江西莲花高三实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题 word版含答案.docx

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江西莲花高三实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题word版含答案

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．18g水在标准状况下的体积约为22.4L

B．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子

C．17gNH3中含有的原子总数目为4NA

D．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

2、下列实验操作中，正确的是（　　）

①用托盘天平称取5.2gNaCl　②用50mL量筒量取5.2mL盐酸　③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体　④用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L－1H2SO4溶液　⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③④⑤B．①②④⑥

C．①③④⑥D．②③⑤⑥

3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3·H2O+H2O

C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I－═2Fe2++I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：

2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－

4、分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）

A．8种B．7种

C．6种D．5种

5、甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断不正确的是（　　）

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：

庚＞己＞戊

C．丁的氧化物可用于制造光导纤维

D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

6、下列两种物质发生反应：

①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）

A．①②③④⑤B．①②③⑤

C．①②⑤D．①③⑤

7、对于可逆反应A（g）＋2B（g）

2C（g）　△H＞0，下列图象中正确的是（）

8、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．铁电极的电极反应式为：

Fe﹣2e﹣═Fe2+

B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如图1所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为　　．

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是　　；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是　　．

③所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是　　．

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器　　（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低的是　　．

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

10、X、Y、Z、W为四种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。

回答下列问题：

（1）Y-的结构示意图为。

（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号。

（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。

写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。

（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为。

（6）ZX2中存在的化学键为（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

11、实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2

（1）写出仪器甲和乙的名称：

甲　　；乙　　．

（2）装置C中发生反应的离子方程式为　　，装置D的作用是　　．

（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：

　　．

（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：

　　．

（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：

用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为　　．

12、已知A的结构简式为

．化合物A～H的转化关系如图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基．请完成下列问题．

已知：

（1）B1的结构简式为　　，G2所含官能团为　　．

（2）⑤的反应类型是　　．

（3）反应④的化学方程式：

　　．

（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：

　　．

（5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式　　．

（6）符合下列条件的E的同分异构体共有　　种；写出其中一个的结构简式为　　．

①含有三个甲基；②与E所含官能团相同；③﹣OH和﹣Br不连在同一个碳原子上．

参考答案及评分标准

1.【答案】C

【解析】解：

A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；

B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA个，故B错误；

C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；

D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．

故选C．

2.【答案】A

【解析】不能用50ml量筒量取5.2mL盐酸；测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。

故不选②⑥。

3.【答案】A

【解析】解：

A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：

Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：

10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑，故D错误；故选A。

4.【答案】A

【解析】解：

由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有3种：

有一个甲基做支链的结构有四种：

，

有一个乙基做支链的结构为

，故共有8种结构，

故选A．

5.【答案】D

【解析】解：

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，

A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：

庚＞己＞戊，故B正确；

C．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，故C正确；

D．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故D错误，

故选D．

6.【答案】D

【解析】解：

①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，所以生成物与反应条件有关，故选；

②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，所以与反应物的量多少无关，故不选；

③水玻璃与CO2时，少量二氧化碳反应生成碳酸钠、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以与反应物的量多少有关，故选；

④无论氯气是否过量，Fe在Cl2中燃烧都只生成氯化铁，所以与反应物的量多少无关，故不选；

⑤Fe和稀HNO3反应时，少量铁生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，所以与反应物的量多少有关，故选；

故选D．

7.【答案】A

【解析】解：

A、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选A。

8.【答案】C

【解析】解：

A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；

B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正确；

C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=

=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=

=1mol，故C错误；

D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；

故选C．

9.【答案】①（浓）盐酸；

②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；

④甲；c．

【解析】解：

①Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，

故答案为：

（浓）盐酸；

②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；

故答案为：

FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；

③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失，

故答案为：

除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；

④KMnO4标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶，应置于酸式滴定管中；

a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多，偏高；

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读数高锰酸钾体积多，偏高；

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读数体积偏小，结果偏低，正确；

故答案为：

甲；c．

10.【答案】

（1）

（2）188O

（3）

（4）Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

（5）HCl+NH3====NH4Cl

（6）共价键SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

【解析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a－8，a＋a－8=6，a=7，Y为Cl（F无正价）；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为＋3，W与Si同周期，W为Al。

（1）Cl-的结构示意图为

（2）含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为188O。

（3）SiO2与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为：

（4）AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-====AlO2-+2H2O。

（5）HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl+NH3====NH4Cl。

（6）SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O。

11.【答案】

（1）分液漏斗；三口烧瓶；

（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；吸收多余的氯气；

（3）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；

（4）4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑；

（5）25%．

【解析】解：

（1）根据装置图可知仪器甲的名称是分液漏斗，仪器乙的名称是三口烧瓶，

故答案为：

分液漏斗；三口烧瓶；

（2）氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置D的作用是吸收多余的氯气，

故答案为：

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；吸收多余的氯气；

（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，

故答案为：

缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；

（4）K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑，

故答案为：

4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑；

（5）用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH为1，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系2FeO42﹣～3I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得关系式2FeO42﹣～3I2～6Na2S2O3，所以高铁酸钾的质量为

×1.0mol/L×0.015L×198g/mol=0.99g，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为

×100%=25%，

故答案为：

25%．

12.【答案】

（1）

；醛基、羰基；

（2）消去反应；

（3）HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3

+H2O；

（4）OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2

HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O；

（5）

；

（6）

任意一种．

【解析】根据题中信息可知A发生氧化后生成C，C为OHCCH2CHBrCH2COCH3，C氧化为D，C中只含有1个醛基，则D为HOOCCH2CHBrCH2COCH3，D与氢气发生加成反应生成E，则E为HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3，F为六元环化合物，应是E发生酯化反应生成F，则F为

．B2是A的消去产物，其分子式为C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基，则B2为

，B1是

，G1为OHC﹣CH2﹣CHO，G2为OHCCOCH3，由转化关系可知H为HOOCCH（OH）CH3，

（1）由上述分析可知，B1的结构简式为

，G2为OHCCOCH3，所含官能团为醛基、羰基，故答案为：

；醛基、羰基；

（2）反应⑤是A发生消去反应生成B1和B2，故答案为：

消去反应；

（3）反应④的化学方程式为：

HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3

+H2O，故答案为：

HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3

+H2O；

（4）C（OHCCH2CHBrCH2COCH3）与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式为：

OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2

HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O，

故答案为：

OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2

HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O；

（5）一定条件下H[HOOCCH（OH）CH3]能够生成高分子化合物，该反应的方程式为：

，

故答案为：

；

（6）E（HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3）的同分异构体中①含有三个甲基；②与E所含官能团相同；③﹣OH和﹣Br不连在同一个碳原子上，则符合条件的E的同分异构体为：

，

故答案为：

任意一种．