锂聚合物锂电电池基本原理讲解.docx
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锂聚合物锂电电池基本原理讲解
1、基本工作原理
1)、正极反应:
LiCoO2 ===== Li1-xCoO2 + x Li+ + xe-
2)、负极反应:
6C + x Li+ + xe- ===== LixC6
3)、电池反应:
LiCoO2 + 6C ====== Li1-xCoO2 + LixC6
4)、电池的电动势:
(1)、定义:
在没有电流的情况下,电池正、负极两端的电位差。
(2)、影响因素:
由电极材料决定,不受其它任何辅助材料影响。
2、电压特性
1)、开路电压:
用电压表直接测量的正、负极两端的电压。
E = V – I R
2)、工作电压范围:
2.75 ~ 4.2 volt。
3)、额定电压:
3.6 volt。
4)、平均工作电压:
3.72 volt。
5)、影响电压特性的基本因素
(1)、电极材料;
(2)、电极配方;(3)、电池设计;
4、工作电流:
1)、电极的极化:
由于电池电极上有电流通过,导致电极电位偏离平衡状态。
a、欧姆极化:
电池材料的电阻影响。
b、电化学极化:
得失电子的难易,导致电极电位偏离平衡状态。
c、浓差极化:
由于离子迁移速度慢,导致电极电位偏离平衡状态。
2)、极化与电流的关系:
ie < ir < ic
2)、工作电流的确定:
《 ic; 2-3 mA/cm2;
3)、影响工作电流的因素
(1)、电极配方,导电材料性能、用量、粘合剂用量。
(2)、极片的面积;
(3)、极片压实密度;
(4)、钝化膜的厚度;
化学电源在实现能量的转换过程中,必须具有两个必要的条件:
一.组成化学电源的两个电极上进行的氧化还原过程,必须分别在两个分开的区域进行,这一点区别于一般的氧化还原反应。
二.两电极的活性物质进行氧化还原反应时所需电子必须由外线路传递,这一点区别于金属腐蚀过程的微电池反应。
为了满足以上的条件,任何一种化学电源均由以下四部分组成:
1、电极电池的核心部分,它是由活性物质和导电骨架所组成。
活性物质是指正、负极中参加成流反应的物质,是化学电源产生电能的源泉,是决定化学电源基本特性的重要部分。
对活性物质的要求是:
1)组成电池的电动势高;
2)电化学活性高,即自发进行反应的能力强;
3)重量比容量和体积比容量大;
4)在电解液中的化学稳定性高;
5)具有高的电子导电性;
6)资源丰富,价格便宜。
2、电解质电池的主要组成之一,在电池内部担负着传递正负极之间电荷的作用,所以势一些具有高离子导电性的物质。
对电解质的要求是:
1)稳定性强,因为电解质长期保存在电池内部,所以必须具有稳定的化学性质,使储藏期间电解质与活性物质界面的电化学反应速率小,从而使电池的自放电容量损失减小;
2)比电导高,溶液的欧姆压降小,使电池的放电特性得以改善。
对于固体电解质,则要求它只具有离子导电性,而不具有电子导电性。
3、隔膜也叫隔离物。
置于电池两极之间。
隔膜的形状有薄膜、板材、棒材等。
其作用是防止正负极活性物质直接接触,造成电池内部短路。
对于隔膜的要求是:
1)在电解液中具有良好的化学稳定性和一定的机械强度,并能承受电极活性物质的氧化还原作用;
2)离子通过隔膜的能力要大,也就是说隔膜对电解质离子运动的阻力要小。
这样,电池内阻就相应减小,电池在大电流放电时的能量损耗减小;
3)应是电子的良好绝缘体,并能阻挡从电极上脱落活性物质微粒和枝晶的生长;
4)材料来源丰富,价格低廉。
常用的隔膜材料有棉纸、微孔橡胶、微孔塑料、玻璃纤维、水化纤维素、接枝膜、尼龙、石棉等。
可根据化学电源不同系列的要求而选取。
电池知识
A.锂动力电池的主要构成
(1) 电池盖
(2) 正极----活性物质为氧化钴锂
(3) 隔膜----一种特殊的复合膜
(4) 负极----活性物质为碳
(5) 有机电解液
(6) 电池壳
B. 锂动力电池的优越性能
我们经常说的锂离子电池的优越性是针对于传统的镉镍电池(Ni/cd)和氢镍电池(Ni/cd)来讲的。
那么,锂离子电池究竟好在哪里呢?
(1)工作电压高 (2)比能量大 (3)循环寿命长 (4)自放电率低 (5)无记忆效应(6)无污染
C.锂动力电池的组装过程
锂动力电池的工艺及技术要求非常严格、复杂,这里只能简单介绍一下其中的几个主要工序。
(1) 制浆
用专门的溶剂和粘贴剂分别与粉末状的正负极活性物质混合,经高速搅拌均匀后,制成浆状的正负极物质。
(2) 涂膜
将制成的浆料均匀地涂覆在金属箔的表面,烘干,分别制成正极极片和负极极片。
(3) 装配
按正极片-隔膜-负极片-隔膜自上而下的顺序放好,经卷绕制成电池极芯,再经注入电解液、封口等工艺过程,即完成电池的装配过程,制成成品电池。
(4) 化成
用专用的电池充放电设备对成品电池进行充放电测试,对每一只电池都进行检测,筛选出合格的成品电池,待出厂。
D.锂动力电池的安全特性
锂动力电池已非常广泛地应用于人们的日常生活中,所以它的安全性能绝对应该是锂离子电池的第一项考核指标。
对于锂动力电池安全性能的考核指标,国际上规定了非常严格的标准,一只合格的锂离子电池在安全性能上应该满足以下条件。
(1) 短路:
不起火,不爆炸;
(2) 过充电:
不起火,不爆炸
(3) 热箱试验:
不起火,不爆炸(150℃恒温10min)
(4) 针刺:
不爆炸(用直径3mm钉穿透电池)
(5) 平板冲击:
不起火,不爆炸(10kg重物自1米高处砸向电池)
(6) 焚烧:
不爆炸(煤气火焰烧烤电池)
E.锂动力电池是一种新型绿色环保电池
新型绿色环保电池是指近年来已投入使用或正在研制开发的一类高性能、无污染的电池。
目前已经大量使用的锂动力蓄电池、金属氢化物镍蓄电池和正在推广使用的无汞缄性锌锰电池以及正在研制开发的锂或锂离子塑料蓄电池、燃料电池、电化学贮能超级电容器都属于新型绿色环保电池的范畴。
此外,目前已广泛应用的利用太阳能进行光电转换的太阳电池(又称光伏发电),也属于这一范畴。
针刺测试步骤如下:
1.电池充电。
在20+-5度条件下,电池以(1/3)C放电至电压为3.0V时停止放电,静置1h,然后在20+-5度条件下,以(1/3)C恒流充电,至电压为4.2V时转恒压充电,至充电电流降至(1/30)C时停止充电,静置1h.进行步骤2。
2.用直径3mm-8mm的耐高温钢针(也说用钨针),以10-40mm/s的速度,从垂直于电池极板的方向贯穿(钢针停留在电池中)要求电池经针刺后,不爆炸,不起火。
结 论
论负载力,也就是谁的力气最大龙虎排行榜如下
最强!
!
-----镍镉充------只要齿轮箱结构跟上,拖动150左右的簧没问题。
其次!
!
-----镍氢充------看来拖120左右就差不多鸟
再次!
!
(小JJ)-----锂离子充------还是老老实实用原装簧好。
论电池保养,也就是比谁最不娇气之金玲排行榜如下
命贱最好养活!
!
-----锂离子充
命还尚可!
!
-----镍氢充------续航时间差不多 刚好冲出第一岛链
娇柔,需要经常呵护!
----(小JJ)镍镉充 (大家闺秀)
论电池续航力,比谁跑得远。
续航时间久 远洋海军-------锂离子充
续航时间差不多 刚好冲出第一岛链------镍氢充
黄水海军 近海防御----------镍镉充
锂离子电池与Cd-Ni和MH-Ni比较特性列表
项目 Cd-Ni MH-Ni Li-iON
单节工作电压(V) 1.2 1.2 3.6
质量比能量(wh/kg) 50 65 100~160
体积比能量(wh/l) 150 200 250~300
循环寿命 500 500 1000
-20℃容量与25℃容量比较 60% 60% 90%
自放电(%月) 25~30 30~35 〈10%
记忆效应 有 有 无
第一篇 大力将军镍镉 横刀立马于此
镍镉电池工作原理
电池正极活性物质为氢氧化镍,负极活性物质为氧化镉粉,电解液为氢氧化钾的水溶液。
正极反应(阴极) 负极反应(阳极)
充电 Ni(OH)2 +OH- →NiOOH+H2O+e Cd(OH)2+2e→Cd+2OH-
过充电 4OH- -→2H2O + O2 + 4e 2Cd+O2+2H2O+4e→2Cd(OH)2
放电 NiOOH+H2O +e→Ni(OH)2+OH- Cd+2OH- →Cd(OH)2+2e
过放电 Cd(OH)2+2e→Cd+2OH- H2+2OH- →2H2O +2e
2H2O+2e→H2+2OH
总反应式:
2Ni ( OH )2 + Cd ( OH )2 2 NiOOH + Cd + 2H2O ± Q
镍镉/镍氢电池的发展
1899年,Waldmar Jungner在开口型镍镉电池中,首先使用了镍极板,几乎与此同时,Thomas Edison 发明了用于电动车的镍铁电池。
遗憾的是,由于当时这些碱性蓄电池的极板材料比其它蓄电池的村料贵得多,因此实际应用受到了极大的限制。
后来,Jungner的镍镉电池经过几次重要改进,性能明显改善。
其中最重要的改进是在1932年,科学家在镍电池中开始使用了活性物质。
他们将活性物质放入多孔的镍极板中,然后再将镍极板装入金属壳内。
镍镉电池发展史上另一个重要的里程碑是1947年密封型镍镉电池研制成功。
在这种电池中,化学反应产生的各种气体不用排出,可以在电池内部化合。
密封镍镉电池的研制成功,使镍镉电池的应用范围大大增加。
密封镍镉电池效率高、循环寿命长、能量密度大、体积小、重量轻、结构紧凑,并且不需要维护,因此在工业和消费产品中得到了广泛应用。
蓄电池参数
蓄电池的五个主要参数为:
电池的容量、标称电压、内阻、放电终止电压和充电终止电压。
电池的容量通常用Ah(安时)表示,1Ah就是能在1A的电流下放电1小时。
单元电池内活性物质的数量决定单元电池含有的电荷量,而活性物质的含量则由电池使用的材料和体积决定,因此,通常电池体积越大,容量越高。
与电池容量相关的一个参数是蓄电池的充电电流。
蓄电池的充电电流通常用充电速率C表示,C为蓄电池的额定容量。
例如,用2A电流对1Ah电池充电,充电速率就是2C;同样地,用2A电流对500mAh电池充电,充电速率就是4C。
电池刚出厂时,正负极之间的电势差称为电池的标称电压。
标称电压由极板材料的电极电位和内部电解液的浓度决定。
当环境温度、使用时间和工作状态变化时,单元电池的输出电压略有变化,此外,电池的输出电压与电池的剩余电量也有一定关系。
单元镍镉电池的标称电压约为1.3V(但一般认为是1.25V),单元镍氢电池的标称电压为1.25V。
电池的内阻决定于极板的电阻和离子流的阻抗。
在充放电过程中,极板的电阻是不变的,但是,离子流的阻抗将随电解液浓度的变化和带电离子的增减而变化。
蓄电池充足电时,极板上的活性物质已达到饱和状态,再继续充电,蓄电池的电压也不会上升,此时的电压称为充电终止电压。
镍镉电池的充电终止电压为1.75~1.8V,镍氢电池的充电终止电压为1.5V。
表1-1 镍镉电池不同放电率时的放电终止电压
放电率 放电终止电压
8小时率 1.10V
5小时率 1.00V
3小时率 0.8V
1小时率 0.5V
放电终止电压是指蓄电池放电时允许的最低电压。
如果电压低于放电终止电压后蓄电池继续放电,电池两端电压会迅速下降,形成深度放电,这样,极板上形成的生成物在正常充电时就不易再恢复,从而影响电池的寿命。
放电终止电压和放电率有关。
镍镉电池的放电终止电压和放电速率的关系如表1-1所列,镍氢电池的放电终止电压一般规定为1V。
镍镉蓄电池的工作原理
镍镉蓄电池的正极材料为氢氧化亚镍和石墨粉的混合物,负极材料为海绵状镉粉和氧化镉粉,电解液通常为氢氧化钠或氢氧化钾溶液。
当环境温度较高时,使用密度为1.17~1.19(15℃时)的氢氧化钠溶液。
当环境温度较低时,使用密度为1.19~1.21(15℃时)的氢氧化钾溶液。
在-15℃以下时,使用密度为1.25~1.27(15℃时)的氢氧化钾溶液。
为兼顾低温性能和荷电保持能力,密封镍镉蓄电池采用密度为1.40(15℃时)的氢氧化钾溶液。
为了增加蓄电池的容量和循环寿命,通常在电解液中加入少量的氢氧化锂(大约每升电解液加15~20g)。
镍镉蓄电池充电后,正极板上的活性物质变为氢氧化镍〔NiOOH〕,负极板上的活性物质变为金属镉;镍镉电
池放电后,正极板上的活性物质变为氢氧化亚镍,负极板上的活性物质变为氢氧化镉。
1.放电过程中的电化学反应
(1)负极反应
负极上的镉失去两个电子后变成二价镉离子Cd2+,然后立即与溶液中的两个氢氧根离子OH-结合生成氢氧化镉Cd(OH)2,沉积到负极板上。
(2)正极反应
正极板上的活性物质是氢氧化镍(NiOOH)晶体。
镍为正三价离子(Ni3+),晶格中每两个镍离子可从外电路获得负极转移出的两个电子,生成两个二价离子2Ni2+。
与此同时,溶液中每两个水分子电离出的两个氢离子进入正极板,与晶格上的两个氧负离子结合,生成两个氢氧根离子,然后与晶格上原有的两个氢氧根离子一起,与两个二价镍离子生成两个氢氧化亚镍晶体。
2.充电过程中的化学反应
充电时,将蓄电池的正、负极分别与充电机的正极和负极相连,电池内部发生与放电时完全相反的电化学反应,即负极发生还原反应,正极发生氧化反应。
(1)负极反应
充电时负极板上的氢氧化镉,先电离成镉离子和氢氧根离子,然后镉离子从外电路获得电子,生成镉原子附着在极板上,而氢氧根离子进入溶液参与正极反应。
(2) 正极反应
在外电源的作用下,正极板上的氢氧化亚镍晶格中,两个二价镍离子各失去一个电子生成三价镍离子,同时,晶格中两个氢氧根离子各释放出一个氢离子,将氧负离子留在晶格上,释出的氢离子与溶液中的氢氧根离子结合,生成水分子。
然后,两个三价镍离子与两个氧负离子和剩下的二个氢氧根离子结合,生成两个氢氧化镍晶体。
蓄电池充电终了时,充电电流将使电池内发生分解水的反应,在正、负极板上将分别有大量氧气和氢气析出。
从上述电极反应可以看出,氢摒化钠或氢氧化钾并不直接参与反应,只起导电作用。
从电池反应来看,充电过程中生成水分子,放电过程中消耗水分子,因此充、放电过程中电解液浓度变化很小,不能用密度计检测充放电程度。
3. 端电压
充足电后,立即断开充电电路,镍镉蓄电池的电动势可达1.5V左右,但很快就下降到1.31-1.36V。
镍镉蓄电池的端电压随充放电过程而变化,可用下式表示:
U充=E充+I充R内
U放=E放-I放R内
从上式可以看出,充电时,电池的端电压比放电时高,而且充电电流越大,端电压越高;放电电流越大,端电压越低。
当镍镉蓄电池以标准放电电流放电时,平均工作电压为1.2V。
采用8h率放电时,蓄电池的端电压下降到1.1V后,电池即放完电。
4. 容量和影响容量的主要因素
蓄电池充足电后,在一定放电条件下,放至规定的终止电压时,电池放出的总容量称为电池的额定容量,容量Q用放电电流与放电时间的乘积来表示,表示式如下:
Q=I•t(Ah)
镍镉蓄电池容量与下列因素有关:
① 活性物质的数量;
② 放电率;
③ 电解液。
放电电流直接影响放电终止电压。
在规定的放电终止电压下,放电电流越大,蓄电池的容量越小。
使用不同成分的电解液,对蓄电池的容量和寿命有一定的影响。
通常,在高温环境下,为了提高电池容量,常在电解液中添加少量氢氧化锂,组成混合溶液。
实验证明:
每升电解液中加入15~20g含水氢氧化锂,在常温下,容量可提高4%~5%,在40℃时,容量可提高20%。
然而,电解液中锂离子的含量过多,不仅使电解液的电阻增大,还会使残留在正极板上的锂离子(Li+)慢慢渗入晶格内部,对正极的化学变化产生有害影响。
电解液的温度对蓄电池的容量影响较大。
这是因为随着电解液温度升高,极板活性物质的化学反应也逐步改善。
电解液中的有害杂质越多,蓄电池的容量越小。
主要的有害杂质是碳酸盐和硫酸盐。
它们能使电解液的电阻增大,并且低温时容易结晶,堵塞极板微孔,使蓄电池容量显著下降。
此外,碳酸根离子还能与负极板作用,生成碳酸镉附着在负极板表面上,从而引起导电不良,使蓄电池内阻增大,容量下降。
5. 内阻
镍镉蓄电池的内阻与电解液的导电率、极板结构及其面积有关,而电解液的导电率又与密度和温度有关。
电池的内阻主要由电解液的电阻决定。
氢氧化钾和氢氧化钠溶液的电阻系数随密度而变。
18℃时氢氧化钾溶液和氢氧化钠溶液的电阻系数最小。
6. 效率与寿命
在正常使用的条件下,镍镉电池的容量效率ηAh为67%-75%,电能效率ηWh为55%~65%,循环寿命约为2000次。
容量效率ηAh和电能效率ηWh计算公式如下:
I放•t放
ηAh= ---------- X 100%
I充•t充
U放•I放•t放
ηAh= --------------- X 100%
U充•I充•t
(U充和U放应取平均电压)
7. 记忆效应
镍镉电池使用过程中,如果电量没有全部放完就开始充电,下次再放电时,就不能放出全部电量。
比如,镍镉电池只放出80%的电量后就开始充电,充足电后,该电池也只能放出80%的电量,这种现象称为记忆效应。
电池全部放完电后,极板上的结晶体很小。
电池部分放电后,氢氧化亚镍没有完全变为氢氧化镍,剩余的氢氧化亚镍将结合在一起,形成较大的结晶体。
结晶体变大是镍镉电池产生记忆效应的主要原因。
镍氢电池的工作原理
镍氢电池和同体积的镍镉电池相比,容量增加一倍,充放电循环寿命也较长,并且无记忆效应。
镍氢电池正极的活性物质为NiOOH(放电时)和Ni(OH)2(充电时),负极板的活性物质为H2(放电时)和H2O(充电时),电解液采用30%的氢氧化钾溶液,充电时,负极析出氢气,贮存在容器中,正极由氢氧化亚镍变成氢氧化镍(NiOOH)和H2O;放电时氢气在负极上被消耗掉,正极由氢氧化镍变成氢氧化亚镍。
蓄电池过量充电时,正极板析出氧气,负极板析出氢气。
由于有催化剂的氢电极面积大,而且氢气能够随时扩散到氢电极表面,因此,氢气和氧气能够很容易在蓄电池内部再化合生成水,使容器内的气体压力保持不变,这种再化合的速率很快,可以使蓄电池内部氧气的浓度,不超过千分之几。
从以上各反应式可以看出,镍氢电池的反应与镍镉电池相似,只是负极充放电过程中生成物不同,从后两个反应式可以看出,镍氢电池也可以做成密封型结构。
镍氢电池的电解液多采用KOH水溶液,并加入少量的LiOH。
隔膜采用多孔维尼纶无纺布或尼龙无纺布等。
为了防止充电过程后期电池内压过高,电池中装有防爆装置。
电池充电特性
当恒定电流刚充入放完电的电池时,由于电池内阻产生压降,所以电池电压很快上升(A点)。
此后,电池开始接受电荷,电池电压以较低的速率持续上升。
在这个范围内(AB之间),电化学反应以一定的速率产生氧气,同时氧气也以同样的速率与氢气化合,因此,电池内部的温度和气体压力都很低。
电池充电过程中,产生的氧气高于复合的氧气时,电池内压力升高。
电池内的正常压力*大约为1磅力/英寸2。
过充电时,根据充电速率,电池内部压力将很快上升到100磅力/英寸2或者更高。
研究蓄电池的各种充电方法时,镍镉电池内产生的气体是一个重要问题。
气泡聚集在极板表面,将减小极板表面参与化学反应的面积并且增加电池的内阻。
过充电时,电池内产生的大量气体,如果不能很快复合,电池内部的压力就会显著增加,这样将损伤电池。
此外,压力过大时,密封电池将打开放气孔,从而使电解液逸散。
若电解液反复通过放气孔逸散,电解液的粘稠性增大,极板间离子的传输变得困难,因此电池的内阻增加,容量下降。
经过一定时间后(C点),电解液中开始产生气泡,这些气泡聚集在极板表面,使极板的有效面积减小,所以电池的内阻抗增加,电池电压开始较快上升。
这是接近充足电的信号。
充足电后,充入电池的电流不是转换为电池的贮能,而是在正极板上产生氧气超电位。
氧气是由于电解液电解而产生的,不是由于氢氧化镉还原为镉而产生的。
在氢氧化钾和水组成的电解液中,氢氧离子变成氧、水和自由电子,反应式为
4OH―→O2↑+2H2O+4e―
虽然电解液产生的氧气能很快在负极板表面的电解液中复合,但是电池的温度仍显著升高。
此外由于充电电流用来产生氧气,所以电池内的压力也升高。
由于从大量的氢氧离子中比从很少的氢氧化镉中更容易分解出氧气,所以电池内的温度急剧上升,这样就使电池电压下降。
因此电池电压曲线出现峰值(D点)。
电解液中,氧气的产生和复合是放热反应,电池过充电时(E点),不停地产生氧气,从而使电池内的温度和压力升高。
如果强制排出气体,将引起电解液减少、电池容量下降并损伤电池。
若气体不能很快排出,电池将会爆炸。
采用低速率恒流涓流充电时,电池内将产生枝晶。
这些枝晶能够通过隔板在极板之间扩散。
在扩散较严重的情况下,这些枝晶会造成电池部分或全部短路。
充电过程与充电方法
电池的充电过程通常可分为预充电、快速充电、补足充电、涓流充电四个阶段。
对长期不用的或新电池充电时,一开始就采用快速充电,会影响电池的寿命。
因此,这种电池应先用小电流充电,使其满足一定的充电条件,这个阶段称为预充电。
快速充电就是用大电流充电,迅速恢复电池电能。
快速充电速率一般在1C以上,快速充时间由电池容量和充电速率决定。
为了避免过充电,一些充电器采用小电流充电。
镍镉电池正常充电时,可以接受C/10或更低的充电速率,这样充电时间要10h以上。
采用小电流充电,电池内不会产生过多的气体,电池温度也不会过高。
只要电池接到充电器上,低速率恒流充电器就能对电池提供很小的涓流充电电流。
电池采用小电流充电时,电池内产生的热量可以自然散去。
涓流充电器的主要问题是充电速度太慢,例如,容量为1Ah的电池,采用C/10充电速率时,充电时间要10h以上。
此外,电池采用低充电速率反复充电时,还会产生枝晶。
大部分涓流充电器中,都没有任何电压或温度反馈控制,因而不能保证电池充足电后,立即关断充电器。
快速充电分恒流充电和脉冲充电两种,恒流充电就是以恒定电流对电流充电,脉冲充电则是首先用脉冲电流对电池充电。
然后让电池放电,如此循环。
电池脉冲的幅值很大、宽度很窄。
通常放电脉冲的幅值为充电脉冲的3倍左右。
虽然放电脉冲的幅值与电池容量有关,但是,与充电电流幅值的比值保持不变,充电过程中,镍镉电池中的氢氧化镍还原为氢氧化亚镍,氢氧化镉还原为镉。
在这个过程中产生的气泡,聚集在极板两边,这样就会减小极板的有效面积,使极板的内阻增大。
由于极板的有效面积变小,充入全部电量所需的时间增加。
加入放电脉冲后,气泡离开极板并与负极板上的氧复合。
这个去极化过程减小了电池的内部压力、温度和内阻。
同时,充入电池的大部分电荷都转换为化学能,而不会转变为气体和热量。
充放电脉冲宽度的选择应能保证极板恢复原来的晶体结构,从而消除记忆效应。
采用放电去极化措施后,可以提高充电效率并且允许大电流快速充电。
采用某些快速充电止法时,快速充电终止后,电池并未充足电。
为了保证充入100%的电量,还应加入补足充电过程。
补足充电速率一般不超过0.3C。
在补足充电过程中,温度会继续上升,当温度超过规定的极限时,充电器转入涓流充电状态。
存放时,镍镉电池的电量将按C/30到C/50的放电速率减小,为了补偿电池因自放电而损失的电量,补足充电结束后,充电器应自动转入涓流电过程。
涓流充电也称为维护充电。
根据电池的自
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