海南卷化学解析版.docx
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海南卷化学解析版
2016年普通高等学校全国统一招生考试(海南卷)
化学
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确的。
1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是
A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油
1.B【解析】甘油为丙三醇,是醇类,不是烃,其余各项都为烃类。
故选B。
2.下列物质不可用作食品添加剂的是
A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺
2.D【解析】谷氨酸单钠为味精的主要成分,A项正确;柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等,B项正确;山梨酸钾,主要用作食品防腐剂,C项正确;三聚氰胺有毒,不能不可用于食品加工及作食品添加剂,D项错误。
3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3.C【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H+与OH-反应外,还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4,A错误;NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O,B错误;HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型,符合该离子反应方程式,C正确;Na2HPO4不能拆开成H+,D错误。
4.下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层
4.B【解析】氦气性质稳定,故可用于填充飞艇,A正确;硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物,用于水的净化B错误;石英砂为SiO2,可用碳还原得到粗硅,经提纯得单晶硅,C正确;聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点,几乎不溶于所有的溶剂,故一般用于不粘锅的涂层,D正确。
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)
5.A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:
MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO32−(aq),加入少量稀盐酸可与CO32−促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO32−)减小,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变,故选A。
6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为
A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1
6.D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ,则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ,则得油酸甘油酯的燃烧热△H=-3.4×104kJ·mol-1。
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0
分。
7.下列实验设计正确的是
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
7.D【解析】SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性,A错误;铁屑放入稀HNO3中不产生H2,而是产生NO,B错误;澄清石灰水滴入HCO3-溶液中也会产生白色沉淀,C错误;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化反应,体现了乙烯的还原性,D正确。
8.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
8.B【解析】过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,A项正确;从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁,容易造成试剂污染,B项错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴尅接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶中,C正确;向容量瓶转移液体时,用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁,D项正确。
9.利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
9.D【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑,光解0.02mol水,可产生0.02molH2和0.01molO2。
则可得:
可生成H2的质量为0.04g,A错误;可生成氢的原子数为2.408×1022个,B错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448L,C错误;0.04molNa与水反应产生0.02molH2,D正确。
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2Fe
+
=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时
向负极迁移
10.AD【解析】根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,K2FeO4为正极材料,A正确;KOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−,B错误;该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,C错误;电池工作时阴离子OH−向负极迁移,D正确。
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.由
反应的ΔH=E5−E2
B.由
反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
BC【解析】根据化学反应的实质,由X→Y反应的ΔH=E3-E2,A项错误;由图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由X→Z反应的ΔH<0,B项正确;根据化学反应2X(g)3Y(g),该反应是气体系数和增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y的产率,C项正确;由B项分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z的产率降低,D项错误。
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯:
,下列说法正确的是
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
12.AC【解析】由乙苯生产苯乙烯,单键变成双键,则该反应为消去反应,A项正确;乙苯的同分异构体可以是二甲苯,而二甲苯有邻、间、对三种,包括乙苯,乙苯的同分异构体共有四种,B项错误;苯乙烯中含有碳碳双键,能使溴的CCl4溶液褪色,而乙苯不能,所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯,C项正确;苯环是平面正六边形,所以乙苯中共平面的碳原子有7个,而苯乙烯中,苯和乙烯均是平面形分子,通过碳碳单键的旋转,共平面的碳原子有8个,D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分,第13~17题为必考题,每个试卷考生都必须做答。
第18~20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
13.(8分)
(1)三ⅥA(每空1分,共2分)
(2)SiSiO2(每空1分,共2分)
(3)C+2S
CS2极性(每空1分,共2分)
(4)MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑(每空1分,共2分)
【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,则X是C元素;Y2+电子层结构与氖相同,则Y是Mg元素;Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,则Z是Si元素,M是S元素。
(1)M元素是S,核外电子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期第ⅥA族;
(2)Z元素是Si元素,其中自然界中常见的二元化合物是SiO2;(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2,该反应的化学方程式为C+2S=高温=CS2,产物分子为只直线形,结构与CO2类似,由于是不同元素的原子形成的共价键,所以其化学键属于极性键;(4)四种元素中的只有Mg是金属元素,密度比较小,制成的合金硬度大,所以可用于航空航天合金材料的制备,该金属是比较活泼的金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。
14.(8分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。
A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
(3)沉淀B的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:
Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
14.(8分)
(1)d(2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)Al(OH)3Al3+水解,使溶液中H+浓度增大(每空1分,共2分)
(4)20(2分)
【解析】易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质),它们都是比较活泼的金属,都可以与酸发生反应,而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO2进入溶液,而Fe、Mg不能与碱发生反应,所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾,应用强碱NaOH溶液溶解,d项正确;Mg、Fe是固体杂质留在滤渣中;
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑,反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;(3)滤液A的主要成分是NaAlO2,向其水溶液中加入NH4HCO3溶液,AlO-2、NH+4发生盐的双水解反应,产生Al(OH)3沉淀与NH3·H2O,反应的方程式是AlO-2+2H2O+NH4+==Al(OH)3↓+NH3·H2O,所以沉淀B的化学式为Al(OH)3;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是该盐是强酸弱碱盐,Al3+发生水解反应,消耗水电离产生的H+,当最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性。
(4)已知:
Ka1=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=
。
15.(8分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。
回答下列问题:
(1)B和A为同系物,B的结构简式为_______。
(2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。
(3)反应③的反应类型为____________。
(4)C的结构简式为___________。
(5)反应②的化学方程式为______。
15.(8分)
(1)CH2=CHCH3
(2)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
(3)取代反应(4)HOOC-COOH
(5)2CH3CH2OH+HOOCCOOH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
【解析】根据流程图可知,A与水反应得到的生成物的分子式为C2H6O,氢原子数已经达到饱和,属于饱和一元醇,则该物质为乙醇,则A为乙烯,乙醇与C生成乙二酸二乙酯,则C为乙二酸;B和A为同系物,B含3个碳,则B为丙烯,丙烯与氯气在光照的条件发生α-H的取代反应生成CH2=CHCH2Cl。
(1)根据上述分析,B为丙烯,结构简式为CH2=CHCH3。
(2)反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH,反应类型为加成反应。
(3)反应③是卤代烃在NaOH水溶液中发生取代反应生成醇,则反应类型为取代反应。
(4)根据上述分析,C为乙二酸,则C的结构简式为HOOCCOOH。
(5)反应②是乙醇与乙酸发生酯化反应生成酯和水,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCOOH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。
16.(9分)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:
v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。
回答下列问题:
(1)已知:
t1温度下,
,
,该温度下反应的平衡常数值K1=_____;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值K2=_____;温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
16.(9分)
(1)3小于
(2)B7/3大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
17.(11分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。
(填标号)
(2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反,会造成___________。
滤渣2的主要成分是____________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
17.
(1)DA(每空1分,共2分)
(2)H2O2与固体颗粒接触分解(每空2分,共4分)
(3)蒸发皿(2分)
(4)30%(3分)
请考生从第18~20题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
第18~20题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-Ⅰ(6分)
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2︓1的有
A.乙酸甲酯B.对苯二酚C.2-甲基丙烷D.对苯二甲酸
BD(6分)
18-Ⅱ
富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。
以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。
18-Ⅱ(14分)
(1)环己烷取代反应(每空2分,共4分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则产品中含有Fe3+;反之,则无。
(2分)
(5)44.8
(每空2分,共4分)
19.[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ(6分)
下列叙述正确的有
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
19-ⅠBC(6分)
19–Ⅱ(14分)
M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。
元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。
(写出计算式,不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
19-Ⅱ(14分)
(1)金属晶体金属键12(每空1分,共3分)
(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体(每空1分,共4分)
(3)①CuCl
(每空2分,共4分)
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)[Cu(NH3)4]2+(2分,1分,共3分)
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