高考化学复习专题01经典母题30题高考化学走出题海之黄金30题系列解析版.docx
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高考化学复习专题01经典母题30题高考化学走出题海之黄金30题系列解析版
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
【试题1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料;⑥废电池进行集中回收处理
A.①③⑤⑥B.②③⑤⑥C.①②④D.②④⑤
【答案】B
【解析】
考点:
考查环境保护问题
【试题2】下列说法正确的是
A.煤的液化和气化都是物理变化
B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
【答案】D
【解析】
试题分析:
煤的液化和气化均是化学变化,A错误;甲醛是致癌物质,不能用于食品工业,B错误;塑料不是天然高分子化合物,C错误;D正确;故选D。
考点:
考查化学基本用语和化学与生活知识
【试题3】设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L氯气中含有的
Cl数目一定为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【试题4】下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
试题分析:
CO不是酸性氧化物;氯化铁是溶液;四氯化碳为非电解质。
答案选D.
考点:
考查物质的分类
【试题5】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.醋酸除去水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D.向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:
HSO
+HCO
=H2O+SO
+CO2↑
【答案】A
【解析】
考点:
考查离子方程式书写的知识
【试题6】在水溶液中能大量共存的一组是
A.Ba2+、Na+、SO32-、Cl−B.MnO4−、SO42−、K+、H+
C.Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3−D.Fe3+、Na+、SCN−、Cl−
【答案】B
【解析】
考点:
考查离子大量共存的知识。
【试题7】某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-
B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
【答案】B
【解析】
【试题8】KClO3与浓盐酸发生如下反应:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,有关该反应,说法不正确的是
A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:
1
B.Cl2既是氧化产物,又是还原产物
C.盐酸既体现酸性,又体现酸性还原性
D.转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
【答案】D
【解析】
考点:
考查氧化还原反应中的电子转移及物质的作用的知识
【试题9】在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入某X物质,发现铜粉逐渐溶解,问神秘的X不可能是
A.FeCl3B.HNO3C.HClD.KNO3
【答案】C
【解析】
考点:
考查Cu的化学性质的知识
【试题10】证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
【答案】B
【解析】
试题分析:
Fe2+和Fe3检验设计是常考的热点。
设计的步骤是,先加KSCN溶液,无现象,可证明溶液中不含Fe3+,然后再滴加氯水,若溶液呈现红色,说明溶液中含有Fe2+。
特别提醒的是,如果溶液中含有Fe3+,证明还含有Fe2+,如何设计,值得留意。
答案选B。
考点:
考查亚铁离子的检验
【试题11】强酸X的转化关系如图:
图中单质可能为
A.CB.FeC.AlD.Cu
【答案】D
【解析】
考点:
考查物质间的转化关系及酸的性质
【试题12】下列有关物质性质的应用正确的是
A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
C.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D.铜的金属性比铁弱,可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
【答案】B
【解析】
考点:
考查物质的性质与应用有关问题zxxk
【试题13】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.Y的最高化合价为+6
B.离子半径:
W>Q>Y>X
C.氢化物的沸点:
Y>Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
W>Q
【答案】C
【解析】
考点:
考查元素周期表、元素周期律的知识
【试题14】下列有关说法正确的是
A.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0
B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小
C.25℃下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,
的值不变
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大
【答案】C
【解析】
考点:
考查化学原理综合有关问题
【试题15】常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):
HCl>CH3COOH
B.pH相同的溶液中:
c(Na2CO3)<c(NaHCO3)
C.在Na2SO3溶液中:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:
c(Na+)=c(HS-)
【答案】B
【解析】
试题分析:
HCl是强酸,醋酸是弱酸,等浓度的两种酸氢离子的浓度前者大,因此对水电离的抑制作用较大,因此水电离出的c(H+):
HCl<CH3COOH,A错误;根据越弱越水解的原理,等浓度时碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,因此若pH相同,则c(Na2CO3)<c(NaHCO3),B正确;C中式子不满足电荷守恒和物料守恒式,C错误;HS-离子发生水解,所以c(Na+)>c(HS-),D错误;故选B。
考点:
本题考查的溶液中离子浓度大小比较
【试题16】图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确的是
A.图Ⅰ中a为纯铜
B.图Ⅰ中SO42—向b极移动
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜
【答案】D
【解析】
考点:
考查原电池、电解池等电化学知识在金属的精炼及保护钢闸门中的应用的知识
【试题17】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是
A.4s时c(B)为0.76mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
【答案】B
【解析】
。
考点:
考查化学平衡常数与温度、浓度以及反应的正、逆性的关系的知识
【试题18】已知某苯的同系物C8H10,苯环上有两个侧链,其一氯取代物的种数是
A.10B.9C.6D.5
【答案】B
【解析】
考点:
考查烃的一氯代物的同分异构体数目确定
【试题19】关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量的NH3
D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
【答案】A
【解析】
考点:
考查化学实验设计与评价
【试题20】下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖的水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)
【答案】B
【解析】
试题分析:
A项,溴乙烷发生消去反应后生成乙烯,乙烯能使溴的CCl4溶液褪色;B项,NaOH过量,只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH-剩余,因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3,故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度;C项,蔗糖水解是在酸性环境中进行的,所以水解后要先“碱化”;D项,Al和NaOH反应后生成氢气,通过碱石灰干燥后测其体积,计算出铝的质量,进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
考点:
考查化学实验设计与评价
【试题21】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
元素
有关信息
A
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧
D
最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
(1)写出C元素在周期表中的位置 ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ;
(2)写出B单质与水反应的离子方程式;
(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式;
(4)X的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是 ;
(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为;
(6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80g时,燃料电池中转移的电子数为NA。
【答案】
(1)第三周期VIA族;
;
(2)Cl2+H2O
Cl-+H++HClO;
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4)酸;NH4++H2O
NH3·H2O+H+;
(5)O2+2H2O+4e-==4OH-;(6)2.5。
【解析】
+2CO2==2Na2CO3+O2。
考点:
考查元素的推断及性质、化学方程式、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识
【试题22】工业上利用铬铁矿(FeO
Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。
(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):
4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+_____________。
(3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:
__________________。
(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式
________________________________。
(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示(已知:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O)。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则此时铬酸钠的转化率为___。
【答案】
(1)d(2分,大写字母不得分)
(2)2OH-(2分,计量数写错、化学式写错均不得分)
(3)将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀(1分),待水流尽后,再重复操作2~3次(1分)(共2分,合理答案即可)
(4)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(2分,化学式写错、不配平均不得分,写化学方程式不得分)
(5)Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3(2分,不写反应条件不扣分,化学式写错、不配平不得分)
(6)①2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)(2分,化学式写错、不配平均不得分)(2分)
②
×100%(2分,合理答案即可)
【解析】
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol。
所以根据电荷守恒可知,阴极区生成氢氧化钠的物质的量是(a-b)mol,所以消耗氢离子的物质的量是(a-b)mol,因此根据方程式2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O可知,消耗铬酸钠的物质的量是(a-b)mol。
反应前铬酸钠的物质的量是0.5amol,所以铬酸钠的转化率是
×100%=
×100%。
考点:
考查化学实验基本操作、方程式配平、方程式书写、金属冶炼以及电解原理的应用与计算zxxk
【试题23】镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I:
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34,该温度下向浓度均为0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式)。
(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式,洗涤沉淀时的方法是。
(3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体,可析出AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:
。
Ⅱ:
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。
为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)G装置的作用是。
(2)证明有SO2生成的现象是,为了证明气体中含有氢气,装置E和F中加入的试剂分别为、。
(3)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是。
【答案】I
(1)Al(OH)3
(2)2Al(OH)3+Mg(OH)2=MgAl2O4+4H2O(2分)向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀,待其自然流尽后,重复二到三次即可(2分)
(3)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡:
AlCl3•6H2O(s)
Al3+(aq)+3Cl‾(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl‾)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体。
(3分)
II
(1)防止空气中的H2O进入F(2分)
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)CuO、CuSO4(各1分)(3)浓硫酸中的水很少(2分)
【解析】
(2)SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,所以证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色;为了证明气体中含有氢气,装置E和F中加入的试剂分别为CuO、CuSO4,若含有H2,H2可把CuO还原为Cu,生成的H2O能与CuSO4反应生成蓝色的CuSO4•5H2O。
(3)浓硫酸中的水很少,CuSO4没有溶学科网解,以CuSO4固体的形式存在,为白色。
考点:
考查化学流程的分析、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡、化学实验方案的分析
【试题24】含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。
某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题:
I.模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2,化学反应方程式为。
(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是。
(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。
II.测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是、。
(填序号)
①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为amL/min,若t1分钟后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数是。
III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫目的。
写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+②。
(7)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置,t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经、洗涤、、称量,得到mg固体。
若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是。
【答案】I.
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(2分)
(2)可以随时控制反应的发生和停止(2分)
II.(4)①④(各1分)(5)
%(2分)(6)4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+(2分)
(7)过滤(1分)干燥(1分)
(3分)
【解析】
铁离子,则反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。
(7)所得白色沉淀是硫酸钡,学科网层溶液中分离出硫酸钡的操作应该是过滤、洗涤、干燥、称量。
根据(5)中SO2的含量可知,理论上应该生成硫酸钡的质量为
×233,因此该转化器的脱硫效率是
=
考点:
考查SO2制备、性质检验、实验方案设计与评价以及含量测定等
【试题25】铁屑可用于地下水脱氮,其实验室研究步骤如下:
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性。
在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答:
(1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。
(2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是。
(3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是。
(4)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整:
(5)已知活性炭能吸附NH4+、OH-。
步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以提高脱氮的效果,其原因是。
(6)研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果,反应体系的pH分别控制在4和8.5时,NO3-的去除率分别为90%和15%。
正常地下水中含有CO32-,会影响脱氮的效果,用化学用语和文字简述其原因。
【解析】
试题分析:
(1)盐酸能与金属氧化物发生反应得到可溶性盐酸盐和水,HCl溶解Fe2O3的离子方程式是Fe2O3+
面阻止反应进行。
考点:
考查铁屑在地下水脱氮中的应用的知识
【试题26】氨气在科研、生产中有广泛应用。
(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1molN2和0.3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v(N2)=;(写出计算过程)
②与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为、。
(2)常温下NH4+(aq)+H2O(l)
NH3•H2O(aq)+H+(aq)的化学平衡常数为5.55×10-10mol·L-1,则NH3•H2O的电离平衡常数K=(保留三位有效数字)。
(3)常温下,将1mLpH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注)。
(4)工业上用NH3消除NO污染。
在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式:
NO(g)+NH3(g)=N2(g)+(g)ΔH2=。
【答案】
(1)①v(N2)=Δc(N2)/Δt=(0.10-0.06)mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3)mol·L-1·min-1(代数式1分,结果表达1分,带单位运算1分。
共3分)②升高温度、使用催化剂(各2分,共4分)
(2)1.80×10-5mol·L-1(2分,无单位扣1分)。
(3)(见右图)(2分)(4)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)(2分)ΔH2=-720kJ/mo1。
(2分,没负号扣1分)÷或者3NO(g)+2NH3(g)=5/2N2(g)+3H2O(g)ΔH2=-360kJ/mo1
【解析】
。
(4)用氨气做还原剂还原污染物NO,此处氨气中N的化合价由-3→0价,NO中N的化合价由+2→0价,因此根据得失电子守恒学科网配平方程式为6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g),方程式中NO的系数是6,表示还原NO为6mol,因此热效应ΔH2=6×120kJ=720kJ/mol。
由于热化学方程式中系数可以是分数,因此答案也可以是3NO(g)+2NH3(g)=5/2N2(g)+3H2O(g)ΔH2=-360kJ/mo1。
考点:
本题考查的是化学反应原理的知识
【试题27】为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为_____________。
(
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- 高考 化学 复习 专题 01 经典 30 走出 题海 黄金 系列 解析