第八章 电解质溶液 检测一.docx
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第八章 电解质溶液 检测一.docx
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第八章电解质溶液检测一
第八章电解质溶液检测题
(一)
一、选择题
1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl固体中没有离子
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子
2.下列说法正确的是( )
A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质
3.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是
AHA溶液的物质的量浓度为00lmol
Bb→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
Ca→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c(A-)=c(Na+)
D25℃时,HA的电离平衡常数K约为
4.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明
大
于
B.
只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25℃时,
,该温度下反应
的平衡常数
D.已知25℃时,
,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液
的pH=11,则溶液中的
5.下列实验方案不可行或结论不正确的是
A.用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B.通过观察下图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:
醋酸<盐酸
6.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中)Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-,根据图示判断,下列说法正确的是()
7.下图所示与对应的叙述相符的是()
A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
8.下列说法不正确的是()
A.常温下,体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸,中和氢氧化钠的能力,盐酸小于醋酸
B.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示,则该反应的方程式可以表示为:
X+3Y
nZ
C.某同学在实验室进行了如图2所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+
D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数:
9.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是()
A.实验①反应后的溶液中:
B.实验①反应后的溶液中:
C.实验②反应后的溶液中:
D.实验②反应后的溶液中:
10.下列说法正确的是()
A.稀释Na2CO3溶液时,[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0
C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
11.某温度下水的Kw=10-13,在此温度下,将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列说法正确的是
A.若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=1:
1
B.若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb=100:
1
C.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=1:
9
D.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=101:
99
12.下列说法错误的是
A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强
B.醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为:
Ka•Kb=Kw
C.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关
D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
13.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):
①<③<②
D.NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
14.下列物质属于强电解质的是
A.H2OB.CO2C.CH3COOHD.CH3COONa
15.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。
下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH:
a=l
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气:
c(Cl-)>c(N
)>c(OH-)>c(H+)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+) C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=4.9×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者 D.浓度均为0.1mol·L-l的三种溶液中: ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2,c(N )的大小顺序为: ③>②>① 17.25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是 A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B.amol·L-1HCN与6mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小 D.将0.1mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,无明显现象,说明未反应 18.PH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多.若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是( ) A.反应开始时速率v(HCl)>v(CH3COOH) B.加入的锌质量相等 C.盐酸中锌有剩余 D.反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸 19.一定温度下,水存在H2O H++OH﹣+Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是( ) A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 B.将水加热,Kw增大,pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10﹣7mol/L,Kw不变 20.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用方法是( ) A.加热B.加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL C.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量1mol/L的NaOH溶液 二、非选择题 21.X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4。 请填空: I.若X是短周期最活泼的金属元素。 (1)写出Y的单质的结构式。 (2)25℃,用0.1000mol/I.XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是。 A.A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液 B.在C点溶液中: C(HA)+C(H+)=C(OH-) C.25℃,HA的电离平衡常数约为 Ⅱ,若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。 (3)已知在此温度下: 则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: 。 (Y要用具体的元素符号表示) (4)X的单质与某磁性氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为。 Ⅲ若X为金属元素,Y为非金属元素,X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。 (5)含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。 写出制备X的某盐的化学方程式 22.Ⅰ.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.lmol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”>;溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为: (2)常温下,向20ml)0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下: 回答下列问题: ①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ②已知在25℃时, 水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1,当溶液中 时,溶液的Ph=。 Ⅱ.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。 六价铬比三价铬毒性强,更易被人体吸收且在体内蓄积。 工业上处理酸性含Cr2 废水的方法如下: (1)向含Cr2 的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2 全部转化为Cr3+。 写出该反应的离子方程式: 。 (2)调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。 25℃时,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为mol/L(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。 (3)铬元素总浓度的测定: 准确移取25.00mL含Cr2 和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2 ,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S203溶液20.00ml)。 计算废水中铬元素总浓度. (单位: mg·L-l,写出计算过程)。 已知测定过程中发生的反应如下: ①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O ③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-. 23.(已知相对原子质量: N: 14O: 16Cu: 64) (1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10—1 1.8×10—5 4.9×10 —10 K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。 ②25℃时,将20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示: 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—) c(SCN—)(填“>”、“<”或“=”) ③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是______(填序号)。 a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数 (2)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。 已知: CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量。 ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol,则△H2=。 ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式 (2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率,下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答: 甲烷燃料电池的负极反应式是 当A中消耗0.15mol氧气时,B中极增重g. 参考答案 1.C 解析: A.氯化钠中存在离子,但阴阳离子不能自由移动,所以固体氯化钠不能导电,故A错误;B.电解质必须是化合物,氯化钠溶液是混合物,所以不是电解质,故B错误;C.氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子,所以其水溶液能导电,故C正确;D.氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子,而不是电流作用下电离出阴阳离子,故D错误。 2.C 解析: A、易溶于水的物质不一定是电解质,如氨气极易溶于水,但氨气是非电解质,故A错误;B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电,故B错误;C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电,故C正确;D、金属钠是单质不是化合物,所以钠不是电解质,故D错误。 3.C4.A5.A 6.B 解析: A、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol,说明H2A部分电离,故A错误;B、当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,由图可知c(A2-)>c(H2A),说明HA-电离大于水解程度,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确;C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液,HA-电离大于水解程度,抑制水的电离,其水溶液中水的电离程度比纯水小,故C错误;D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。 7.B 解析: A、0.1mol/L碱溶液的PH约为11,说明为弱碱,强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂,故A错误;B、2SO2+O2 2SO3是气体体积分数减小的反应,平衡正向移动可能是缩小容器体积,故B正确;C、根据: 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀,当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值,故C错误;D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数,pH变化大的是盐酸,故D错误。 8.B 解析: A、常温下,pH都为3的盐酸和醋酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以体积相等时中和氢氧化钠的能力,盐酸小于醋酸,故A正确;B、X、Y的物质的量之比是3时,X、Y的转化率相等,反应方程式应该是: 3X+Y nZ,故B错误;C、根据图示,有气泡冒出说明生成了二氧化碳,放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体,故C正确;D、根据电荷守恒式,c(NH4+)=c(Cl-)时,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L,c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L,代入电离平衡常数的表达式,知D正确。 9.B 解析: A、实验①酸碱恰好中和,反应后的溶液为KA的盐溶液,A-离子水解,故A正确;B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),故B错误;C、实验②反应后的溶液呈中性,说明x>0.2,根据A元素守恒知C正确;D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+),结合溶液呈中性知D正确。 10.B 解析: A、Na2CO3溶液中CO32-+H2O HCO3-+OH-,[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K,水解平衡常数只与温度有关,所以不变,故A错误;B、反应后气体的物质的量减小,△S<0,该反应在常温下自发,一定有ΔH<0,故B正确;C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),故C错误;D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变,故D错误。 11.C 解析: A、若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则10-1Va=10-2Vb Va︰Vb=1: 10,故A错误;B、若所得混合液为中性,10(a-13)Va=10-bVb且a+b=12,则Va︰Vb=10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10: 1,故B错误;C、若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则10-1Va-10-2Vb=10-3(Va+Vb),Va︰Vb,=,1: 9,故C正确D错误。 12.D 解析: A、一定温度下,弱酸的电离常数越大,说明电离程度越大,酸性越强,故A正确;B、 , ,Ka•Kb=c(H+)•c(OH-)=Kw,故B正确;C、平衡常数只与温度有关,故C正确;D、合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系,不应该相同,故D错误。 13.AD 解析: A、根据电荷守恒式: c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),故A正确;B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),故B错误;C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解,碳酸根离子促进铵根离子的水解,常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+): ①<②<③,故C错误;D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度,所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),故D正确。 14.D 解析: A.H2O是弱电解质,错误;B.CO2属于非电解质,错误;C.CH3COOH属于弱电解质,错误,D.CH3COONa属于强电解质,正确。 15.A 解析: 由图可知,加入20mLBa(OH)2溶液时,硫酸钡沉淀达最大值,只有硫酸与氢氧化钡反应,而盐酸未反应,此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol•L-1=0.001mol,则: H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O 1 1 1 0.001mol0.001mol 0.001mol 由图可知,pH=7时,消耗60mLBa(OH)2溶液,此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol•L-1=0.003mol,由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.003mol×2=0.006mol,故n(HCl)=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol,A.图中A点硫酸完全反应,盐酸没有反应,氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L,则pH=-lg0.1=1,故A正确;B.由上述分析可知,生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g,故B错误;C.由上述分析可知,原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L,故C错误;D.由上述分析可知0~20mL只有硫酸与氢氧化钡反应,则V[Ba(OH)2(aq)]=10 mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D错误。 16.D 解析: A.向0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气,溶液可能为碱性、中性或酸性,由于无法判断溶液酸碱性,则无法判断溶液中离子浓度大小,故A错误;B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则: c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)可得: c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),则c(Na+)>c(Cl-),故B错误;C.Ka越小,对应盐的水解程度越大,其离子总数就小,则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数大于后者,故C错误;D.①相互促进水解,②中只有铵根离子水解,③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解,则c(NH4+)的大小顺序为: ③>②>①,故D正确。 17.C 解析: A.根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为: CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的PH越大,物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3),故A错误; B.如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a=b都符合,故B错误;C.溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,故C正确;D.将0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水,无明显现象,故D错误。 18.C 解析: A、c(H+)相同,开始时反应速率相同,故A错误;B、根据氢气和锌之间的关系式知,生成相同质量的H2需要的m(Zn)相等,有一溶液中锌剩余,所以加入的锌质量不相等,故B错误;C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以盐酸中锌有剩余,故C正确;D、相同体积、c(H+)相同时n(CH3CO
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