吉林省辽源市田家炳高级中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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吉林省辽源市田家炳高级中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
田家炳高中2018—2019学年下学期期中考试
高二化学试卷
一、单选题(共25题;共50分)
1.(2分)下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是()
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C.Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D.Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
2.(2分)下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是()
A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、NH3、CO2D.SO3、BF3、H3O+
3.(2分)下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()
A.
、
B.
、
C.
、
D.
、
4.(2分)在“
和
”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()
A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键
C.共价键、离子键D.共价键、共价键
5.(2分)下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是()
A.C3H6和CO2B.CCl4和H2S
C.H2O和NH3D.H2O2和CS2
6.(2分)下列分子或离子中键角由大到小排列的是()
①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2
A.⑤①④②③B.⑤④①②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
7.(2分)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A. 苹果酸 HOOC—
H2—CHOH—COOH B. 丙氨酸
C. 葡萄糖
D. 甘油醛
8.(2分)氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是()
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
9.(2分)由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料,下图为该化合物的晶体结构单元示意图:
镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有1个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为()
A.Mg5B12B.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2
10.(2分)现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是()
A.
B.
C.
D.
11.(2分)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为()
A.TiCB.TiC14C.Ti4C7D.Ti14C13
12.(2分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说中一定正确的是()
A.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
B.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点
13.(2分)如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是()
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构
14.(2分)已知:
原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y,其原子半径:
X 下列说法正确的是() A.若X和Y均位于VIIA,则键能大小为HX B.若X和Y均位于VIA,则H2X分子间易形成氢键 C.若X和Y均位于IVA,则半径Y D.若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X 15.(2分)电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素() A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素 16.(2分)下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是() A.1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B.1s22s22p33s1→1s22s22p4 C.1s22s2→1s22s12p1D.1s22s22p1x→1s22s22p1y 17.(2分)下列四种元素中,其单质氧化性最强的是() A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D.有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素 18.(2分)如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是() A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 19.(2分)下列说法正确的是( ) A.分子间作用力与化学键的大小相当 B.分子间作用力的大小远大于化学键,是一种很强的作用力 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力 20.(2分)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。 N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( ) A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键 C.1molN4分子所含共价键数为4NAD.N4沸点比P4(白磷)高 21.(2分)关于氢键,下列说法中正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间若形成氢键,则物质的熔点和沸点较高 D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 22.(2分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。 下列对此现象说法正确的是() A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化 D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 23.(2分)根据“相似相容”原理,你认为下列物质在水中溶解度较大的是() A.乙烯B.二氧化碳 C.二氧化硫D.氢气 24.(2分)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是() A.HNO3B.H2SO3C.H2CO3D.HClO4 25.(2分)下列各物质都属于极性分子的一组是() A.HF、NH3、CO、H2SB.NO、SO2、CCl4、H2O2 C.SO3、H2O、N2、SiF4D.CO、BF3、CS2、PCl3 二、推断题(共4题;共50分) 26.(10分)A,B,C,D,E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。 A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期的相邻元素。 E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。 B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。 C的氢化物分子中有3个共价键,试推断: (1)写出B元素在周期表中的位置________; (2)由A,C,D所形成的离子化合物是________(填化学式),所含化学键类型为________,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________。 (3)C单质的电子式为________。 (4)B和D相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号)。 a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物 c.B与D形成的化合物中,B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物 27.(13分)原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5;W的原子序数为29。 回答下列问题: (1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1molZ2X4含有σ键的数目为________。 (2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同,但立体构型不同,ZX3的立体构型为________,两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示,下同)。 (3)与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________,理由是________;三者的沸点有高到低的顺序是________,解释原因________。 (4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体,元素Y的这种氧物的分子式是________。 (5)W元素有________个运动状态不同的电子,其基态原子的价电子排布式为________。 28.(10分)A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素. 根据以上信息,回答下列有关问题: (1)写出基态时D的电子排布图________. (2)写出化合物E2F2的电子式________,化合物ABC的结构式________. (3)根据题目要求完成以下填空: ①BF32﹣中心原子杂化方式________;CA3中心原子杂化方式________; ②FD42﹣微粒中的键角________;FD3分子的立体构型________. (4)F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为________, 原因________ 29.(17分)X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2;U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子.请回答下列问题: (1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是________(用元素符号表示,下同)。 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________. (2)写出Y的价电子排布式________,W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有________。 (3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是________,YZ2-的VSEPR模型是________。 (4)X、Y、Z的.简单氮化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示),原因是________________________________。 (5)Y的氢化物易液化的原因是________________________。 (6)XZ32-的立体构型是________,其中X原子的杂化轨道类型是________,互为等电子体的离子________。 (7)用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。
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