初三化学金属的化学性质单元同步测试及解析.docx
- 文档编号:24901686
- 上传时间:2023-06-02
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:101.31KB
初三化学金属的化学性质单元同步测试及解析.docx
《初三化学金属的化学性质单元同步测试及解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学金属的化学性质单元同步测试及解析.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初三化学金属的化学性质单元同步测试及解析
初三化学金属的化学性质单元同步测试及解析
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是
A.只有CuB.只有Zn
C.一定有Cu,可能有ZnD.一定有Zn和Cu
2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是
A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe
C.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO4
3.汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是
A.汞合金的熔点比汞低B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性
C.汞合金的强度和硬度比锡的大D.汞合金是一种具有金属特性的混合物
4.X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应;将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Z>YB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X
5.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中,②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中,③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中,④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是( )
A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④
6.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是()
A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝
C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变
7.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。
(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A.A>C>BB.C>A>BC.C>B>AD.A>B>C
8.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中大量存在的离子是:
A.Fe2+、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-
C.Fe2+、Cu2+、NO3-D.Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-
9.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气,则铁中混有的物质不可能是( )
A.锌B.铝C.碳D.银
10.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中,产生氢气质量如图所示,下列说法正确的是( )
A.金属X最活泼
B.金属Y的相对原子质量一定大于X
C.若金属Z是Fe,则金属X一定是Al
D.金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
11.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是( )
A.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
B.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
C.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
D.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
12.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是( )
A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜
B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色
C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌
D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜
13.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:
无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
14.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是( )
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
15.把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,放入MgC12溶液中无现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A.X、Mg、CuB.Cu.X.MgC.Mg、Cu、XD.Mg.X.Cu
16.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中错误的是( )
A.金属活动性:
乙>甲>丙B.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
C.相对原子质量:
乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
17.有X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y
18.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲
19.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Ag、X、FeB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Fe、X、Ag
20.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,下列有关该实验的叙述正确的是( )
A.一定有气体生成
B.溶液中有氯化铜
C.滤出的固体可能是纯净物
D.溶液质量一定减小
21.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。
如果把Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Z>Y>X
B.X>Z>Y
C.Y>Z>X
D.X>Y>Z
22.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是()
A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
23.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体,下列说法正确的是( )
A.a点时,溶液中只含有两种溶质
B.c点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.d点时,溶液中的溶质为ZnCl2
D.e点时,固体中只含有2种物质
24.有一种纳米润滑添加剂,有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成,取少量该添加剂,加入足量稀盐酸,有红色固体残留,并产生大量气泡,加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于以上实验,有下列几种说法:
①该添加剂中一定有铜,可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有铜和银,滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有:
A.①②⑤B.②③⑤C.①③④D.②④⑤
25.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu
26.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4 B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C.反应后,两溶液底部析出金属的质量: Fe D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B 27.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是 A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 28.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是 A.化学反应分类 B.物质分类 C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质 A.AB.BC.CD.D 29.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。 下列说法正确的是() A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等 D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余 30.将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.下列有关说法中,不合理的是( ) A.滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg B.若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色 C.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣全部溶解 D.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有两种金属阳离子 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.D 解析: D 【解析】 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。 锌粉过量,锌可置换出铜。 滤渣中的成分正确是D.一定有Zn和Cu。 点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。 2.C 解析: C 【解析】 反应时应是氧化铜先和酸反应,转化为铜离子,当铜离子与氢离子同时存在时,铁应该先和铜离子反应;当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,说明原稀硫酸完全反应,且铜离子没有剩余,才会有氢气生成,也就说明,铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物;A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜;故A错误;B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜,当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,故B错误;C、铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,因此,所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应,所得滤液中一定不含有硫酸铜,故C正确;D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁,因此,滤液中一定含有硫酸亚铁;故D错误。 故选C。 3.A 解析: A 【解析】 试题分析: 根据合金的概念和特征分析。 A、根据题意,常温下汞合金应为固体,而汞为液体,故汞合金的熔点比汞的熔点高,错误; B、根据题意,汞合金中含有锌、锡、铜等金属,其中锌、锡的活动性都位于氢之前,故能与酸反应,所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性,正确; C、合金的硬度比各成分的硬度要高,正确; D、根据合金的概念可知合金是混合物,正确。 故选A 考点: 合金与合金的性质 点评: 本题难度不大,熟练掌握合金的概念和性质,是正确解答本题的关键。 4.D 解析: D 【解析】 试题分析: X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应,说明Z的活动性最强,将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出,说明Y的活动性比X强,所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z>Y>X,故选D 考点: 金属的活动性顺序 5.A 解析: A 【解析】 【详解】 ①锌的活动性比铁强,可以置换出铁,而铜不能置换出铁,所以可以区分出活动性强弱 ②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱,所以该方案不可行, ③锌可以把铁和铜置换出来,但是不能比较铁和铜的活动性,所以该方案不可行 ④铁不能置换出锌,但是可以置换出铜,所以可以区分出这三种活动性顺序 所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④,这与选项A相吻合。 故选A。 【点睛】 本题考查学生对于金属活动性顺序的探究,我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序,然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答。 6.B 解析: B 【解析】 A、如果金属M是铜,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应后的溶液为蓝色,正确;B、如果M是铝,铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,由于硝酸根-1价,铝+3价,所以硝酸铝写为: Al(NO3)3,图示中M是+2价,所以M不能是铝,错误;C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,正确;D、反应前M是单质化合价为0,反应后生成了M(NO3)2其中M的化合价是+2价,化合价发生了改变,正确。 故选B。 7.A 解析: A 【解析】 试题分析: 根据 (1)的反应现象可知,a、c两金属的活动性均比铜强,而b的活动性比铜弱;根据 (2)的反应现象可知,a、c两金属的活动性均在H前,且a>c,则a、b、c三种金属的活动性顺序是a>c>b。 故选A 考点: 金属活动性顺序及其应用 点评: 理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答本题的关键,即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,且活动性越强反应越剧烈;活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 8.A 解析: A 【解析】 试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明铁粉是过量的,铁比铜,银活泼,铜比银活泼,故B中H+、C中Cu2+、D.中Cu2+、Ag+、不可能大量存在,而Fe2+、NO3-可以大量存在。 考点: 考查金属活动性顺序及反应进程。 9.B 解析: B 【解析】 【详解】 5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气; A、5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量小于0.2g,因此铁中混有的物质可能是锌; B、5.6g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g,因此铁中混有的物质不可能是铝; C、碳不能和稀硫酸反应,因此铁中混有的物质可能是碳; D、银不能和稀硫酸反应,因此铁中混有的物质可能是银。 故选: B。 10.D 解析: D 【解析】 【详解】 A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,在三种金属与稀盐酸进行反应时,相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y>X>Z,所以Y反应最剧烈,Y最活泼,故选项错误; B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量= ×金属的质量,要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价,而题中没有给出相关金属的化合价,因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小,故选项错误; C、由图象可知,X的活泼性大于Z,完全反应生成氢气的质量是Y大于Z,若金属Z是Fe,则金属X可能是Al,故选项错误; D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z,即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少,故选项正确。 故选D。 【点睛】 金属与酸反应,金属活动性越强与酸反应越剧烈,产生氢气的速率越大。 11.D 解析: D 【解析】 【详解】 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,锌会先与氯化铜反应,氯化铜反应完后,再与氯化亚铁反应,所以: A、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,氯化铜没有完全反应,则一定有FeCl2,故A正确; B、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有FeCl2,故B正确; C、若反应完成后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2,故C正确; D、若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,一定没有CuCl2、FeCl2,故D错误。 故选D。 12.D 解析: D 【解析】 【分析】 根据三种金属活动性强弱关系铝>锌>铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】 A、若滤液为蓝色,说明了铝和锌已完全发生了反应,则滤渣中一定没有锌和铜,故选项错误; B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生,说明了铝和锌没有剩余,滤液的硫酸铜不一定完全反应,滤液可能为蓝色,故选项错误; C、若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝,可能含有锌,故选项错误; D、若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜,可能含有铝,故选项正确。 故选D。 13.C 解析: C 【解析】 【详解】 将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。 故选C。 14.C 解析: C 【解析】 A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正确;D.烧碱与生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D错误;故选C。 15.D 解析: D 【解析】 试题分析: 金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜,故选D 考点: 金属活动性强弱的比较 16.C 解析: C 【解析】 根据所学知识和题中信息知,A、金属活动性: 乙>甲>丙,等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,越活泼反应越快,故A正确;B、生成氢气的质量: 甲>乙>丙,故B正确;C、等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,说明金属均已全部反应完,甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价,生成氢气质量是甲>乙>丙,则相对原子质量是甲<乙<丙,故C错误;D、消耗硫酸的质量: 甲>乙>丙,氢来源于酸,产生的氢气质量越多,消耗硫酸的质量越多,故D正确。 17.A 解析: A 【解析】 【分析】 【详解】 X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于Y。 故选A。 18.D 解析: D 【解析】 因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。 “丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。 说明丁的活动性比乙弱,比丙强。 因此D项正确。 点评: 可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。 19.D 解析: D 【解析】根据题意: 把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出,说明X活泼性大于银;若放入FeSO4溶液中,无明显现象,说明了说明Fe活泼性大于X。 则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。 故选D。 点睛: 金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列,处于H元素前的金属可与酸发生置换反应;活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 20.A 解析: A 【解析】 【分析】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。 【详解】 A、过量的铁粉会和盐酸反应,一定有气体生成,故A正确; B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来,溶液中不再有氯化铜,故B不正确; C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜,也会有过量的铁,不可能是纯净物,故C不正确; D、盐酸与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会生成2份质量的氢气,溶液质量增加;氯化铜与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,溶液质量减小。 但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量,因此无法判断溶液质量的变化,故D不正确。 故选A。 21.D 解析: D 【解析】 【详解】 X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的活动性最强;Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明两金属的活动性顺序为Y>H>Z,综上所述,三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选D。 【点睛】 检验金属活动性强弱的方法有: 1、金属与氧气反应,越容易反应,金属的活动性越强; 2、金属与酸反应,反应速率越快,则金属的活动性越强; 3、金属与盐溶液反应,能反应,则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。 22.C 解析: C 【解析】 试题分析: 依据金属活动性顺序表,锌在氢前,铜在氢后,铜在银前;A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属,银与硫酸铜溶液无明显现象,选项说法正确;B.铜与硫酸锌溶液无明显现象,使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,选项说法正确;C.没有涉及铜及其化合物,故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序,选项说法错误;D.锌与稀硫酸有气泡产生,铜与稀硫酸没有明显现象,铜使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,,选项说法正确;故选C 考点: 金属活动性顺序表的应用 23.C 解析: C 【解析】 在金属活动性顺序表中,锌、铁、铜的活动性依次减弱,故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉,锌粉先与氯化铜反应,后与氯化亚铁反应,锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量,锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量,故可知,bd段为锌与氯化亚铁反应; A、a点时,溶液中的部分氯化铜参加了反应,生成了氯化锌,故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁,错误; B、c点时,锌将氯化铜完全反应,又于部分氯化亚铁反应,故固体中有铁生成,加入稀盐酸时,一定有气泡冒出,错误; C、d点时,锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应,故溶液中的溶质有氯化锌,正确; D、e点时锌有剩余,故固体中有铜、铁和锌,错误。 故选C。 24.B 解析: B 【解析】 【详解】 取少量该添加剂,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡,说明一定含有铝和铜,因此①说法错误; 另取少量该添加剂,加入定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜,此时滤渣中一定含有的物质是Ag,可能含有铜,一定没有铝,滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜,可能含有硝酸银,滤液中最多含有三种溶质,因此③说法正确,④说法错误; 若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,因为银、铜不能和盐酸反应,而铝没有剩余,说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解,故②说法正确; 铝位于氢前,铜位于氢后;铜可以置换出银,因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故⑤说法正确; 因此正确的是②③⑤; 故选: B。 25.B 解析: B 【解析】 【分析】 【详解】 A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应,无法判断铁和铝的活泼性,故错; B、铁与CuSO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初三化学 金属 化学性质 单元 同步 测试 解析