化学基本概念和基本理论+综合训练.docx
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化学基本概念和基本理论+综合训练
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化学基本概念和基本理论综合训练
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一.选择题(共20小题)
1.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
2.以下说法正确的是( )
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的
3.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为( )
A.
HeB.
HeC.
HeD.
He
4.下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )
A.
B.C3H6C.
D.CH2=CH﹣CH3
5.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子
Cl
B.氯离子(Cl﹣)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C﹣CH2Cl
6.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
Lv的叙述错误的是( )
A.原子序数116B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
8.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
9.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
10.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为( )
A.198个B.199个C.200个D.201个
11.在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
12.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
13.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g.若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是( )
A.30%B.
×100%
C.26.5%D.
×100%
14.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
15.一般情况下,前者无法决定后者的是( )
A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
16.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.氯化钠溶液D.CuSO4溶液
17.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
18.下列有关物质性质的说法错误的是( )
A.热稳定性:
HCl>HIB.原子半径:
Na>Mg
C.酸性:
H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:
S2﹣>Cl﹣
19.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.10molB.11molC.12molD.13mol
20.已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
A.原子半径:
As>Cl>PB.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3﹣>S2﹣>Cl﹣D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
第Ⅱ卷(非选择题)
请点击修改第Ⅱ卷的文字说明
评卷人
得分
二.填空题(共2小题)
21.2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”.完成下列填空:
(1)10Be和9Be .
a.是同一种原子b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度
(2)Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体.
(3)Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式 .
(4)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 .
A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”.写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是 .
22.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。
对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为 。
评卷人
得分
三.解答题(共1小题)
23.请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是:
、 、 、 、 .
化学基本概念和基本理论综合训练
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
【解答】解:
A.NaOH为离子晶体,化学式为晶体中阴阳离子的个数比,晶体中不含单个分子,故A错误;
B.SiO2为原子晶体,晶体中不存在单个分子,化学式为Si原子与O原子的个数比值为1:
2,故B错误;
C.Fe为金属晶体,晶体的组成为金属阳离子和自由电子,晶体中无单个分子,故C错误;
D.C3H8为分子晶体,晶体中含有单个分子,故D正确。
故选:
D。
2.以下说法正确的是( )
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的
【解答】解:
A、“纳米”是一个长度的单位,而不是新物质,1nm=10﹣9m,故A错误;
B、绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质,而不是不含化学物质,不含化学物质的食品不可能存在,故B错误;
C、生物固氮是指植物通过根部来直接吸收空气中的氮气的,故C错误;
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅,故D正确。
故选:
D。
3.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为( )
A.
HeB.
HeC.
HeD.
He
【解答】解:
由氦的质子数为2,质量数为3,故该种同位素应写为23He,则B项正确。
故选:
B。
4.下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )
A.
B.C3H6C.
D.CH2=CH﹣CH3
【解答】解:
A、小黑球所代表的不一定是C和H原子,有可能是其它原子,A错。
B、C3H6可能为环丙烷,B错。
C、甲基上少一个H原子,C错。
D、是丙烯的结构简式,正确。
故选:
D。
5.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子
Cl
B.氯离子(Cl﹣)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C﹣CH2Cl
【解答】解:
A、元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子,质量数=17+20=37,故正确应为:
1737Cl,故A错误;
B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣,离子结构示意图为:
,故B错误;
C、氯气中存在1对氯氯共用电子对,氯原子最外层达到8电子稳定结构,电子式为:
,故C正确;
D、氯乙烯分子中存在碳碳双键,正确的结构简式为:
H2C=CHCl,故D错误,故选C。
6.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【解答】解:
A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故A不选;
B.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故B选;
C.单质与氢气化合越容易,则元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故C不选;
D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故D不选。
故选:
B。
7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
Lv的叙述错误的是( )
A.原子序数116B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
【解答】解:
A.第116号元素Lv的原子序数为116,故A正确;
B.中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177,故B正确;
C.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,可知核外电子数为116,故C正确;
D.293代表该原子的质量数,一种元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,不同核素的质量数不同,即一种元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,所以同种元素的相对原子质量只有一个数值,两者近似相等,故D错误。
故选:
D。
8.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【解答】解:
A、元素C除存在金刚石和石墨外,还存在足球烯(C60)等同素异形体,故A错误;
B、Mg有3个电子层,Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子,只有2个电子层,故半径r(Mg2+)<r(Mg),故B错误;
C、该反应为:
2Mg+CO2
2MgO+C,此反应中Mg为还原剂,C为还原产物,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,即还原性Mg>C,故C正确;
D、该反应放出光,即部分化学能转化为光能,且生成物仍具有能量,故D错误,故选C。
9.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
【解答】解:
A.氘(D)质子数为1,质子数=核外电子数,故原子核外有1个电子,故A正确;
B.H与D质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故B正确;
C.H2O与D2O都是化合物,不是单质,故C错误;
D.1H218O的相对分子质量为:
1×2+18=20,D216O的相对分子质量为:
2×2+16=20,故D正确,
故选:
C。
10.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为( )
A.198个B.199个C.200个D.201个
【解答】解:
由Na,P原子数可知200分子NaH2PO4生成一分子聚磷酸盐Na200H2P200O601,根据氢氧原子数可得共脱去199分子H2O,故选:
B;
11.在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
【解答】解:
离子方程式前后遵循电荷守恒,所以﹣1+2×(+3)=﹣n+(﹣1)+(+8),解得n=2,根据化合价规则,M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价,所以M元素的化合价为+6价。
故选:
C。
12.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
【解答】解:
主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数,B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断,H2BO3中B的化合价为+4价,所以不可能是H2BO3,故选项B符合题意。
故选:
B。
13.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g.若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是( )
A.30%B.
×100%
C.26.5%D.
×100%
【解答】解:
设该温度下氯化钠的溶解度为S,
则
=
解得S=36g,
设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X,
则
=
解得X=2.34g,
向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,
则氯化钠没有全部溶解,该溶液属于饱和溶液,
则饱和溶液的质量分数:
×100%=26.5%,
故选:
C。
14.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
【解答】解:
根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑,光解0.02mol水,可产生0.02molH2和0.01molO2.则可得:
A.可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g,故A错误;
B.可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个,故B错误;
C.可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,故C错误;
D.钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则0.04molNa与水反应产生0.02molH2,故D正确。
故选:
D。
15.一般情况下,前者无法决定后者的是( )
A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
【解答】解:
A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化,故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化,即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置,故A正确;
B、相同类型的弱电解质,其电离常数越大说明该弱电解质越易电离,故B正确;
C、稳定性与化学键有关,分子间作用力决定物质的物理性质,则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键,故C错误;
D、反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应放热,否则吸热,即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应,故D正确,
故选:
C。
16.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.氯化钠溶液D.CuSO4溶液
【解答】解:
胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间,分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液,大于1﹣100nm的是浊液;
A、C、D是溶液,B是胶体。
故选:
B。
17.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
【解答】解:
A.根据图象可知,升高温度,溴酸银的溶解度增大,说明溴酸银的溶解过程为吸热过程,故A错误;
B.升高温度,溴酸银的溶解度增大,所以温度升高时溴酸银溶解速度加快,故B正确;
C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g,溴酸银的物质的量为:
≈2.5×10﹣3mol,100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL,溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L,所以60℃时溴酸银的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4,故C正确;
D.根据图象可知,溴酸银的溶解度受温度的影响不大,而硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,故D正确;
故选:
A。
18.下列有关物质性质的说法错误的是( )
A.热稳定性:
HCl>HIB.原子半径:
Na>Mg
C.酸性:
H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:
S2﹣>Cl﹣
【解答】解:
A.非金属性:
Cl>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A正确;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:
Na>Mg,故B正确;
C.元素的化合价越高,对应的含氧酸的酸性越强,故C错误;
D.酸性HCl>H2S,酸越弱,对应的阴离子越易结合质子,故D正确。
故选:
C。
19.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.10molB.11molC.12molD.13mol
【解答】解:
由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知,
Cu(IO3)2中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,
则Cu(IO3)2为氧化剂,
所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2﹣1)+2mol×(5﹣0)=11mol,
故选:
B。
20.已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
A.原子半径:
As>Cl>PB.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3﹣>S2﹣>Cl﹣D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
【解答】解:
A.原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A错误;
B.热稳定性:
HCl>HBr>AsH3,故B错误;
C.单质的氧化性Cl2>S>As,所以阴离子的还原性:
As3﹣>S2﹣>Cl﹣,故C正确;
D.酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D错误;
故选:
C。
二.填空题(共2小题)
21.2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”.完成下列填空:
(1)10Be和9Be cd .
a.是同一种原子b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度
(2)Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子 晶体.
(3)Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式 BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl .
(4)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 BC .
A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”.写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 Si4﹣>P3﹣>S2﹣>Cl﹣ (用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是
.
【解答】解:
(1)10Be和9Be的质子数相同、中子数不同,属于同位素,
a.其质量数不同,所以不是同一种原子,故错误;
b.10Be和9Be的中子数分别为6、5,所以其中子数不同,故错误;
c.决定化学性质的是其最外层电子,二者的核外电子排布相同,所以同位素具有相同的化学性质,故正确;
d.同位素具有恒定的丰度,故正确;
故选cd;
(2)Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O,二者相互组成的化合物有CO、CO2,CO、CO2晶体的构成微粒都是分子,所以都属于分子晶体,
故答案为:
分子;
(3)Al和Be具有相似的化学性质,根据AlCl3水解反应知,BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl,氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl,
故答案为:
BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl;
(4)A.金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关,故错误;
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化铝能溶于NaOH溶液,而氢氧化镁不溶于NaOH溶液,所以Mg的金属性大于Al,故正确;
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色,说明Mg能置换出氢气,则Mg的活泼性大于Al,故正确;
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用,二者表面都生成氧化物薄膜,氧化镁和氧化铝都不与水反应,所以无法判断金属性强弱,故错误;
故选BC;
(5)和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣,电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣>P3﹣>S2﹣>Cl﹣;其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,该离子是钙离子,该干燥剂是CaCl2,CaCl2中阴阳离子之间存在离子键,其电子式为
,故答案为:
Si4﹣>P3﹣>S2﹣>Cl﹣;
.
22.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。
对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为 2CO+2NO
2CO2+N2 。
【解答】解:
NO、CO相互反应转化成无毒的气体,根据元素守恒可知生成的无毒气体为N2、CO2,该反应的化学方程式为:
2CO+2NO
2CO2+N2,
故答案为:
2CO+2NO
2CO2+N2。
三.解答题(共1小题
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