
(3)在A→E的反应过程中,A与G溶液恰好完全反应,反应后所得溶液的pH____(填“>”“=”或“<”)7。
(4)C溶液与铁粉反应后,取剩余固体加入盐酸,没有气体放出。
请分析:
C与铁粉反应后的混合溶液组成中除了H2O外,事实上存在的物质有______________________,可能存在的物质有______________________。
5.A~H是初中化学常见的物质,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如下图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
A________,G________,H________。
(2)化学反应常伴有能量变化,物质B与水反应时会________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式:
____________________________________。
(4)写出E→C的化学方程式:
____________________________________。
6.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络,其中A、B属于不同类别的化合物.(图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质).
(1)若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中,观察到有无色气泡冒出,则A物质可能是 (填写一种物质的化学式).
(2)不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,请选取其中一种,写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ;除你选取的物质所属类别外,B物质还可能属于 (填写物质类别).
(3)如图2所示,有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化,写出反应②的化学方程式 .
7.黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为:
xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为 .
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式为:
.
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是
.
(2)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是 (填化学式).
(5)步骤Ⅲ回收铜可加入溶液甲中的某物质除去杂质,同时生成某种气体,发生反应的化学方程式为:
.
8.同学们在课堂上进行的灼烧石灰石的实验,化学小组的同学们对灼烧后的石灰石产生了研究的兴趣.同学们为确定其组成,进行了如图所示的实验(假设实验过程无损耗).
请回答:
(1)灼烧后的石灰石样品中可能存在的物质组成为:
1.CaCO32.
3.CaO
(2)请写出一种证明灼烧后的石灰石样品中含有氧化钙的方法(写出操作、现象、结论):
.
(3)根据如图实验可以确定白色沉淀是 .
(4)过滤后得到的无色溶液中一定含有的溶质是 ,可能含有的溶质是 .
9.下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。
其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属。
B、D、E均为无色气体。
请回答:
(1)X是__________或__________(填化学式)。
(2)B物质固态时的名称是__________,该固态物质在实际生活中的一种用途是____________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①A+E→B+C:
________________________________________________。
②C→D+E:
___________________________________________________。
③G与E的反应:
_______________________________________________。
10.框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。
根据下图回答下列问题。
(1)写出有关物质的化学式:
B________,C________。
(2)写出反应④的化学方程式:
____________________________________________。
(3)反应①属于________(填基本反应类型)反应。
(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是____________________(写一条)。
(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为________。
专题三 推断题答案
【题型攻略】
三、1.
(1)O2
(2)2H2O
2H2↑+O2↑
(3)①2KClO3
2KCl+3O2↑
②2H2O2
2H2O+O2↑
(4)①CaCO3
CaO+CO2↑
②C+2CuO
2Cu+CO2↑
③CO2+C
2CO
④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(5)①2KClO3
2KCl+3O2↑
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
③H2+CuO
Cu+H2O
④CO+CuO
Cu+CO2
2.
(1)白 红 暗红 蓝 绿 淡黄 黑 紫黑
(2)白 蓝 红褐
(3)蓝 黄 浅绿 紫红
(4)淡蓝 蓝 蓝紫
3.
(1)CO2
(2)CO C (3)O2 N2 O2 (4)水蒸气
(5)Fe (6)Mg (7)有机物 (8)氨气(NH3)
4.
(1)O Al
(2)O (3)O N (4)C (5)H2
(6)H2O (7)金刚石 (8)CH4 (9)H2O (10)H2O
(11)SO2 (12)①钨 ②银 ③钙 ④铁 ⑤铬 ⑥锂 ⑦汞
【归类突破】
变式训练
1.
(1)H2SO4
(2)CO2(3)2CO+SO2
2CO2+S(4)ABCD
2.
(1)H2.
(2)作导线.(3)复分解反应.(4)2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.
3.
(1)SO2 过滤
(2)ZnSO4、CuSO4、H2SO4 (3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
【备考训练】
1.D解析:
四种溶液两两混合,盐酸和碳酸钠混合产生气泡,因此甲和乙为盐酸和碳酸钠,又因乙和丙混合无明显现象,盐酸和氯化钙混合无明显现象,故乙为盐酸,丙为氯化钙,甲为碳酸钠,丁为硝酸银,将四种物质代入验证符合题目要求.
2.
(1)Ca(OH)2
(2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(3)①碳酸钠和酚酞②Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓③HCl、NaCl、CaCl2
3.
(1)铁架台
(2)CO2 温室效应 (3)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu (4)稀硫酸
4.
(1)HCl CuO或Cu(OH)2
(2)NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 (3)< (4)铜和氯化亚铁 氯化铜
5.
(1)CaCO3 CuSO4 Cu(OH)2
(2)放出
(3)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)CuO+CO
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