河南省安鹤新开四校届高三联考化学试题 Word.docx
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河南省安鹤新开四校届高三联考化学试题Word
1.下列说法错误的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂
B.加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施
C.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
2.下列过程或现象没有发生氧化还原反应的是
A.钢铁在潮湿的环境中生锈
B.利用漂白粉进行自来水消毒
C.将Fecl3饱和溶液滴入沸水中并加热制备Fe(OH)3胶体
D.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
3.下列有关物质的分类或归类正确的是
A.混合物:
草木灰、漂白粉、水玻璃、水银
B.化合物:
纯碱、烧碱、小苏打、食醋
C.电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡
D.同素异形体:
金刚石、石墨、C60、CO
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为NA
C.加热时,含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为2NA
D.1mol羟基所含的电子数为10NA
5.下列离子方程式书写正确的是
A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:
2MnO3﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2NO2﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O
C.少量SO2通入碳酸钠溶液中:
CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣
D.0.01 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO32﹣+2Ba2++4OH═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
6.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3
Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)
2SO2↑+SeO2+2H2O
Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O
下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中每有0.6molI2生成,转移电子数目为2.4NA
D.反应②、
中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:
1
7.W、X、Y、Z四中蒜周期主族元素的原子序数依次增大,它们的K层电子数总和为7,L层电子数总和为20,M层电子数总和为7,且W与Y同主族。
下列说法正确的是
A.单质的还原性:
W>Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X>Z
C.W的阳离子和Z的阴离子均能促进水的电离
D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物既含离子键又含共价键
8.下列实验操作和现象与所得实验结论一致的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将蓝色的CuSO4﹒5H2O放入浓H2SO4中,一段时间后固体变白
浓H2SO4具有强氧化性
B
向AgCl悬浊液中滴入1mol﹒L-1的KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀
K(AgCl) C 向包有Na2O2的脱脂棉上滴加少量蒸馏水,脱脂棉燃烧 Na2O2与H2O反应放热 D 将某无色晶体加热,观察到试管口有水珠凝结 该晶体中一定含有结晶水 9.有机物R的分子式为C5H12O,能与乙酸发生酯化反应,则R的结构有 A.6种B.7种C.8种D.9种 10.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。 已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1 C.+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1 11.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示),电池总反应为: 4VB2+11O2==4B2O3+2V2O5,下列叙述错误的是 A.负极反应式为4VB2+44OH-===2V2O5+4B2O3+22H2O B. 正极反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH- C. OH-由负极透过性选择性透过膜向正极迁移 D. 电子由硼化钒电极负载流向电极a 12.某温度下的4L密闭容器中,X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。 下列说法正确的是 X Y Z n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A.此反应的平衡常数表达式是K= B.达到平衡后,升高温度,W的体积分数减少,则此反应的ΔH>0 C.达到平衡后,增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 D.达到平衡后,将容器体积压缩为2L,W的物质的量浓度变为0.75mol﹒L-1 13.已知常温下0.1mol﹒L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8.溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是: A.常温下,碳酸的第一、二步电离常数之比为K1: K2=102.9 B.NH4HCO3溶液中: c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)> C.NH4HCO3溶液中: c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(OH-) D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) 14.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种: Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验: ①取20.0mL该溶液,加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至200mL,测得滤液中c(OH-)=0.1mol•L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g.关于原溶液组成结论正确的是 A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+ B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+ C.c(Mg2+)为1.00 mol•L-1,c(Na+)为1.50 mol•L-1 D.c(Cl-)为5.00 mol•L-1,c(Al3+)为1.00 mol•L-1 二.非选择题 (一)必考题 15.(11分)硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。 硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知: BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。 某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题: (1)盛浓盐酸的装置名称为。 (2)装置B的作用是,装置E的作用是。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为。 (4)装置F的作用是,可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。 (5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是(填字母),其理由是。 A.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 B.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯 C.同时点燃A、D两处酒精灯 16.(12分)工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回下列问题。 (1)已知: 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1745.2KJ﹒mol-1; 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ•mol-1;则反应 的热化学方程可表示为。 (2)反应 : 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分别在三个容积为2L的恒温恒容密闭容器中进行,起始时NO和O2的物质的量均为0.4mol。 反应在不同条件下进行,记录数据如下表所示: 容器编号 反应体系总压强(KPa) 达到平衡所需时间(min) 反应起始时 反应平衡时 X 160 140 50 Y 160 140 30 Z 175 160 40 计算容器X中0~50min内反应速率v(O2)=。 与X容器相比,容器Y改变的条件是,判断依据是容器Z改变的条件是,判断依据是。 随着温度升高,该反应的平衡常数的变化趋势是(填“变大”、“变小”或“不变”)。 列出容器Z中的平衡常数KP的表达式: (不必计算出具体结果,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压+总压*物质的量分数) 17.(10分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。 甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。 A元素原子的核内质子数比E的少1,D、E位于同主族。 用甲进行如下实验: ①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。 ②取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。 ③另取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。 ④取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热。 回答下列问题: (1)C的元素符号是,D在元素周期表中的位置是。 (2)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol,其中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1,则甲的化学式为。 (3)实验③中根据图像得V(Oa)∶V(ab)∶V(bc)=。 (4)实验④中离子方程式是。 18.(10分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。 以硫酸渣为原料制备铁红(Fe2O3)的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是 (2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,写出该反应的离子方程式 (3)滤渣A的主要成分为 。 (4)为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是 。 (5)当离子浓度≦1*10-5mol﹒L-1时可认为其沉淀完全。 若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≧。 {已知: Kap=5.6*10-12,561/2≈7.5}。 (二)选考题 19.(15分) 以铁矿石(Fe2O3)为起始物,经过一系列反应可以得到Fe32和Fe(SCN)3,如下图所示: 回答下列问题: (1)Fe的原子结构示意图为,N原子的电子排布式为。 (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为。 下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,在图上画出该配合物中的配位键(用箭头表示) (3)K3晶体中,配离子为,该配离子能够形成的原因是。 (4)在K3晶体中,属于短周期的元素中第一电离能由小到大的顺序是;该晶体中原子序数最小的元素能与氢元素形成相对分子质量为92的芳香族化合物,该化合物中的中心原子的杂化方式为。 (5)氢元素能与K3晶体中的碳、氮元素形成一种有机物丙烯腈(CH2-CH-CN),1个丙烯腈分子中共面的原子数目为,1mol丙烯腈分子中含π键mol。 (6)FeO晶胞结构如图所示。 FeO晶体中,Fe2+的配位数为;若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为g﹒cm-3(阿伏伽德罗常数值用NA表示) 20.(15分) 抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件) (1)烃A的名称是,G中的官能团名称是。 (2)反应 的反应条件是,反应 的反应类型是。 (3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。 (4)符合下列条件的D的同分异构体有种。 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6: 2: 1: 1的结构简式是。 (5)已知 易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位。 参照以上的合成路线,设计一条以A为原料合成化合物 的合成路线。 1.D2.C3.C4.B5.D6.A7.D 8.C9.C10.B11.C12.D13.D14.C 15. (1)分液漏斗(1分); (2)除去Cl2中的HCl(1分);冷却和收集三氯化硼(2分); (3)2B+3Cl2 2BCl3(2分); (4)防止水蒸气进入装置E(1分);碱石灰(或其他合理答案)(1分); (5)a(1分);先用Cl2排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3(或其他合理答案)(2分) 16. (1)4NH2(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2KJ﹒mol-1(2分) (2) 1.0*10-5mol﹒L-1﹒min-1(2分) 加入催化剂(1分)到达平衡时间缩短,反应速率加快,但平衡状态没有改变(1分)升高温度(1分)容器的容积以及NO和O2的起始物质的量为改变,但起始总压强增大(1分) ③变小(2分) 17. (1)Al(2分)第3周期ⅥA族(2分) (2)NH4Al(SO4)2·12H2O (3)3∶1∶1 (4)NH4++Al3++5OH- NH3↑+AlO2-+H2O 18. (1)增大接触面积,加快溶解速率 (2)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ (3)SiO2 (4)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,滴加少量NaCl2溶液,若无明显现象,则沉淀已洗净 (5)7.5*10-8mol﹒L-1 19. (1) (2)CO2(或N2O、CS2、COS等)(2分) (1分) (3)+配位CN-能提供孤电子对,中心离子Fe2+能接受孤电子对(或Fe2+有空轨道)(各1分) (4)C (5)73(各1分) (6)6(1分)288/a2NA 20. (1)甲苯(1分)羧基、羟基、硝基(3分) (2)Fe(或氯化铁)氧化反应(各1分)
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