广州中考历年化学真题及答案之.docx
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广州中考历年化学真题及答案之
广东省广州市2002年高中阶段学校招生考试
化学
(本卷满分100分,考试时间90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23 Al—27S—32Cu—64
一、选择题(每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。
选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分)
1.下列变化中,属于化学变化的是()
A.工业上从空气中分离出氧气B.水在0℃时结冰
C.将小麦磨成面粉D.白磷自燃
2.下列物质中,属于氧化物的是()
A.蒸馏水B.硝酸C.氧气D.氢氧化铜
3.市售补钙食品中的“钙”,是指()
A.钙单质B.钙元素
C.氧化钙D.氢氧化钙
4.下列符号所表示的粒子中,不能保持物质化学性质的是()
A.
B.
C.HD.
5.下列关于空气的说法中,错误的是()
A.空气是混合物B.空气是化合物
C.空气含有多种元素D.空气含有单质和化合物
6.下列药品或仪器中,在实验室制取氢气和二氧化碳时,都能使用到的是()
A.稀硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸D.酒精灯
7.下列仪器中,既能固定和支持试管,又可用于加热、过滤等操作的是()
8.某些室内装修材料含有甲醛(
),是室内污染源之一。
组成甲醛的碳元素、氢元素和氧元素的最简质量比是()
A.1∶2∶1B.12∶1∶32
C.12∶1∶16D.6∶1∶8
9.以下物质的命名,错误的是()
A.
硫酸锌B.
盐酸钙
C.
硝酸铁D.
氧化铝
10.下列各组物质中,可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是()
A.氯化钾、氯化银B.碳酸钠、硝酸钡
C.水、酒精D.木炭、二氧化锰
11.在较高温度下,某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和,当其冷却至室温时,析出的晶体经检验几乎不含氯化钠,这是因为()
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C.氯化钠的溶解度受温度的影响小
D.氯化钠的溶解度在室温下更大
12.要区分二氧化碳、氢气、氧气这三瓶无色气体,可采用下列方法中的()
A.加入蒸馏水B.加入澄清石灰水
C.加入紫色石蕊试液D.将燃着的木条伸入瓶口
13.下列物质在空气中充分燃烧,生成的物质在室温下全部是气体的是()
A.磷B.硫C.蜡烛D.甲烷
14.下列各组物质在常温下混合,能发生反应的是()
A.木炭和空气B.氢气和空气
C.硝酸钠溶液和硫酸D.氢氧化铜和盐酸
15.生产上要用10%的硫酸清洗钢材。
现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液中含
的质量是()
A.1kgB.2kgC.4.9kgD.5kg
16.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的()
A.稀盐酸B.硝酸银溶液
C.硝酸汞溶液D.稀硫酸
17.某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳,该物质一定是()
A.木炭B.一氧化碳
C.酒精D.含碳元素的物质
18.要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液,可选用下列试剂中的()
A.硝酸银溶液B.盐酸
C.石蕊试液D.氢氧化钠溶液
19.下列物质中不溶于水,但能溶于稀硫酸的是()
A.银B.三氧化硫
C.氧化铁D.醋酸
20.某粉末状固体含有:
①碳酸钾、②硫酸镁、③氢氧化钠、④氯化钡四种物质中的两种。
把该固体放入水中,搅拌,有白色沉淀出现。
过滤后,往沉淀物中加入足量稀硫酸,有气泡冒出,但仍有白色沉淀。
该粉末状固体是()
A.由①和④组成B.由②和③组成
C.由②和④组成D.由①和②组成
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、填空题(共30分)
21.稀释浓硫酸的方法是____________________,并不断搅动。
22.在北方家庭蒸常用到纯碱,它的晶体(
·10
)的相对分子质量是____________。
23.写出下列物质的化学式。
(1)菱铁矿是我国所产铁矿石之一,其主要成分是碳酸亚铁,它的化学式是______________。
(2)我国推广食用符合国家标准的碘盐,它是在食盐中加入少量碘酸钾。
碘酸钾是一种含氧酸盐,其中碘元素呈+5价,碘酸钾的化学式是____________。
24.按下述要求,写出反应的化学方程式。
(1)实验室里用氯酸钾制取氧气:
____________________________________________。
(2)一种单质和一种化合物相互发生的化合反应(任举一例):
_____________________________________________。
25.某金属R的相对原子质量为a,它的氢氧化物的相对分子质量为b,则R的化合价的数值表达式是__________(用含a、b的式子表示)。
26.试管中的粉末状固体可能含有硫酸镁、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
加热后,试管中有红色固体生成。
该粉末状固体一定含有__________(写化学式)。
27.要鉴别碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液,可分别滴进同一种试剂,该试剂可以是___________(写化学式)。
28.将一块烧红的木炭放入充满氧气的集气瓶里,塞住瓶口,反应停止后,木炭有剩余;取出木炭,注入足量澄清石灰水,石灰水不浑浊,说明瓶中气体主要是_________(写化学式)。
29.要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜,可加入一种物质,它的化学式是__________。
30.已知甲是盐,乙是碱。
甲、乙两种物质的溶液混合后产生沉淀,加入足量稀硝酸后,沉淀有一部分溶解,溶液呈蓝色,而仍未溶解的沉淀显白色。
则甲是_________(写化学式),乙是_______________(写化学式)。
31.要分离硝酸钠和硝酸钡混合液,可向溶液中加入稍过量的_____________(写化学式)溶液,过滤后,再分别向滤液和沉淀中加入适量的___________(写化学式)。
三、(共9分)
32.(4分)某农田里的农作物需施含氮35kg的氮肥,如果施用的氮肥是尿素[
],则需要尿素多少千克?
33.(5分)将3g铝粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中铝粉和铜粉的质量各是多少克?
四、(共13分)
34.(13分)实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究。
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?
有人猜测是,有人记得好像不是,大家各抒己见。
你认为,应该用下述中的_______方法(填选项编号)立即确认。
A.讨论B.调查C.实验D.上网
具体的做法是_________________________________________。
(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量。
同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液;
第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止;
第5步,记录实验数据;
第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?
答:
_______________________________________________________________。
②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是_____________mL。
③第4步要用到玻璃棒,它是作___________用,目的是____________。
停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应________________________________________。
④第5步要记录的实验数据是_____________________________________。
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究。
有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法。
你能写出三种其它可行的方法吗?
若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式):
方法一:
___________________________________________________________。
方法二:
___________________________________________________________。
方法三:
___________________________________________________________。
(4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。
我选的是方法_________,所需要的玻璃仪器是__________________________。
五、(共8分)
35.(8分)化合物A在工农业生产中有着广泛应用,工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的。
A可与化合物B化合为C,与化合物E化合为D。
由C出发,有两种途径可以得到D:
途径①是利用C和原料D分解时的另一生成物E反应;途径②是由C和G在溶液中反应。
这两种途径生成的D经过处理,是一种细微的粉末,可以放在牙膏中提高洁齿效果,还可以用作化妆品、纸张和塑料制品的填充剂。
已知D可与化合物F的水溶液反应生成H、B和E;F的水溶液可与化合物G反应生成B、E和J。
J是日常生活中常见的化合物,是人的正常生理活动不可缺少的。
请你根据上述信息,回答下面的问题:
(1)J的化学式是__________,A的俗名是__________。
(2)D与F的水溶液反应的化学方程式是______________________________________。
(3)由C生成D的两种途径的化学方程式是
途径①:
____________________________________________________。
途径②:
________________________________________________________________。
(4)在生产A的工厂中,由C生产D,采用途径________________(填①和②)更好,理由是____________________________________________________________________。
广东省广州市2003年高中阶段学校招生考试
化学
(本卷满分100分,考试时间90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16F—19Na—23Al—27P—31S—32K—39
一、选择题(本题有14小题,每小题2分,共28分。
每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的字母填写在右边的括号内。
)
1、下列现象中属于化学变化的是()
A.矿石粉碎B.铁制成铁锅C.煤气燃烧D.冰块融化
2、下列物质中属于氧化物的是()
A.干冰B.纯碱C.食醋D.花生油
3、下列属于原子结构示意图的是()
A.
B.
C.
D.
4、牙膏里添加的单氟磷酸钠(Na2PO3F)可有效防止龋齿。
关于单氟磷酸钠的说法正确的是()
A.它是由钠、磷、氧、氟四个原子组成的B.它是由钠、磷、氧、氟四种元素组成的
C.单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为2∶1∶3∶1
D.它是由2个钠元素、1个磷元素、3个氧元素、1个氟元素组成的
5、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆,石灰浆的作用是()
A.美观作用B.杀菌作用C.标记作用D.以上说法都不对
6、下列物质的用途,主要利用物理性质的是()
A.氧气供人呼吸B.氢气作为人类的理想能源
C.用金刚石切割玻璃D.电解水制氢气
7、下列物质中,锰元素的化合价最高的是()
A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.Mn
8、某农场种植的棉花,枝叶生长不茂盛,需施用的氮肥是()
A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl
9、煤如果不完全燃烧,则排放出的有毒气体是()
A.SO2B.COC.CO和CO2D.SO2和CO
10、下列实验操作叙述正确的是()
A.把块状固体投入直立的试管中B.给试管加热时,试管口不要对着人
C.未用完的药品放回原试剂瓶中D.实验产生的废液直接倒入下水道
11、某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液的pH变化的情况是()
12、X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液时,Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()
A.X>Z>YB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Y>Z>X
13、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法正确的是()
A.杯中固体甲和固体乙都减少
B.杯中固体甲减少、固体乙增多
C.溶液中甲、乙溶质都减少
D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
14、甲、乙两组反应中在一定条件下,只通过一步反应就能转化的是()
A.只有甲能实现B.只有乙能实现C.甲、乙都能实现D.甲、乙都不能实现
二、填空题(本题5小题,共16分)
15、(3分)阅读下列报道,回答问题。
据《家庭医生报》报道,不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂,它在加热时分解为甲醛和二氧化硫,这两种物质对人体均有害。
甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,对人体有中等毒性,长期接触甲醛的人群,口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会增加。
⑴吊白块加热时发生反应的类型是反应。
⑵甲醛的化学式为CH2O,它属于(填无机物或有机物)
⑶甲醛的物理性质是。
16、(3分)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用消毒剂,目前广泛用于环境消毒。
过氧乙酸由
种元素组成,其中C、H、O元素的原子个数比为;若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g,现对80m3的空间进行有效消毒,需要0.2%的过氧乙酸g。
17、(3分)著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂,三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9,这种炸药发生爆炸的反应方程式为:
4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
⑴X的化学式是。
⑵推断X的化学式的依据是。
18、(3分)某学生在网上学习时获得信息:
在沙漠高温灼烤下,沙粒中含有的少量的碳酸钙会发生反应:
CaCO3
CaO+CO2↑,含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。
请回答:
⑴“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是。
⑵若该酸雨的主要成分是硫酸,则中和酸雨的化学方程式为:
。
19、(4分)现有四种物质:
BaCl2、NaOH、CuO、Zn,请另选一种物质按下列要求回答问题:
⑴只与上述四种物质中的1种发生反应,则所选物质的化学式是。
⑵可与上述四种物质都发生反应,则所选物质的化学式是。
三、(本题有2小题,共19分)
20、(8分)溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题:
⑴20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐(填增大、减不或不变);氨水的密度逐渐(填增大、减小或不变)
⑵取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应100g(填大于、小于或等于)。
⑶向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是mL(保留到0.1)。
21、(11分)某课外活动小组用一种常见的黑色固体合金A做了如下实验:
请回答下列问题:
⑴A的主要成分是(填化学式)。
⑵B是(填化学式,下同)、D是、E是。
⑶步骤②的化学反应方程式是;该反应的基本类型是。
滤液D中加硝酸钡溶液的化学反应方程式是;该反应的基本类型是。
(4)E在工业上可用于。
四、(本题有2小题,共25分)
22、(12分)过氧化氢(化学式H2O2)溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
回答下列问题:
⑴分液漏斗中应放入的物质是,锥形瓶中应放入的物质是
⑵写出该方法制取O2的化学反应方程式;要收集一瓶纯净的O2,应选择装置(填字母)
⑶某同学在观察到锥形内有大量气泡时,开始用B装置收集O2,经一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。
其原因是。
⑷写出用该装置制取另外2种气体的化学式和。
⑸若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2。
优点是(填编号)。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
⑹装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项(填编号)。
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物
23、(13分)某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣(含铜和氧化铜),欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液,他设计了如下实验方法方案:
⑴称量。
称量收集到的固体残渣20g,需要的仪器是。
⑵溶解。
将20g称量好的固体残渣放入烧杯中,加入过量的稀硫酸溶液,用玻璃棒不断搅拌,直至反应完全。
烧杯中发生反应的化学方程式为:
。
⑶过滤。
除滤纸外,还需要从下图选用哪些仪器(填字母)。
⑷洗涤干燥。
洗净滤纸上的固体,干燥后称量,此固体名称为。
⑸收集滤液。
滤液中所含溶质的化学式是。
⑹分析。
为了除去滤液中过量的硫酸,应往滤液中加入过量的
下列(填编号)固体粉末,过滤。
①氧化铜②氢氧化钠③铁④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末,原因是;实验现象是。
五、(本题有2小题,共12分)
24、(5分)1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1kg米面食品中加入明矾2g(胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
⑴人从食物中摄入的铝指的是(填字母)。
A.铝元素B.铝单质C.铝合金D.只有明矾
⑵明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H=;铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
⑶如果某人一天吃了100g上述面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
25、(7分)某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应的方程式如下:
2NaOH+SO2===Na2SO4+H2O。
用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品,溶液质量增加了0.64g。
已知此时空气的密度为1.3g/L,求:
⑴被吸收的SO2的质量。
⑵发生反应的NaOH的质量。
⑶空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
广东省广州市2002年高中阶段学校招生考试
答案
1.D2.A3.B4.C5.B6.C7.D8.D9.B10.A11.C12.D13.B14.D15.C16.B17.D18.D19.C20.A
21.把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中
22.286
23.
(1)
(2)
24.
(1)
(2)
(其他合理的答案均给分)
25.
26.C、CuO27.
28.CO
29.Zn30.
;
31.
;
32.解:
中氮元素的含量:
设需施用的
的质量为x
x·
=35kg
x=75kg
答:
(略)
33.解:
设混合物中Al的质量为x
↑
546
x0.3g
=2.7g
混合物中Cu的质量:
3g-2.7g=0.3g
答:
(略)
34.
(1)C;打开瓶塞,若有白雾冒出是浓盐酸,否则不是浓盐酸
(2)①为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和
②7.2
③搅拌;使反应物混合均匀,充分反应;全部滴回量筒中
④量筒中剩下盐酸的体积(答“中和用去的盐酸体积”也给分)
(3)①用一定质量锌粒(或铁、镁等活泼金属)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积
②用一定质量碳酸钙(或其他碳酸盐、酸式碳酸盐)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积
③用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积
④用一定体积盐酸与足量
溶液反应,测量生成AgCl沉淀的质量
⑤用一定体积盐酸与足量Zn粒(或Fe、Mg……)反应,用排水法测量生成H2的体积
⑥用一定体积盐酸与足量Zn粒(或
)反应,用称重方法测量生成气体的质量
⑦用一定体积盐酸与足量Zn(或NaOH、
、
、CuO等)反应,将过滤后溶液蒸发称重,测量生成物(NaCl、
、
、
等)的质量
⑧用比重计测盐酸密度,查阅盐酸密度与浓度对照表
(4)方法①:
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
方法②:
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
方法③:
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
方法④:
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、漏斗
方法⑤:
试管(或烧瓶)、量筒、集气瓶(或水槽)
方法⑥:
试管(或烧瓶)、量筒、集气瓶
方法⑦:
烧杯、量筒、漏斗、酒精灯、玻璃棒
方法⑧:
烧杯
35.
(1)NaCl;生石灰
(2)
↑
(3)①
②
(4)①;用副产物
作原料,充分利用了资源;同时减少了
向大气排放,有利于保护环境。
2003年广东省化学中考(非实验区)试卷——参考答案
1-14:
CABBB,CABDB,BCDB
15
(1)分解;
(2)有机物,(3)无色、有刺激性气味的气体,易溶于水
16.3种,2:
4:
3,240g17.
(1)N2;
(2)质量守恒定律
18.
(1)CaO;
(2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
19、
(1)SO2或CO2;
(2)H2SO420、
(1)增大;减小;
(2)小于;(3)210.5mL;
21.
(1)Fe;
(2)H2SO4,FeSO4,CO;(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应;
FeSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Fe(NO3)2,复分解反应;(4)冶炼金属。
22.
(1)双氧水(或H2O2溶液),MnO2;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;D;
(3)收集到的氧气不纯/装置漏气等;(4)CO2,H2,;(5)②;(6)①。
23.
(1)托盘天平;
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)A、C、E、F;(4)铜;(5)CuSO4;
(6)①,过量的Cu
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