江苏省南通市届高三第三次模拟化学试题Word版含答案.docx
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江苏省南通市届高三第三次模拟化学试题Word版含答案
南通市2013届高三第三次模拟
化学
说明:
本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:
120分,答题时间:
100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Si28S32Cl35.5
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。
下列对上述观点理解正确的是
A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源
B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料
C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展
D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氢氧化钠的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.2-丁醇的结构简式:
D.碳酸的电离方程式:
H2CO3=2H++CO32-
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1KNO3溶液:
Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.无色透明的溶液:
Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
C.使pH试纸变红的溶液:
K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、NO3-
4.下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10-10m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合价
+1
-2
+5、-3
+3
+7、-1
+5、-3
下列有关说法正确的是
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
5.下列有关物质的性质与应用相对应的是
A.炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属
B.铝的金属性较强,可用作飞机、火箭的结构材料
C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫
B.用图Ⅱ所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀硫酸
C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴
D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气
7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L水中所含电子总数为NA
B.1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
C.苯和苯甲酸混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D.标准状况下,7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:
H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:
NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3·H2O
10.下列有关说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小
C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱
D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法正确的是
A.原料X与中间体Y互为同分异构体
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应
D.1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应
12.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的正极
B.电极Ⅱ的电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
C.该原电池的总反应为:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多
金属性:
X>Y
B
向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液
溶液由红色变为黄色
KCl溶液具有碱性
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
14.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):
n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
15.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
非选择题(共80分)
16.(12分)实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。
其工艺流程为:
图Ⅰ图Ⅱ
⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为▲。
图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是▲。
⑵工艺流程中“副产品”的化学式为▲。
⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。
请对该实验方案进行评价:
▲(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则Ca2+的浓度为▲mol·L-1。
(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)
⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为▲。
17.(15分)莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:
⑴B中手性碳原子数为▲;化合物D中含氧官能团的名称为▲。
⑵C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为▲。
⑶写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
▲。
I.核磁共振氢谱有4个峰;
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑷已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为▲。
⑸已知:
。
化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工艺流程如下:
氧化时控制反应液温度为55~60℃,边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液,可发生下列反应:
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为▲。
⑵氧化时控制反应液温度为55~60℃的原因是▲。
⑶若水解时淀粉利用率为80%,氧化时葡萄糖的利用率为80%,结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。
则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为▲。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收转化率为90%。
计算:
理论上,每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。
(写出计算过程)
19.(15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。
精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
⑴粗硅藻土高温煅烧的目的是▲。
⑵反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是▲;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是▲。
⑶实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:
准确称取样品ag,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。
步骤2:
将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。
步骤3:
向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4:
将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。
步骤5:
向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为cmol·L-1NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有▲。
a.蒸发皿b.表面皿c.瓷坩埚d.铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是▲。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是▲。
④步骤4中滴定终点的现象为▲。
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“
×100%”进行计算。
由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为▲。
20.(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
⑴250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=▲。
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=2.8kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=▲。
⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。
250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是▲。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是▲。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为▲。
⑶以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由加聚而成。
写出聚碳酸酯的结构简式:
▲。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为▲。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.《物质结构与性质》
在5-氨基四唑(
)中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。
⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为▲;
⑵5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为▲,其中N原子的杂化类型为▲;在1mol5-氨基四唑中含有的σ键的数目为▲。
⑶叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为▲。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。
其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为▲。
B.《实验化学》乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂,由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下:
其实验步骤如下:
步骤1:
如图Ⅰ所示,取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中,开通搅拌器,慢慢滴加85%磷酸1mL,加热回流5min。
步骤2:
待反应液冷却后,倒入烧杯中加入10g碎冰,搅拌至冰全部融化,缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性,置于冰水浴中15min。
抽滤,烘干,得到乙酰基二茂铁粗产品。
步骤3:
将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中,从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下,再用乙醚淋洗。
步骤4:
将其中一段时间的淋洗液收集,并进行操作X,得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。
⑴步骤2中的抽滤操作,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有▲。
⑵步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性,其现象是▲。
⑶步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是▲。
⑷步骤4中操作X的名称是▲,该操作中不能使用明火的原因是。
⑸为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁(
),可以使用的仪器分析方法是▲。
参考答案及评分标准
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.D8.C9.B10.D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AB12.AC13.C14.AD15.B
非选择题(80分)
16.⑴BaSO4温度升高,Ni2+的水解程度增大
⑵CuSO4·5H2O
⑶方案错误。
在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
⑷3×10-6
⑸ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O+Cl-(每空2分,共12分)
17.⑴3酯基、羟基
⑵
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
⑶
或
⑷
⑸
(除第⑸小题5分外,其余每空2分,共15分)
18.⑴取氧化后所得溶液,加入过量NaOH溶液,再向其中加入新制Cu(OH)2,加热。
若有砖红色沉淀产生,说明含有葡萄糖。
(2分)
⑵若温度过低反应过慢,若温度过高硝酸会分解(或挥发)(2分)
⑶28.8kg(2分)
⑷设每产生9kgH2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x,产生NO的物质的量为y
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
18318
xx/6x
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
636
yy/2y
x=2y
(x/6+y/2)×90g·mol-1=9×103g
x=240moly=120mol(2分)
需补充的硝酸m(HNO3)=360mol×(1-90%)×63g·mol-1÷63%(2分)
=3600g=3.6kg(2分)
(共12分)
19.⑴除去有机质
⑵①NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
②氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
⑶①d
②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
③洗去沉淀表面的HF等杂质;增大K+浓度,减少K2SiF6的损失
④最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30s不褪色
⑤HF+OH-=F-+H2O(除第⑴小题1分外,其余每空2分,共15分)
20.⑴①64②+247.3kJ·mol-1
⑵①温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低
②增大反应压强或增大CO2的浓度
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
⑶①
②CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
(每空2分,共14分)
21.A⑴[Ar]3d104s24p1
⑵N>C>Hsp2、sp39NA
⑶①直线形②Ti4CN3
(每空2分,共12分)
B⑴布氏漏斗、抽滤瓶
⑵滴加NaHCO3溶液不再产生气泡
⑶不同物质在扩散剂中扩散的速率不同
⑷蒸馏乙醚易挥发且易燃
⑸质谱法或核磁共振氢谱
(每空2分,共12分)
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