人教版九年级化学下册综合能力测试题一含答案.docx
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人教版九年级化学下册综合能力测试题一含答案
综合能力测试题
(一)
(100分,90分钟)
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64
一、选择题(本题包括15小题,1~10小题每题2分,11~15小题每题3分,共35分)
1.日常生活中的下列做法,一定会有化学变化发生的是( )
A.用活性炭净化空气B.用食醋除水垢
C.用西瓜榨汁D.用玻璃刀切割玻璃
2.化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.人体缺钙会产生龋齿
B.超市里所有食品都不含食品添加剂
C.生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料
D.为减少“白色污染”,可用可降解塑料代替传统塑料
3.某废旧干电池内含有不溶于水的二氧化锰、炭黑和能溶于水的氯化锌、氯化铵等物质。
某兴趣小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气,下列实验操作和装置中,错误的是( )
4.下列说法正确的是( )
A.夜间发现厨房中煤气泄漏,应立即开灯检查
B.用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点
C.为提高粮食产量应大量使用化肥和农药
D.煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨
5.下列对实验现象的描述符合事实的是( )
A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
B.NH4NO3固体溶于水,溶液的温度升高
C.黄铜片与铜片相互刻画,铜片上有划痕
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有大量白烟产生
6.对于下列化学用语,有关说法不正确的是( )
①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④
⑤
A.①表示的是两种元素组成的化合物
B.②中数字的含义:
1个铁离子带3个单位的正电荷
C.③中锰元素的化合价为+7价
D.④⑤表示的元素位于同一周期
7.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.丁一定是化合物
B.该反应是化合反应
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应前后甲和乙变化的质量比为9:
8
8.已知物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应,反应的化学方程式如下:
X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓。
下列分析错误的是( )
A.X肯定不可能是酸B.X和Y的相对分子质量之差为24
C.X可能是单质,也可能是化合物D.Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
9.归纳是化学学习过程中常用的方法。
下列归纳中不正确的是( )
A.单质:
氩气、液氧、铝粉B.常量元素:
钙、碳、氧
C.铵态氮肥:
尿素、氯化铵、硝酸铵D.新能源:
氢能、太阳能、核能
10.下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.Cu2+ SO42- Ag+ Cl-B.H+ Na+ K+ NO3-
C.H+ Ba2+ NO3- CO32-D.Mg2+ Cl- OH- Na+
11.下面实验设计一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加足量水,过滤
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
加入适量的氢氧化钡溶液,过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,观察现象
12.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):
H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。
两厂单独排放都会造成严重的污染,若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可作化肥。
下列关于污水的分析,正确的是( )
A.OH-和Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH-来自同一工厂D.H+和K+来自同一工厂
13.分析推理是学习化学的重要方法。
下列推理不正确的是( )
A.中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应
B.单质是由同种元素组成的物质,但由同种元素组成的物质不一定是单质
C.碱溶液能使酚酞溶液变成红色,则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
D.有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物
14.下列说法和判断合理的是( )
①用作消毒剂的75%的医用酒精,是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②某温度下,一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体,但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧,生成2.2g二氧化碳和1.8g水,则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B两种物质,分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,过程如图所示。
若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,当反应结束后只有一种固体有剩余,则被消耗完的固体为碳酸钙
A.1条B.2条C.3条D.4条
15.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。
其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.BaO属于金属氧化物,Ba(NO3)2属于硝酸盐
B.CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应
一定条件
C.该技术实现了由NOx到N2的转化,减少了对空气的污染
D.还原时发生反应:
5CO+Ba(NO3)2===========N2+BaO+5CO2,其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变
二、填空题(本题包括4小题,共34分)
16.(6分)化学是一门研究物质的科学。
请回答下列问题:
(1)空气中含量最多的物质是________(填化学式)。
(2)因为钨________________(写一条物理性质),可制作白炽灯泡的灯丝。
(3)“墙内开花墙外香”是因为分子________________。
(4)根据干冰升华可吸收大量热,写出干冰的一种用途____________。
(5)生铁和钢都是铁的合金,二者的区别是______________________。
(6)区分棉线和羊毛线的简单方法是________________。
17.(8分)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病虫害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。
请回答:
(1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是____________________________,配制过程中不能用铁制容器盛放,原因是________________________________(用化学方程式表示)。
(2)喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),蓝色斑点的成分是____________(填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂________浸泡除去。
18.(12分)
(1)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:
①________℃时,物质X与物质Z的溶解度相等;
②当X中含有少量Y时,应采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯X;
③t3℃时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2℃时,所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是____________;
④t3℃时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数为________。
(2)在粗盐提纯时通常需要①溶解 ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ③过滤④加入足量稀盐酸 ⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质以达到提纯的目的。
a.上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是________;
b.提纯的上述操作中共发生________个复分解反应。
19.(8分)A~F为初中化学中常见的六种物质,其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“—”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)A物质的一种用途是____________________________。
(2)D→E的基本反应类型为____________。
(3)C和D反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)F的化学式可能是________。
三、实验探究题(本题包括2小题,共22分)
20.(7分)如图是实验室制取气体的常用装置,请结合图示回答下列问题。
(1)写出图中标号②的仪器名称:
____________。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气,应选择的装置组合是_____________或______________,该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(3)实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体反应的化学方程式为________________________________________。
某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中,未观察到明显现象,其可能的原因有_________________________________________________________(写一条)。
(4)装置F中的气球是“魔幻可变气球”。
实验前,装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。
打开______(填“左”或“右”)边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶,可观察到气球变大。
21.(15分)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示),混合后,观察到烧杯中白色沉淀明显增加,同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【分析】A实验结束后,反应物中一定有剩余的是__________(填化学式),B实验中发生反应的化学方程式为______________________________________。
【猜想】小明猜想:
滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3;
小滨猜想:
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2;
小英猜想:
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl;
你的猜想:
滤液中的溶质是______________。
【讨论】你认为______________的猜想一定不合理,请说出理由________________________________________________________________。
【实验】若要验证小明的猜想,请完成下表的方案。
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴入________
溶液中有气泡产生
小明的猜想正确
四、计算题(本题包括1小题,共9分)
22.(9分)取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中,将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中,加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示,请回答:
(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
答案
一、1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D
8.C 点拨:
酸与碱发生中和反应生成盐和水,不可能生成碱,X不可能是酸,故A选项说法正确。
X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓,氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98-74=24,由质量守恒定律,X和Y的相对分子质量之差为24,故B选项说法正确。
X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓,X中一定含有铜元素,金属铜不与氢氧化钙反应,则X不可能是单质,故C选项说法错误。
X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓,X可以是CuCl2或Cu(NO3)2,Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2,故D选项说法正确。
9.C 10.B
11.D 点拨:
除去CO2中的少量CO不能用点燃的方法,因为含有大量不支持燃烧的CO2,无法点燃,可通过灼热氧化铜,A不正确;加足量水,CaO+H2O===Ca(OH)2,除去了需要的物质,B不正确;C中加入的Ba(OH)2与杂质Na2CO3反应产生了新的杂质NaOH,不正确。
12.C 点拨:
由于OH-与H+、Cu2+都不能大量共存,故OH-与H+、Cu2+不是来自同一工厂,则H+与Cu2+来自同一工厂,另一种离子只能是阴离子NO3-,OH-与K+来自同一工厂,另一种离子也是NO3-。
13.C 点拨:
能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性,但不一定是碱溶液,C错误。
14.B 点拨:
75%的医用酒精中的75%指的是酒精的体积分数,①正确;一定温度下,饱和的NaCl溶液不能继续溶解原溶质,可以溶解其他的溶质,如KCl,②正确;某气体燃烧生成2.2gCO2和1.8gH2O,该气体可能是CO和H2的混合气体,也可能是CH4,③错误;产生等质量的二氧化碳气体,说明酸全部反应,根据化学方程式可计算出消耗的CaCO3质量小于Na2CO3质量,则只有一种物质过量时,该物质为CaCO3,④错误,B正确。
15.D
二、16.
(1)N2
(2)熔点高 (3)在不断运动
(4)人工降雨 (5)含碳量不同 (6)灼烧闻气味
17.
(1)CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4;Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(2)Cu(OH)2;食醋
18.
(1)①t2 ②降温结晶 ③X<Y<Z ④20%
(2)a.玻璃棒 b.6
点拨:
(1)②由溶解度曲线可知:
X、Y的溶解度受温度变化的影响不同,X中含有少量Y时,应采用降温结晶法提纯X;③t3℃时,溶解度X>Y>Z,t3℃时等质量的三种饱和溶液中所含溶剂量X<Y<Z,降温时,溶剂量不变;④t1℃时X的溶解度为25g,其饱和溶液的溶质质量分数为
×100%=20%,降温至t1℃时,25%的溶液会析出晶体得到t1℃时的饱和溶液,其溶质质量分数为20%。
(2)粗盐提纯中涉及的复分解反应有:
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl,2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl===NaCl+H2O,共6个。
19.
(1)作补钙剂或建筑材料
(2)置换反应
(3)NaOH+HCl===NaCl+H2O(其他答案合理即可)
(4)CuO(合理即可)
三、20.
(1)长颈漏斗
(2)A、C;A、E;2KClO3
2KCl+3O2↑
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O;所用盐酸浓度过大(或石灰水已变质等)
(4)右
21.【分析】Na2CO3;Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
【猜想】NaCl
【讨论】小英;若HCl有剩余,则二者混合后,白色沉淀不会增加
【实验】稀盐酸
四、22.解:
(1)5.0
(2)设100g稀盐酸中溶质质量为x,生成CaCl2、CO2的质量分别为y、z。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 11144
10.0g x yz
=
=
=
x=7.3g y=11.1g z=4.4g
稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%
(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈10.5%
答:
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
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