高三化学零月考试题新人教版.docx
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高三化学零月考试题新人教版
2019-2020年高三化学零月考试题新人教版
本卷共20题,每题2分,共40分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子
C.pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
【答案】B
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:
Ba2+、NO3-、Cl-
C.中性溶液:
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液:
Na+、SO32-、S2-、SO42-
【答案】B
3.有关下列离子方程式的说法正确的是()
A.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)↓+H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】C
4.下列说法正确的是()
A.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成,都是离子化合物
B.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物
C.某溶液中含有NH4+、SO32-、NO3-、SO42-离子加入适量过氧化钠,加热,搅拌,冷却后,不考虑溶液体积变化,保持浓度不变的离子有NO3-、SO42-
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者作用原理不同
【答案】D
5.下列图示与对应的叙述一定正确的是()
A.图1所示,反应X(g)+2Y(g)
3Z(g),b的压强一定比a大
B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.图3表示反应CO+2H2
CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,平衡正向移动,氢气浓度增大
D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,I表示盐酸,II表示醋酸,且溶液导电性c>b>a
【答案】C
6.下列有关化学用语的表示正确的是()
A.N2的电子式:
B.甲烷分子的比例模型是
C.硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等
D.甲基的电子式:
【答案】C
7.下列说法正确的是()
A.同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数一定相等
B.同主族元素的最高正价都相同
C.CH3COONa和NaOH中化学键类型完全相同
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
【答案】A
8.下列反应与Na2O2+SO2
Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()
A.2Na2O2+2CO2
Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3
2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4
Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3
2Na2CrO4+Na2O
【答案】D
9.下列有关物质的应用说法正确的是()
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.FeCl3溶液能被铜置换,可用于铜质印刷线路板制作
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
【答案】D
10.下列有关溶液的说法正确的是()
A.配置20g密度为
的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25
/41mol·L-1
B.要配置浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480mL,应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高
D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
【答案】C
11.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B.发生氧化还原反应时,A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强
C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:
3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯气通入30mL10.00mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15 【答案】D 12.以下说法正确的是() A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C.放热反应速率总是大于吸热反应速率 D.1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ,完全断裂1mol 键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1molH-H键时吸收热量为902kJ 【答案】A 13.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是() A.氧气B.二氧化硫C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮 【答案】C 14.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是() A.用装置甲制取氯气B.用装置乙出去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化硫和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 15.下列有关元素化合物的说法正确的是() A.常温下,1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中,铜片可以完全溶解 B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中,阴极上一次析出Cu、Fe、Al D.反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化 【答案】A 16.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后,溶液的pH=7,则反应后的混合后,2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) B.0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0.05mol/L的KOH溶液,则: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等 D.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后: c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 17.X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。 在周期表中Z与Y相邻,Z与W也相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。 下列有关判断正确的是() A.原子半径由大到小的顺序为: W>Z>Y B.两种钠盐都含有X、Z、W三种元素,它们之间可发生化学反应 C.X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键 D.化合物B中含有的化学键为非极性共价键 【答案】B 18.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子 B.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA C.25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA 【答案】A 19.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是() A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ 【答案】B 20.下列实验方案中,能达到实验目的的是() 【答案】D 二、本卷共5题,每题3分,共15分。 在每题给出的四个选项中,有一项或两项是符合题目要求的。 【题文】21.下列关于有机物的说法不正确的是() A.某甲酸溶液中可能存在着甲醛,加入新制的Cu(OH)2加热,有砖红色沉淀产生,证明一定存在甲醛 B.有机物 的所有碳原子可能处在同一平面上 C.C6H14有多种同分异构体,其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物有3种 D. 可发生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、缩聚反应 【答案】AB 22.下列做法或物质用途的叙述中错误的是() A.可以以Fe2(SO4)代替明矾作净水剂 B.给误食重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 C.除去瓷器表面污垢可以选用热烧碱溶液 D.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 【答案】CD 23.有关下列图示的叙述正确的是() A.图1总反应为: 2Cu+H2O Cu2O+H2↑则铜电极发生还原反应: 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O B.图2中a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,放置一段时间后,红墨水柱两边的液面变成左低右高 C.图3中铜电极上不能产生气泡 D.图4中CDEF都是惰性电极,向乙中滴入酚酞试液,F极附近显红色,则欲用丙装置给铜镀银,铜件应该为G极 【答案】C 24.下列说法不正确的是() A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 C.分子式为C5H8O2,既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种 D.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 【答案】AD 25.下列叙述不正确的是() A.Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 B.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1: 2 D.锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应(如图: y表示耗去Zn的物质的量,x表示被还原的硝酸的物质的量),4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑符合图示 【答案】C 第II卷 本卷共4题,共45分。 26.雾霾严重影响人们的生活与健康。 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。 某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验: 已知: 3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2- 根据以上的实验操作与现象对下列说法进行判断: (1)试样中肯定存在的离子是_________________________ (2)沉淀1的成分为_______________________________ (3)下列说法正确的是() A.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4 B.试样中一定不含Al3+ C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体 D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 (4)Al3+可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀,写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式: ________________________________ 【答案】26. (1)NH4+Mg2+SO42-NO3- (2)BaSO4Mg(OH)2(3)AD (4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ : 气体1和气体2是氨气故溶液中一定含有NH4+,生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氢氧化镁和硫酸钡,故一定含有Mg2+、SO42-。 3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2-生成气体2氨气,故溶液2中含有NO3-。 沉淀2遇酸沉淀溶解并放出气体,沉淀2是碳酸钡。 试样溶液如存在Al3+,加入过量Ba(OH)2溶液,在滤液1中有AlO2-,通入CO2,沉淀2一定会有BaCO3,可能有Al(OH)3,再加酸,现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。 故试样中可能含Al3+。 (1)根据上述一定含有的离子是NH4+Mg2+SO42-NO3- (2)沉淀遇到酸部分溶解沉淀1成分是BaSO4Mg(OH)2 (3)B、试样中可能含有铝离子,故B错误; (4)不能用强碱,Al(OH)3和强碱反应,故选择氨水 27.有关物质间有下图所示的转化关系。 已知B、D、G是常见的金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,K为红棕色气体。 (1)F的电子式_____________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________ (2)反应①的离子方程式_________________________________________. (3)C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中,还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________ (4)Al能与A发生置换反应,生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存,用离子方程式表示其原因: ___________________________ (5)I可由某种氢化物催化氧化得到,其化学反应方程式为________________________ (6)漂白粉同F都应密封保存,写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________ 【答案】27. (1) (2)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3: 2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ (4)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)4NH3+5O2 4NO+6H2O (6)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2 HCl+O2↑ 28.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。 实验步骤: ①先连接好装置,检查气密性,再加入试剂; ②加热A试管,B中品红溶液褪色,熄灭酒精灯; ③将铜丝向上抽动离开液面。 (1)试管中发生反应的化学方程式为_____________________________. (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________. (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 __________ ______________ 写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式___________________. (4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E存在,B中的液体不会倒吸入A中,其原因是___________________________________________. (5)实验完毕后,装置中残留气体有毒,不能打开胶塞。 为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置钱,应当采取的操作是_______________________. 【答案】28. (1)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O (2)B中品红褪色(3)BaSO4BaSO3 SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+ (4)当从A中气体压强减小时,空气从E进入A,维持A中压强平衡 (5)从E管口向A缓缓鼓入足量空气,将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收 29.重要的精细化学晶M和N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示: 请回答下列问题: (1)A中氧官能团的名称为__________________.由A生成B的反应类型为_______________________________ (2)X的结构简式为______________________ (3)由B生成C的反应①的化学方程式为______________________ (4)C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃,该聚合反应的化学方程式为___________ (5)E的结构简式为_______________,E的同分异构体有多种,其中与E具有相同官能团的同分异构体有_____________种(提示: 同一碳原子上连有两个或以上羟基是不稳定的,)试写出其中一种的结构简式______________. (6)下列说法正确的是() A、E能发生消去反应B、1molM中含有4mol酯基 C、X与Y是同系物D、1molG与足量H2加成可消耗2molH2 (7)由Y生成D的化学方程式为_________________________ (8)Z的结构简式为___________________________. (9)由F生成G的化学方程式为__________________________. 【答案】29. (1)羟基醛基消去反应 (2)CH3CH2CHO(3) +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O (4) (5)C(CH2OH)47 (及其他合理答案) (6)BC 参考答案: 1.B2.B3.C4.D5.C6.C7A8.D9.D10.C 11.D12.A13.C14.C15.A16.D17.B18.A19.B20.D21.AB22.CD23.C24.AD25.C 26. (1)NH4+Mg2+SO42-NO3- (2)BaSO4Mg(OH)2(3)AD (4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 27. (1) (2)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3: 2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ (4)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)4NH3+5O2 4NO+6H2O (6)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2 HCl+O2↑ 28. (1)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O (2)B中品红褪色(3)BaSO4BaSO3 SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+ (4)当从A中气体压强减小时,空气从E进入A,维持A中压强平衡 (5)从E管口向A缓缓鼓入足量空气,将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收 29. (1)羟基醛基消去反应 (2)CH3CH2CHO(3) +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O (4) (5)C(CH2OH)47 (及其他合理答案) (6)BC
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- 化学 月考 试题 新人
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