1011单元寒假教材人教版.docx
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1011单元寒假教材人教版
起程教育.化学
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
课前检测
1.常见的酸有、、。
2.氢氧化钠(化学式:
)是色体,于水,溶解时。
氢氧化钠俗称、、。
在使用氢氧化钠时,必须十分小心,如果不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后再涂上。
3.氢氧化钙(化学式:
)俗称或,是一种状物质,于水,其水溶液俗称。
氢氧化钙对皮肤、衣服有作用。
知识精讲
一、酸碱指示剂
●定义:
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:
纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:
硫酸铜、硫酸氢钠等。
二、酸的定义和分类
酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
●酸的电离:
HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
三、常见的酸
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
●
浓硫酸的稀释操作
四、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
3.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
b)示例1:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
c)示例2:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
4.酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
5.酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(注意:
HCl是稀盐酸,不写↑)
d)硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
五、碱的定义和分类
碱:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
六、常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
●酸、碱包括其溶液都要密封。
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
●氢氧化钠必须密封有两个原因:
①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
七、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
3.碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)
在碱的通性中,弱碱只有该性质。
4.碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);②新碱是氨水;③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)铵盐一定能与四大强碱反应。
c)新碱是沉淀:
蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)新盐是沉淀:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)蓝白沉淀:
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
f)红白沉淀:
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
g)波尔多液(注:
波尔多液不是溶液):
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。
八、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法:
a)取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:
取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
九、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法:
①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
十、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
3.氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
●定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点:
交换成分,价态不变。
●反应发生的条件:
生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
点击中考
考点一酸碱指示剂
例1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色,由此可知柠檬汁()
A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定
例2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有()
A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子
考点二常见的酸
例3.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的()
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性
例4.盐酸是一种重要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中,错误的是()
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C.人的胃液里含少量盐酸,可以帮助消化D.浓盐酸具有挥发性,在空气中会生成白雾
例5.铁锈的主要成分是___________,为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液呈______________色。
这是因为(用化学方程式表示)_____________________;不一会儿,又看到溶液中有_________________________的现象,这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)___________________________。
考点三常见的碱
例6.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()
A、氢氧化钠有腐蚀性B、固体氢氧化钠有挥发性
C、氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
例7.下列现象的产生,与空气成分无关的是()
A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
考点四干燥剂
例8.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()
A.H2B.CO2C.SO2D.NH3
例9.下列各组气体既能用浓硫酸干燥,也能用氢氧化钠干燥的是()
A.H2SO2CO2B.N2O2NH3C.CONH3CO2D.H2N2CO
中考预测
1.取四种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁.各取少许花汁,用稀硫酸或稀碱进行检验,结果如下表所示:
花的种类
花汁在酒精中颜色
花汁在酸溶液中颜色
花汁在碱溶液中颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
则下列说法不正确的是()
A.研钵花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B.25℃时,遇到PH等于10的溶液,玫瑰花汁会变成粉红色
C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D.可用雏菊花汁来区别盐酸和氢氧化钠溶液
2.化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究.
【实验设计】
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变___________色.
(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生H2,其名称为_____________.
【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B.
【提出问题】
(1)石蕊试液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?
硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2.
(2)氮元素某些气态物质的物理性质
NH3
N2
NO
NO2
顏色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是_________________.
(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是__________________________;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是___________________________;
③经讨论,最终大家获得了A是NO的共识.NO遇氧变成NO2的化学方程式为______________________.
3.通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
(1)提出问题:
氢氧化钙是否变质?
(2)猜想与假设:
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:
没有变质;部分变质;完全变质.
(3)实验探究:
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②_______________有气泡产生
部分变质
①无色酚酞试液不变红
②________________有气泡产生
①______________无色酚酞试液变红
②没有气泡产生
(4)小结与思考:
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:
————————————————————————-————————————————————————————————————————————————————↑
_________________________________________________________________
②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来_____________________________________。
改良酸性土壤
……..。
。
。
方法点拨
1.酸的溶液一定显酸性,但是显酸性的溶液不一定是酸的溶液。
2.酸碱溶液与指示剂反应使指示剂变色,而不是酸和碱变色。
3.氢氧化钠固体具有吸水性,可作干燥剂,但是氢氧化钠溶液没有吸水性,不能做干燥剂。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
课前检测
1.小玲在化学晚会上表演如下魔术:
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写下“化学”两字,然后再喷上一种无色液体B,白纸上立即显出红色的“化学”两字,再喷上无色液体C时,红色的“化学”两又消失了,小红先后用的无色液体A,B,C可能是()
A.酚酞、稀H2SO4、NaCl溶液B.NaOH溶液、水、酚酞试液
C.石蕊试液、NaOH溶液、稀盐酸D.NaOH溶液、酚酞试液,稀盐酸
2.一些食物的近似PH如下,葡萄汁3.5~4.5,苹果2.9~3.3,牛奶6.3~6.6,鸡蛋7.6~8.0,则下列说法正确的是()
A.胃酸过多的人,应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
3.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是()(多选)
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污,可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
4.紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色(见下表)。
因此可作为一种代用酸碱指示剂。
物质
食用白醋
石灰水
食盐水
紫色牵牛花瓣浸出液颜色
红色
蓝色
紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性,发现指示剂呈红色。
则该雨水呈__________性。
知识精讲
考点一、中和反应
【知识回顾】1.酸碱指示剂:
酸能够使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色;碱溶液能够使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色。
2.盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子。
1.中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
【注意:
反应物只能是酸与碱】
(2)酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应
HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
【探究实验一】酸和碱能反应吗?
向盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸,分别向盛有氢氧化铁和氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
学生认真观察、记录现象、交流讨论、得出结论、完成表格:
药品
现象
结论
氢氧化铜固体
与稀硫酸
蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
氢氧化铁固体
与稀盐酸
红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
氢氧化钠溶液
与稀盐酸
无明显现象
?
【提出问题】
1、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,没有明显现象,是否说明它们没有发生化学反应?
2、如何设计实验证明它们确实发生了化学反应?
【方法】向盛有NaOH溶液的烧杯中加2至3滴酚酞,然后逐滴加稀盐酸至刚好变色
【探究实验二】
步骤一
实验步骤
实验现象
实验结论
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,滴入2-3滴酚酞试剂,观察溶液的颜色。
插入一支温度计,测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中,边滴边用玻璃棒搅拌,当溶液刚好改变时,停止加酸。
再测溶液温度。
试管内溶液的颜色由色变为色。
当溶液显红色时,溶液为性;
当溶液由红色刚好变成无色时:
溶液由_________性变为性。
该反应热量(放出\吸收)。
【提出问题】稀盐酸是与NaOH反应了,还是与酚酞反应了呢?
步骤二
实验步骤
实验现象
实验结论
在反应后的溶液中再滴入1-2滴氢氧化钠溶液
溶液由_____色
变为_____色
稀盐酸是与_____发生反应,而不是与______发生反应。
反应方程式:
【交流讨论】有的小组滴上2滴氢氧化钠溶液溶液却没变红,为什么?
【提问】酸溶液和碱或碱溶液都可以发生反应。
那么,它们是怎么反应的呢?
回忆:
氢氧化钠溶液和稀盐酸为什么都能导电呢?
溶液中存在什么微粒?
当两种溶液混合后,溶液中的微粒会发生什么变化?
氯离子和钠离子发生变化了吗?
那么酸溶液和碱溶液反应的实质是什么呢?
【小结】中和反应的实质:
__H++OH-=H2O(从微观角度分析)
由金属离子和酸根离子构成的化合物我们成为盐。
【提问】从反应物的种类角度看,以上三个反应方程式的共同点?
【小结】中和反应的定义:
酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应。
属于基本类型复分解反应”
中和反应的特点:
热量的变化:
放热;
酸碱性的变化:
酸碱恰好完全反应时,溶液呈中性。
【总结】
中和反应:
酸和碱能发生中和反应,生成盐和水。
中和反应的实质是H++OH-=H2O
考点二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性:
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长,如果土壤饿酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
(1)若土壤呈酸性,人们可以加入适量的熟石灰以中和土壤的酸性。
(2)如果土壤呈碱性,可以适量加入碳酸水来中和土壤的碱性。
2.处理工厂的废水:
(1)用熟石灰和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质),
反应方程式:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。
(2)若工厂的废水呈碱性,则可用废硫酸等中和,
反应方程式:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
用于医药:
(1)含有Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多,反应的化学方程式为:
HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
(2)用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水NH3.H2O、肥皂)的药水。
考点三、溶液酸碱度的表示法——PH
1.溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性,却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
为了更准确地表示溶液酸碱性
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