化学湘教版初三上52溶液的组成学案.docx
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化学湘教版初三上52溶液的组成学案
化学湘教版初三上5.2溶液的组成学案
【学习目标】
1.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.认识溶解过程的吸热、放热现象,溶液形成后液体性质的改变。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习重点】配制一定溶质质量分数的溶液;溶质质量分数的简单计算
【学习难点】溶质质量分数的简单计算
【教学手段】实验探究,观察总结
【教学课时】3课时
【第1课时】
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
出示尝试题
探究活动
自学课本
完成目标1
出示尝试题:
1.以下物质分别放人水中:
蔗糖、食盐、碘、植物油、土壤、硫酸铜,
能形成溶液的是哪些?
假设能,请说出溶质、溶剂、溶液各是什么?
2.分别说出什么是溶质、溶剂、溶液?
3.物质溶于水形成溶液,对溶液温度有什么影响?
各举一例说明〔增大、不变、减小〕。
教师适时引导探究溶液的形成。
注重溶液的特性。
课本P101,主动探究溶液的组成。
探究实验记录
物质水水水水水水
物质蔗糖食盐碘植物油土壤硫酸铜
现象
〔填写溶或不溶,下表同〕
物质酒精水酒精汽油...
物质碘紫色石蕊紫色石蕊植物油...
现象...
据探究现象回答以下问题。
自学课本,讨论,总结。
探究过程中,注意溶质、溶剂、溶液选定的不确定性,注重体验溶液形成过程中物质状态特点。
形成溶液的概念。
使学生探究中体验溶液组成,可以是固液组合,也可以是液液组合或气体。
用时约15分钟。
注重概念的自然形成,学生理解中感悟。
出示尝试题
自学课本探究
总结
完成目标2
4.探讨:
溶液形成过程中,除会引起温度的变化,还有其他变化吗?
课本P103,探究溶液形成过程中,温度的变化
直观的学习溶液形成的特点。
用时约10分钟。
自学课本P103,交流讨论,总结。
师生共同总结板书。
用时约5分钟。
第二次尝试练习
教师适时辅导,根据情况增减习题或变更出示尝试题:
1.列举你所知的溶液,并指明溶质、溶剂。
无色溶液:
有色溶液:
2.以下液体中,属于溶液的是:
〔〕
A.蒸馏水B.食盐水
C.牛奶D.波尔多液
3.请你试着用溶液形成的特点来解释:
在寒冷的冬天,气温到了零度,河流、淡水湖泊都结了冰,但是大海为什么不结冰?
4.将氯酸钾和二氧化锰混合后充分加热,所得固体物质冷却后与足量水混合,静置过滤,所得溶液中所含溶质是:
〔〕
A.二氧化锰B.氯化钾
C.氯酸钾D.前三都是
5.以下适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是〔〕
A.硝酸铵B.蔗糖
C.氯化钠D.浓硫酸强化目标,形成知识要点。
用时约15分钟。
【书板设计】
【一】溶液的组成
1.溶解:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均【一】稳定混合物的过程。
2.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均【一】稳定的混合物,这种混合物就叫溶液。
3.溶质:
在溶液里,被溶解的物质叫溶质。
4.溶剂:
在溶液里,能溶解物质的物质叫溶剂。
5.水是常用的溶剂。
【二】溶液形成的特点
物质溶于水的过程,带来的变化:
1.温度的变化,
①温度升高,如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水,会使溶液温度升高;
②温度降低,如硝酸铵、氯化铵等溶于水,会使溶液温度降低;
③温度不变,如食盐、葡萄糖等溶于水,不会使溶液温度改变
2.沸点升高,凝固点降低,如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰;沸点比沸水的温度更高。
3.导电性的改变,如电解水时,在水中加入少量的氢氧化钠,能提高水的电解速率。
4.颜色的改变,如水为无色,无水硫酸铜为白色,混合在一起,溶液显蓝色。
5.密度的改变。
【第2课时】
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
出示尝试题
自学课本
出示尝试题:
通过自学讨论,请你理解加点数字的意义
1.生活中常见标签如下,理解加点数字的意义。
葡萄糖溶液
〔5%〕
·
规格:
500mL
硝酸铵
〔NH4NO3〕
净重50kg
含氮量:
34.3%
·
xxx化学工业公司
标签上的含氮量与化学式中氮的质量分数有什么不同?
2.继续理解:
在农业科研上,有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种,在医疗上用0.9%的生理盐水打点滴。
3.什么叫溶质质量分数?
如何表示?
自学课本P103-P104,讨论回答尝试题
通过用生活常见物质表示、自学,使学生真正理解基本概念。
为学以致用打下基础。
在教学中注重关注学生真正理解,故设计时间多,留充足的时间给学生进行思考、讨论。
用时共10分钟
完成目标4
尝试练习:
例题变型
4.要配制无土栽培番茄的营养液,4.0%的硝酸钾溶液1000g,要如何配制?
教师适时点评。
自学课本P104-P105例题,讨论回答尝试题并进行例题变型练习。
用时共15分钟。
再次练习
教师适时点评并适当增减习题
再次尝试练习
1.农业生产中,通常采用溶质质量分数为5%的食盐水来选种。
现要配制这样的食盐水1000kg,需要多少食盐?
2.现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液,假设要将其溶质重量分数提高到20%,应蒸发掉多少克水或加入多少克葡萄糖?
3.钠元素在人体可起调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用,假设缺乏,将导致肌肉痉挛、头痛等。
假设钠元素全部来源于食盐〔NaCl〕
(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约5g,试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理食盐水〔NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1g/mL〕来补充食盐。
医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g,问每天需输入生理盐水多少mL?
强化目标。
用时共15分钟。
【板书设计】
【一】溶质质量分数
1.定义:
2.表达式
【二】有关溶质质量分数的计算
例题:
要配制无土栽培番茄的营养液,4.0%的硝酸钾溶液1000g要如何配制?
解:
溶质硝酸钾的质量=1000×4.0%=40〔g〕
溶剂水的质量=1000-40=960〔g〕
答:
要配制无土栽培番茄的营养液,4.0%的硝酸钾溶液1000g,需要溶质硝酸钾的质量40g,溶剂水的质量960g。
【第3课时】
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
出示尝试题
完成目标3。
医疗上常需8%的硫酸铜溶液来配制检验糖尿病的药剂,现需要8%的硫酸铜溶液50g,请你现在为医生配制该溶液。
教师巡视,适时辅导。
自学课本P105,自拟实验步骤,选择仪器,进行实验。
实验中记录各步骤、现象及考前须知。
1.计算:
2.称量:
仪器选择
称量注意
3.溶解:
将放入中,你考虑全部放完吗?
为什么?
。
两物接触时,你发现
你的解释是。
为使溶解速度加快,你的做法是。
最后,你得到溶液。
4.将溶液转移到指定瓶中,如何做。
用到仪器。
为保证溶液的质量分数为8%,你注意到:
。
最后所贴的标签是这样写的:
设计实验,让学生自主学习,教师仅提供仪器、药品。
设计用硫酸铜粉末的目的:
1.白色粉末遇到水就呈现出蓝色,颜色的变化可以使学生倍感新奇,又可使学生直观体验到白色物质溶于水不一定得到无色溶液,再者,由于硫酸铜的特性,CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O,粉末遇水会形成晶体,粉末CuSO4为无色,而CuSO4·5H2O为蓝色晶体,故溶解时间稍长,需稍动脑思考;此时又为今后学习这部分知识,埋下伏笔,可谓一举多得。
约用时30分钟。
师生共同总结板书。
约用时5分钟。
第二次尝试练习
教师适时点评,适当增减习题。
再次尝试练习:
1.配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()
A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
2.以下实验操作,能达到预期目的的是〔〕
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10mL量筒量取8.2mL水
A①④B①②④C①③④D②③
3.配制一定溶质质量分数的某溶液假设干克,用到以下仪器中必不可少的一组是〔〕
A.烧杯、量筒、玻璃棒、滴管
B.烧杯、量筒、玻璃棒、天平
C.烧杯、玻璃棒、天平、药匙
D.量筒、烧杯、天平、药匙强化目标。
约用时10分钟。
【板书设计】
1.仪器的使用
2.溶液的配制方法:
计算、称量、溶解、贴标签。
单元3物质的溶解
【学习目标】
1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象,初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义;结晶现象
【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义;结晶现象
【教学手段】探究实验,多媒体
【教学课时】3课时
【第1课时】
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
出示尝试题→自学课本→尝试练习出示尝试题:
1.将50g食盐放入100g水中,请问,溶质、溶剂各是多少?
理由是什么?
2.为了加深对溶液饱和性的学习,你试一试,列举生活实例加以说明。
自学课本P107-P108,进行探究实验,讨论后,再回答以下问题。
通过自学,学习溶液的饱和性,亲自进行实验探究后,讨论问题,然后处理实际问题。
从而实验成为探究的一部分,而不是验证式的实验。
通过自学、探究、解决问题1,总结出饱和溶液与不饱和溶液概念的精髓,加于运用到问题2中,从而进一步巩固自学成果。
用时约5分钟。
教师讲解注意定义中的两个“物质”代表的含义及条件。
关注定义要点。
出示尝试题→自学课本→尝试练习教师讲解3.展示图表:
同温下,不同物质的溶解性与溶解度的关系
溶解度
〔20℃〕/g>101~100.01~1<0.01
溶解性易溶可溶微溶难溶
填写:
20℃时几种固体在水中的溶解度和溶解性
物质蔗糖食盐硝酸钾碳酸钠氢氧化钙碳酸钙
C12H22O11NaClKNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3
溶解度/g204.036.031.621.50.1650.0013
溶解性
4.人们常用澄清石灰水来检验二氧化碳,试解释其原因自学课本,讨论填表后,提升对同温下,不同物质的溶解性与溶解度的理解。
用时约15分钟。
出示尝试题→自学课本→尝试练习
教师讲解5.不同温度下,同种物质的溶解度的变化,学习下表,分析数字的变化情况,从中选取三种特殊物质,将其温度与溶解度的关系,用坐标图表示出来,对每一种物质选择至少三个特殊点,进行三点间的变化分析。
物质0℃20℃40℃70℃100℃
KNO312g35g65g136g250g
NaNO376g88g106g134g176g
NaCl36g36.1g36.2g36.8g40g
CuSO412g20g30g48g78g
蔗糖176g200g300g360g380g
Ca(OH)20.17g0.16g0.13g0.11g0.06g
坐标图分析结果:
6.从上题中选取一种物质,对其100℃时的饱和溶液降温到20℃,你猜想会出现什么现象?
学习过程中,注重先自学,再讨论。
通过自己分析数据来理解概念。
用时约10分钟。
师生共同归纳板书用时约5分钟。
再次练习
教师适时补充,巡视辅导
及时讲解1.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,那么所得溶液中溶质的质量分数约为()
A.24.0%B.28、6%C.31、6%D.40、0%
2.30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。
在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰水,称取5.6g生石灰,放入1000g水中,充分搅拌后冷却至30℃,过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量()
A.等于5.6gB.大于5.6g
C.等于1.6gD.小于5.6g
3.以下条件中的氢氧化钙溶液质量分数最大的是()
A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液
C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液
4.t℃时,向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10mL水,充分振荡后静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。
对于试管中的上层清液的表达正确的选项是()
A.溶液中溶质质量等于0.1g
B.溶液是t℃时的饱和溶液
C.升高温度溶液变为不饱和溶液
D.溶液中溶质的质量分数为1%
5.下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
以下说法中正确的选项是()
A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时,变为不饱和溶液
D.t3℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时,变为饱和溶液
6.右图中M、N分别表示两种固体物质〔不含结晶水〕的溶解度曲线,试根据图中曲线判断以下说法正确的选项是()
A.图中A点表示M、N两种物质在t1℃时均达到饱和
B.M、N两种饱和溶液,当温度从t1降至t2时,一定析出相同质量的晶体
C.同处A点的相同质量的M、N两种溶液,当温度从t1降至t2后,剩余溶质的质量分数相等
D.0℃时,M、N具有相同的溶解度强化目标1。
用时约10分钟。
教学后记
【板书设计】
【一】饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
2.不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
【二】溶解性和溶解度
1.溶解性:
一种物质〔溶质〕溶解在另一种物质〔溶剂〕中的能力称为溶解性。
2.溶解度:
在一定温度下,该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
〔固体物质的溶解度〕
【三】溶解曲线图
溶解曲线图:
用来表示物质在不同温度下溶解度的变化。
【第2课时】
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解出示尝试题:
课本P109交流讨论3。
教师巡视辅导。
自学后,进行探究活动。
课本P109请你尝试实验1。
归纳:
分离混合物的方法之一:
结晶的条件、要点。
利用探究实验直观理解结晶方法。
共用时约10分钟。
出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解出示尝试题:
课本P110请你尝试实验2。
教师巡视辅导。
自学后,进行探究活动。
课本P110请你尝试实验2。
[归纳]分离混合物的方法之一:
蒸发的条件、要点及蒸发过程中出现的现象。
利用探究实验直观理解蒸发方法。
共用时约10分钟。
教师适时辅导。
完成课本P110分析归纳。
完成目标2。
共用时约5分钟。
师生共同归纳总结。
共用时约5分钟
第二次尝试练习教师巡视,适时辅导。
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是〔〕
A.溶解法B.过滤法C.结晶法D.蒸馏法
2.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入以下哪一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,那么加入的物质不可能是〔〕
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氧化钙D.氯化钠
3.下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
(3)将t2℃时的等质量三种物质
的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是,
无溶质析出的是
〔3〕当A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用的方法
〔4〕假设将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时,那么三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是强化目标2。
共用时约15分钟。
【板书设计】
1.结晶
原理:
物质的溶解度受温度影响大
方法:
冷却热饱和溶液
2.蒸发
原理:
物质的溶解度受温度影响变化不大
方法:
蒸发溶剂
【第3课时】
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
出示尝试题:
课本P112生活启示。
自学课本P111,探究实验:
课本P111请你尝试。
填写下表〔填溶或不溶〕:
溶质
植物油
碘
溶剂
水
汽油
水
酒精
现象
探究后进行归纳得知,更能表达化学与生活的关系。
完成目标3。
教师讲解
教师点拨,讲解,强化目标。
实验后列举生活实例,加以学习。
强化目标3。
出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
出示尝试题:
课本P112请你尝试。
对比:
植物油分别在水中与汽油中的不同。
播放flash动画,展示乳化过程。
利用图片加深理解。
归纳原理:
植物油在水中:
植物油在汽油中:
。
通过播放flash动画,展示乳化过程,加深学生对乳化的理解。
通过对比理解溶解与乳化的不同。
完成目标4。
出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解
出示尝试题:
举例说明溶液在生产、生活中有什么重要意义?
根据生活经验归纳。
强化目标。
教学后记
【板书设计】
【一】乳化剂与乳化作用
【二】溶液在生产、生活中的重要意义
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