最新九年级化学中考考点专题汇编第7章 常见的酸和碱1.docx
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最新九年级化学中考考点专题汇编第7章常见的酸和碱1
常见的酸
1.大理石雕像很容易被腐蚀,下列材料中比较耐腐蚀,可代替大理石材料做雕像的是()
A.锌B.铝合金C.不锈钢D.铜
2.硫酸的以下用途中,必须用盐酸代替的有()
A.除去铁制品表面的铁锈B.与锌粒反应制取H2
C.与石灰石反应制取CO2D.与氧化铜反应制取硫酸铜
3.盐酸和硫酸常用作金属表面除锈剂,这是利用了它们化学性质中的()
A.都能与金属反应B.都能与紫色石蕊试液作用
C.都能与金属氧化物反应D.都具有腐蚀性
4.如图所示,在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质,将气球中
的固体物质小心地倒人试管中,可观察到气球逐渐胀大,下列各组中不能出
现上述现象的是()
A.锌粒和稀硫酸B.纯碱和稀盐酸
C.氯化钠和水D.鸡蛋壳和醋
5.下列物质的用途与化学原理不相符的是()
6.下列变化只有加入酸才能一步实现的是()
A.CO2——H2CO3B.Cu——H2
C.CuO——CuSO4D.CaCO3——CO2
7.烧开水用的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸呵以除去,反应的化学方程式是________________________________,若盐酸过多会损坏铝壶,
反应的化学方程式是________________________。
8.活动小组的同学通过Al、Fe、Cu三种金属与稀盐酸反应的实验,验证它们的活动性。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸;大小、形状相同的铝、铁、铜。
【实验记录】
【分析与结论】
(1)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是________________________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是__________________________________________。
(3)根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象,可证明三种金属的活动性由强到弱依
次是____________________________________________________________________。
【拓展与应用】
(1)解释:
在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是____________________________________。
(2)判断:
某酸雨多发地区,欲铸一座金属雕像,你认为应选择以上三种金属中的_______
为原材料更合适。
【质疑与解答】
(1)疑问:
上述实验中的药品为什么要“大小、形状相同的铝、铁、铜”?
(2)猜想:
相同条件下,同种金属与酸反应的剧烈程度可能与金属________大小有关。
(3)验证:
常温下,取相同质量的锌粉和锌_______,各加入同浓度、同体积的盐酸溶液。
(4)记录:
________与盐酸的反应更为剧烈。
(5)结论:
金属与同浓度、同体积的同种酸反应,接触面积________,反应越剧烈,实验室里制取氢气用锌________。
9.7g某二价金属的氧化物与70g溶质质量分数为12.25%的稀硫酸恰好完全反应,通过计算确定该金属氧化物的化学式。
10.物质X可发生下面的两个反应,则X是()
①X+酸—→盐十水②X+水—→碱
A.CaOB.Fe2O3C.CO2D.NaOH
11.工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面的氧化层,但冬天因该反应变缓而影响生产,为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应,保证生产,可在酸洗液中加入()
A.食盐B.生石灰C.浓硫酸D.固体氢氧化钠
12.现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息,这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
13.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是()
A.酸都能电离出H+B.酸中都含有酸根
C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素
14.有一Fe与FeO的混合物,测得其中铁元素质量分数为80%,取该混合物7.0g,加入足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为()
A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g
15.下图是Mg、Zn、Cu、Fe四种金属与盐酸反应情况的示意图。
认真观察后回答问题:
(1)图中表示有三种金属能与盐酸反应。
①其共同的反应现象是________________。
②其中反应速率最快的是________________
(2)通过以上实验说明,四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_______________。
16.为了解金属氧化物的性质,实验小组的同学们做了如图所示的两个实验,请
你和他们一起进行探究。
(1)设计实验Ⅰ、Ⅱ提出的猜想是_____________________________________。
(2)试管中加入稀盐酸,振荡,两种金属氧化物全部溶解。
依据盐酸除铁锈
的反应原理,实验Ⅱ的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
(3)稀盐酸中除含水分子外,还有HCl解离出的H十和Cl-。
已知两种金属
氧化物均不溶于水,为证实是H十溶解了金属氧化物,还是Cl-溶解了金属氧化物,可另取两支试管分别装入两种金属氧化物,然后再各向其中加入________(填化学式)溶液,保选择该物质的理由是________________________________________
_____________________________________________________________________。
17.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”,为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸屑样品,分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张中其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应):
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多能生成________g气体。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为________g。
参考答案
1.D2.C3.C4.C5.D6.C
7.2HCl+CaCO3CaCl2十CO2↑十H2O
6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
8.【分析与结论】
(1)铝表面有致密的氧化膜(或铝表面的氧化膜未除去)
(2)铜不与稀盐酸反应(3)Al>Fe>Cu
【拓展与应用】
(1)常温下铝表面易形成致密的氧化膜,保护内层金属不被腐蚀
(2)铜(或Cu)
【质疑与解答】
(2)表面积(3)片(4)锌粉(5)越大粒(或片)
9.CuO
10.A11.C12.A13.A14.B
15.
(1)①都有气泡产生②Mg
(2)Mg>Zn>Fe>Cu
16.
(1)CO,MgO能与酸反应
(2)MgO+2HC1MgCl2+H2O(3)H2SO4(或NaCl、ZnCl2)H2SO4(或HNO3)、HC1中都含有H+,若加入硫酸(或硝酸)溶液,金属氧化物溶解,则证实是H+溶解了金属氧化物[或盐酸和氯化钠(或氯化锌)溶液中都含有C1-.若加入氯化钠(或氯化锌)溶液,金属氧化物不溶解,则证实不是Cl-溶解了金属氧化物,而是H+溶解了金属氧化物]
17.
(1)3.52
(2)80%(3)44.48
常见的酸和碱
1.下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是()
A.酚酞试液B.石蕊试液C.水D.二氧化碳
2.将下列物质分别加入滴有酚酞试液的水中,能使酚酞显红色的是()
A.CaOBNaClC.Cu(OH)2D.H2SO4
3.露置在空气中不易变质的是()
A.生石灰B.氢氧化钠C.白磷D.大理石
4.下列化学方程式正确的是()
A.NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
B.Ca(OH)2+SO2===CaSO4+H2O
C.Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
D.CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2+CaSO4
5.下列化学反应属于复分解反应的是()
A.CuO+H2===Cu+H2O
B.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
C.CuO+CO===Cu+CO2
D.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
6.在下列物质的溶液中,滴加氢氧化钠溶液能产生蓝色沉淀的是()
A.CuSO4B.HClC.H2SO4D.Na2CO3
7.下列物质中,必须密封保存的是()
A.氢氧化钠B.氯化钠C.石灰石D.铜片
8.下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是()
A.二氧化碳干冰CO2
B.氢氧化钙石灰石Ca(OH)2
C.氧化钙生石灰CaO
D.氢氧化钠烧碱NaOH
9.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有()
A.氢离子B.氢氧根离子
C.金属离子D.酸根离子
10.下列物质可用于检验敞口放置在空气中的NaOH固体是否变质的是()
A.NaCl溶液B.HCl
C.紫色石蕊试液D.无色酚酞
11.有些胃病是由于胃酸(其主要成分是HCl)过多引起的,通常可服用“苏打丸”(其主要成分是NaHCO3)进行治疗。
其治疗原理可用化学方程式表示为NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑十+H2O。
该反应类型属于()
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
12.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如左下图所示),看到鸡蛋被吞进瓶内。
该反应的化学方程式是_____________________。
小勇思考:
瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?
他进行了如右上图所示的实验,结果鸡蛋吐了出来。
他加入的试剂P是________(写溶液名称).反应的化学方程式是______________________,吐蛋的原理是_____________________。
13.紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点,这是为防治葡萄等作物病害喷洒的波尔多液。
(1)波尔多液是用石灰乳(熟石灰的悬浊液)与硫酸铜溶液混合配制而成的。
请写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________。
(2)在酸制波尔多液时,不能用铁桶的原因是___________________(用化学方程式表示)。
14.
(1)如下图所示,在白色点滴板上进行实验并观察现象。
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)①回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式:
___________________________________________________________________。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会与CO2反应,写出反应的化学方程式:
__________________________.
讨论:
上面两个反应的共同之处是___________________________。
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:
____________________________________。
(3)写出NaOH溶液和石灰水分别与CuSO4溶液反应的化学方程式:
____________________________、_______________________。
(4)通过以上实验归纳出NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质。
15.对于有单质和化合物生成的反应,下列说法不正确的是()
A.可能是分解反应B.可能是复分解反应
C.可能是置换反应D.肯定不是化合反应
16.如右图所示,在烧瓶里收集满某种气体,烧瓶口用带导管(导管伸入瓶中一端事先已绑好一个气球)的咬塞塞紧。
拔开胶塞迅速倒人浓氢氧化钠溶液后,立即塞上胶塞,振荡,可以看到气球逐渐胀大。
瓶中气体可能是()
①氢气②氧气③二氧化硫④二氧化碳
A.①②B.③④C.②④D.①③
17.据下图回答:
经过数小时后,U形管A、B两处液面出现的情况是(实验装置中的氧气足以维持实验过程中小白鼠的生命活动,瓶口密封)()
A.A处上升,B处下降B.A、B两处都下降
C.A处下降,B处上升D.A、B两处都不变
18.我国古代纺织常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。
前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧后的固体与草木灰(主要或分是碳酸钾)在水中相互作用,便可制得氢氧化钾。
写出上述反应的化学方程式,并指出所属反应类型。
(1)_________________________,_________________________。
(2)_________________________,_________________________。
(3)_________________________,_________________________。
19.小明在实验室做实验的时候,获得了两种溶液:
氢氧化钠溶液和石灰水。
(1)如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳,他应该选用哪种溶液?
为什么?
(2)若想除去气体样品中的二氧化碳,他应该选用哪种溶液?
为什么?
20.花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性,但效果不明显.化学老师发现是熟石灰已经部分变质,他觉得这是一个很好的实际例子,就取回一包熟石灰样品,要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。
请填写有关实验仪器和药品,完成实验报告。
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质。
[实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、_________。
[实验药品]水、酚酞试液、__________。
实验步骤
实验现象
实验结论
样品中有氢氧
化钙存在
样品中有碳酸
钙存在
21.常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。
某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好),试图通过观察实验现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
请根据上图实验装置和下表的操作方法,将可能观察到的实验现象填入下表中。
所选装置
操作方法
实验现象
A
将充满二氧化碳的试管倒扣在水中
试管内的液面略有上升
B
将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中
C
将氢氧化钠溶液滴入烧瓶中
D
将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中
E
将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入烧瓶
22.【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:
通常检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同的盛满CO2的两个集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
实验装置和现象如上图所示。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示)_____________________解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因___________________________;
乙装置中的实验现象是__________,吸收CO2较多的装置是___________。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH。
因此,他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价:
___________。
23.在学习了“氢氧化钠的化学性质”后的一节实验课上,老师让同学们利用所学知识设计一个实验,通过观察到的实验现象,说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
同学们积极思考,大胆创新,设计出多种方案。
如下图所示的是从中选出的四种方案:
各方案的操作方法如下:
图A:
取下玻璃塞,打开活塞,滴下少量NaOH浓溶液。
图B:
用适当的方法取下橡皮塞,晃动试管。
图C:
挤压胶头滴管,滴加少量NaOH浓溶液。
图D:
用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液,振荡。
请回答下列有关问题。
(1)对于图A~D,你认为能达到实
验目的的装置有_______________(填字母),
并从中任选一种写出该装置的编号以及对应的
实验现象:
____________________________。
若向E装置(如右图)中通入CO2气体也能证明CO2
和NaOH溶液发生了反应,则应该观察到___________。
(2)取下B装置中的橡皮塞的方法是(只要求回答一种方法)____________。
对于B装置,有的同学心存疑虑,认为CO2可溶于水并能和水反应,而B中大量的NaOH溶液既有NaOH又有H2O,怎能说明是和NaOH发生反应呢?
请你告诉他,只要补充做个实验:
__________________,就可消除他的疑虑。
(3)根据你现有的知识思考,要想用上述装置产生类似的实验现象,还可换成________气体和_________溶液(各填一种即可)。
24.刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。
她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。
(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度,你认为结果可能是___________。
(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设:
假设1:
是CaO和CaCO3的混合物
假设2:
是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3:
只有CaCO3
假设4:
只有Ca(OH)2
其中假设____________不合理。
(3)为了判断其他几种假设的合理性,刘丽同学继续进行实验。
①取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,出现气泡,该反应的化学方程式为____________________________.由此可否定假设_________。
②为了得到最后结论.她再取少量沉淀放在另一支试管中,加少量水振荡、静置后,滴入酚酞试液,显红色,说明只有假设___________合理。
25.化学课上.在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中(2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O),小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色.当向该溶液中连续滴加稀硫酸,溶液红色又褪去。
(1)根据实验现象.你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_______(填“能”或”不能”)发生化学反应,理由是____________________________。
(2)针对上述实验.你还能探究的问题有__________________________。
26.某同学在实验时发现一瓶盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末,他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
(1)为验证自己的推测.进行了下列实验:
取少量白色粉末滴加稀盐酸,有气泡产生。
上述实验可以得出的结论是________,理由是_____________________________。
(2)为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠,该同学又进行了下列实验:
取少量白色粉末溶于水,加入澄清石灰水至恰好完全反应。
取上层清液滴入酚酞试液,溶液呈红色。
他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论,你认为是否正确?
并说明理由。
参考答案
1.D2.A3.D4.C5.B6.A7.A8.B9.B10.B11.D
12.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
盐酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3与HCI反应生成CO2
气体,增大容器内的气压
13.
(1)CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4
(2)CuSO4+FeCu+FeSO4
14.
(1)
蓝色
红色
蓝色
红色
(2)①CO2+Ca(OH)2CaCO3++H2O
②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
NaOH和Ca(OH)2都能与CO2反应,生成相应的碳酸盐和水SO3+2NaOH—
Na2SO4+H2O
(3)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4
(4)①都能使紫色石蕊试液变为蓝色,无色酚酞试液变为红色;
②都能与CO2、SO3等一些非金属氧化物反应;
③都能与CuSO4溶液发生复分解反应等。
15.B16.B17.A
18.
(1)CaCO3CaO+CO2↑分解反应
(2)CaO+H2OCa(OH)2化合反应
(3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH复分解反应
19.
(1)应选用石灰水。
因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,可借助此现象判断气体是否是二氧化碳;而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。
(2)应选用氢氧化钠溶液。
因氢氧化钠极易溶于水,氢氧化钙微溶于水,所以两者分别溶于等量水形成的溶液中,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数要比氢氧化钙溶液的大,因此,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果要比氢氧化钙溶液好。
20.试管(或烧杯等反应容器)盐酸(所增加的仪器与试剂,要与下面的操作步骤相对
应)(其他合理答案也可)
21.试管内的液面上升水槽中的水倒吸入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡冒出烧瓶中的导管口有液体喷出
22.【现象结论]Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO2与石灰水反应有明显的现象
而NaOH却没有气球鼓得很大乙
【思考评价】小李同学的结论不全对,由于Ca(OH)2在水中微溶,所以石灰水中含Ca(OH)2的量有限,吸收CO2的量也少,故不应该用石灰水来吸收CO2
23.
(1)A、B、C、DA中水沿导管倒流人烧瓶;B中NaOH溶液进入试管;C中气球胀大;D中塑料瓶瘪了(任选一种即可)b中不产生气泡
(2)戴上胶皮手套,用镊子在液面下小心取下橡皮塞水槽中改放蒸馏水的相同装置
的对比实验
(3)SO2KOH[或HClBa(OH)2](其他合理的组合均可)
24.
(1)pH>7或Ph=7
(2)1
(3)①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑4
②2
25.
(1)能因为红色褪去,说明溶液不再显碱性,氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应
(2)NaOH与H2SO4是否恰好完全反应;产物是什么;溶液呈什么性;硫酸是否过量等
26.
(1)该白色粉末是Na2CO3===Na2CO3会与盐酸反应生成CO2
(2)不正确。
因为Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH
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