高届高级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章第一节第1课时.docx
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高届高级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章第一节第1课时
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
一、认识元素周期表
1.元素周期表的历史
2.现行元素周期表的编排原则
(1)原子序数
含义:
按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数与原子结构的关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)编排原则
3.元素周期表的结构
(1)周期
①数目:
元素周期表有7个横行,即有7个周期。
②分类
a.短周期:
第一、二、三周期,每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
b.长周期:
第四、五、六、七周期,每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
(2)族
①数目:
元素周期表有18个纵列,但只有16个族。
②分类
(3)注意事项
①元素位置与原子结构的关系
周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数。
②常见族的特别名称
第ⅠA族(H除外):
碱金属元素。
第ⅦA族:
卤族元素。
0族:
稀有气体元素。
(1)周期表中共有7个周期,其中第一、二、三、四周期元素种类数分别为2、8、18、18(×)
(2)元素周期表有18个纵列,共18个族(×)
(3)元素周期表中每一个长周期均包含32种元素(×)
(4)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素(×)
(5)过渡元素有10个纵列,且都是金属元素(√)
(6)每个主族中都既有金属元素又有非金属元素(×)
1.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25。
2.
(1)钠、钾元素分别在三、四周期,所在周期元素种数分别为8、18,都在ⅠA族,钠与钾元素的原子序数之差为8。
(2)氯、溴元素分别在第三、四周期,所在周期元素种数分别为8、18,都在ⅦA族,氯与溴元素的原子序数之差为18。
(3)同是第三、四周期的氯、溴元素原子序数之差为什么比钠、钾元素的原子序数之差多10。
提示 钠、钾是ⅠA族元素,在过渡元素的左边,氯、溴是ⅦA族元素,在过渡元素的右边,第四周期比第三周期多10种过渡元素,所以氯、溴元素原子序数之差比钠、钾元素的原子序数之差多10。
(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。
①若为第ⅠA、ⅡA族元素,则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。
②若为第ⅢA族至0族元素,则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。
二、根据原子结构推断元素周期表中的元素
1.利用元素的位置与原子结构的关系推断(本方法常用于推断原子序数小于18的元素)
一般应用规律:
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=核外电子数。
例如,钠的原子结构示意图为
该元素原子有3个电子层,最外层电子数是1,则钠元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族。
2.根据元素在周期表中的位置关系推断
利用短周期元素的族序数与周期数的关系推断
例如:
①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
②族序数是周期数的2倍的元素有C、S。
③族序数是周期数的3倍的元素有O。
④周期数是族序数的2倍的元素有Li。
⑤周期数是族序数的3倍的元素是Na。
根据短周期元素的信息回答问题。
元素信息
A
B
族序数是周期数的3倍
C
原子序数是11
D
D3+与Ne电子数相同
(1)写出A、B的元素符号:
________、________,C、D元素的名称:
________、________。
(2)写出B、C单质在加热时发生反应的化学方程式:
__________________________________。
(3)从原子结构的角度分析,A与B的________________相同,C与D的________________相同。
答案
(1)S O 钠 铝
(2)2Na+O2
Na2O2
(3)最外层电子数 电子层数
解析 短周期是指第一、二、三周期(前18号元素),据“周期序数=电子层数”“主族序数=最外层电子数”“原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”可推出A是硫,B是氧,C是钠,D3+与Ne电子数相同,即D是13号元素铝。
钠与氧气在加热时的反应为2Na+O2
Na2O2。
从原子结构的角度分析硫与氧的最外层电子数相同,钠与铝的电子层数相同。
三、由元素的原子序数推导元素周期表中的位置
1.明确0族元素信息
0族元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
所在周期序数
1
2
3
4
5
6
7
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
2.比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小,找出与其相近的0族元素,那么,该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
3.求差值定族数
(1)若元素的原子序数比相应的0族元素多1(或2),则该元素应处在0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA(或ⅡA)族。
(2)若元素的原子序数比相应的0族元素少1~5时,则该元素位于与0族元素同一周期的第ⅦA族~第ⅢA族。
1.35号元素所在周期表中的周期和族是( )
A.第四周期ⅥA族B.第四周期ⅦA族
C.第五周期ⅥA族D.第五周期ⅦA族
答案 B
解析 Kr元素在第四周期0族,原子序数为36,35号元素比36号元素原子序数少1,所以35号元素也在第四周期,所在族为ⅦA族。
2.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中,查明有第116、124、126号元素。
以下推断正确的是( )
A.三种元素位于同一周期
B.第116号位于第七周期ⅥA族
C.第124号元素位于第七周期ⅣA族
D.第126号元素位于第八周期ⅥA族
答案 B
解析 第七周期的稀有气体元素的原子序数是118,则第116号元素在周期表的第七周期ⅥA族,第124、126号元素应位于第八周期且为过渡元素,A、C、D项错误,B项正确。
1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.短周期是指第一、二、三、四周期
B.周期表中的第五列是第ⅤA族
C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
D.元素周期表有18个族
答案 C
2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A.第ⅡA族中无非金属元素
B.0族中无金属元素
C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2
D.金属元素的种类比非金属元素多
答案 C
解析 第ⅠA族包括H、Li、Na、K、Rb、Cs等元素,其中H2不与H2O反应,不能生成H2。
3.15号元素P在周期表中的位置为( )
A.第二周期ⅤA族B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅥA族D.第三周期ⅤA族
答案 D
解析 画出15号元素的原子结构示意图,即可确定P元素在周期表中的位置为第三周期ⅤA族。
4.下列各表为周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )
答案 D
解析 A项中2号元素应该位于周期表的最后一列,错误;B项中2号、3号、4号不应该在同一周期,因为第一周期只有两种元素H和He,错误;C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族,因为相邻周期同主族元素的原子序数之差只可能为2、8、18、32,不存在相差6或12的情况,错误;D项完全符合元素周期表的排列规则。
5.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称:
________。
(2)B位于周期表中第________周期________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为______________________________________________
__________________________________。
答案
(1)氮
(2)三 ⅥA (3)
(4)Cl2+H2OHCl+HClO
解析 令B的原子序数为x+8,则A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,则x-1+x+1=x+8,x=8,故A为N,B为S,C为F,D为Cl。
题组一 元素周期表的结构
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.在元素周期表中共有18个纵列,18个族
B.同族元素的最外层电子数一定相同
C.同周期元素的电子层数相同
D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体元素结束
答案 C
解析 周期表共有18个纵列,16个族,其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列,A项错误;对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说,同族元素原子的最外层电子数不一定相同,B项错误;同周期元素具有相同的电子层数,C项正确;第一周期的元素从氢元素开始,以稀有气体元素结束,D项错误。
2.已知原子序数,可推断原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④元素在周期表中的位置
A.①②③B.①③④C.②③④D.全部
答案 D
解析 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,由此可得出原子结构示意图,再根据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置,或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。
3.在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的种类数目分别是( )
A.2、8、8、18B.2、8、18、18
C.2、18、18、18D.2、8、18、32
答案 A
解析 元素周期表中,一至六周期元素种类数目分别为2、8、8、18、18、32。
4.(2019·西安检测)关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )
A.元素周期表中共有18列,16族
B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族
C.过渡元素全部是副族元素
D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
答案 C
解析 根据元素周期表的结构知共有18列,16族,故A对;周期表中的族分为7主族、7副族、0族和Ⅷ族,故B对;过渡元素是副族和Ⅷ族元素,故C错;主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成,故D对。
5.(2018·豫南名校高一联考)根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是( )
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
答案 D
解析 L电子层电子数为奇数,L层未排满,则处于第二周期,Li的L层含有1个电子,但Li是金属元素,A错误;对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数之差可能为2、8、18或32等,如0族中第一周期与第三周期的元素相差16,如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26,如0族中第三周期与第五周期的元素相差36,但是2、8、18、32的组合不能得到46,B错误;第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子,但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子,C错误;由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素,都是金属元素,D正确。
题组二 同周期、同主族元素的序差规律
6.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是( )
A.n=m+1B.n=m+11
C.n=m+25D.n=m+10
答案 D
解析 若A、B为第二、三周期元素,n=m+1;若A、B为第四、五周期元素,n=m+11;若A、B为第六、七周期元素,n=m+25,综上分析,答案为D。
7.在元素周期表中,对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是( )
A.第二、三周期两元素相差均为8
B.第三、四周期两元素相差均为18
C.第五、六周期两元素相差均为32
D.以上叙述均正确
答案 A
解析 第三、四周期的同主族元素,若为第ⅠA、ⅡA族,则原子序数相差8,若为第ⅡA族以后的主族元素,则原子序数相差18,B项错误;第五、六周期的主族元素,若为第ⅠA、ⅡA族,则原子序数相差18,若为第ⅡA族以后的主族元素,则原子序数相差32,C、D项错误。
8.(2019·太原月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为( )
A.5x+10B.5x+11
C.5x+14D.5x+16
答案 A
解析 由四种元素在周期表中的位置可知,D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期,若B元素的核电荷数为x,则A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,D的原子序数为x-8,E的原子序数为x+18,则五种元素的核电荷数之和为x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=5x+10,答案选A。
题组三 元素在周期表中位置的推断
9.某元素的离子结构示意图为
该元素在周期表中的位置是( )
A.第五周期0族B.第六周期ⅠB族
C.第五周期ⅦA族D.第六周期ⅠA族
答案 D
解析 核电荷数为55,核外电子总数为54,很明显是失1个e-形成阳离子结构,故最外层是1个e-,可推出是第六周期ⅠA族,D项正确。
10.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )
答案 D
解析 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数:
2、10、18、36、54、86、118;其次根据第五周期有18种元素,即可确定元素X(35号)应为D中位置。
11.(2018·峨山一中月考)俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子,下列叙述不正确的是( )
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA族
C.该元素最外层有4个电子
D.该元素为金属元素
答案 B
解析 根据每周期元素的种类数,可以知道每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是2、10、18、36、54、86、118,114号元素在118号的左边,根据元素周期表中周期和族的划分,可以知道114号元素位于第七周期ⅣA族,处于碳族。
12.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40,则X、Y、Z分别是( )
A.N、S、ClB.B、Si、P
C.C、P、SD.Be、Al、Si
答案 A
13.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有____________,属于主族元素的有______________;g元素位于第________周期________族;i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
答案
(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
解析
(1)根据元素周期表的结构知:
第一周期有2种元素,第二、三周期各有8种元素,分列于第1、2、13~18列,第四、五、六、七周期为长周期,包括1~18列。
由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界,对照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期ⅥA族元素为硫,原子序数为16,相对原子质量为32。
14.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素原子核内质子数之和是A元素的原子核内质子数的4倍。
(1)写出A、B、C的元素符号:
A__________,B__________,C__________。
(2)A的原子结构示意图为________________________________________,
B在周期表中的位置为__________,C的离子结构示意图为__________。
(3)A的氢化物的分子式为__________;B、C的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为______、______。
答案
(1)O P Cl
(2)
第三周期ⅤA族
(3)H2O、H2O2 H3PO4 HClO4
解析 原子序数=核内质子数,设A的原子序数为x,则B、C的原子序数分别为x+8-1,x+8+1,由x+8-1+x+8+1=4x,解得x=8。
则A原子序数为8,B原子序数为15,C原子序数为17。
元素符号A为O,B为P,C为Cl。
15.根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。
(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。
符号:
________ ________ ________ ________
位置:
________ ________ ________ ________
(2)第三周期ⅣA族的元素原子序数是________。
(3)Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是________。
(4)短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:
______________(填元素符号,下同)。
(5)短周期元素中,族序数=周期序数2倍的元素有:
____________。
(6)短周期元素中,周期序数=族序数2倍的有:
_______________________________________。
答案
(1)O Na+ Cl Cl- 第二周期ⅥA族 第三周期ⅠA族 第三周期ⅦA族 第三周期ⅦA族
(2)14 (3)3、19 (4)H、Be、Al (5)C、S (6)Li
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- 高级 高中化学 步步高 必修 课件 第一章 第一节 课时