无机及分析化学练习册要点.docx

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无机及分析化学练习册要点

《无机及分析化学》练习册

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第一章化学计算、误差、数据处理

一、选择题

1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于（）

A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析

2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于（）

A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析

3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）

A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.相对偏差小

4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是（）

A.进行空白试验B.进行对照试验

C.进行仪器校准D.增加平行测定次数

5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是（）

A.移液管转移溶液之后残留时稍有不同B.称量时使用的砝码锈蚀

C.滴定管刻度未经校正D.天平的两臂不等长

6、下列叙述中错误的是（）

A．系统误差呈正态分布B.系统误差又称可测误差

C.方法误差属于系统误差D.系统误差具有单向性

7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?

（）

A.2.085%B.2.08%C.2.09%D.2.1%

8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差（）

A.称取基准物重量时用一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9.7mg

B.滴定时滴定终点在等量点后到达

C.将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗

D.所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸

9、已知T（K2Cr2O7/Fe）=0.005000g/ml,称取某含铁试样0.5000g进行分

析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为（）ml

A．15.00B.1.50C.30.00D.7.50

10、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为（）

A.偏差B.平均偏差C.标准偏差D.相对平均偏差

11、下列叙述中,能体现准确度高低的为（）

A.绝对误差或相对误差B.偏差或平均偏差

C.平均偏差或相对平均偏差D.标准偏差或变异系数

12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在（）g以上。

A.0.2B.2.0C.0.1D.1.0

13、在定量分析中,空白试验主要用于检查（）

A.因仪器不准所引起的系统误差B.试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差C.分析方法本身的系统误差D.偶然误差

14、定量分析中,对照实验主用于检查（）

A.偶然误差B.分析方法本身的系统误差C.试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差D.因仪器不准所引起的系统误差

15、0.1000mol•L-1的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（）M（SO2）=64.06g·mol-1A.3.203mg·ml-1B.6.406mg·ml-1C.4.085mg·ml-1D.1.602mg·ml-1

16、用邻苯二甲酸氢钾（M=204.2）基准物质标定0.1mol•L-1的NaOH溶液,每份基准物质应称取的量是（）g

A.0.2-0.3B.0.3-0.5C.0.4-0.6D.0.6-0.9

17、必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是（）

A.滴定管B.移液管C.锥形瓶D.容量瓶

18、用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会（）

A.偏高B.偏低C.不变D.不确定

二、填空题

1、系统误差包括如下几方面的误差。

系统误差的特点是。

偶然误差的特点是。

2、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重视性很好，则他的分析准确度。

3、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。

4、判断下列情况对测定结果的影响（正误差，负误差，无影响）

（1）标定NaOH溶液浓度时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸。

（2）以K2Cr2O7法测定铁矿石中含铁量。

滴定速度很快，并过早读出滴定管读数。

（3）用减理法称取试样时，在试样倒出前，使用了一只磨损的砝码。

（4）以失去部分水的硼砂作为基准物标定HCl溶液的浓度。

（5）以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸。

三、计算题

1、用黄铁矿生产硫磺。

黄铁矿中FeS2含量为84%，经隔绝空气加热，生产1吨纯硫磺理论上需要黄铁矿多少吨？

如实际生产中用去4.8吨，问原料的利用率是多少？

2、市售98%硫酸溶液，密度为1.84g/ml，配成1：

5（体积比）的硫酸溶液。

（1）计算这种硫酸的质量分数；

（2）若所得稀硫酸的密度为1.19g/ml，试计算其物质的量浓度？

3、按有效数字规划，修略下列答案

（1）4.1374+2.81+0.0603=7.0077

（2）14.37*6.44=92.5428

（3）4.1374*0.841÷297.2=0.0117077

（4）（4.178+0.037）÷60.4=0.0692334

4、称取纯CaCO30.5000g、溶于50.00ml的HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml。

1mlNaOH溶液相当于1.010mlHCl溶液。

求两种溶液的浓度，并求NaOH溶液对HCl的滴定度。

第二章化学反应基本原理

一、填空题

1、反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的ΔrHmθ=134kJ/mol，当升高温度时，该反应的平衡常数Kθ将；系统中CO（g）的含量有可能。

增大系统压力会使平衡移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡移动。

2、反应N2O4（g）2NO2（g），在恒温恒压下达到平衡，若使n（N2O4）：

n（NO2）增大，平衡将向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将。

3、已知下列反应及其平衡常数：

4HCl（g）+O2（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）K1θ

2HCl（g）+1/2O2（g）Cl2（g）+H2O（g）K2θ

1/2Cl2（g）+1/2H2O（g）HCl（g）+1/4O2（g）K3θ

则K1θ，K2θ，K3θ之间的关系是；如果在某容器加入8molHCl（g）和2molO2，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将。

若在相同温度下，同一容器中由4molHCl（g），1molO2（g），2molCl2（g）和1molH2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将。

4、对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数。

速率常数的单位由决定。

若某反应速率常数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的反应级数是。

5、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为反应活化能；增加，速率常数ｋ。

二、选择题

1、下列叙述中正确的是（）

A．溶液中的反应一定比气相中反应速率大；

B．反应活化能越小，反应速率越大；

C．增大系统压力，反应速率一定增大；

D．加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。

2、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。

A．吸热反应B.放热反应C.E较大的反应D.E较小的反应

3、已知N2O4有如下分解反应：

N2O4（g）2NO2（g）+Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4的离解度增加（）

A.使体系的体积减小50%

B.保持体积不变，加入Ar气使体系压力增大一倍。

C.降低体系的温度

D.保持体积不变，加NO2气体使体系压力增大一倍。

4、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）

A.分子数目增加B.活化分子百分数增加

C.单位体积内活化分子总数增加D.反应系统混乱度增加

5、当反应A2+B22AB的速率方程为ν=k[A2][B2]时，则此反应（）

A．一定是基元反应B.一定是非基元反应C.不能确定

6、升高温度可以增大化学反应速率，主要是因为（）

A．增加了分子总数B.增加了活化分子比例C.降低了反应活化能

7、下列方法能改变可逆反应的平衡常数的是（）

A．改变反应物的浓度B.改变反应温度

C.采用催化剂D.改变反应总压力

三、计算题

1、A、B两种物质混合后，发生如下反应：

A（g）+2B（g）D（g），500K时在一密闭容器中反应达到平衡时，C（A）=0.60mol·L-1，C（B）=1.20mol·L-1，C（D）=2.16mol·L-1。

计算该反应500K时的平衡常数Kθ；A、B两物质的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？

2、在250℃时PCl5的分解反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），其平衡常数Kθ=1.78，如果将一定量的PCl5放入密闭容器中，在250℃时，202.75kPa压力下，反应达到平衡。

求PCl5的分解百分数是多少？

3、在高温时，光气发生如下的分解反应：

COCl2（g）CO（g）+Cl2（g），在1000K时将0.631g的COCl2（g）注入容积内压力为220.38kPa。

计算该反应在1000K时的平衡常数Kθ。

6、在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下：

C（A）/mol·L-1

C（B）/mol·L-1

C（C）/mol·L-1

1.0

1.0

1.2×10-2

2.0

1.0

2.3×10-2

4.0

1.0

4.9×10-2

8.0

1.0

9.6×10-2

1.0

1.0

1.2×10-2

1.0

2.0

4.8×10-2

1.0

4.0

1.9×10-1

1.0

8.0

7.6×10-1

（1）确定该反应的级数,写出反应速率方程式；

（2）计算反应速率常数k。

第三章酸碱平衡和酸碱滴定

一、选择题

1、10-8mol·L-1的HCl溶液的pH值为（）

A.7B.>7C.<7D.8

2、下列关于电离度的说法正确的是（）

A.同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大

B.弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大

C.电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关

D.电离度与温度有关,与浓度无关

3、下列说法正确的是（）

A.在任何温度下,纯水的pH值等于7B.在室温下,仅纯水的Kw=10-14

C.在室温下,任何水溶液的Kw都等于10-14D.以上说法都不对

4、一元弱酸,其电离度ɑ=20%时,其物质的量浓度（mol﹒L-1）的数值为（）A.0.04KaB.0.25KaC.4KaD.20Ka

5、溶液中含有浓度为1.0mol﹒L-1的HB和0.50mol﹒L-1的NaB，其溶液的pH=（）

A．pKaB.pKa-lg0.5C.pKa+lg0.5D.pKa-lg2

6、0.1mol﹒L-1的氨水100mL与0.1mol﹒L-1的HCl溶液50mL混合后，该体系的pH=（）。

已知Kb（NH3﹒H2O）=1.8×10-5

A.2.88B.9.26C.4.74D.10.89

7、已知H2S溶液中C（H2S）=0.1mol﹒L-1,Ka1=1.1×10-7mol﹒L-1,Ka2=1.0×10-14则溶液的C（S2-）=（）mol﹒L-1

A.1.1×10-7B.1.0×10-4C.1.1×10-21D.1.0×10-148、相同浓度的下列溶液,pH=7的是（）

A.NH4AcB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHCO3

9、有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或为二者的混合物,今采用双指示剂法进行分析，若V1>V2且（V2≠0）溶液的组成应为（）

A.Na2CO3B.Na2CO3和NaHCO3

C.NaOH和NaHCO3D.NaOH和Na2CO3

10、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（）

A.指示剂的变色范围与等当点完全相符；

B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内；

C.指示剂应在pH＝7.0时变色；

D.指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。

11、HPO42-的共轭碱是（）

A.H3PO4B.H3O+C.PO43-D.H2PO4-

12、pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=（）

A.1.5B.2.0C.1.26D.2.3

13、甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（）

A.HCOOHB.CH3COOHC.H2C2O4D.H2SO4

14、含有0.01mol·L-1HCl和0.01mol·L-1HAc溶液，下面表示正确的是（）A.c（H+）=c（Ac-）B.c（H+）>c（Ac-）C.c（H+）

15、在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，有如下四种记录。

正确的是（）

A

B

C

D

滴定管终读数/mL

滴定管初读数/mL

VNaOH/mL

49.10

25.00

24.10

24.1

0.0

24.1

39.05

15.02

24.03

24.10

0.05

24.05

16、在下列溶液中加入等体积的水，溶液的pH不发生变化的是（）

A.0.1mol·L-1HAcB.0.1mol·L-1NaOH

C.0.1mol·L-1NaClD.0.1mol·L-1NH3和0.1mol·L-1NH4Cl

17、欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用的缓冲体系是（）

A.NH2OH（Kb=9.1×10-9）B.NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）

C.CH3COOH（Ka=1.8×10-5）D.HCOOH（Ka=1.8×10-4）

18、用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时，结果会（）

A.偏高B.偏低C.正确浓度D.不受影响

19、用基准物硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度太快时，且滴定管读数过早，将使盐酸的浓度（）

A．偏高B.偏低C.正确浓度D.无影响

20、已知Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5,在1×10-4mol·L-1的氨水中,其水的离子积常数等于（）

A.1.0×10-10B.1.0×10-14C.1×10-4D.2.4×10-10

21、可以用直接法配制标准溶液的是（）

A.含量为99.9%的铜片B.优级纯浓H2SO4

C.含量为99.9%的KMnO4D.分析纯Na2S2O3

22、NaH2PO4水溶液的质子条件为:

A.[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH−]+[HPO42−]+[PO43−]

B.[H+]+[Na+]=[H2PO4−]+[OH−]

C.[H+]+[H3PO4]=[HPO42−]+2[PO43−]+[OH−]

D.[H+]+[H2PO4−]+[H3PO4]=[OH−]+3[PO43−]

二、填空题

1、写出下列物质共轭酸的化学式：

（CH2）6N4___________；H2AsO4−___________。

2、酸碱滴定曲线是以变化为特征。

滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围；酸碱强度越大，滴定突跃范围。

三、计算题

1、有一混合碱试样，除Na2CO3外，还可能含有NaOH或Na2CO3以及不与酸作用的物质。

称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.4mL0.4993mol·L-1的HCl溶液才能达到终点。

用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。

计算试样中各组分的含量。

（MNa2CO3=106.0g⋅mol−1,MNaHCO3=84.01g⋅mol−1,MNaOH=40.00g⋅mol−1）

2、今有1.0dm30.10mol·dm－3氨水，问:

（1）氨水的[H＋]是多少?

（2）加入5.35gNH4Cl后，溶液的[H＋]是多少?

（忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化）

（3）加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少?

（NH3:

Kb=1.8×10－5）

３、求含苯甲酸1.22g/L和苯甲酸钠2.87g/L的缓冲溶液的PH值。

4、有一Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4，称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881mol·L-1HCI溶液滴定至终点，用去17.56mL。

再加入甲基橙指示剂，继续用HCI滴定至终点时，又用去20.18mL。

求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量分数。

（P原子量31）

四、简答题

1、试推出H2CO3溶液中各组分的分布系数。

2、酸碱指示剂的变色原理如何？

变色范围？

3、HAc、H3BO3是否可以用NaOH标准溶液直接滴定？

4、某企业生产食用醋，试设计一种滴定方法测定醋中乙酸的含量（包括滴定方法，标准溶液、指示剂及乙酸的百分含量计算公式）。

第四章沉淀溶解平衡与沉淀滴定

一、选择题

1、已知25℃时Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12,则Ag2CrO4在水中溶解度为（）mol·L-1

A.5.2×10-7B.1.05×10-6C.6.5×10-5D.1.03×10-4

2、在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为（）

A.NH4Fe（SO4）2B.荧光黄C.K2Cr2O7D.K2CrO4

3、用莫尔法测定样品中Cl-含量时，溶液的pH值应控制在（）

A.＜6B.＞10C.6～10D.无限制

4、在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为（）

A.K2CrO4B.K2MnO4C.NH4Fe（SO4）2D.甲基橙

5、溶液中含有Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol·L-1,加入氢氧化钠调节pH值,两种离子分步沉淀,请判断下列叙述正确的是（）[Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]

A.Fe（OH）3先沉淀,并且两种离子可分离完全

B.Mg（OH）2先沉淀,并且两种离子可分离完全

C.Fe（OH）3和Mg（OH）2同时沉淀,无法分离

D.Fe（OH）3和Mg（OH）2都不形成沉淀,无法分离

6、某种溶液中,Zn2+和Cu2+浓度均为0.010mol·L-1,H+浓度为0.3mol·L-1,通入H2S气体,下列判断正确的是（）[Ksp（CuS）=6.0×10-36；Ksp（ZnS）=2.0×10-23水中饱和H2S的浓度为0.10mol·L-1,H2S的Ka1=5.7×10-8；Ka2=1.2×10-12]

A.同时产生白色和黑色沉淀B.只有黑色沉淀

C.只有白色沉淀D.无任何沉淀生成

7、微溶化合物Ag2CrO4在0.001mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度是（）

A.较大B.较小C.相等D.大一倍

8、今测得微溶化合物A2B3水溶液中,B的浓度为3.0×10-3mol·L-1,则Ksp（A2B3）应是（）

A.1.1×10-13B.2.2×10-13C.1.0×10-15D.2.6×10-11

9、已知:

Ksp（CaF2）=2.7×10-11,CaF2沉淀在0.1mol·L-1KF溶液中的溶解度为（）mol·L-1

A.2.7×10-8B.2.7×10-9C.2.7×10-10D.2.7×10-4

10、莫尔法测定Cl-,pH控制在6.5～10.5之间,若酸度过高或碱度过高时,则产生（）

A.AgCl溶解B.CrO42-浓度增加

C.AgCl吸附Cl-D.CrO42-浓度减小或Ag2O生成

11、沉淀滴定法中,滴定曲线突跃的大小与下列因素无关的是（）

A.Ag+的浓度B.指示剂的浓度C.Cl-的浓度D.沉淀的溶解度

12、佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时,溶液中忘记加硝基苯,分析结果会（）A.偏高B.偏低C.准确D.不影响

13、下列盐中,用莫尔法测定其中的氯含量的是（）

A.BaCl2B.NaClC.PbCl2D.KCl+K3AsO4

14、关于盐效应、同离子效应对难溶电解质溶解度得影响,及盐效应比同离子效应对溶解度得影响程度的大小,正确的说法是（）

A.增大、减小、大得多B.增大、减小、小得多

C.减小、减小、差不多D.不变、减小、小得多

15、已知：

Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12若AgNO3的浓度为2×10-4mol·L-1,K2CrO4溶液的浓度为0.5×10-4mol·L-1,则二者等体积混合后,溶液（）

A.有沉淀B.处于饱和C.无沉淀D.无法确定

16、晶形沉淀陈化的目的是（）

A.沉淀完全B.去除混晶

C.小颗粒长大，使沉淀更纯净D.形成更细小的晶体

二、填空题

1、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫____________现象，其产生原因有表面吸附、吸留和__________。

2、25℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×10－11，其饱和溶液的pH=_________________。

3、同离子效应使难溶电解质的溶解度_________；盐效应使难溶电解质的溶解度__________。

4、难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是_________________________。

三、计算题

1、SO42−沉淀Ba2+时，[SO42−]最终浓度为=0.01mol⋅L−1。

计算BaSO4的溶解度。

若溶液总体积为200mL,BaSO4沉淀损失为多少毫克?

（已知BaSO4的Ksp=1.1×10−10，M=233.4g⋅m