江苏清江中学高三考前一周双练冲刺模拟卷一化学试题含答案.docx
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江苏清江中学高三考前一周双练冲刺模拟卷一化学试题含答案
本试券分为选择题和非选择题两部分,共120分,考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16K-39I-127Pb-207
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1、国务院办公厅2014年5月印发了《2014~2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )
A.发展氢能和太阳能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2.下列有关氧元素及其化合物的表示错误的是()
A.质子数为9、中子数为10的氧原子:
108O
B.CSO的电子式:
C.葡萄糖的实验式:
CH2O
D.氧原子的结构示意图:
3.下列说法正确的是
A.分子式为C3H6的有机化合物性质相同
B.化学反应的焓变与反应的途径有关
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
4.工业上常利用铝粉和氧化铁混合物点燃来焊接铁轨。
下列说法正确的是
A.该反应中化学能全部转化为热能
B.A12O3中的微粒的半径:
r(Al3+)>r(O2-)
C.在该反应条件下,Al的还原性强于Fe的还原性
D.A12O3、Fe2O3均为两性氧化物
5.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<X
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使酚酞试液变红的溶液:
ClO-、S2-、Na+、K+
B.与Al反应能放出H2的溶液中:
Na+、Al3+、NO3-、MnO4-
C.含有大量NO3-的溶液:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中:
K+、Mg2+、SO42-、NO3-
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2装置蒸发浓缩CuSO4饱和溶液制备CuSO4晶体
C.将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定
D.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液,振荡,分液,可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸:
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.用氨水吸收少量的二氧化硫:
2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
9.下列物质的转化在指定条件下能实现的是
A.①②③B.①③④C.②④D.④
10.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图,下列说法正确的是( )
A.镁作Y电极
B.电池工作时,Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题
意,若正确答案只包括一个选项。
多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分.但只要选错1个,该小题就得0分。
11、下列有关说法正确的是
A.BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g),室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.25℃时,向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变
C.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁制品则相反
D.在5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中,生成28gN2时,转移电子数目为3.75mol
12.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图),下列说法不正确的是( )
A.绿原酸分子中有3个手性碳原子
B.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1 mol绿原酸与溴水反应,最多消耗6molBr2
D.1 mol绿原酸与NaOH溶液反应,最多消耗4 molNaOH
13、下述实验设计能够达到目的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
加入适量NaOH溶液
D
除去铁粉中的铝粉
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
14、在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:
c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol/LNa2S溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1mol/LNa2S溶液与NaHS溶液等体积混合:
2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)
15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(CO)(mol)
H2O(mol)
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol•L−1•min−1
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molCO、0.20molH2O和0.60molH2时,平衡不移动
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的浓度减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.86,则正反应为吸热反应
非选择题
16、(12分)工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取Ni2O3的工艺流程如下:
已知:
草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
②有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
请回答下列问题:
(1)写出加入H2O2后的离子方程式表示_________。
(2)步骤A用Na2CO3调节溶液pH的范围是_________。
(3)推测沉淀B主要成分为_________(填化学式)
(4)在酸溶过程中HNO3完全反应,溶液A中的主要成分为_________(填化学式)
(5)干燥脱水后得到NiC2O4,将其煅烧制得Ni2O3的同时生成CO和CO2。
写出NiC2O4受热分解的化学方程式为_________。
(6)向NiCl2溶液中加入NaOH和NaClO溶液也能制得Ni2O3,该反应的离子方程式为_________。
17、(15分)卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物.以下是卡巴拉丁的合成路线:
请回答下列问题:
(1)C分子中官能团的名称为:
_________。
(2)由C生成D的反应类型为:
_________.
(3)E的结构简式为:
_________;
(4)卡巴拉丁一种同分异构体满足下列条件:
①含有
基团 ②属于α-氨基酸 ③含有三个手性碳原子
写出该同分异构体的结构简式_________。
(5)已知:
,写出以乙醇和
为原料制备
的合成路线图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
。
18、(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:
Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
(1)充电时,PbO2电极应该连接在外接电源的_________(填“正极”或“负极”)。
(2)工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下:
①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,溶解度较小的是_________。
②写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为_________。
(3)PbO2会随温度升高逐步分解,称取23.9gPbO2,其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示.若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g,则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为_________(写化学式)。
(4)根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比(写出过程)。
19.(15分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂己被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。
某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1)如图所示,在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为_________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60℃~80℃之间,这样操作的目的是_________,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放_________(填序号,下同),B装置中盛放_________。
a.50mL 60℃的温水 b.50mL冰水 c.50mL饱和食盐水 d.50mL NaOH溶液
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,加入少量稀盐酸酸化过的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。
请写出有关反应的离子方程式_________。
(5)从所制得的二氧化氯水溶液溶质的质量分数的角度看,是否存在安全隐患,并简述原因:
(用数据说明)
20.(l4分)SO2和NOx都是大气污染物.
(1)汽车排放的尾气中含CO和NO,汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是_________。
(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原.
已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=_________kJ•mol-1。
(3)将NO2变成无害的N2,要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为_________(填写“氧化剂”或“还原剂”),下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。
NO2+G
N2+H2O+nX (未配平的反应式),下列化合物中,满足上述反应式中的G是_________(填写字母).
a.NH3b.CO2c.SO2d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图1所示:
NO2被吸收的离子方程式是_________。
(5)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阴极的电极反应式为_________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成.该反应离子方程式为_________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题。
并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分.
A、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是_________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为_________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是_________(填分子式),原因是_________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
(3)C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为_________,中心原子的杂化轨道类型_________。
(4)化合物D2A的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_________。
B.阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
(水杨酸) (乙酸酐) (阿司匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物)。
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:
①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐(密度1.08g/ml)和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85~90℃条件下反应5~10min。
然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3分钟,直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤,用5~10mL蒸馏水洗涤沉淀,合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15mL4mol/L盐酸,将烧杯置于冷水中冷却,即有晶体析出。
抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品。
请回答下列问题:
(1)第①步中,要控制反应温度在85~90℃,应采用_________加热方法。
用这种加热方法需要的玻璃仪器有_________。
(2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是_________。
(3)第③步中,加入碳酸氢钠的作用是_________,加入盐酸的作用是_________。
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸?
_________。
(1)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(2)3.7-7.1
(3)CaF2、MgF2
(4)(NH4)2SO4、Na2SO4、H2SO4
(5)2NiC2O4=Ni2O3+3CO↑+CO2↑
(6)2Ni2++4OH-+ClO-=Cl-+Ni2O3+2H2O
17、
(1)氯原子;醚键;
(2)取代反应;
(3)
;
(4)
;
(5)
18、
(1)正极;
(2)①KClO4;②PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O;
(3)Pb2O3和Pb3O4;
(4)1:
1。
19、
(1)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O;1:
1
(2)使反应正常进行,控制温度,防止温度过高引起爆炸;温度计;
(3)②;④;
(4)5H2S+8ClO2+4H2O+5Ba2+=5BaSO4+8Cl-+18H+;
(5)通过计算可知草酸过量,生成的m(ClO2)=0.1mol×67.5g/mol=6.75g,所以得到溶液中二氧化氯的质量分数为
×100%=11.9%,因此不存在安全隐患。
20、
(1)2CO+2NO
2CO2+N2;
(2)-574.1;
(3)还原剂;ad;
(4)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+.
(5)①2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;②4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O;
21、
A
(1)O;1s22s22p63s23p3;
(2)O3;O3相对原子质量较大,范德华力较大;分子晶体;离子晶体;
(3)三角锥形;sp3;
(4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl;
B.
(1)水浴加热,酒精灯、烧杯、温度计;
(2)除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿司匹林的溶解;
(3)使阿司匹林转化为可溶性盐,而与不溶性的物质相互分离。
将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林。
(4)向水中加入少量产品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现,产品中有水杨酸;若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸。
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