中考化学专题复习六 利用化学方程式的计算.docx
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中考化学专题复习六利用化学方程式的计算
利用化学方程式的计算
1.利用化学方程式进行计算的依据是
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
2.取氧化铜样品l0g(含杂质铜),用足量的氢气还原后共得到8.4g铜,则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是
A.2gB.6.4gC.8gD.8.6g
3.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
4.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸,在左边烧杯中加入13g锌片,要使天平再次保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜片的质量为
A.13gB.12.6gC.10gD.11.6g
5.镁在氧气中,若生成5g氧化镁,则参加反应的镁和氧气的质量为
A.3gMg、2gO2B.3gMg、3gO2
C.5gMg、4gO2D.5gMg、8gO2
6.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是
7.下列各组物质分别置于密闭容器中,在一定条件下充分反应后,密闭容器中的气态物质为纯净物的是
A.分子数比为1∶1的CO和O2
B.分子数比为2∶1的H2和O2
C.质量比为1∶5的CH4和O2
D.质量比为1∶3的C和O2
8.铁元素具有不同的化合价,将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2g铁的氧化物,则该铁的氧化物是
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.无法确定
9.在反应A+3B
2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为
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