河南省中原名校届高三上学期第四次质量考评化学解析版.docx
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河南省中原名校届高三上学期第四次质量考评化学解析版
河南省中原名校2020届高三上学期第四次质量考评
可能用到的相对原子质量:
HIC12N14O16Mg24Ca40Ti48
第I卷
一、选择题:
本题共16个小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“白墙黑瓦青石板,烟雨小巷油纸伞”,是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有关说法中错误的是()
A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO
B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n
D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用
【答案】A
【详解】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3,选项A错误;
B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品,选项B正确;
C、竹纤维的主要成分是纤维素,选项C正确;
D、植物油属于油脂,油脂不溶于水,刷在伞面上形成一层保护膜能防水,选项D正确。
答案选A。
2.下列各组物质中,前者为电解质,后者为非电解质的是()
A.CuCl2、CH3COOHB.苏打水、酒精
C.BaSO4、SO2D.KOH、Cl2
【答案】C
【详解】A、CH3COOH是弱电解质,选项A错误;
B、苏打水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,选项B错误;
C、BaSO4是强电解质,SO2是非电解质,选项C正确;
D、Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查电解质及非电解质的判断,电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,据此判断。
3.下列说法中错误的是()
A.常晒衣服、被子、床单等有利于身体健康
B.苯、CCl4均不溶于水,均易燃烧
C.乙烯能使溴水褪色,聚乙烯不能
D.煤通过干馏的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物质
【答案】B
【详解】A、太阳光能杀死某些病毒、细菌,选项A正确;
B、CCl4不能燃烧,选项B错误;
C、乙烯含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,聚乙烯中并没有碳碳双键,不能使溴水褪色,选项C正确;
D、煤干馏时发生一系列的化学变化,可得到苯、甲苯、焦炭等物质,选项D正确。
答案选B。
4.次磷酸(H3PO2)溶液中存在两种分子及OH-、H+、H2PO2-三种离子,下列有关说法正确的是()
A.H3PO2是一元强酸,NaH2PO2是正盐
B.NaH2PO2能与盐酸反应但不能与氨水反应
C.H3PO2与足量NaOH溶液反应可得到Na3PO2
D.1molH3PO2与足量AgNO3反应可得到4molAg,还原产物是H3PO4
【答案】B
【详解】A、由H3PO2的电离情况可知其是一元弱酸,故NaH2PO2是正盐,选项A错误;
B、由H3PO2的电离情况可知其是一元弱酸,故NaH2PO2是正盐,能与盐酸反应但不能与氨水反应,选项B正确;
C、由H3PO2的电离情况可知其是一元弱酸,故NaH2PO2是正盐,与足量NaOH溶液反应只能得到NaH2PO2不能得到Na3PO2,选项C错误;
D、Ag是还原产物,H3PO2反应后得到的是氧化产物,根据反应中Ag++e-=Ag及得失电子守恒知,H3PO2-4e-=H3PO4,选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离方程式书写、离子浓度大小比较、盐类水解中越弱越水解的规律、氧化还原反应中的电子守恒、氧化还原反应方程式书写等等,H3PO2是一元中强酸,碳酸是弱酸,酸性越弱其对应盐的水解程度越大。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.6.4gO2与钠完全反应时,转移电子数目一定为0.8NA
B.含有0.1molSO42-的某NH4HSO4溶液中,NH4+数目为0.1NA
C.2.4gMg在CO2中完全燃烧生成的MgO分子数目为0.1NA
D.3.2g甲烷与氯气反应时,生成的H—C1数目最多为0.8NA
【答案】D
【详解】A、O2与Na反应时可被还原为O2-或O22-,因还原产物不确定,故转移电子数目无法确定,选项A错误;
B、NH4+能发生水解导致其数目减少,选项B错误;
C、MgO是离子化合物,不含分子,选项C错误;
D、当CH4分子中氢原子全部被取代时,生成的H-Cl数目最多,3.2gCH4物质的量为0.2mol,生成的H-Cl数目最多为0.8NA,选项D正确。
答案选D。
6.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行)中,ΔH2>ΔH1的是()
A.CO2(s)+C(s)=2CO(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2
B.NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)ΔH1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)ΔH2
C.N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H1N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H2
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2
【答案】D
【详解】A、CO2与碳的反应是吸热反应,△H1>0,CaO与H2O间的反应是放热反应,△H2<0,△H1>△H2,选项A错误;
B、氨水电离吸热,弱碱的中和热(△H)大于强碱的中和热,选项B错误;
C、△H值与光照、高温之类的反应条件无关,选项C错误;
D、气态CH4本身所具有能量高于等量的液态CH4所具有的能量,其燃烧时所放出的热量比等量的液态CH4燃烧时放出的热量多,故△H1<△H2,选项D正确。
答案选D。
7.下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现如图所示的转化的是()
选项
X
Y
Z
A
Si
Na2SiO3
H2SiO3
B
S
H2S
SO2
C
Al2O3
NaAlO2
Al2(SO4)3
D
Mg(OH)2
MgCO3
MgCl2
【答案】C
【详解】A、Si无法直接转化为H2SiO3,选项A错误;
B、SO2无法直接转化为H2S,选项B错误;
C、Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2、与硫酸反应生成Al2(SO4)3,NaAlO2与硫酸反应得到Al2(SO4)3,Al2(SO4)3与足量NaOH溶液反应得到NaAlO2,选项C正确;
D、Mg(OH)2无法直接转化为MgCO3,选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查了物质之间的转化,明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键,侧重对学生基础知识的检验和训练,易错点为选项B.AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3,与硫酸反应得到Al2(SO4)3。
8.常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大共存的是()
A.c(H+)=c(OH-)溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.麦芽糖溶液中:
SO42-、MnO4-、K+、H+
C.
=1×1012的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣
D.遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中:
NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【详解】A、Fe3+水解会导致溶液显酸性,溶液中c(H+)
c(OH-),选项A错误;
B、麦芽糖是还原性糖,含有醛基,与MnO4-可以发生氧化还原反应,选项B错误;
C、
=1×1012mol/L的澄清透明溶液呈酸性,Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各离子不反应,能大量共存,选项C正确;
D、遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中可能含有SO42-或Ag+,选项D错误。
答案选C。
9.113号元素的元素符号为Nh,中文名称为“弥”,是一种人工合成的放射性化学元素,下列有关该元素的说法中错误的是()
A.位于第七周期第ⅢA族
B.化学反应中单质Nh可作氧化剂
C.相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈
D.最高价氧化物为Nh2O3
【答案】B
【详解】A、由原子序数为113号比第七周期稀有气体118号元素小5知,该元素位于第七周期第IIIA族,选项A正确;
B、Nh是金属单质,化学反应中只能作还原剂,选项B错误;
C、同一主族自上而下单质还原性增强,选项C正确;
D、Nh类比Al元素,其最高正价为+3,选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题属于信息给予题,主要考查了学生获取和读取信息的能力,解题的关键是认真阅读题意,提取有用的信信息来分析解答有关的问题,根据在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析。
10.分子式为C4H6O2的物质,能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有()
A.10种B.8种C.6种D.4种
【答案】A
【详解】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团,说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种,当含氧官能团为-COOH时,相应的同分异构体有3种:
CH2=C(CH3)COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH;当含氧官能团是酯基时有如下5种:
甲酸酯有3种、乙酸酯1种;丙烯酸酯1种,共8种。
因为醛基的还原性,如果含氧官能团为两个醛基,则有两种,故共10种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意羧酸、烯烃的性质,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则有机物含-COOH,能使溴的CCl4溶液褪色,分子式为C4H6O2,比饱和一元羧酸少2个H,则含碳碳双键。
11.某同学在实验室中进行如下两组实验:
①T1K时,将2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合,观察到溶液完全褪色所需要的时间是4s;②T2K时,将2mL0.03mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合,观察到溶液完全褪色所需要的时间是5s。
下列说法正确的是()
A.实验①反应速率较快B.实验②反应速率较快
C.无法比较二者反应速率的快慢D.T2—定高于T1
【答案】B
【详解】用KMnO4溶液变化表示的反应速率v1(KMnO4)=
=0.0025mol(L·s),v2(KMnO4)=
=0.003mol/(L·s),前者小于后者,选项B正确;选项A、C错误;
由于实验②中c(KMnO4)较实验①中c(KMnO4)大,故T2不一定高于T1,选项D错误。
答案选B。
12.某有机物X是一种免疫调节剂,其结构简式为
,下列有关X的说法中错误的是()
A.其共平面碳原子最多有9个
B.既能与钠反应也能与NaHCO3溶液反应
C.能发生加成反应
D.X分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应
【答案】D
【详解】A、苯环及与苯环直接相连的原子一定共平面,另外“CH”及其所连接的苯环上的碳原子、-COOH上的碳原子三个原子确定的平面有可能与苯环确定的平面重合,此时9个碳原子共平面,选项A正确;
B、-COOH能与HCO3-反应、-OH、-COOH能与Na反应,选项B正确;
C、分子中含有苯环,能与氢气加成,选项C正确;
D、-COOH与-OH,-COOH与-NH2均可发生分子间取代反应,也可发生分子内取代反应,选项D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查多官能团有机物的结构及性质,把握官能团及其性质关系是解本题的关键,本题涉及有机物X中含有苯环、-COOH、-OH与-NH2,具有苯、羧酸、醇、碱的性质,能发生加成反应、酯化反应、取代反应、氧化反应等。
13.25℃时,0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX):
c(X-)=99:
1,下列说法正确的是()
A.升温至30℃时,溶液c(HX):
c(X)=99:
1
B.25℃时K(HX)≈2×l0-5
C.向溶液中加入适量NaX溶液,酸的电离平衡向左移动,新平衡时c(X-)减小
D.加水稀释后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小
【答案】B
【详解】A、升温促进电离,c(HX):
c(X-)<99:
1,选项A错误;
B、平衡时溶液中c(H+)
c(X-)=0.2
mol/L=2
10-3mol/L,c(HX)=0.2
mol/L
0.2mol/L,由此求出K(HX)≈2
10-5,选项B正确;
C、加入的NaX电离出X-,使HX的电离平衡逆向移动,由于加入的X-只有部分转化为HX,即最终溶液中c(X-)增大,选项C错误;
D、由c(H+)c(OH-)=Kw知,稀释过程中c(OH-)增大,选项D错误。
答案选B。
14.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:
反应室底部盛有不同吸收液。
将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载气通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示,下列说法正确的是()
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
b
d>a
c
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
A.实验表明:
酸性环境下,更有利于硫酸盐的形成
B.本研究表明:
硫酸盐的形成主要与N2有关
C.反应室①中可能发生反应:
SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
D.燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成
【答案】C
【详解】A、依据实验可知如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成,氨气是碱性气体,选项A错误;
B、依据数据b≈d>a≈c可知,硫酸盐的形成主要与氨水有关,选项B错误;
C、依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸,所以反应室①中可能发生反应:
SO2+2NO2+2H2O==H2SO4+2HNO2,选项C正确;
D、燃煤产生的SO2和氮氧化物会引起酸雨,空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,选项D错误;
答案选C。
15.下列有关实验的叙述完全正确的是()
选项
实验用其或实验操作
目的或结论
A
点燃插入到由MnO2、Al组成的铝热剂(混合物上有少量KClO3)上的镁条
证明还原性Al>Mn
B
将含有HCl、H2O(g)的Cl2依次通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶
除去Cl2的杂质
C
向某盐溶液X中先滴加几滴氯水、再滴2滴KSCN溶液
确定盐溶液X中
否含有Fe3+
D
向某Na2SO3溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
检验Na2SO3是否变质
【答案】A
【详解】A、根据铝热反应是置换反应及氧化还原反应规律知,选项A正确;
B、应先通过饱和食盐水除去HCl,后通过浓硫酸除去H2O(g),选项B错误;
C、氯气能将Fe2+氧化为Fe3+,选项C错误;
D、既使Na2SO3没有变质,NO3-、H+也能将SO32-氧化为SO42-,最后仍可得到不溶于酸的白色沉淀,选项D错误。
答案选A。
16.室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II(X2+代表M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是()
A.MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS
B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定
C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液,首先析出MS沉淀
D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
【答案】C
【详解】A、由图知,当-lgc(S2-)=0、c(S2-)=1mol/L时,c(M2+)=1
10-30mol/L、c(Q2+)=1
10-20mol/L,故Ksp(MS)=1
10-30,Ksp(QS)=1
10-20,MS(s)+Q2+(aq)
QS(s)+M2+(aq),K=
=1
10-10,K值很小,故该转化很难进行,选项A错误;
B、a点对应的分散系相对于MS而言属于过饱和溶液,不稳定,选项B错误;
C、由于MS、QS组成形式相同且Ksp(QS)>Ksp(MS),(故相同条件下MS先形成沉淀,选项C正确;
D、蒸发QS的不饱和溶液时,c(Q2+)、c(S2-)均增大,选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查沉淀溶解平衡。
注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。
解答本题,要注意图中各点的含义。
该图中的是平衡曲线,线上的任意点都是平衡状态,a不是平衡状态。
第II卷
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分,共52分。
第17-20题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第21-22题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共37分。
17.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素,X能形成多种单质,其中有两种单质硬度差异极大,Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物,其中有两种是大气污染物,R原子最外电子层上有1个电子。
(1)R2Z2的电子式为__________________,Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_____________________(填离子符号)。
(2)X与Z可形成X2Z、X2Z3两种不常见的气体化合物,X2Z燃烧生成XZ2,写出X2Z与CuO反应的化学方程式___________________________________,X2Z3与水反应生成二元弱酸(H2X2Z4),则X2Z3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(3)Y2H4是一种可燃性液体,16.0gY2H4在氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可放出312kJ的热量,写出Y2H4燃烧的热化学方程式__________________________________。
【答案】
(1).
(2).S2->N3->O2-(3).C2O+3CuO
3Cu+2CO2(4).C2O3+2OH-=C2O42-+H2O(5).N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素,X能形成多种单质,其中有两种单质硬度差异极大,则X为碳,形成的这两种单质为金刚石和石墨,Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物,其中有两种是大气污染物,R原子最外电子层上有1个电子,R应为第四周期主族元素,则R为K,Z为O,Y为N,W为S,据此分析。
【详解】根据分析可知,X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、K元素。
(1)K2O2是过氧化物,电子式为
;
S2-核外有3个电子层,离子半径最大,N3-、O2-电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故半径S2->N3->O2-;
(2)由C2O燃烧生成CO2知,其与CuO反应的氧化产物也是CO2;X2Z与CuO反应的化学方程式为C2O+3CuO
3Cu+2CO2;
由C2O3与水反应生成H2C2O4知,C2O3与NaOH溶液反应生成C2O42-;X2Z3与NaOH溶液反应的离子方程式为C2O3+2OH-=C2O42-+H2O;
(3)16.0gN2H4为0.5mol,1molN2H4燃烧时放出624kJ热量,N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4
(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol。
18.钴蓝(化学式Al2CoO4)是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。
某企业利用含铝锂钴废料(铝箱、CoO和Co2O3、Li2O)制备钴蓝的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)碱浸时要有防火、防爆措施,原因是__________________________________________,操作I的内容是________________。
(2)在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸酸浸出钴,但实际工业生产中却不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。
(3)写出“还原”过程中反应的离子方程式_____________________________________。
(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3、________________,写出灼烧时反应的化学方程式________________________________________________。
【答案】
(1).Al与NaOH溶液反应时有可燃性气体生成
(2).过滤、洗涤(3).Co2O3可氧化盐酸产生Cl2污染环境(4).8Co3++S2O32-+5H2O=8Co2++2SO42-+10H+(5).LiF(6).CoCO3+2Al(OH)3
Al2CoO4+CO2↑+3H2O
【分析】
(1)碱浸时有氢气生成,氢气是一种可燃性气体;沉钴时得到CoCO3沉淀;
(2)盐酸具有还原性,能被Co2O3氧化生成有毒的氯气而污染环境;
(3)酸浸时Co2O3转化为Co2(SO4)3,还原时Co3+被Na2S2O3还原为Co2+;
(4)除铝锂时,A1转化为Al(OH)3,Li+转化为LiF。
【详解】
(1)碱浸时有氢气生成,氢气是一种可燃性气体,故碱浸时要有防火、防爆措施;
沉钴时得到CoCO3沉淀,故操作I是过滤及洗涤;
(2)盐酸具有还原性,能被Co2O3氧化生成有毒的氯气而污染环境;
(3)酸浸时Co2O3转化为Co2(SO4)3,还原时Co3+被Na2S2O3还原为Co2+,离子方程式为8Co3++S2O32-+5H2O=8Co2++2SO42-+10H+;
(4)除铝锂时,A1转化为Al(OH)3,Li+转化为LiF。
灼烧时,Al(OH)3与CoCO3作用生成Al2CoO4,另外有CO2、H2O生成,灼烧时反应的化学方程式为CoCO3+2Al(OH)3
Al2CoO4+CO2↑+3H2O。
19.过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等,温度
350℃以上容易分解。
某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO2,其装置示意图如图:
回答下列问题:
(1)制备氧气的方法有多种,若X是MnO2,则Y是_______,若Y是H2O,则A中反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)使用橡皮软管的好处是_______________________________________________,B中试剂是__________________.
(3)实验结束时,该同学取少量C中固体置于水中,发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色,则该气体成分是_____________。
(4)为测量产品的纯度,该同学准确称量8.00g产品,然后溶解在足量的KI酸性溶液中,充分反应后再取上述溶液总量的一半,用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉),滴定终点时消耗了VmL标准溶液。
判断滴定达到终点时的依据是____________________________________
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